江西省玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷(板块六、化工生产及流程)【附答案】

玉山一中2015届高三化学单元复习监测卷（ 五．卤 素 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：。

一．。

1死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH 处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用Na 2CO 3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦2．已知反应10AgF +5Cl 2 + 5H 2O =9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2 。

若有10mol 氧气生成时反应中转移电子的物质的量为A ．40molB ．50molC ．100molD ．90mol3．地震灾区经常发生因混合使用消毒剂或洁污剂而产生的氯气中毒事件，据此推测，产生类似中毒事件时相混合的消毒剂或洁污剂中最有可能含有A ．ClO 2、Cl ―、OH ―B ．ClO ―、Cl ―、H +C ．NaClO 、NaClO 3、NaNO 3D ．NaClO 、Na 2SO 4、NaCl4．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

如果先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C 中红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是A ．浓H 2SO 4B ．浓NaOH 溶液C ．饱和NaCl 溶液D ．浓NaBr 溶液5．在一种强酸性溶液中可能存在Cl ―、NO 3―、Fe 3+、I ―离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A ．含有Cl ―、NO 3―、I ―B ．可能含有Fe 3+C ．含有I ―，不能确定是否含有Cl ―D ．可能含有NO 3―6．经氯气消毒的自来水直接用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 3 。

江西省上饶市玉山一中2015届高三上学期第二次月考化学试卷一、本大题包括16小题，注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！每小题3分，共48分．1．（3分）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．2．（3分）已知下列各物质的学名依次是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾．请你综合上述命名规律，比较、分析并确定：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：Na2S2O3为硫酸钠中1个O原子被S原子代替，叫硫代硫酸钠，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，据此进行命名．解答：解：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，可以看作硫酸钠中1个O原子被S原子代替形成的，Na2CS3可以看作碳酸钠中3个O原子被3个S原子代替，类比硫代硫酸钠的命名可以读作：硫代碳酸钠，故选A．点评：本题考查了物质的化学式及其命名，题目难度不大，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及知识迁移能力．3．（3分）有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是（）A．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O考点：离子方程式的书写．.专离子反应专题．分析：A．亚铁离子具有较强还原性，容易在空气中被氧化成铁离子；B．石灰水过量，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；D．强碱性溶液中，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成FeO42﹣，根据电荷守恒、质量守恒判断．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正确；B．过量石灰水与碳酸氢钙反应，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程为：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等4．某溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）A．N a+ H+ SO42﹣ I﹣B．N a+ Ca2+ CO3 2﹣Al3+C．N a+ K+ Fe2+ H+D．K+SO42﹣ Cl﹣ CO32﹣考点：离子共存问题．.专离子反应专题．分析：溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X为短周期元素，则离子可能为NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．因Al3+、CO3 2﹣能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确NO3﹣酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．5．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体B Fe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C SO2有还原性用SO2可使溴水褪色D Cl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A B．B C．C D．D考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．7．（3分）已知A、B、C、D之间的转化关系为：A+B→C+D，则下列有关说法不正确的是（）A．若A为Fe，D为氢气，则B可能是酸，也可能是水B．若A、D为化合物，B为水，则C可能是气体单质，也可能是化合物C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 在常温下一定呈液态考点：无机物的推断．.分析：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水．解答：解：A．A为Fe，D为氢气，A+B→C+D为置换反应，可能为Fe与盐酸或稀硫酸的反应，可能为Fe在高温下与水蒸气的反应，故A正确；B．若A、D为化合物，B为水，则A+B→C+D为过氧化钠与水的反应或复分解反应，则气体可能为氧气，可能为盐类化合物，故B正确；C．若A、B、C、D均为化合物，反应中可能存在元素的化合价变化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，则不一定为复分解反应，故C错误；D．A、B、C、D均为10电子微粒，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态，则C为氨气，D为水，则A+B→C+D为铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，符合转化，故D正确；故选C．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见物质之间的转化及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，选项C为解答的难点，注意由信息推断出对应的反应，题目难度中等．8．（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．. 专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．解答：解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．9．（3分）下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．10．（3分）向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的只有（1）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）考点：钠的重要化合物．.专题：图示题．分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA ＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA 时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．11．（3分）饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某兴趣小组进行了如下实验探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（）A．C a（ClO）2B．C aCO3C．C a（HCO3）2D．C aO考点：探究氯水、氯气的漂白作用．.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，可说明含有碳酸氢钙，因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，说明含有碳酸氢钙，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故C正确；D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；故选C．点评：本题考查性质的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理、步骤和实验方法，根据物质的性质解答该题，难度不大．12．（3分）某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣与SO32﹣C．往一定量该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣D．根据实验①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在．解答：解：①滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不会含有SO32﹣，因为SO32﹣具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3﹣不能共存；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣；其它离子不能判定是否存在；A、依据以上分析可知，该溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正确；B、根据实验④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析错误，故B错误；C、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正确；D、滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正确；故选B．点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键．13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定；B．最终反应生成氯化钠；C．过氧化钠与水反应生成氧气；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳．解答：解：A．过氧化钠与碳酸钠都稳定，不易分解，故A错误；B．最终反应生成氯化钠，质量变化，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氧气，可能为V1 L，故C正确；D．过氧化钠与水反应生成氧气，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，可能为V2 L，故D正确．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，题目难度不大．14．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．N H4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．15．（3分）设阿伏加德罗常数为N A，请你判断下列叙述中正确的是（）A．2N A个HF分子所占的体积约为44.8LB．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3N AC．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N AD．5.6 g铁与500 mL 2 mol•L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算；D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算；解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2N A个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误；B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×N A=3N A，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4N A，故C正确；D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2 mol•L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．16．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3：8 D．1：1：1考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．.专题：图示题；压轴题．分析：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1 2 3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．二、本大题包括5小题；共52分．17．（12分）已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛．某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验．请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气．①甲组实验装置是a，实验试剂是氯化铵固体和氢氧化钙固体．。

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块七、化学实验）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是2．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气3．如图为课本中演示实验的插图，请你判断下列操作不合理．．．的是4．指定实验操作中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．有关实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O― + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH―+ HCO3―＝ CaCO3↓ + H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32―+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32―氧化钙浓氨水Na2O2D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4― + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O6．在AlCl 3和FeCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得 到的沉淀物是A ．Fe 2S 3、I 2B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe(OH)3、Al(OH)3D ．FeS 、Al(OH)3 7．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是A ．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB ．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．用图4所示装置检验电流的方向9．将pH ＝11的x 、y 两种碱溶液各5 mL ，分别加水稀释至500 mL ， 其pH 与溶液体积(V )的关系如图所示，则下列说法正确的是 A ．稀释后x 溶液中水的电离程度比y 溶液中水电离程度小 B ．若x 、y 是一元碱，则等物质的量浓度的y 的硝酸盐溶液的pH 比x的硝酸盐溶液大C ．若x 、y 都是弱碱，则a 的值一定大于9D ．完全中和x 、y 两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V (x)>V (y) 10．25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块十、选修3—物质结构与性质）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：。

一．。

1A ．C －C 键和C －H 键较强，所形成的烷烃稳定B ．Si －Si 键和Si －H 键的键能较低、易断裂，导致长链硅烃难以形成C ．C －O 键的键能小于C －H 键的键能，所以C －O 键比C －H 键更稳定D ．Si －O 键的键能大于Si －H 键的键能，所以Si 元素倾向于形成更稳定的氧化物2．已知苯酚具有弱酸性，其K a ＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下水杨酸的二级电离平衡常数K a2(水杨酸) A ．＞K a (苯酚) B ．＜K a (苯酚) C ．＝K a (苯酚) D ．无法判断 3．对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列叙述正确的是 A ．SiX 4难水解 B ．SiX 4是共价化合物C ．NaX 易水解D ．NaX 的熔点一般低于SiX 4 4．胆矾CuSO 4·5H 2O 可写成[Cu(H 2O)4]SO 4 ·H 2O ，其结构 示意图如右图所示。

则说法正确的是A ．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 3杂化B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D ．胆矾中的水在不同温度下会分步失去5．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH 3)4]2＋配离子。

已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其主要 原因是A ．在NF 3和NH 3分子中氮原子都采用sp 3杂化B．NF3分子比NH3分子要大，导致空间位阻过大不易形成配合物C．NF3分子比NH3分子要小，导致空间位阻过小不易形成配合物D．NF3分子是非极性分子而NH3分子是极性分子6．已知BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ：据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及A．共价键和配位键B．氢键C．离子键和金属键D．范德华力7．已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．2︰38．已知CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3 。

玉山一中 2015 届高三模拟考试理科综合试卷（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。

考试结束后，只收答题卡。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）（1～6小题为生物选择题）7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

请你判断并确定下列标志中，应该贴在盛有浓硫酸的容器上的是（）8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。

则下列说法正确的是（）A.分子中C、N原子之间形成非极性键B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2OD.该物质既有氧化性又有还原性9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是（）A.化学式为C6H6O6B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C.乌头酸能发生水解反应和加成反应D.含l mol 乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH10．相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．11.已知断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。

由此判断C —C 键的平均键能为（ ）A ．368 kJ/molB ．347kJ/molC ．414 kJ/molD ．12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）A.分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H ＋从正极区移向负极区D.正极反应式为：MnO 2＋4 H ＋＋2e ＝Mn 2＋＋2H 2O 13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是（ ） A.配制CuCl 2溶液时，将CuCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水稀释至所需浓度。

高中化学学习材料唐玲出品玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是 A ．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持 B ．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。

常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C ．新型炸药——C 4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X 光安全检查，具有较强的隐蔽性D ．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A ．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B ．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH 和稀HCl 溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C ．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。

有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D ．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu 和浓HNO 3反应制得的Cu(NO 3)2溶液中因溶有少量NO 2而显黄色，苯酚因被空气中的O 2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。

“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷（板块一、基本概念 ）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．。

12 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ][ B ][ C ][ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1．关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有2．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

则有关说法正确的是A ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D ．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素3．泡沫灭火器如图所示，则有关说法中正确的是A ．铁、钢、铜均属于金属单质B ．塑料属于有机高分子材料C ．铜与稀硫酸的反应没有铁与稀硫酸的反应剧烈，故金属性：铜<铁D ．泡沫灭火器中的药品Al 2(SO 4)3和NaHCO 3分别属于盐和碱登分表序号 题号1—10 11 12 13 14 总 分 得分4．有关物质的分类标准正确的是 A ．强碱和弱碱：电离出的OH ―数目B ．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C ．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D ．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识物质时可采用多种分类方法。

玉山一中2015届高三化学板块复习测评卷 （板块三、非金属元素及其化合物）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。

姓名： 班级：选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。

一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

1A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．将SO 2和Cl 2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C ．NO 2与H 2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D ．检验某溶液是否含有SO 2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸2．有关化学实验事实及其结论都正确的是3．X 能实现如右图所示转化的是4．将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是5．以下各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ①HCl 和NaAlO 2 ②Ca(HCO 3)2和Ca(OH)2 ③稀H 2SO 4和Fe(OH)3胶体 ④NaHCO 3和HClA ．①②B ．②③C ．①④D ．②④ 6．从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是A ．光导纤维B ．有机玻璃C ．人造纤维D ．砖瓦 7．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、AlO －2 B ．无色溶液中：H ＋、K ＋、MnO －4、C 2O 2－4C ．c (Fe 3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K ＋、H ＋、SCN －、I －D ．由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －38．以下指定物质中不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是A ．臭碱(Na 2S)B ．大苏打(Na 2S 2O 3· 5H 2O)C ．水玻璃(Na 2SiO 3)D ．酒精(C 2H 5OH)9．向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 mol C ．原溶液中n (Fe 2＋):n (Br －)＝2︰3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－10．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2＋2H2O－2e ═SO42―＋4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8︰15二．非选择题：（共50分）11．（12分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A 与B在常温下均呈液态。

化学与材料制造和应用1．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 ( )A.晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．下列说法不正确．．．的是 ( )A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染3．“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述错误的是 ( ) A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电4．材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是 ( ) A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料5．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是 ( ) A．水晶能溶于水生成H2SiO3B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱6．下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是 ( ) A．水泥B．氮化硅陶瓷 C．磷酸钙陶瓷 D．氧化铝陶瓷7．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是 ( ) A．氮化硅陶瓷耐高温 B．氧化锆陶瓷韧性和耐磨性C．钛酸钡陶瓷导电性 D．氧化铝陶瓷透光性8．“化学—我们的生活，我们的未来”。

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 ( )A.晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．下列说法不正确．．．的是 ( )A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染3．“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关叙述错误的是 ( ) A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电4．材料科学与人们的生产生活密切相关，下列关于各种材料的说法正确的是 ( ) A．合金一定比对应的纯金属耐腐蚀B．制备普通玻璃的原料有烧碱、石英和石灰石C．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作耐高温陶瓷和轴承D．聚乙烯加热会软化，遇冷后又能变成固体的性质，说明它是热固性材料5．水晶是重要的首饰用品，其主要成分是SiO2，下列有关SiO2的说法正确的是 ( ) A．水晶能溶于水生成H2SiO3B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应C．SiO2既能溶于NaOH溶液，又能溶于HF，因此属于两性氧化物D．SiO2对应的H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还弱6．下列各种物质不属于新型无机非金属材料的是 ( ) A．水泥B．氮化硅陶瓷 C．磷酸钙陶瓷 D．氧化铝陶瓷7．在一次重大车祸事故中，有一人双腿骨折，医生将他受伤较重的膝关节用人造骨骼代替，下列可用作人造关节且利用的性质正确的是 ( ) A．氮化硅陶瓷耐高温 B．氧化锆陶瓷韧性和耐磨性C．钛酸钡陶瓷导电性 D．氧化铝陶瓷透光性8．“化学—我们的生活，我们的未来”。