2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷解析版

2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同

2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（ ）

A．金属在自然界里存在的形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属阳离子得电子的能力

D．金属熔点的高低

3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ）

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种

4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是（ ）

A．N﹣Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子

C．氨气是电解质 D．Al（OH）3难溶于氨水

5．（2分）石油裂解的主要目的是（ ）

A．提高轻质液体燃料的产量

B．便于分馏

C．提高汽油的质量

D．获得断链不饱和气态烃

6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等

7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（ ）

A．易失去电子的物质

B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素

C．单质具有金属光泽的元素

D．原子的最外电子层只有1个电子的元素

8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（ ）

A．硝酸银溶液和氨水 B．盐酸和碳酸钠溶液

C．明矾溶液与烧碱溶液 D．碳酸氢钠和澄清石灰水

9．（2分）图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系．下列说法一定正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

10．（2分）根据相关的化学原理，下列推断错误的是（ ）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＞Y

B．若A2+2D﹣→2A﹣+D2，则氧化性：A2＞D2 C．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2﹣＜M+

D．若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

11．（2分）下列实验操作错误的是（ ）

A．蒸发时，应将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体，还余少量溶液停止加热

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．（2分）对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

C．c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

13．（2分）在室温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，混合后溶液的pH＞7，则该酸和碱的组合可以是（ ）

A．醋酸和氢氧化钡 B．硝酸和氢氧化钠

C．硫酸和氢氧化钾 D．盐酸和氨水

14．（2分）对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）

15．（2分）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生．下列说法正确的是（ ）

A．该实验表明FeCl3有还原性

B．白色沉淀为BaSO3

C．该实验表明SO2有漂白性

D．反应后溶液酸性增强

16．（2分）如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项 W X Y Z

A S SO2 SO3 H2SO4

B Na Na2O2 NaOH NaCl

C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2

D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

A．A B．B C．C D．D

17．（2分）在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠（Na3H2IO6）。下列有关该反应的说法错误的是（ ）

A．该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高磷酸二氢三钠的氧化性

C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．反应中生成1molNa3H2IO6转移2NA个电子

18．（2分）下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）

选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定为SO2

D 将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成 该有机物不含醛基

A．A B．B C．C D．D

19．（2分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＝﹣QkJ/mol（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

20．（2分）在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br﹣，CO2﹣3，I﹣，SO2﹣3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

由此推断原溶液中一定不存在的离子是（ ）

A．NH4+，Br﹣，CO2﹣3 B．NH+4，I﹣，SO2﹣3

C．Fe2+，I一，CO2﹣3 D．Fe2+，I﹣，SO2﹣3

二、解答题（共4小题，满分60分）

21．（15分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。生成氮气、氯气、氧气还有水。

完成下列填空：

（1）Al原子的最外层电子排布式为

，其电子云形状有

种。

（2）氯元素在元素周期表中的位置是 ，氮氧两元素非金属性强的是 。

（3）上述分解反应中的还原产物是

，1molNH4ClO4分解时电子转移的物质的量为

。

（4）NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为

。

（5）以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3•6H2O晶体，主要操作包括

，再在干燥的HCl气流中加热AlCl3•6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，试结合化学方程式说明原因：

。

22．（15分）含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

完成下列填空：

（1）工业上将氧气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为

。

（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是

；“84消毒液”不能对铜铁制品进行消毒，原因是

。

（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%﹣6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是

；处理从氯化塔中逸出气体的方法是

。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

。

（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2﹣和MnO2的离子方程式为 。

23．（15分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应；② ．

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

．

（3）B中的现象是：

；C的作用是：

． （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为

（写化简后的表达式）．

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）

．

24．（15分）三种有机物A、B、C互为同分异构体，均由C、H、O三种元素组成，且分子中C、H、O元素的质量比为15：2：8，其相对分子质量通过质谱法测得为100．又知化合物A能发生银镜反应，属于直链结构，分子中有3种不同化学环境的氢，且原子个数比为1：1：2．B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：

完成下列填空：

（1）A的分子式是

，A分子中的官能团名称是

。

（2）B和G的结构简式分别是 、 。

（3）D→C反应的化学方程式为 。

（4）由单体F发生加聚反应生成的产物的结构简式是

。

（5）试设计一条以为主要原料制备的合成路线，

（合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物）