2015.1.7【20：00-21：30】高三期末化学试卷——顾秀芬

2024届江苏省南通市栟茶高级中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)B．CuCl2 Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)2、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．3、下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D4、我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

下列说法错误的是（）A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程5、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝7、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D8、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。

高中化学学习材料唐玲出品宜兴市2015-2016学年秋学期普通高中期末考试高二化学（选修）考试时间：100分钟试卷分值：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2．下列有关化学用语的表达正确的是A ．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：C．CH3CH C CH3CH3的名称：3―甲基―2―丁烯D．CO2的分子模型示意图为：3．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．PCl5 C．HCl D ．CF2Cl2 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化 D．二氧化硅和氧化钠熔化5．下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列说法正确的是A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C==O键是极性键，所以CO2是极性分子7．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯甲酸和 B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸 D．8．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．用热NaOH溶液洗涤沾有油脂的试管B．用1H核磁共振谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到9．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）氢气洗气C 乙酸乙酯（乙酸）]饱和Na2CO3溶液分液D 溴苯（溴单质）蒸馏水蒸馏104622实是A．燃烧时有浓烟B．所有原子可能在同一平面上C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）季延中学2015年秋高二年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题2分，总分44分）1．下列说法不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的2．升高温度，下列数据不一定．．．增大的是A．弱电解质的电离常数 B．反应的活化分子百分数C．化学平衡常数 D．化学反应速率3．下列有关反应热的叙述中正确．．的是①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大④已知：共价键C—C C===C C—H H—H 键能/(kJ·mol－1)348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．高压下有利于提高合成氨的产率D．在H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)； CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

江苏省扬州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学 Word 版含答案2014～2015学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）2015．07本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列叙述正确的是A．离子晶体中一定含有离子键B．分子晶体中一定含有共价键C．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合。

可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．6.2 g白磷（P4）中所含P—P键的数目为0.15N A （白磷分子结构）B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－37．已知反应AsO3－4＋2I－＋2H＋△催化剂AsO3－3＋I2＋H2O是可逆反应。

2015江苏高考最后一卷化学单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的―嫦娥三号‖卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．―地沟油‖经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，―食用色素‖―碘元素‖、―亚硝酸盐‖可以作为某些食品的添加剂2. 下列表述正确的是（）A．BF3的电子式为：B．2CH3CH2OD＋O2Cu————→Δ2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性3. 在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－4. 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收5. 课外实验小组设计的下列实验合理的是（）氧化钙浓氨水Na 2O 2A. 配制一定浓 度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO 2气体D. 制备少量氧气6. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H + + SO 42- + Ba 2+ + OH -＝BaSO 4↓+ H 2O B ．标准状况下将112 mL 氯气通入10 mL 1mol·L －1的溴化亚铁溶液中2Fe 2+ + 4Br -+ 3Cl 2＝2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2 C ．用硫化亚铁与稀硝酸反应制H 2S 气体FeS + 2H +＝Fe 2+ + H 2S↑ D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- ＝ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-7. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A ．常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧所含氧原子总数为3N AB ．34 g H 2O 2中含阴离子数为N AC ．饱和FeCl 3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl 3水解，可生成N A 个胶体粒子D ．80mL 10mol/L 浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为0.4N A答案：A8. 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）9. X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期元素。

2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）Cl3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）24．（2分）（2015•江苏）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C ．下列说法正确的是（ ）25．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）MgCl Mg3[Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）3H二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO 4，杂质SiO 2、Al 2O 3等）为原料可制备轻质CaCO 3．（1）匀速向浆料中通入CO 2，浆料清液的pH 和c （SO 42﹣）随时间变化见图．清液pH ＞11时CaSO 4转化的离子方程式为 CaSO 4+2NH 3•H 2O+CO 2=CaCO 3+2NH 4++SO 42﹣+H 2O 或CaSO 4+CO 32﹣=CaCO 3+SO 42﹣ ；能提高其转化速率的措施有 AC （填序号）A ．搅拌浆料B ．加热浆料至100℃C ．增大氨水浓度D ．减小CO 2通入速率 （2）当清液pH 接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO 42﹣ 和 HCO 3﹣ （填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，（3）在敞口容器中，用NH4溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（15分）（2015•江苏）化合物F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A 中的含氧官能团为 醚键 和 醛基 （填官能团的名称）． （2）化合物B 的结构简式为 ；由C →D 的反应类型是： 取代反应 ．（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH 2CN RCH 2CH 2NH 2，请写出以为原料制备化合物X （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH 3CHOCH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3．，经水解、还原，最终生成；制备，经水解、还原，最终生成，，制备，然后与发生加成反应生成，18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 4.48 L（标准状况）SO2．（2）已知：Ksp [Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1 ．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）=0.2mol19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe （NO 3）3溶液的反应制备高效水处理剂K 2FeO 4．已知K 2FeO 4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe 3+和Fe （OH ）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe （OH ）3和O 2．（1）装置A 中KMnO 4与盐酸反应生成MnCl 2和Cl 2，其离子方程式为 2MnO 4﹣+16H ++10Cl ﹣=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O ，将制备的Cl 2通过装置B 可除去 HCl （填化学式）．（2）Cl 2和KOH 在较高温度下反应生成KClO 3，在不改变KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是 缓慢滴加盐酸、装置C 用冰水浴中 ．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H= ﹣317.3 mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O ．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．OO；根据故答案为：四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O 72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O （填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH ．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl （填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．附表相关物质的沸点（101kPa）2015年江苏省高考化学试卷答案和考点解析31 / 31。

静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201504说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。

这种加工方法化工生产中称为A．分馏B．裂化C．裂解D．干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R中，再将所得液体分散在水中。

则R可以是A．CS2B．酒精C．CCl4D．盐酸3. 取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法4. 把生铁冶炼成钢，目的是A.改善性能，增大用途B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C.副产磷肥、水泥等D.用红棕色炉气制取水煤气5. 在对电子运动状态的描述中，确定1个“轨道”的方面包括①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋A. ①②③④B. ①②③C. ①②D. ①二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为C68，则关于C68的叙述错误的是A．属分子晶体B．可溶于CCl4C．固态可导电D．熔点高于C607. 以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．乙烯（乙醇） B. 顺丁橡胶（石油裂解气）C．碘（海带） D. 溴（海水晒盐后的余液）8.下气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A．Cl2（HCl）：饱和食盐水B．H2（H2S、HCl、H2O）：碱石灰C. SO2（HCl）：Na2SO3溶液D．CO2（H2S）：CuSO4溶液9.根据右表数据，则与HClO3比，HClO具有的是A ．更高的沸点B ．更强的酸性C. Cl-O 断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10.非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有n 个电子，则以下叙述错误的是A ． R 原子的电子数为10+n B. R 能形成R n-离子C ． R 的最高氧化物为R 2O n 或RO n/2 D. R 的气态氢化物化学式为 H 8-n R11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．浓溴水 C ．氯化铁溶液 D ．氢氧化钠溶液 12. 以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的所用试剂A 比较Fe 3+和Cu 2+的氧化性 FeCl 3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性 MgCl 2溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L 苯酚钠、0.1mol/L 碳酸钠溶液、pH 试纸13．如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。

上海高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是 A ．都属于油脂 B ．都无固定的沸点C ．都能浮在水面上D ．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2.在非室温条件下可以使用的仪器是 A ．漏斗 B ．量筒C ．容量瓶D ．滴定管3.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是 A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷 B ．CH 3OOCCH 3甲酸乙酯 C ．硬脂酸甘油脂D ．3,3-二甲基-2-丁醇4.关于碘及其化合物的说法正确的是 A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5.铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。

请预测稳定的Al 13所带的电荷数为 A ．-1 B ．+2 C ．0 D ．+36.通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7.实验装置是为达成实验目的选用的。

下列实验装置与实验目的相匹配的是8.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是A ．Y 3+、W -B ．Z 2-、X +C ．X +、Y 3+D ．X +、Z 2-9.物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确的是10.将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A ．K +、AlO 2-、 Cl -、 NO 3-B ．Na +、CH 3COO -、C 6H 5O -、HCO 3- C ．Na +、ClO -、SO 42-、Cl -D ．NH 4+、 Al 3+、SO 42-、H +11.银制器皿表面日久因生成Ag 2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。

2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）24．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A ．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B ．向氨水中不断通入CO 2，随着CO 2的增加，不断增大C ．3C （s ）+CaO （s ）=CaC 2（s ）+CO （g ）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0D ．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v （H 2）和氢气的平衡转化率均增大12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A ．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B ．在一定条件，香草醛可与HCHO 发生缩聚反应C ．两种物质分别和H 2反应，最多消耗H 24mol 和3molD ．可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸13．根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）选项实验 现象结论 A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫红色Fe 3+的氧化性大于I 2 C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或（NH 4）2SO 4饱和溶液 均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将O.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，得滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉 K sp [Cu （OH ）]：l ＜K sp [Mg （OH ）2]|A ．AB ．BC ．CD ．D14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+c （NH 3•H 2O ）C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c （Na +）＞c （ClO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）D ．向0.10mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3）15．利用CO 和H 2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO （g ）+2H 2（g ）═CH 3OH （g ）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO 和H 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同二、解答题16．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4﹣）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：（1）还原过程中HCrO4﹣转化为Cr3+的离子方程式为；（2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是、．在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：．（填字母）A．FeSO4 B．Cu C．H2O2 D．Fe（3）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为．17．酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为和（2）化合物E的结构简式为由C→D的反应类型是（3）写出B→C的反应方程式（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ、与FeCl3发生显色反应Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液晶体得硫酸镁晶体．（1）30.00mL5.00mol•L﹣1的稀硫酸至少能溶解原料质量为（2）加入H2O2时反应的离子方程式为（3）己知：K sp[Fe（OH）3]=1.0×10﹣39，K sp[Mg（OH）]=1.0×10﹣12室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol．L﹣1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10﹣6mol．L﹣1，而调节溶液pH范围为（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量己知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2﹣）形成配合物②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y═ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA成lOOmLpH在9～10之间溶液A步驟2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L﹣1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6用0.10mol•L﹣1Zn2+标准洛液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）．19．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO4338 吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为（填“a”或“b”）．（2）仪器B中盛放的药品是．（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为．（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为．（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是．②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：．20．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氢化物和二氧化碳等物质的排放量（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染•己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2NO2（g）=N2O4（g）△H=﹣写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生N02（g）+S02（g）⇌S03（g）+N0（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=（填数值）（3）如图1是一种用NH3、02脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和（填化学式），当消耗1molNH32时，除去的NO在标准状况下的体积为（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域，有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取C02（海水中无机碳95%以HCO存在），有利于减少环境中温室气体含量①a室的电极反应式为②b室中提取C02的反应的离子方程式为③b室排出的海水（pH＜6）不可过直接排回大海，需用该装罝中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是．[物质结构与性质】21．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O．（1）Cu2+基态核外电子排布式为；[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为．与NH3互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）．（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为．（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是．[实验化学】22．（2015秋•淮安期末）[实验化学]乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称．其制备原理为：+CH3COOH+H2O已知：①苯胺易被氧化；②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如表：试剂名称熔点℃沸点℃溶解度（20℃）苯胺稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸118 易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺114～116 280～290制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g锌粉．步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品．步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品．（1）仪器a的名称为．（2）步骤1中加入锌粉的作用是．（3）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是．（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为．2015-2016学年江苏省宿迁、淮安、连云港、徐州四市联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类．下列说法不正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【分析】A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，使用后的废弃物影响环境；B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念；D．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关．【解答】解：A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故D正确；故选A．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；B．溴化铵的电子式中，溴离子为阴离子，需要标出其最外层电子；C．氮原子的核电荷数为7，最外层含有5个电子；D．甲基和硝基位于苯环的间位碳原子上．【解答】解：A．质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，该原子的正确表示方法为：147N，故A错误；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，溴化铵正确的电子式为：，故B错误；C．，氮原子的原子核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：，故C错误；D．间硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯环的间为碳原子上，其结构简式为：，故D正确；故选D．3．下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：Cu CuO Cu（NO3）2；途径b：Cu Cu（NO3）2【分析】A．Fe与氯气反应生成氯化铁；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸．【解答】解：A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C．焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；D．a中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B．4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O．下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2﹣＞S2﹣C．还原性：H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能【分析】A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质；B．离子的电子层越多，离子半径越大；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂；D．燃烧放出能量，并发光发热．【解答】解：A．氧气、臭氧为氧元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径为O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，S失去电子，H2S为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：H2S＞H2O，故C错误；D．燃烧放出能量，并发光发热，则该反应中化学能不能完全转化为热能，故D错误；故选A．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞YB．元素W最高价氧化物的水化物为强酸C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H 元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA 族，原子序数大于氧，故Z为Na．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X 为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y （O），故A错误；B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，故选：B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、S2﹣C．=10﹣12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间结合生成沉淀；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；C.=10﹣12的溶液，显酸性；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Ag+分别与Cl﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B．能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B错误；C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．7．如图实验操作正确的是（）A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．氯化铝水解生成氢氧化铝；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液．【解答】解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；B．加热条件下，氯化铝水解生成氢氧化铝，不能得到氯化铝，故B错误；C．中和滴定中，锥形瓶不能润洗，否则造成实验误差，故C错误；D．具有塞子或活塞的仪器使用时要检验是否漏液，则使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏，故D正确．故选D．8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．S SO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）C．MgCl2•6H2O MgCl2MgD．CuSO4（aq）Cu（OH）2悬浊液Cu2O【分析】A、二氧化硫与氯化钡不反应；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀．【解答】解：A、二氧化硫与氯化钡不反应，弱酸不能制强酸，故A错误；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅与水不反应，故B错误；C、MgCl2•6H2O要在氯化氢的氛围中加热得到氯化镁固体，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化铜和葡萄糖加热反应生成氧化亚铜红色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O，所以能实现转化，故D正确；故选D．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O【分析】A．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢铵；B．偏铝酸根离子水解程度较小，生成的氢氧化铝不能使用沉淀符号；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够将氨气氧化成氮气；D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钡、碳酸钠和水．【解答】解：A．用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：OH﹣+SO2═HSO3﹣+H2O，故A错误；B．NaAlO2溶液中AlO2﹣的水解生成氢氧化铝和氢氧根离子，正确的离子方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al （OH）3+OH﹣，故B错误；C．NaClO将污水中的NH3氧化成N2、氯化钠和水，反应的离子方程式为：3ClO﹣+2NH3═N2↑+3Cl﹣+3H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．10．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【分析】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，a是负极，发生氧化反应；B、原电池中阳离子从负极移向正极；C、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应；D、原电池中电流从正极流向负极，据此回答．【解答】解：A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误；B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误；C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D、原电池中电流从正极流向负极，电流由B电极沿导线流向A电极，故D错误．故选C．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合題意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项•只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11．下列说法正确的是（）A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大【分析】A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；C．根据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析解答；D．合成氨反应为放热反应．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；故选C．12．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（）A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸【分析】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团；B．香草醛羟基邻位只有1个H原子；C．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应；D．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，结合酚羟基和羧基的性质判断．【解答】解：A ．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故A 正确；B ．香草醛羟基邻位只有1个H 原子，不能发生缩聚反应，故B 错误；C ．香草醛中苯环、醛基可与氢气发生加成反应，青蒿酸中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，两种物质分别和H 2反应，最多消耗H 24mol 和2mol ，故C 错误；D ．香草醛含有酚羟基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl 3溶液或NaHCO 3溶液鉴别，故D 正确． 故选AD ．13．根据下列实验现象所得结论正确的是（ ）选项实验 现象 结论A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色 该食盐中不含有碘酸钾B 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡、静置 下层溶液显紫红色Fe 3+的氧化性大于I 2C 向蛋白质溶液中加入CuCl 2或（NH 4）2SO 4饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性D 将O.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，得滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液白色沉淀逐渐 变为蓝色沉 K sp [Cu（OH ）]：l ＜K sp [Mg （OH ）2]| A ．A B ．B C ．C D ．D【分析】A ．碘单质遇淀粉试液变蓝色；B ．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C ．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；D ．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．【解答】解：A ．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故A 错误；B ．KI 和FeCl 3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，碘极易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以下层溶液显紫红色，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以Fe 3+的氧化性大于I 2，故B 正确；C ．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，但氯化铜能使蛋白质发生变性，二者原理不同，故C 错误；D ．将0.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH 完全反应，再滴加0.1mol •L ﹣1CuSO 4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu （OH ）2的溶度积比Mg （OH ）2的小，故D 正确；故选BD ．14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．将等体积、等物质的量浓度的CH 3COONH 4与CH 3COONa 溶液混合：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）B ．将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体后的溶液：c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）+c （NH 3•H 2O ）C ．向饱和氯水中加入NaOH 溶液至pH=7，所得溶液中：c （Na +）＞c （ClO ﹣）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）D ．向0.10mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2的溶液中：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3）【分析】A ．盐的水解程度较小，则醋酸根离子浓度最大，钠离子的浓度大于铵根离子；。

2015 年高一化学下册期末模拟试卷( 含答案 )泰兴市第一高级中学2014— 2015 学年度第二学期期末模拟考试（一）高一化学试卷卷面总分： 120 分考试时间：100 分钟第Ⅰ卷非选择题（共49 分）一、单项选择题（每道题只有一个正确答案，每题 2 分共 34分）1. 以下说法中正确的选项是A．近期媒体报导的某白酒中增添的塑化剂是对人体健康无害的物质B ．尽量使用含12c 的产品，减少使用含13c 或 14c 的产品切合“低碳经济”主旨c．大批二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原由D ．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少P2.5 的污染2.以下对于基本营养物质的说法不正确的选项是A.淀粉在人体内最后水解为葡萄糖B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸c.纤维素在人体内最后水解为葡萄糖 D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸3.以下说法正确的选项是A．乙烯的年产量往常用来权衡一个国家的石油化工发展水平B．煤的干馏属于物理变化c．石油裂化的主要目的是除掉石油中的杂质D．压缩天然气和液化石油气的主要成分均为一氧化碳4．以下说法中，错误的选项是A．酸碱中和反响属放热反响B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化惹起的c．煤、石油、天然气是现在世界最重要的三种化石燃料D ．同样条件下，1ol石墨转变为金刚石要汲取 1.895kj 热量，说明金刚石比石墨稳固5.以下反响中，既属于氧化复原反响同时又属于吸热反响的是A.Ba(oH)2.8H2o 与 NH4cl 反响B. 灼热的炭与co2 反响c.铝与稀盐酸反响 D.H2 与 o2 的焚烧反响6．以下各组资猜中，能构成原电池的是ABcD两极资料石墨、石墨Zn 片、 cu 片 Zn 片、 cu 片石墨、 cu 片插入溶液H2So4溶液乙醇溶液稀盐酸H2So4溶液7.以下条件下的 X 溶液均能跟少许盐酸反响，此中反响速率最快的是A.10 ℃20L3ol/L 的 X 溶液B.20 ℃ 30L2ol/L 的 X溶液c.20 ℃10L4ol/L 的 X 溶液 D.10 ℃ 10L2ol/L 的 X溶液8.除掉乙烷中混有的少许乙烯，正确的办理方法是A.将气体通入水B. 将气体通入澄清石灰水c.将气体通入溴水 D.将气体通入氢气进行光照9.以下物质中不属于高分子化合物的是A ．蛋白质 B．油脂 c．淀粉 D．聚乙烯10.已知 2So2+o22So3 是一个正反响放热的可逆反响。