高考化学工艺流程答题套路

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。

4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。

1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。

4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。

分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。

考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。

化学工艺流程题答题模板
化学工艺流程题是一种综合性较强的题型，涉及到元素化合物知识的综合应用、化学反应原理、混合物分离提纯的基本方法、化学工艺流程分析、工业生产安全、环保等方方面面的内容。

下面是一些常见的化学工艺流程题答题模板:
1. 题干分析:
(1) 读懂题干信息，明确题意;
(2) 分析题干中给出的条件，挖掘隐含信息;
(3) 分析工艺流程，确定反应条件及反应产物。

2. 流程分析:
(1) 根据工艺流程，确定反应物和生成物;
(2) 根据工艺流程中的反应条件，判断反应类型;
(3) 根据工艺流程中的反应条件，确定反应速率和平衡常数。

3. 化学反应分析:
(1) 根据反应方程式，判断反应物和生成物的化学式;
(2) 根据反应方程式，计算反应物和生成物的浓度;
(3) 根据反应方程式，判断反应是否平衡，是否需要调节反应速率。

4. 混合物分离提纯:
(1) 根据混合物的性质，选择适当的分离方法;
(2) 根据混合物的性质，确定提纯方法;
(3) 根据混合物的性质，选择适当的分析方法。

5. 总结答题思路:
(1) 根据题意，总结答题要点;
(2) 根据题意，规范答题格式;
(3) 根据题意，检查答题思路是否清晰，答题内容是否准确。

以上是一些常见的化学工艺流程题答题模板，考生需要根据具体情况进行灵活运用。

同时，考生还需要加强对化学工艺流程题的复习，掌握各种反应类型、分离提纯方法和工业生产流程等知识点，提高解题能力和应试能力。

重难点11 化学工艺流程一、工艺流程题的一般解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。

先不必把每个环节的原理都搞清楚。

(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。

(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。

2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。

通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。

(2)分析流程，弄清各步作用。

对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。

这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。

所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。

二、以物质制备为目的的化学工艺流程1．原料处理阶段的常见考查点(1)加快反应速率(2)溶解：通常用酸溶。

如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。

(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考查点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al3＋、Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

①调节pH所需的物质一般应满足两点：一能与H＋反应，使溶液pH增大；二不引入新杂质。

化学流程题答题套路归纳总结一、整体思路。

化学流程题就像是一场化学世界里的冒险旅程。

咱们看到这种题，先别慌。

要把整个流程在脑海里想象成一个工厂里的生产流水线，从原料开始，经过各种加工步骤，最后得到产品。

1. 读题目的时候呢，一定要仔细。

就像寻宝一样，每个字都可能是线索。

看看原料是什么，这是咱们冒险的起点。

比如说原料是一种矿石，那你就得知道矿石里可能含有的成分。

然后再看看产品是什么，这是咱们的目标。

明确了起点和目标，心里就有个大概方向啦。

2. 流程中的箭头很重要哦。

箭头指向哪里，就表示物质的走向。

顺着箭头看，就能知道物质在这个流程里是怎么变化的。

有时候会有分支箭头，这就表示物质有不同的去向，可能是发生了不同的反应，或者是经过了不同的分离步骤。

二、分析反应。

1. 反应条件是关键。

在流程题里，不同的反应条件往往决定了反应的类型和产物。

比如说加热，那可能是发生分解反应，或者是促进某些反应的进行。

如果是有催化剂存在，那这个反应可能就会按照特定的方式进行。

咱们要像侦探一样，看到反应条件就联想到可能发生的反应。

2. 物质的性质也要牢记于心。

如果原料是一种金属氧化物，而后面要得到金属单质，那咱们就要想到还原反应。

这时候如果看到有还原剂（像一氧化碳之类的）出现，那就八九不离十啦。

而且不同物质的溶解性也很重要哦。

在流程中常常会有过滤这一步骤，那就是根据物质的溶解性来分离物质的。

如果一种物质是沉淀，而另一种是溶液，过滤就能把它们分开啦。

三、回答问题。

1. 关于化学方程式的书写。

这是流程题里经常考的。

要先确定反应物和生成物。

根据前面分析的反应类型和物质走向，找出参加反应的物质。

然后根据化合价配平化学方程式。

千万不要粗心，哪怕一个小的系数写错了，那可就全错啦。

就像搭积木一样，每个小块都得放对位置。

2. 回答一些关于操作目的或者作用的问题。

比如说为什么要在某个步骤中调节pH值呢？这时候就要联系前后的物质和反应啦。

可能是为了让某些离子沉淀，或者是为了让反应在合适的酸碱度下进行。

工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新;以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等;知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等;能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力;二、解题策略1、工艺流程题的结构原料预处理反应条件控排放物的无原料循环利用规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”;2. 解答基本步骤1读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”2读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路1增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速浓度、压强,增大气液或固液接触面积;2加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向一般是有利于生成物生成的方向移动;3温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成如浓硝酸挥发、如H2O2、NH4HCO3分解、如Na2SO3氧化或促进如AlCl3水解等,影响产品的生成;4从滤液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体的方法：蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥;5从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥;6溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器;7控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀;8减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3受热分解、挥发;9证明沉淀完全的操作：答题模板静置,取上层清液少许于一支试管中,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全;10洗涤沉淀的操作：答题模板将沉淀放入过滤装置中,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水流尽后,重复操作2～3次若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤;可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质;11判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤液少许于一支试管中,滴加××试剂可与杂质的某些离子发生沉淀反应,若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净;12 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质;②提高可溶性物质的产率13冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;14乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物;15蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行;16事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体如氧气防止某物质被氧化;四、训练题1．用碱式溴化镁废渣主要成分为MgOHBr,还含有少量有机溶剂及高分子化合物生产C2H5 Br不溶于水,密度为cm﹣3和MgCl26H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示．回答下列问题：1碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMgOHBr消耗L﹣1的盐酸的体积为L．2分离Ⅰ操作包括过滤和分液,其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和．3提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为填“放热”或“吸热”反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是．4在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为；合成时,反应温度不能过高,其主要原因是．5精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是．6用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为．1.12；2除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；3放热；镁离子易水解,抑制镁离子的水解；46CH 3CH 2OH+3Br 2+S 6CH 3CH 2Br+H 2SO 4+2H 2O ；减少乙醇的挥发而损失；5溴乙烷中溶解的溴；6MgCl 2+6H 2O MgClO 32+6H 2↑．2．工业上以锂辉石Li 2OAl 2O 34SiO 2,含少量Ca,Mg 元素为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li 2OAl 2O 34SiO 2+H 2SO 4浓Li 2SO 4+Al 2O 34SiO 2H 2O②某些物质的溶解度S 如表所示．T/℃ 20 40 60 80SLi 2CO 3/gSLi 2SO 4/g1从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如图2所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al 2O 3和Na 2CO 3固体在高温下反应的化学方程式 ．2已知滤渣2的主要成分有MgOH2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述．3最后一个步骤中,用“热水洗涤”的原因是．4工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极的电极反应式是．②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是．2.1Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；2CaOH2sCa2+aq+2OH﹣aq,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的MgOH2沉淀,导致平衡右移,生成MgOH2沉淀3减少Li2CO3的损失；4①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．3.硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l:l步骤I的操作是___ __,滤渣A的主要成分是___ _＿;2步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是 ;3步骤Ⅱ中,在pH约为的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成FeOH3和MnOOH2两种沉淀,该反应的离子方程式为 ;4步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________;不考虑H+5步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是 ;6取 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图27-2所示;650℃时所得固体的化学式为_______填字母序号;a. ZnOb. Zn3OSO42c. ZnSO4d. ZnSO4·H2O3.1过滤1分H2SiO32生高温度,加快反应速率33Fe2++MnO4-＋8H2O=3FeOH3↓+MnOOH2↓+5H+4Zn2+、K+5防止ZnSO4·7H2O分解,并减少ZnSO4水解6b4.氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业;CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl2-;工业上用低品铜矿主要含CuS、Cu2S、FeO等制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：1反应I中被氧化的元素有_________;填元素符号2滤渣II的成分主要为MnCO3,写出除Mn2+的离于方程式___ __ ____;3写出反应II中发生反应的离子方程式_____ ____;4在进行反应II时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是____ _____;5滤饼进行醇洗的目的是____ _____;6在进行反应II时,当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是____ _____;7Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的nCu2+占总的nCu2+的百分比;在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示;CuCl+Cl- CuCl2-的平衡常数K=×10-2,则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________;保留两位小数;4. 1S、Cu、Fe2Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O3SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+4将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化;5醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化6增大氯离子浓度,CuCl+Cl- CuCl2-平衡向右移动,使生成的氯化亚铜又部分转化为CuCl2-7%5.镍及其化合物用途广泛;某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2SO43;锡Sn位于第五周期第ⅣA族;1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨,混合研磨的目的是___ _ ___;2“浸泡”过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为____ ____,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeOOH外还含有________填化学式;3为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_____ ___;4“浸出液”中cCa2+= ×10－3mol·L－1,当除钙率达到99%时,溶液中cF－ = ________ mol·L－1;5本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V 0/V A 对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,V 0/V A 的最佳取值是________;5.1增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分；2Fe 3++2H 2O △FeOOH↓+3H +,SiO 2、CaSO 4；3,Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；4×10－3 ；5;6．用含钴废料主要成分为Co,含有一定量的Ni 、Al 203、Fe 、SiO 2等制备草酸钴晶体CoC 2O 4·2H 2O 的工业流程如图;己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物难电离1滤渣I 的主要成分是______填化学式,写出一种能提高酸浸速率的措施_______;2操作① 用到的主要仪器有________________;3H 2O 2是一种绿色氧化剂,写出加入H 2O 2后发生反应的离子方程式_____ _____;4加入氧化钴的目的是_____ _____;5草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物其中Co 的化合价为＋2、＋3,取一定量钴的氧化物,用280mL 5mol/L 盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl 2溶液和标准状况黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比为_________;6实验室可以用酸性KMnO 4标准液滴定草酸根离子C 2O 42-,测定溶液中C 2O 42-的浓度,写出此反应的离子方程式_____ ____；KMnO 4 标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”;6.1SiO 2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌任写一条即可2分液漏斗、烧杯32Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O4调节溶液pH ；56:762MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2++l0CO 2↑+8H 2O ；偏高7．铋Bi 的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域;由辉铋矿主要成分为Bi 2S 3,含杂质PbO 2等制备Bi 2O 3的工艺如下：回答下列问题：1Bi 位于元素周期表第六周期,与N 、P 同族,Bi 的原子结构示意图为________;液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl 碱式氯化铋形式混入浸出渣使产率降低,原液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________;4“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右;电解后,阳极底部留下的为精铋;写出电极反应式：阳极；阴极____ ____;5碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________;“母液2”中可回收的主要物质是________;7.1；26FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；32Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；Cl2；4Pb-2e-=Pb2+；Pb2++2e-=Pb；5没有污染性气体产生；NH4NO38.．以某菱锰矿含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．已知：Ksp MnCO3=×10﹣11,KspMnOH2=×10﹣13,KspAlOH3=×10﹣33,KspFeOH3=×10﹣381滤渣1中,含铁元素的物质主要是填化学式,下同；加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中含量减少．2滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有填离子符号．3取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中,加入少量AgNO 3溶液作催化剂和过量的%NH 42S 2O 8溶液,加热,Mn 2+被氧化为MnO 4-,反应一段时间后再煮沸5min 除去过量的NH 42S 2O 8,冷却至室温．选用适宜的指示剂,用b molL ﹣1的NH 42FeSO 42标准溶液滴定至终点,消耗NH 42FeSO 42标准溶液V mL ．①Mn 2+与NH 42S 2O 8反应的还原产物为 填化学式．②“沉锰”前溶液中cMn 2+= molL ﹣1．4其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH 4HCO 3初始浓度c 0、反应时间的关系如图2所示．①NH 4HCO 3初始浓度越大,锰元素回收率越 填“高”或“低”,简述原因 ．②若溶液中cMn 2+=L ﹣1,加入等体积L ﹣1 NH 4HCO 3溶液进行反应,计算20～40min 内vMn 2+= ．8.1FeOH 3；SiO 2、AlOH 3；2Na +、NH 4+；3①SO 42﹣；②；4①高；NH 4HCO 3初始浓度越大,溶液中cCO 32﹣度越大,根据溶度积K sp MnCO 3=cMn 2+×cCO 32﹣可知溶液cMn 2+越小,析出的MnCO 3越多；②L．min ．9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂AlOH2Cl,设计如下化工流程提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等：请回答下列问题：1酸D的化学式为；气体C的电子式．2实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式：．3“酸溶”温度控制在30℃～35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是；氧化剂E宜选择填字母．A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水4“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．5粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是填化学式．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是．9.1HCl ；．2将一片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A,若试纸变蓝,则A为NH3；AlN+3H2O AlOH3+NH3↑．3温度太低,反应慢；温度太高,盐酸挥发快； A42Fe3++3CO32﹣+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑．5FeOH 3 ； AlOH 2Cl 水解生成AlOH 3,几乎得不到AlOH 2Cl ．10． 钨主要用于制造硬质或耐高温的合金;自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐FeWO 4、MnWO 4,还含少量Si 、P 、As 的化合物;黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I 的主要成份是Fe 2O 3、MnO 2；②上述流程中,除最后一步外,其余步骤中钨的化合价未变；③常温下钨酸难溶于水;回答下列问题：1钨酸盐FeWO 4、MnWO 4中钨元素的化合价为 ,请写出MnWO 4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO 2的化学方程式 ;2上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO 32－、HAsO 32－、HAsO 42－、HPO 42－等,“净化”过程中,加入H 2O 2的目的是 ,滤渣Ⅱ的主要成分是 ;3高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨,其反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表;已知：温度过高时,WO 2s 可转变为WO 2g;WO 2s+2H 2g Ws+2H 2Og △H =＋ kJ·mol －1WO 2s WO 2g △H =＋ kJ·mol －1则在700℃时,WO 2g 与H 2g 反应生成固体Ws 的热化学方程式为 ;4已知氢氧化钙和钨酸钙CaWO 4都是微溶性的电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小;不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图,则T 1时K spCaWO 4 = ;在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,则T 2时该反应的平衡常数为 ;5利用电解法可以从碳化钨WC 废料中回收钨;电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO 2,该阳极反应式为 ;10．1 +6 1分 2MnWO 4 +O 2 +4NaOH 2MnO 2 +2Na 2WO 4 + 2H 2O2氧化HAsO 32—生成HAsO 42—MgSiO 3、MgHAsO 4、MgHPO 43 WO 2g+2H 2g Ws+2H 2Og △H =－ kJ ·mol —14 1×10—10 1×10—3 mol ·L —15 WC +6H 2O – 10e — ＝ H 2WO 4 + CO 2↑+10H +。

化学流程题答题套路归纳总结1. 原料预处理阶段。

研磨（粉碎）目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

示例：在从矿石中提取金属的流程中，将矿石研磨成粉末，这样在后续的酸浸等反应中，矿石中的有用成分能更快更充分地与酸反应。

酸浸（碱浸）目的。

酸浸：溶解金属、金属氧化物等，将目标物质转化为离子形式进入溶液。

例如，用硫酸浸取氧化铜矿石，反应方程式为CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。

碱浸：溶解两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等。

例如，用氢氧化钠溶液浸取铝土矿中的氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。

可能涉及的反应类型：复分解反应居多。

灼烧（焙烧）目的。

除去可燃性杂质，如从海带中提取碘时，灼烧海带可以除去其中的有机杂质。

将金属硫化物转化为金属氧化物，如2ZnS+3O_2→(焙烧)2ZnO + 2SO_2，以便后续酸浸等操作。

2. 核心反应阶段。

反应类型判断。

根据反应物和生成物的种类及反应前后元素化合价的变化判断反应类型。

氧化还原反应。

特征是有元素化合价的升降。

例如在从废旧电路板中回收铜的流程中，用H_2O_2和稀硫酸浸取铜电路板中的铜时，反应方程式为Cu +H_2O_2+H_2SO_4=CuSO_4+2H_2O，其中铜元素化合价从0升高到 + 2，氧元素化合价从 1降低到 2。

非氧化还原反应（如复分解反应）反应过程中元素化合价不变。

例如在制备硫酸钡的流程中，BaCl_2+Na_2SO_4=BaSO_4↓+2NaCl。

化学方程式书写。

步骤。

根据题目信息确定反应物和生成物。

依据质量守恒定律配平化学方程式。

注意反应条件的标注。

例如在工业合成氨的流程中，反应方程式为N_2+3H_2frac{_text{高温、高压}}{text{催化剂}}2NH_3。

3. 产品分离提纯阶段。

过滤。

目的：分离不溶性固体和液体。

例如在从海水中提取粗盐后，要通过过滤除去泥沙等不溶性杂质。

化学工艺流程答题套路一、答题得套路:(1) 增大原料浸出率(离子在溶液中得含量多少)得措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体得流速(浓度、压强),增大气液或固液接触面积(2) 加热得目得:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般就是有利于生成物生成得方向)移动(3) 温度不高于××℃得原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如H2O2、NH4HCO3)分解／/(如Nａ２SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等,影响产品得生成(4) 从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大得晶体)得方法【蒸发浓缩＜至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥】(5) 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小得晶体得方法(蒸发浓缩、趁热过滤<如果温度下降,杂质也会以晶体得形式析出来〉、洗涤、干燥)(６) 溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到得仪器(7) 控制某反应得pH值使某些金属离子以氢氧化物得形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应得氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新得杂质;pH分离时得范围确定、范围过小得后果〈导致某离子沉淀不完全＞或过大得后果〈导致主要离子开始沉淀＞)(８) 减压蒸馏(减压蒸发)得原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如Ｈ2O２、浓硝酸、NＨ4HCO3)受热分解\挥发(９) 检验溶液中离子就是否沉淀完全得方法:将溶液静置一段时间后,向上层清夜中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全(10) 洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作２—3次(11) 检验沉淀就是否洗涤干净得方法:取少量最后一次得洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若———–,则沉淀洗涤干净(1２) 洗涤得目得:除掉附着在沉淀表面得可溶性杂质(13) 冰水洗涤得目得:洗去晶体表面得杂质离子并降低被洗涤物质得溶解度,减少其在洗涤过程中得溶解损耗(1４) 乙醇洗涤得目得:降低被洗涤物质得溶解度,减少其在洗涤过程中得溶解损耗,得到较干燥得产物(15) 蒸发、反应时得气体氛围:抑制某离子得水解,如加热蒸发AlCｌ３溶液时为获得AｌCｌ3需在HCl气流中进行(１６) 事先煮沸溶液得原因:除去溶解在溶液中得(如氧气)防止某物质被氧化二、高频问题:１、“浸出”步骤中,为提高镁得浸出率,可采取得措施有:答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌２、如何提高吸收液与ＳＯ2反应速率:答:适当提高温度、增大吸收液或ＮａClO3得浓度、增大SＯ2与吸收液得接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体:答:蒸发浓缩－冷却结晶-过滤—洗涤－干燥4、过滤用到得三个玻璃仪器:答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯5、过滤后滤液仍然浑浊得可能得操作原因:答:玻璃棒下端靠在滤纸得单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作:答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次７、检验沉淀Fｅ(ＯＨ)3就是否洗涤干净(含ＳO42—):答:取最后一次洗涤液,加入BａCl２溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤干净８、如何从MｇCl2·6Ｈ2O中得到无水ＭgCl2:答:在干燥得HCl气流中加热,干燥得HCl气流中抑制了MｇＣl２得水解,且带走ＭgCl2·6H２O受热产生得水汽９、直接加热MgＣｌ2·６Ｈ2O易得到Ｍg(ＯH)Ｃl得方程式;加热L ｎCｌ3·6Ｈ2O生成LnOＣl得方程式10、CuCｌ2中混有Fe3+加何种试剂调ｐＨ值:答:CuＯ、Ｃu(OH)２、CｕCO3、Cu２(OH)2CO3。

高考化学工艺流程答题技巧一、答题的套路：（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积（2）提高固体的焙烧效率方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移，增加产率。

（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质）的方法【蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗或热水洗或乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法【蒸发结晶、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥】（6）溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，取上层清夜向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（12）洗涤的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物；除去固体表面水（15）蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）实验前通N2：赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验（如：O2氧化某物质、H2O使某物质水解）实验后通N2：将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收——定量实验实验中通N2：稀释某种气体（纯ClO2易分解爆炸）。