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第1周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、高考题重组判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态①常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A( )②常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A( )③标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4N A个( )答案：①√②×③×(2)考查物质的组成和结构④78 g苯含有C===C双键的数目为3N A( )⑤28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A( )⑥常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A( )⑦1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023( )⑧1 mol羟基中电子数为10N A( )⑨1.7 g H2O2中含有电子数为0.9N A( )101.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( )○10×答案：④×⑤√⑥√⑦√⑧×⑨√○(3)考查氧化还原反应电子转移数目⑪标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A( )⑫1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子( )⑬常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A( ) ⑭1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A( )答案：⑪×⑫√⑬√⑭×(4)考查电解质溶液中的粒子数目⑮1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A( )⑯1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )⑰10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A( )⑱10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A( )答案：⑮×⑯×⑰×⑱√(5)考查一些特殊反应⑲50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A( ) ⑳某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A ( )○211 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子( ) 答案： ⑲× ⑳× ○21× 2．(1)某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V ≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11 mol·L －1的目标分子( )(2)1.0 L 1.0 mol·L －1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为2N 0( )(3)2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A ( )(4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中( )(5)1 mol ·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋( )(6)常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A ( )(7)含N A 个Na ＋的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) 答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×3．(1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013·福建理综，10C)( )(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(2013·天津理综，4B)( )(3)用固体NaCl 配制0.5 mol·L －1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(2013·山东理综，11C)( )(4)在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C)( )(5)用pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B)( )(6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L －1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL ，配制成0.100 0 mol·L －1H 2SO 4溶液(2011·江苏，7B)( )(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B)( )答案： (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×二、常考的实验操作再规范1．实验室需要0.50 mol·L －1的NaOH 溶液470 mL ，配制时应称量________g NaOH ，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（5）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molSO2与0.5molO2在一定条件下充分反应，转移电子数为2N AB．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为N AC．10gD216O和10gH218O中含有的中子数均为5N AD．向2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001N A【答案】A2、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。
向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。
下列关于溶液X 的分析中不正确的是A．肯定不含Cl- B．肯定不含H+ C．肯定含有SO32- D．肯定不含NH4+【答案】D3、信息提示：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。
Cu(过量)与 FeCl3溶液反应，静置后取上层清液，小明将 KSCN 溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
请你判断下列说法正确的是( ) A．白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成B．红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化成 Fe3+C．红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了D．用 KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰【答案】D【解析】Cu(过量)与 FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液，将 KSCN 溶液滴加到混合液中，观察到瞬间产生白色沉淀，根据题意分析可知，不可能为CuCl白色沉淀，只能是CuSCN白色沉淀，A错误；据2CuCl2+4KSCN=2CuSCN ↓(白色)+(SCN)2+4KCl反应可知，反应生成了(SCN)2，把Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液局部出现红色，B错误；(SCN)2与氯气性质相似，其水溶液具有漂白性，但是(SCN)2漂白有机色质，不漂白无机物，C错误；Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀，干扰Fe3+的检验，D正确；正确选项D。
人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（4）李仕才一、选择题1、某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L 盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A2、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9N AB．22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2N AC．10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3N A【答案】B【解析】A．18g重甲基(-CD3)为1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol电子，含有电子数为9N A，选项A正确；B、标准状况下，CH2Cl2为液态，故22.4LCH2Cl2的物质的量®不是1mol，选项B错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H2O2O2, H2O2为0.1mol，转移的电子数为0.2mol，选项C正确；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4·H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2022届新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(1)物质及其变化（一）基础1.下列物质的分类合理的是( ) A.酸性氧化物：2CO 、2SiO 、3SO 、CO B.碱：NaOH 、KOH 、2Ba(OH)、纯碱C.混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D.碱性氧化物：2Na O 、CaO 、MgO 、23Al O 2.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在9710~10m --之间B.光线透过胶体时，胶体能产生丁达尔效应C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到3Fe(OH)胶体D.3Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 3.下列说法正确的是( )A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.含有氧元素的化合物均为氧化物D.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水4.不能用离子方程式2322CO 2H CO H O -++=+↑来表示的反应是( ) A.234K CO KHSO +B.23Na CO HCl +C.433NH HCO HNO +D.233Na CO CH COOH +5.下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.下列离子方程式正确的是( )A.Ag 与稀硫酸反应：22Ag 2H 2Ag H +++=+↑B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：23CO OH HCO --=+C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D.醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O ++++↑=+7.某心脏起搏器工作时发生反应：224Li 2SOCl 4LiCl S SO +=++，下列判断正确的是( ) A.还原剂只有LiB.2SOCl 既是氧化剂又是还原剂C.还原产物包括LiCl 和SD.生成2个2SO 分子时，反应转移4个电子8.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在无色溶液中：4NH +、2Fe +、24SO -、23CO -B.在含大量2Ba +的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、23CO -C.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、32SO -D.在酸性溶液中：K +、2Fe +、Cl -、3CH COO - 9.在322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( ) A.1：6B.1：5C.6：1D.5：110.已知下述三个实验均能发生化学反应： ①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A.实验①中铁钉作氧化剂 B.实验②中2Fe +具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性322Fe Fe Cu +++>>11.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( ) A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B.同素异形体：活性炭、60C 、石墨、金刚石 C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石12.要使含有222Ag Cu Mg Ba ++++、、、四种金属阳离子的溶液中的金属阳离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( )A.2422H SO HCl K S NaOH CO →→→→B.24232Na SO NaCl Na S NH H O →→→⋅C.242NaCl Na SO H S NaOH →→→D.224Na S Na SO NaCl NaOH →→→ 13.R 、X 、Y 和Z 是四种元素,它们常见化合价均为+2,且2+X 与单质R 不反应;2+2+X +Z==X+Z ;2+2+Y+Z ==Y +Z 。
人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（3）李仕才一、选择题1、阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子【答案】B2、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36LC．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。
由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。
向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。
山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第一周自测题(1)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第一周自测题(1)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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山东省滕州市夏庄镇2017届高三化学一轮复习第一周自测题第I卷（选择题）一、选择题1。
N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（)A．标准状况下,2.24LNO2分子总数小于0.1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0。
46N AC．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子2.下列离子方程式书写正确的是( )A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解:HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO3═2H++CO32﹣3。
向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S4。
水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效5.通过以下反应均可获取H2。
回夺市安然阳光实验学校第一周第1天物质的量摩尔质量(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是物质的质量。
(×)(2)摩尔既是物质质量的单位，又是物质数量的单位。
(×)(3)物质的量是指物质所含粒子的数目。
(×)(4)Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量。
(×)(5)Na原子的质量约为236.02×1023g。
(√)(6)1 mol H2O的质量是18 g/mol。
(×)(7)质量相同的NO2和N2O4所含的N原子的物质的量相同。
(√)(8)O2与O3的摩尔质量相同。
(×)1．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( ) A．98 g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32 g·mol－1C．1 mol水的质量为18 gD．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个解析：98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 g·mol －1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。
答案：C2．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①② B．②③C．③④ D．①④答案：B3．下列说法正确的是 ( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体，不是表示物质所含粒子的多少，A项错误；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的种类，1 mol氢可能是指1 mol氢气分子、1 mol氢原子，也可能是1 mol氢离子等，指代不明确，B项错误；1 mol H2O中含N A个H2O分子，故1 mol H2O的质量等于N A 个H2O分子质量的总和，C项正确；摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D 项错误。
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人教化学2019高考一轮选习:九月第一周练题(周末）李仕才一、选择题1、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验,实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0。
1mol•L﹣1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2。
33g，物质的量是2。
33g÷233g/mol=0。
01mol，碳酸根离子的物质的量是（4。
3−2。
33）÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子,根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 1.12L÷22。
人教化学高考一轮训练学题（1）一、选择题1、常温下,在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应2、分析下表,下列选项中错误的是( )弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液,后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液,加水后溶液的pH仍相同,则醋酸中加入水的体积最小解析：根据电离常数可知HCO－3和CH3COO－、HCO－3和CN－均不发生反应,A正确；向食醋中加入水,CH3COOH的电离平衡正向移动,B正确；由于电离常数HCN>HCO－3,根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液,加入相同体积的水,CH3COOH溶液pH变化最大,则pH变化相同的情况下,CH3COOH溶液中加入水的体积最小,D正确。
3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质,CH 3COOH 为弱电解质,滴加NH 3·H 2O,先与HCl 反应,生成同样为强电解质的NH 4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学第一次周练试卷(考查范围：第一单元)1．读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项 A B C D物品标签药品：×××分析该试剂应装在配有橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质物质的量浓度为18．4 mol·L－12.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有N A个Cu2＋B．标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4N AC．1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子D．1 mol H3O＋所含电子数为8N A3．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出4．下列实验合理的是()图D1-15．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有0.1N A个OH－C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A6．下列实验的设计或操作不合理的是()①实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，先停止加热，再拆除实验装置②实验结束后，应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排除③给试管中的液体加热时应不时移动试管，以免暴沸伤人④为检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，听有无尖锐爆鸣声A．①②B．①②③④C．①②④D．②④7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。
宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第1周训练试题化学第一部分：选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
依次加入的一组试剂是( )A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．硫酸、NaOH溶液、盐酸C．NaOH溶液、盐酸、CO2D．水、盐酸、NaOH溶液4．下列操作能达到目的的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．将等物质的量的Mg和Al混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是( )A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1H2SO46．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是( )A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L－1C．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH8．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O ②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋4＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是( )A．①→②→③→④ B．①→③→②→④C．①→③→④→② D．①→④→②→③9．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL10．(2016·鄂豫晋冀陕五省联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3二、非选择题11．某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。
请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。
(2)试剂a最好选用________。
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳 D．氨水(3)写出反应②的离子方程式：________________________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为______________。
12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则O a段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是____________，ab段发生反应的离子是________________，bc段发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________________，ab 段反应的离子方程式为_______________________________________________________。
13．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图所示：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图所示：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_____________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)E 可作为建筑材料，化合物C 是________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是________________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________________________________。
参考答案1.解析：选C 氧化铝能与NaOH 反应，故氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。
2.解析：选D 镁的金属性比铝强，A 错误。
B 项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C 错误。
3.解析：选A A 项，向样品中加入过量的NaOH 溶液，过滤洗涤分离出Fe 2O 3；在滤液中加入过量的盐酸，过滤分离出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO 2；再在滤液中加入过量的氨水，得到Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得到Al 2O 3，A 项正确。
4.解析：选D A 项，混有NaOH 固体；B 项，灼烧得到的是Al 2O 3；C 项，得到的是Al 2O 3。
5.解析：选A 18 mol·L －1H 2SO 4为浓H 2SO 4，与Mg 、Al 反应不产生H 2；Mg 、Al 与稀HNO 3反应生成NO 而不是H 2；Mg 与HCl 溶液反应产生H 2，而Mg 与NaOH 溶液不反应，等质量的Al 分别与足量的HCl 和NaOH 溶液反应，产生H 2的量相等。
故A 项产生H 2的量最多。
6.解析：选C 比较几组数据可知，60 mL 盐酸最多产生气体的体积为672 mL ，则说明甲组盐酸过量，乙组不能够说明，A 错误；根据关系：2HCl ～H 2，所以n (HCl)＝0.06 mol ，c (HCl)＝1 mol·L －1，B 错误；通过甲组数据来计算金属的物质的量，设镁、铝的物质的量分别为x 、y ，则有24 g·mol －1×x ＋27 g·mol －1×y ＝0.51 g ，x ＋32y ＝0.025 mol ，求出x ＝0.01 mol ，y ＝0.01 mol ，C 正确；因为合金的组成是均匀的，所以丙组中镁和铝的物质的量之比依然为 1∶1，则有24 g·mol －1×n ＋27 g·mol －1×n ＝0.918 g ，n ＝0.018 mol ，D 错误。
7.解析：选D A 项用氨水将会使Al 3＋、Mg 2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B 项溶液a 中，Al 3＋已转化为AlO －2；C 项b 中含有KCl 、NaCl 、HCl 等物质；D 项若不控制pH ，沉淀a [Al(OH)3]将不能分离出来。
8.解析：选C 结合OH －能力强的先反应，第一个反应为H ＋＋OH －===H 2O ；第二个反应为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；AlO －2与NH ＋4能相互促进水解而生成Al(OH)3，故第三个反应为NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ；最后一个反应为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
9.解析：选B 解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol 时需NaOH 0.03 mol 或需NaOH 0.11 mol ，显然B 项符合题意。
解法二：已知n (AlCl 3)＝0.03 mol ，n [Al(OH)3]＝0.01 mol ，由沉淀的物质的量小于AlCl 3的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是NaOH 不足，二是NaOH 过量。
由两者反应的离子方程式Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 知：当NaOH 的量不足时，则V (NaOH)＝0.034 L ＝0.007 5 L ＝7.5 mL ；当NaOH 过量时，则V (NaOH)＝0.03×3＋0.024L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。
10.解析：选C a 点对应的溶液中NaOH 过量，HCO －3与Mg 2＋、OH －反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；c 点时偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag ＋，故B 错误；b 点对应的溶液中AlCl 3恰好全部生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －之间不反应，且都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；d 点为氯化铝溶液过量，Al 3＋、CO 2－3发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO 2气体，在溶液中不能大量共存，故D 错误。
