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江苏高考化学复习水溶液中的离子平衡5第四单元沉淀溶解平衡教案

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第四单元沉淀溶解平衡1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

沉淀溶解平衡[知识梳理]1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

2．建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体3．特征4．影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例：(1)概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。

(2)表达式对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)，式中的浓度是平衡浓度。

(3)意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。

(4)影响因素在一定温度下，溶度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

6．浓度商(1)表达式：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，Q c＝c m(M n＋)·c n(N m－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。

(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。

[自我检测]判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等。

( )②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。

( )③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl －，不含SO2－4。

( )④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小。

( )⑤为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。

( )⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。

( )(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH <0：①升高温度，平衡逆向移动。

( )②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。

( )③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液。

( ) ④恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高。

( ) ⑤给溶液加热，溶液的pH 升高。

( )⑥向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加。

( ) ⑦向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变。

( )(3)(2016·高考江苏卷)室温下，向浓度均为0.1 mol·L －1的BaCl 2和CaCl 2混合溶液中滴加Na 2SO 4溶液，出现白色沉淀，说明K sp (BaSO 4)<K sp (CaSO 4)。

( )答案：(1)①× ②× ③× ④× ⑤√ ⑥× (2)①√ ②× ③× ④× ⑤× ⑥√ ⑦× (3)×(1)CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2－3、CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)两者表示的含义不相同。

前者表示CaCO 3的电离方程式，CaCO 3尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故CaCO 3为强电解质，电离过程用“===”表示。

后者表示CaCO 3在水中存在沉淀溶解平衡，其过程是可逆的，用“”表示。

(2)当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，K sp 越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同时，则K sp 不能直接用于判断溶解能力的强弱。

(2018·中原名校模拟)①已知t ℃时AgCl 的K sp ＝2×10－10；②在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－8B ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4可使溶液由Y 点变成X 点C ．在t ℃时，以0.01 mol·L －1AgNO 3溶液滴定20 mL 0.01 mol ·L －1KCl 和0.01 mol·L－1K 2CrO 4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO 2－4先沉淀 D ．在t ℃时，反应Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数K ＝2.5×108[解析] 在t ℃时，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋(aq)＋CrO 2－4(aq)的K sp ＝(10－3)2×10－5＝10－11，A 错误；在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，即增大了c (CrO 2－4)，可使溶液由Y 点变成Z点，B 错误；沉淀0.01 mol·L －1Cl －需Ag ＋2×10－8mol ·L －1，沉淀0.01 mol·L －1CrO 2－4需Ag ＋10－4.5mol ·L －1，因此Cl －先沉淀，C 错误；K ＝c （CrO 2－4）c 2（Cl －）＝K sp （Ag 2CrO 4）K 2sp （AgCl ）＝10－114×10－20＝2.5×108，D 正确。

[答案] D若在上述例题的图中存在A 点如图，则A 点溶液属于饱和溶液还是不饱和溶液？将A 点溶液蒸发掉一定量的水至析出沉淀，溶液是否会由A 点变成Y 点或Z 点？答案：A 点溶液的c 2(Ag ＋)与c (CrO 2－4)乘积小于曲线上任意一点，属于不饱和溶液。

将A 点溶液蒸发掉一定量的水至析出沉淀，溶液既不会变成Y 点也不会变成Z 点，变为Y 点的意义是c (CrO 2－4)不变而c (Ag ＋)增大，变为Z 点的意义是c (Ag ＋)不变而c (CrO 2－4)增大，因为蒸发溶液时c (Ag ＋)和c (CrO 2－4)均增大，故不会变为Y 点或Z 点。

溶度积图像是沉淀溶解平衡理论的难点，溶度积图像突破方法：第一步，识图像。

认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM 等；曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。

第二步，想原理。

涉及的原理主要有溶度积表达式书写、影响沉淀溶解平衡的因素以及溶度积常数的影响因素。

如浓度不会改变溶度积，溶度积只与温度有关，多数情况下，温度越高，溶度积越大。

第三步，找联系。

将图像与溶度积原理联系起来，分析题目设置的问题，如求离子浓度、判断沉淀溶解平衡状态等。

沉淀溶解平衡及其影响因素1．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) D．暂时硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：选C。

饱和石灰水中加入一定量生石灰，与水反应放热，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH－)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得K sp(AgCl)>K sp(AgI)，C对；加热煮沸暂时硬水，生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，由于CaCO3和Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，所以不可能完全除去其中的Ca2＋和Mg2＋，D错。

2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，向AgCl悬浊液中加入KBr固体，有淡黄色沉淀生成解析：选D。

K sp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。

溶度积的相关计算3．(2017·高考全国卷Ⅲ，13，6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。

根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A．K sp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全解析：选C 。

由题图可知，当c (Cu ＋)＝10－2 mol ·L －1时，c (Cl －)约为10－4.75mol ·L －1，则K sp (CuCl)＝c (Cu ＋)·c (Cl －)的数量级为10－7，A 项正确；根据题目信息可知B 项正确；Cu 、Cu 2＋是按一定物质的量之比反应的，并不是加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好，C 项错误；由题图可知，交点处c (Cu ＋)＝c (Cu 2＋)≈10－6mol ·L －1，则2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu的平衡常数K ＝c （Cu 2＋）c 2（Cu ＋）≈106，该平衡常数很大，因而反应趋于完全，D 项正确。

4．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO 3)2溶液中加入(NH 4)2CO 3溶液后过滤，若测得滤液中c (CO 2－3)＝10－3mol ·L－1，则Ca 2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。

[已知c (Ca 2＋)≤10－5mol ·L －1时可视为沉淀完全；K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9](2)已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如下：25 ℃时，在2示剂，溶液的颜色为______________。

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高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版

高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版

高考化学总复习专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡教案苏教版第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[教材基础—自热身]1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解<v沉淀，析出晶体。

(3)沉淀溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成当溶液中离子积(Q c )大于溶度积(K sp )时有沉淀生成。

①调节pH 法：如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至4左右，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

②沉淀剂法：如用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为Cu 2＋＋H 2S===CuS↓＋2H ＋。

(2)沉淀的溶解当溶液中离子积(Q c )小于溶度积(K sp )时，沉淀可以溶解。

①酸溶解：用离子方程式表示CaCO 3溶于盐酸： CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水： AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O 。

④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag 2S 溶于稀HNO 3。

(3)沉淀的转化在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

①实质：沉淀溶解平衡的移动。

②实例：AgNO 3溶液――→NaCl AgCl ――→NaBr AgBr ，则K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案第四单元沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。

2、写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素【实验探究】1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

如*化银、硫*钡就属于难溶物。

那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行实验（1）将少量agcl(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０ml烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液２ml，加入试管中，逐滴加入na2s溶液，振荡，观察实验现象。

3、请分析产生以上实验现象的原因。

3、从中得出什么结论？【归纳整理]一、沉淀溶解平衡1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式baso4caco3【交流与讨论】根据化学平衡的相关知识，讨论影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（决定因素）：讨论：对于平衡agcl（s）ag+(aq)+cl-(aq)若改变条件，对其有何影响2、外因：板块二、溶度积常数【交流与讨论】写出*化银、*氧化铁溶解平衡常数的表达式。

【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义２、表达式:３、意义：４、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物baco3、ag2cro4、mg(oh)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。

2、将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液①水中②10ml0.1mol/lnacl溶液③5ml0.1mol/l的mgcl2溶液中，ag+浓度大小顺序是________________________【交流与讨论】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例1：已知室温下pbi2的溶度积为7.1x10-9,求饱和溶液中pb2+和i-的浓度;在c(i-)=0.1mol/l的溶液中,pb2+的浓度最大可达到多少?b、已知溶度积求溶解度：例２：已知298k时mg(oh)2的ksp=5.61×10－12，求其溶解度s（设溶液密度为1g/l）。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计《沉淀溶解平衡》教学设计一、教材分析案例章节《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。

内容分析（1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。

所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。

使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。

（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。

如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。

（3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。

根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标：教学目标分析知识与技能：1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质；4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。

情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。

教学难点分析1．沉淀溶解平衡的建立；2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化；3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

教学重点分析1．沉淀溶解平衡的建立过程；2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。

二、学情分析学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。

高考化学专题复习第五章沉淀反应教案

高考化学专题复习第五章沉淀反应教案

第五章沉淀反应—■教学基本要求1、沉淀溶解平衡掌握溶度积常数与溶解度的相互换算。

2、溶度积规则及应用掌握用溶度积规则判断溶液中沉淀的产生和溶解；掌握同离子效应的计算，了解盐效应；掌握计算难溶氢氧化物、硫化物开始沉淀、沉淀完全时c(OH—)、pH值；熟悉沉淀溶解的方法；掌握通过计算判断分步沉淀的丿II页序及第二种离子开始沉淀时，第一种离子是否沉淀完全；掌握沉淀转化反应的平衡常二三§5.1沉淀溶解平衡§5・1・：1溶度积常数将溶解度大于0.1g/100gH20的物质称为易溶电解质，梅溶解度在0.01 0.1g/100gH20的物质称为微溶电解质,将溶解度小于0.01g/100gH20的物质称为难溶电解质。

BaSO4⑸在饱和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s) o Ba2*(aq)+SO42-(aq);则:Ksp° = Ba2* SO42- 具中，c—l.Omol/dmq不写入表达式中。

Up称为溶度积常数…即温度一走时,难溶电解质溶在水溶液中的部分『全部离解为离子时离子的浓度的乘积是一常数，简称溶度积。

推广到一般式,如一反应为：AmBn(s) <=> mA n+(aq)+nB^aq)则:K%(AmBn)=冲『.［夕叮即:指定反应式中的离子，以离子的化学计星系数为指数的幕的相对浓度的乘积是一常数。

• K°sp同样是温度的函数，但K°sp受温度影响不大，当温度变化不大时，可采用常温下的资料。

•溶度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。

对于同种类型基本不水解难溶强电解质, 溶度积越大,溶解度也越大；对于不同类型难溶电解质，就不能用Kip大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成溶解度。

例如：K e sp S(mol/dm3)AB AgCI 1.8x10“° 1.3x10”AgBr 5.0x10"7.1x10-7A2B Ag2CrO4l.lxlO"12 6.5 xlO^5§5.1.2溶度积常数和溶解度的相互换算难溶化合物的溶解度S和Kip都是表示难溶化合物溶解能力大小的物理墨因此它们之间存在着相互依赖的关系，是可以进行换算的，可以从S求K：p也可以从Up求S。