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二轮精品届高三化学二轮复习精品教学案：专题八溶液中的离子反应专题8 溶液中的离子反应【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
第八章水溶液中的离子平衡考点一弱电解质的电离一、掌握电离方程式的书写1．弱电解质(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
(2)多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3[注意] 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
二、理解电离平衡的建立及其特征1．电离平衡的建立(1)开始时，v电离最大，而v结合为0。
(2)平衡的建立过程中，v电离>v结合。
(3)当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的特征[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(√)(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH 是强电解质(×)(3)由0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－(√)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(×)三、外界条件对电离平衡的影响1．外界条件对电离平衡的影响(1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
(3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋)导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加入NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大2．外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。
目夺市安危阳光实验学校水溶液及弱电解质的电离一、选择题1．下列溶液肯定呈酸性的是( )A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．[OH－]<[H＋]的溶液解析：选D。
任何水溶液中均含H＋和OH－，故A错。
能使酚酞显无色的溶液，其pH<8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。
以纯水在100 ℃为例，K W＝1.0×10－12mol2·L－2，[H＋]＝1×10－6mol·L－1，pH＝6，但溶液为中性，故pH<7的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。
2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析：选B。
同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的H2SO4溶液和NaOH 溶液混合后，酸过量，溶液的pH<7，A错误；B项中两溶液混合后恰好中和，则10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋b mol·L－1×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B正确；C项中两溶液混合后[OH－]＝[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2V1＋V2≈5×10－2mol·L－1，[H＋]＝K W/[OH－]＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。
