2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质(1)导学案 新人教版必修1

◆第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应【学习目标】1.能从金属的原子结构分析金属具有还原性。

2.了解Na的物理性质，掌握Na与O2的反应（常温和加热）。

3.掌握Al与O2的反应，了解氧化铝薄膜的特点和应用。

【重、难点】Na、Al与O2的反应【预习案】1、根据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析：金属的原子结构有何特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？2、结合教材图3-2的反应及初中知识，总结金属可以和哪些类型的物质反应？3、K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au请根据金属活动顺序表中Na、Mg、Al、Fe的相对位置：预测Na、Al与空气中的O2反应吗?若能反应，以Mg作参考，预测它们应该生成什么产物？阅读教材看预测是否正确。

【探究案】★探究一钠与O2的反应实验内容3-1：用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，推测钠的硬度。

3-2：取一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。

实验现象新切开的钠具有________色金属光泽，在空气中表面很快变，生成白．色的钠先，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的【思维提升】（1）钠是非常活泼的金属，有很强的性，很容易被O2氧化，条件不同时，现象，产物也。

（2）钠的物理性质：钠是一种色、有、密度比煤油比水小、质、熔点、常温下为态的金属。

（3）钠为什么要保存在煤油或石蜡油中而不能露置于空气中？能否把钠保存在汽油里或CCl4中？说明理由。

（提示：汽油易挥发、易燃。

）★探究二铝与O的反应2实验步骤科学探究1：用坩埚夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，轻轻晃动，仔细观察。

科学探究2：取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热，再仔细观察？实验现象两块铝箔都，且光泽，但熔化的铝滴落，好像有一层膜兜着。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时）一、学习目标：1.掌握金属单质的共性(物理性质)；2.掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；二、课时安排：第1课时三、课前自主学习内容：一、金属的通性1.物理性质地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。

2.化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。

⑴Mg与O2反应：；⑵Zn与盐酸反应：；⑶Al与CuSO4溶液反应：；⑷Cu与AgNO3溶液反应：；3.分析金属原子的结构特点：最外层电子，容易。

金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。

二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）1.钠与氧气的反应①常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？。

（1）实验现象：新切开的钠的表面。

（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。

（3）结论___ 。

（4）描述切割过程______________________________________________________。

②在加热条件下钠在空气中的变化（1）实验现象_ 。

（2）化学反应方程式_ 。

（3）所用仪器_________________________________________________________。

2.铝与氧气的反应四、课堂合作探究目标：1、总结金属与氧气反应的规律【小结】1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。

2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。

（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________ （3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。

高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案化学第一节金属的化学性质（第三课时）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。

2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。

3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。

【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。

铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。

2、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。

3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。

物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。

4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。

计算公式为。

5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。

6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。

【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。

学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。

金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。

大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。

当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。

金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。

①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。

②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。

③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。

④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。

⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。

⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。

金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。

书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。

第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
设计人：张岩
【学习目标】
1．通过实验掌握钠、铝与氧气反应的化学知识
2．体验钠、铝的实验探究过程，体会实验探究过程
3．通过化学实验的操作和化学实验现象，提高学习化学的兴趣。

【学习重点】
1．钠的性质的探究
【自主学习】预习教材P46“思考与交流”部分内容
【实验探究1】
1.利用所给实验仪器及药品，完成铝与氧气反应实验
2.思考如何使铝燃烧
【实验探究2】钠与氧气反应
【深度思考】
1．钠、镁、铝除了能与氧气反应以外，也能与硫、氧气等非金属反应，请写出在点燃条件下 他们与氯气反应的化学方程式
、 、
2．通过本节课的学习，试从氧化还原反应总结金属与非金属反应时的特点
课堂达标评价
1．将一小块金属钠放在坩埚里加热：①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。

以上有关实验现象的描述正确的是：（ ）
A．只有⑤B．只有①C．①④⑤D．②③
2．下列说法正确的是：（）
A．常温下，铁和铝表面都能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B．2.3g钠与氧气在一定条件下反应，得到3.4g固体，反应中钠转移电子物质的量为
0.1mol
C．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
D．因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。

3．钠可否保存在汽油或四氯化碳中？（提示：汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大）
【归纳整理】。

第三章金属及其合物单元规划本章介绍的是元素及其合物的知识。

在第二章“物质及其变”中生已经习了物质的分类方法，在此基础上习本章知识，有利于生巩固上章的知识，有利于生对本章内容编排体系的了解，也有利于对本章知识的习，起到了承上启下的作用。

本章主要介绍了钠、镁、铝、铁等典型金属元素及其重要合物的性质。

这些知识与生活联系密切，便于生掌握。

金属元素在周期表中占绝大多，因此习好本章知识对以后的习有很大的帮助。

本章共分三节。

第一节：金属的性质，根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属单质主要性质。

第二节：几种重要的金属合物，本节按钠、铝、铁三种重要金属合物的性质的顺序编写，使知识结构非常系统，有利于生形成规律性知识络，有利于生的掌握。

第三节：用途广泛的金属材料，通过金属材料发展史及有关的知识，使生初步了解合金的性质及认识合使用金属材料的意义。

通过对“用途广泛的稀土金属”的习，可以大大激发生的爱国热情，有利于培养生的社会责任感和使命感。

本章介绍金属元素合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

在选材上着眼于几种金属元素的单质及其重要合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，论和实际相结合，利用辩证唯物主义的观点解事物的两面性，从而使生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的辩证关系。

例如，通过实验介绍钠、镁、铝、铁等单质及其合物的性质，用途广泛的金属材料等，不仅可以增强生的习兴趣，而且有利于培养生的态度和辩证唯物主义世界观。

通过视野“未金属——钛”“过氧钠的特殊用途”等，让生了解最新的研成果，有助于培养生论联系实际的能力。

教时要复习初中中金属的有关知识，做好与新课的衔接，引导生充分利用已有的知识习新知识。

本章选取的几种典型金属元素，它们的性质与离子反应尤其是氧还原反应联系密切，教时要从离子反应、氧还原反应等不同角度解和认识所涉及的反应，从新角度巩固氧还原反应的有关概念。

金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。

【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。

【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。

【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。

注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。

在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。

写出化学方程式。

【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察。

观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。

又有什么现象呢？观察现象：解释：。

这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第一节金属的化学性质编制人：李敏审核人：备课组领导签字：学习目标1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律2、了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因;了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与NaOH溶液的反应学习重难点1.钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2.铝与NaOH溶液的反应自主预习一．金属元素的存在及含量1.地壳中含量最多的四种元素、、、。

2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？二．金属的物理通性不透明，有_____________，易___________________，易_____________________，有_______________________________等.三.完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式。

1、 ;2、3、；4、四、金属和非金属的反应1.实验室钠一般保存在，新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的（化学式为）该反应的化学方程式：2.钠受热后，与氧气，发出火焰，生成色固体（化学式（），反应方程式为3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层。

有的氧化膜不能保护内部金属，如 .有的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化如4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易电子，单质往往表现出性遇到时，就会发生反应。

金属除了能被氧气氧化外，还能被等氧化，生成相应的或。

五、金属和酸和水的反应1. 金属活动性顺序表中__________________的金属与非氧化性酸反应生成______________2.钠的密度比水，性质，能与水发生剧烈反应，反应时放出，使钠熔成小球，反应后所得溶液显。

3.钠与水反应生成，反应方程式4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用灭火，用来灭火。

一、金属的通性第三章 金属及其化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。

但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。

这也是金属单质的一大特点。

2. 金属的化学性质：还原性，可表示为 M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。

4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不稳定，继续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物 钠的重 Na 2O 2：淡黄色固体2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化 合 NaCl （食盐）：存在于海水物Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体 Na 2CO 3•10H 2O 易风化 盐类知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于 Na 2CO 3， 饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见沉淀析出氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2 价氧的化合价为-1 价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2n －物质的量 m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积 Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数 Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积 M －摩尔质量二、例题分析观察下面的反应及各物质间的关系Na 2CO 3NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比 Na 2CO 3 小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应 2- +CO 3 + 2H == CO 2↑+ H 2O-H + + HCO 3 == CO 2↑+ H 2O与 CaCl 2 反应 2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓不反应 与 NaOH 反应不反应HCO - + OH - == CO 2- + H O 3 3 2与 Ca(OH)2 反应2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓2HCO -(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 2- + 3 32H 2O + CaCO 3↓相互转化 CO 2- + CO + H O == 2HCO - 3 2 2 3NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O0.26mol y1mol= 0.26mol 22.4L y由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。

第11讲铝及其化合物一、铝1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

（铝在加入时可与水反应，但微弱，可忽略不计）①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用，所以活泼的铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。

同时铝也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

②与酸反应：在常温下氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非氧化性酸反应时放出氢气。

例如与盐酸的反应。

③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

铝是典型的两性金属。

（两性金属：既能与酸反应生成盐和氢气，又能与碱反应生成盐和氢气的金属。

）④与某些盐溶液置换反应：如CuSO4、AgNO3等溶液。

⑤铝热反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe。

该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。

在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。

二、铝的氧化物1、物理性质：氧化铝是一种白色粉末状物质，难溶与水，熔点很高，可作耐火材料。

2、化学性质：氧化铝是一种典型的两性氧化物，能溶于强酸、强碱。

（两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、用途：冶炼铝及作耐火材料（制耐火坩埚等）。

三、氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

2、氢氧化铝的化学性质：（1）氢氧化铝能溶于强酸和强碱，是一种典型的两性氢氧化物。

3（两性氢氧化物：既能与酸反应，也能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。

）（2）氢氧化铝受热时易分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O结论：所有难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。

（难溶性碱== 氧化物+水）（3）氢氧化铝的制取实验内容：氢氧化铝的制取（可溶性铝盐与氨水反应）Al2(SO4)3实验现象结论滴加氨水有白色胶状沉淀生成生成Al(OH)3继续滴加过量氨水白色胶状沉淀无变化生成的Al(OH)3不再与氨水反应2332324实验反思：制取氢氧化铝时为什么不用可溶性铝盐与氢氧化钠反应？用途：可用作净水剂；色素吸附剂；医用胃酸中和剂。