高三化学一轮复习高考真题分析

2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。

ZJM­289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。

(2)G―→H的反应类型为_______。

若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。

(3)HPBA的结构简式为_______。

(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。

(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。

①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。

2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。

(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。

(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。

(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。

(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。

相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。

(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。

(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。

考点25原子结构一、选择题1.(2021河北卷)用中子轰击Z N X 原子产生α粒子(即氦核24He)的核反应为Z N X+01n →P 7Y +24He 。

已知元素Y 在化合物中显+1价。

下列说法正确的是()。

A.H 3XO 3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是Y 2O 2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体答案：A解析：本题考查原子结构及元素化合物性质等知识。

依据信息“Y 在化合物中显+1价”和核反应方程式，可推出元素X 、Y 分别为B(硼)和Li(锂)。

H 3BO 3属于弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液，A 项正确。

锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li 2O)，B 项错误。

B 元素和H 元素形成的是共价化合物，C 项错误。

6Li 和7Li 属于同位素，D 项错误。

2.下列叙述中，不正确的是()。

A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B.p 轨道电子云形状是哑铃形C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素答案：D解析：不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A 项正确。

p 轨道电子云形状是极大值在x 、y 、z 轴上的哑铃形，故B 项正确。

电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故C 项正确。

3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si 或S，故D项错误。

3.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是()。

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1答案：A解析：基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

A项为K，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价层电子是最外层电子，应为4s1，错误。

考点26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中，第二电离能最大的是()。

A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s；；答案：C解析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，故C项正确。

2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。

A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案：A解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，还原性Na>Mg>Al，故A项正确。

同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，因此第一电离能Na<Al<Mg，故B项错误。

同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性Na<Mg<Al，故C项错误。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D项错误。

3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。

A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。

时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．[2022·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO 的电子式：H ··Cl ······O······⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是由于二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果A ．①③B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥ 答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸取的Cl 2较少，试验室用NaOH 溶液吸取多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2OHCl＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。

2．[2022·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：假如MnO 2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性答案 B解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO 2不反应，A 项错误；Cu 丝与Cl 2反应时生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl 2没有漂白性而HClO 有漂白性，D 项错误。

冠夺市安全阳光实验学校专题质量评估(四) (专题4)(90分钟100分)一、单项选择题(本大题共23小题,每小题2分,共46分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,)1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】选A。

氧化铁是红色的,俗称铁红,所以瓷器的青色不是氧化铁。

2.(2019·浙江4月学考真题)下列说法不正确．．．的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等【解析】选B。

液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A项正确;天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B项错误;石英、水晶的主要成分均为二氧化硅,C项正确;硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,D项正确。

3.下列说法正确的是( )A.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔效应B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是氧化物D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【解析】选B。

氢氧化铁胶体为红褐色,透明,能发生丁达尔效应,A错误;H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应,都可用浓硫酸干燥,B正确;氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,没表现碱性氧化物的通性,C错误;SO2具有还原性,在酸性环境下,硝酸根离子把SO2氧化为S O42-,S O42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀;SO3溶于水生成硫酸,与钡离子生成硫酸钡沉淀,所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到BaSO4,D错误。

考点六十三等效平衡聚焦与凝萃1．掌握等效平衡的含义以及判断依据；2．掌握利用等效平衡解题的分析方法。

解读与打通常规考点等效平衡1．定义：相同条件下(定温、定容或定温、定压)，同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。

2．标志：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

3．原理：同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。

其中平衡混合物中各物质的含量相同。

由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。

因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。

4．判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

5．分类：在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：以mA(g) + nB(g)pC(s) + qD(g)为例（1）恒温恒容条件下的等效平衡：①极值等量：对反应前后气体分子数改变的可逆反应（m+n≠q），只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

②全等效平衡：在固定容积的容器内进行的反应前后气体体积改变的反应，如果反应达到平衡时，各组分的体积百分含量相同，则各指定物质的物质的量浓度相同。

③极值等比：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。

考点1化学实验常用仪器与基本方法一、选择题1.(2023山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()。

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火答案：A解析：饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性，A项错误；皮肤上溅上碱液，先用大量的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，B项正确；电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C项正确；活泼金属燃烧起火，可以用灭火毯盖灭，D项正确。

2.下列药品的保存方法正确的是()。

A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B.镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中答案：D解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，A项错误。

镁在空气中会被氧化为氧化镁，这层保护膜能阻止内层的镁继续被氧化，所以镁条无须保存在煤油中，B项错误。

硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，C项错误。

碘易升华，所以要避光密封保存，由于是固体药品，所以使用广口瓶(带玻璃塞)，D项正确。

3.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是()。

A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl答案：B解析：图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置。

碘在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水可以任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误。

粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确。

石油是混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，C项错误。

高三化学试卷分析高三化学组一、试卷基本结构本次检测试卷满分100分，分I卷和II卷，其中I卷为选择题，共50分，II卷为非选择题，共50分。

全卷共设24个试题，其中选择题20个，非选择题4个。

二、试题特点本次试题是以现行人教版高中化学必修1、必修2为依据，参照高考化学试题特点，以元素周期表周期律和元素化合物知识为背景，全面检测我校高三学生现有化学水平，真实反映学生的知识和能力状况，为高三一轮复习调整教学计划、优化复习策略、改进复习方法、提高复习的针对性和有效性，提供依据和参考。

三、试卷的整体分析第I卷的2 0个选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及到元素及化合物知识、化学常用计量及用语、元素周期表周期律知识和基本技能。

试题设计大多对传统试题加以推陈出新，引导考生重视基础。

第II卷主要涉及化学实验基础知识，元素的推断、化学原理与元素化合物、元素周期表结合的推断，元素化合物知识与化学实验结合等问题。

试卷基本着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。

试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。

试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

四、今后复习策略首先是回归课本抓基础。

课本就是最好的复习资料，要让学生在重点复习课本的基础上再去看一些教辅资料。

其次是精讲精练抓方法。

习题在于精而不在于多，给学生强调不要去做那些偏题、难题和怪题。

高考真题就是最好的练习题，通过做高考真题去挖掘其中的规律和做题的方法，最终达到举一反三的效果，而不能为了做题而做题。

再次是书写规范抓习惯。

考试中很多是化学用语的考查，例如化学方程式、化学式、电子式、结构式、结构简式和文字叙述等等。

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。

下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。

下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。