2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版

2019年上海市长宁区⾼考化学⼆模试卷解析版

2019年上海市长宁区⾼考化学⼆模试卷

⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共60.0分）1.《学习强国》学习平台说“最基本的⽣命分⼦中都有碳原⼦”。14C常⽤于测定⽂物的年代，13C作为

⽰踪原⼦对研究有机化学反应和⽣物化学反应更为⽅便。12C被⽤来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（）A. 质⼦数与质量数相同

B. 化学性质相似

C. 互为同素异形体

D. 质⼦数与中⼦数相等

2.下列分⼦中，属⼲含有极性健的⾮极性分⼦的是（）

A. B. C. D. HCl

3.以下化学⽤语正确的是（）

A. ⼄醇的结构简式：

B. 的分⼦模型⽰意图：

C. 的核外电⼦排布式：

D. 的结构式：：：

4.下列物质的⽔溶液能导电，但属于⾮电解质的是（）

A. B. C. D.

5.（CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（）

A. 甲基⼄基戊烷

B. 甲基⼄基戊烷

C. 3，⼆甲基戊烷

D. 甲基戊烷

6.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）

A. 原⼦晶体中，共价键的键能越⼤，熔、沸点越⾼

B. 分⼦晶体中，分⼦间的作⽤⼒越⼤，该分⼦越稳定

C. 分⼦晶体中，共价键的键能越⼤，熔、沸点越⾼

D. 某晶体溶于⽔后，可电离出⾃由移动的离⼦，该晶体⼀定是离⼦晶体

7.向AlCl3溶液中逐滴加⼊NaOH溶液⾄过量，反应过程中可观察到的现象是（）

A. 有⽆⾊⽓体放出

B. 先产⽣⽩⾊沉淀，最后沉淀溶解

C. 先产⽣⽩⾊沉淀，最后沉淀不溶解

D. 既有⽆⾊⽓体放出，⼜有⽩⾊沉淀⽣成

8.中和滴定中，视线应注视（）A. 滴定管内液⾯变化

B. 液滴滴出速度

C. 滴定管刻度

D. 锥形瓶中溶液颜⾊变化

9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）

A. 浓硫酸具有吸⽔性，因⽽能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜⽚反应放出⼆氧化硫⽓体

C. 浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作⽤

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等⾦属钝化

10.⼀定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响⽣成氢⽓的总量，可向稀硫

酸中加⼊少量的（）A. 固体

B. NaOH固体

C. 浓硫酸

D. 硫酸铜固体

11.下列各组物质的性质⽐较，正确的是（）

A. 酸性：

B. 氢化物稳定性：

C. 碱性：

D. 原⼦半径：

12.⽤两根⽯墨电极分别插⼊盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述

正确的是（）A. 阳极，有放出

B. 阴极，有放出

C. 阳极，有放出

D. 阴极，有Cu覆盖

13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A. 甲烷与氯⽓混合后光照反应；⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊

B. ⼄烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢⽓在⼀定条件下反应⽣成环⼰烷

C. 苯滴⼊浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物⽣成；⼄烯与⽔⽣成⼄醇的反应

D. 在苯中滴⼊溴⽔，溴⽔褪⾊；⼄烯⾃⾝⽣成聚⼄烯的反应

14.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）

A. 升华

B. 萃取

C. 纸层析D. 重结晶

15.2A（g）?B（g）+Q（Q＞0）；下列能量变化⽰意图正确的是（）A.B.C.

D.

16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之⽐为（）

A. 1：6

B. 6：1

C. 1：5

D. 5：1

17.⼀定条件下，在容积不变的密闭容器中进⾏如下反应：2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0），如图曲线a表⽰该反应过程中NO的转

化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进⾏，可

采取的措施是（）A. 降低温度

B. 加催化剂

C. 增⼤反应物中NO的浓度

D. 向密闭容器中加⼊氩⽓

18.向浓氨⽔中加⼊⽣⽯灰可以制取氨⽓，以下不会涉及到的反应是（）

A. ?

B. ?

C. D. ?

19.如图所⽰2个甲分⼦反应⽣成1个丙分⼦和3个⼄分⼦，下列判断不正确的是（）A. 根据阿伏加德罗定律可推知，1个⼄分⼦中含有2个A原⼦

B. 甲⼄丙

C. 该反应⼀定属于氧化还原反应

D. 该反应类型是分解反应

20.某澄清⽔溶液，只可能含有以下离⼦中的若⼲种，且各离⼦物质的量浓度相等（忽略⽔的电离）：Na+、

K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现⽩⾊沉淀。⼀定存在的离⼦有（）

A. 、

B. 、

C. 、

D. 、

⼆、简答题（本⼤题共2⼩题，共30.0分）21.SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在⼯业上有⼴泛的⽤途。

完成下列填空：

（1）硫原⼦最外层电⼦排布式______，钠原⼦的核外有______种能量不同的

电⼦。Na2S的电⼦式______。

（2）涉及元素形成简单离⼦半径⼤⼩顺序：______；请⽤原⼦结构知识说明

氧

与硫的⾮⾦属性强弱______。

（3）棉织物⽤氯⽓漂⽩后，加⼊Na2S2O3除去余氯时，发⽣如下反应：______S2O32-+______Cl2+______H2O→______SO42-+______Cl-+______H

+

配平该反应⽅程式：若反应中⽣成2molSO42-，则转移电⼦______mol。

（4）Na2S⼜称臭碱，⽤离⼦⽅程式说明Na2S溶液呈碱性的原因______。SO2分⼦构型为“V”形，则SO2是______（选填“极性”、“⾮极性”）分⼦。

列举⼀个实验事实说明SO2具有还原性______。

（5）如图是Na2SO3溶液中各离⼦浓度的相对⼤⼩关系⽰意图。其中，②是______（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制⽔电离的化合物______。22.化合物E

是⾹料、染料的中间体，⼀种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中官能团名称为______，②的反应类型是______。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH 的物质的量为______mol。

（2）分别写出反应②和反应④化学⽅程式。反应②______；反应④______

（3）写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式______。

（4）⼄酸甲酯（CH3COOCH3）可⽤作溶纤剂、喷漆溶剂，以及⽤于制备⼈造⾰。设计由甲醇为起始原料制备⼄酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（⽆机试剂任选）。

合成路线常⽤的表⽰⽅式为：A

B⽬标产物

三、实验题（本⼤题共2⼩题，共30.0分）23.合成氨⼯业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3

（g）+Q

（1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升⾼温度，该反应化学反应速率______，氢⽓的转化率______（以上均填“增⼤”、“减⼩”或“不变”）。实际⽣产中温度⼀般控制在500℃，原因是______。

（2）能表⽰该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图⽰是______

。

（3）浓度0.1mol?L-1的氨⽔，pH为11．当⽤蒸馏⽔稀释100倍时，则NH3?H2O的电离平衡将向______⽅向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为______9（“⼤于”“⼩于”“等于”）。

设计⼀个简单实验，证明⼀⽔合氨是弱碱：______。

某化学兴趣⼩组进⾏了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】

浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出⽩烟。

（4）氯化铵饱和溶液中离⼦浓度由⼤到⼩的顺序是______。⽩烟的成分是______。（5）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着⽕的主要原因（写出⼀条即可）。______24.绿矾FeSO4?7H2O⼴泛⽤于医药和⼯业领域。以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为______（⽤离⼦⽅程式表⽰），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是______。

（2）废铁屑中含氧化铁，反应Ⅱ的离⼦⽅程式______。判断反应Ⅱ完成的现象是：______。

以下是测定某补⾎剂（FeSO4?7H2O

）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，⽤98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所⽤的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______及______。H2O2的作⽤是______。

（4）步骤Ⅴ⼀系列操作依次是：①过滤②洗涤③______④冷却⑤称量⑥恒重操作。

操作⑥的⽬的是______；证明操作②是否洗涤⼲净的操作______。

（5）假设实验⽆损耗，则每⽚补⾎剂含铁元素的质量______g（⽤含a的代数式表⽰）。

答案和解析1.【答案】B

【解析】

解：14C、13C、12C为碳元素的同位素，

具有相同的质⼦数，不同中⼦数，其质量数不同，化学性质⼏乎相同，

故选：B。14C、13C、12C互为同位素，同位素具有相同的质⼦数，不同中⼦数，其质量数不同，在周期表

占据相同的位置，则化学性质相似，以此来解答。

本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质⼦数相同、化学性质⼏乎相同即可解答，题

⽬难度不⼤。2.【答案】C

【解析】

解：A、H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重⼼不重合，电荷分布不均匀，为极性分⼦，故A错误；B、Br2为直线形结构，含有⾮极性键，正负电荷的重⼼重合，电荷分布均匀，为⾮极性分⼦，故B错误；

C、CH4含有极性键，正负电荷的重⼼重合，电荷分布均匀，为⾮极性分⼦，故C正确；

D、HCl为直线型，含有极性键，正负电荷的重⼼不重合，电荷分布不均匀，为极性分⼦，故D

错误；

故选：C。