2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷解析版

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2019年上海市浦东新区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是（ ）

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶

2. 向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（ ）

A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工

3. 下列含氮微粒的化学用语表达正确的是（ ）

A. 氮 原子： B. 氮原子的轨道表示式：

C. 氨气的电子式： D. 氮气的结构式：

4. 和纯铁相比，生铁不具有的特点是（ ）

A. 硬度更大 B. 熔点更低 C. 更耐腐蚀 D. 易冶炼得到

5. 不是煤干馏产物的是（ ）

A. 煤油 B. 焦炭 C. 焦炉气 D. 粗氨水

6. 铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（ ）

A. 易溶于水 B. 遇碱易跑氨 C. 易被氧化 D. 受热易分解

7. 葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的（ ）

A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性

8. 关于氯化氢的说法错误的是（ ）

A. 溶于水时破坏共价键 B. 可用于做喷泉实验

C. 遇氨气产生白烟 D. 可通过共价键形成晶体

9. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯

10. 下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（ ）

A. NaClO B. NaOH C. D. NaCl

11. 用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（ ）

A. 检漏 B. 量取 C. 转移 D. 定容

12. 关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是（ ）

A. 都是白色固体 B. 都难溶于水 C. 都具有两性 D. 都受热易分解

13. 港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（ ）

A. 用导线与石墨相连 B. 用导线与电源负极相连

C. 钢制构件上焊接锌块 D. 表面喷涂分子涂层

14. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是（ ）

A. 可用石蕊作指示剂 B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C. 需做平行实验 ～ 次 D. 当溶液颜色变化时立即读数

15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（ ）

A. 配料：加入过量乙醇 B. 加热：用水溶加热

C. 分离：用边反应边分离的方法 D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤 16. A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是（

）

A. 元素最高正价数值最大的是A B. 单质熔点最高的是C

C. 离子半径： D. 金属性：

17. 如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）

A. 蔗糖 B. 铝片 C. 胆矾 D. 纯碱

18. 某含氧衍生物的球棍模型如图所示，下列关于该物质的说法错误的是（ ）

A. 分子式为

B. 含有两种官能团

C. 能发生取代反应，不能发生消除反应

D. 既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应

19. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（ ）

A. 主反应原理 B. 副产品 C. 食盐利用率 D. 循环物质

20. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、SO32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L．向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

A. 可能含有 B. 可能含有 C. 一定不含 D. 一定含有

二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）

21. 天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。

（1）碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是______（填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为______。

（2）天然气的用途之一是利用甲烷高温分解炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______。

（3）天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为______。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c（S2-）的变化趋势是______。

（4）微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是______。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时氯化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因______。

22. 用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl（g）+O2（g） 催化剂 2Cl2（g）+2H2O（g）+Q（Q＞0）

在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：

物质

物质的量（mol）

时间 HCl（g） O2（g） H2O（g） Cl2（g）

0min 4 1 0 0

2min 1.2 0.3 1.4

3min 1.2 0.3 1.4 第2页，共11页 4min 1.0 0.35 1.5

（1）计算0～2min内Cl2的平均生成速率______。

该反应合适的温度范围是380～440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②______。

（2）工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表面反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是______。

（3）实验时，在3～4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向______移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数______（填“变大”、“变小”、“不变”）。Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。

（4）配平制备反应的化学方程式：

______Fe（NO3）3+______NaOH+______Cl2→______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

若反应消耗3.36L Cl2（标准状况），则转移电子的数目是______。

（5）用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有______。

23. 工业上用苯甲醛（）和丙酮（）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯（）的途径如下：

完成下列填空：

（1）反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是______。反应③的反应类型是______。

（2）反应⑤的化学方程式______。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式______。

（3）流程中设计反应②和④的目的是______。

（4）写出满足下列条件的苯甲醛的同系物______。

①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。

（5）丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物）

三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

24. 天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg（OH）2，可能含有MgCO3。

（1）天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2．用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。______

（2）天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg（OH）2，写出发生反应的化学方程式。______

为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。

（3）A中盛放的试剂是______。装置F的作用是______。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是______。

（4）利用上述装置测定水垢中Mg（OH）2的含量时，需要测量的数据有______。

（5）实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3？判断依据是______。 第3页，共11页 答案和解析

1.【答案】A

【解析】

解：A．海水中含有可溶性的电解质，从海水中获得溶剂水，需要通过蒸馏的操作，故A正确；

B．海水中含有可溶性的电解质，得不到淡化水，故B错误；

C．萃取不能除去海水中的盐分，故C错误；

D．要获得淡化水，而不是提取海水中的盐分，所以不能采用结晶的方法，故D错误。

故选：A。

海水中含有可溶性的电解质，从海水中获得溶剂水，需要通过蒸馏的操作，据此分析。

本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大

2.【答案】B

【解析】

解：氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，提高了农作物的产量，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献，纯碱工业、石油化工、硫酸工业均与粮食增产无关，故B正确；

故选：B。

氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，据此分析。

本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，明确合成氨工业与农业生产的关系是解题的关键。

3.【答案】D

【解析】

解：A．氮-14原子，其质量数为14，该原子正确表示方法为：714N，故A错误；

B．氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故B错误；

C．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误； D．氮气中存在氮氮三键，氮气的结构式为N≡N，故D正确；

故选：D。

A．元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；

B．氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同；

C．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氮原子最外层有5个电子；

D．氮气分子中存在氮氮三键，用短线表示共用电子对即为结构式。

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子符号、轨道表示式的书写、电子式、结构式的书写等知识点，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。

4.【答案】C

【解析】

解；生铁是铁的合金，和纯铁相比具有硬度大、易冶炼得到、熔点低等特征性质，但生铁合金遇到电解质溶液会形成电化腐蚀，

故选：C。

合金是金属和金属或非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物，合金的硬度、韧性、强度大于金属，熔点低于各成分。

本题考查了合金性质、原电池反应等知识点的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。