2019年上海市松江区高考化学二模试卷解析版

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2019年上海市松江区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为（ ）

A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应

2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ）

A. 同系物 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同位素

3. 以下过程与化学键断裂无关的是（ ）

A. 氯化钠熔化 B. 金刚石熔化 C. 金属汞汽化 D. 干冰升华

4. 下列电子式中错误的是（ ）

A. Na+ B. C. D.

5. 漂粉精的有效成分是（ ）

A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. CaCO3 D. Ca(OH)2

6. 下列烷烃命名错误的是（ ）

A. 2−甲基丁烷 B. 3−甲基庚烷 C. 3，4−二甲基戊烷 D. 3−乙基戊烷

7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是（ ）

A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH>1 B. 醋酸钠溶液pH>7

C. 稀醋酸溶液导电能力弱 D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

8. 下列化学用语书写错误的是（ ）

A. 2Al+6H+→2Al3++3H2↑ B. HCO3−+OH−→CO32−+H2O

C. 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl− D. CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−

9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+12O2(g)→H2O(g)+241.8 kJ

C. H2(g)+12O2(g)→H2O(g)−241.8 kJ D. H2(g)+12O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

10. 工业上合成氨的反应如下：N2（g） +3H2（g）⇌2NH3（g），以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ）

A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 移走氨气 D. 增加氮气

11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）

A. 硫酸钠 B. 氯化铝 C. 酒精 D. 一水合氨

12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（ ）

A. Fe3+ B. AlO2− C. Al3+ D. Fe2+

13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是（ ） A. B.

C. D.

14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见图，有关说法正确的是（ ）

A. 电子从碳转移给铁

B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用

C. 正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH−

D. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性

B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性

C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性

D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）

A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C. 导气管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是（ ）

A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵

B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体

C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3−、Cl− 第2页，共11页 18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（ ）

A. 铜与硝酸反应 B. 明矾溶液与烧碱溶液反应

C. 碳酸钠溶液和盐酸反应 D. 硫在氧气中燃烧

19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）

A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物

C. 每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成 D. 1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2

20. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的是（ ）

A. Na+、Mg2+、SO42−、Cl− B. Al3+、K+、SO42−、NO3−

C. CH3COO−、I−、K+、H+ D. Ba2+、OH−、CO32−、K+

二、简答题（本大题共2小题，共29.0分）

21. 氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高温Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0）

在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

完成下列问题：

（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有______种。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是______。 （3）该反应的平衡常数表达式为______。可以提高二氧化硅转化率的措施是______（任写一条），该措施对平衡常数的影响为______（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为______。

22. 乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。

完成下列问题：

（1）写出A的分子式______，E中官能团名称______、______（苯环除外），D的结构简式______。

（2）上述反应中，指出②的反应类型______；反应⑥所需的反应试剂及反应条件______。

（3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有______种。

（4）写出反应③的化学方程式______。

（5）设计一条由（CH3）2C=CH2合成的路线。

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

三、实验题（本大题共2小题，共31.0分） 23. 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列问题：

（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I-氧化为I2，同时生成NO．写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______。

（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I-、IO3-再转化为I2的过程，这样做的目的是______。

（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生______（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用______（填仪器名称）分离两种溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I-，该反应的氧化产物为______（填微粒符号）。已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因______。向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c（Na+）______ c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）（填“＞”、“＜”或“=”）。

24. 为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

（1）实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是______。

（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是______。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积______。（偏大、偏小、无影响）

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。（固定和夹持装置已略去）

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是______，C中热水的作用是______。

（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为______。写出D处发生反应的化学方程式______。

实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？______。原因是______。

（6）检验E中的生成物的方法______。 第3页，共11页 答案和解析

1.【答案】D

【解析】

解：由信息可知，碳酸钙加热分解生成CaO和二氧化碳，一种物质生成两种物质，为分解反应，

故选：D。

由信息可知，碳酸钙加热分解生成CaO和二氧化碳，以此来解答。

本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类依据，题目难度不大。

2.【答案】A

【解析】

解：丙烷和丁烷均为化合物，均属于烷烃，即结构相似，且两者在分子组成上相差了一个CH2原子团，故两者互为同系物。

故选：A。

结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；

由同种元素所形成的不同种单质间互为同素异形体；

分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体；

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

本题考查了“四同”概念的辨别，难度不大，应注意的是同系物和同分异构体的表述对象是有机物，而同素异形体的表述对象是单质，同位素的表述对象是原子。

3.【答案】D

【解析】

解：A．氯化钠熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；

B．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，与化学键断裂有关，故B错误；

C．金属汞是金属晶体，汽化时破环金属键，与化学键断裂有关，故C错误；

D．干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，与化学键断裂无关，故D正确，

故选：D。

首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答。

本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，为高频考点，侧重基本概念的考查，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。

4.【答案】C

【解析】

解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；

B．氢氧根的电子式为，故B正确；

C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；

D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确。

故选：C。

A．阳离子的电子式为离子符号；

B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；

C．氯化氨为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需带负电荷；

D．一氯甲烷是共价化合物。

本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法。

5.【答案】A

【解析】

解：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。氯化钙没有漂白性、氧化性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有漂白性、强氧化性，可以杀菌消毒，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，