2016年上海一模 气体和内能专题汇编

2024-2024三年上海高考物理一模汇编之《分子、气体定律和内能》一、单选题 (共7题)第(1)题一电阻接到方波交流电源上，在一个周期内产生的热量为Q方；若该电阻接到正弦交流电源上，在一个周期内产生的热量为，该电阻上电压的峰值均为u0，周期均为T，如图所示。

则Q方∶Q正等于（ ）A．1∶B．∶1C．1∶2D．2∶1第(2)题如图所示，浙江运动员李玲在参加杭州亚运会女子撑杆跳高比赛时，以4.63m的成绩夺得金牌，并再度刷新亚运会赛事纪录。

其完整的撑杆跳高过程可简化为三个阶段——持杆助跑、撑杆起跳上升、越杆下落着地。

下落时，人杆分离，最后落在软垫上速度减为零。

不计空气阻力，则（）A．研究其越杆过程的技术动作可将李玲视作质点B．李玲在最高点时加速度一定为零C．李玲在整个跳高过程中机械能守恒D．李玲落在软垫上的运动过程中，软垫对她的冲量大小等于她对软垫的冲量大小第(3)题如图所示，在光滑绝缘水平面上，带电小球M绕固定的带电小球N做顺时针的椭圆运动，E、F分别是C、D关于O点的对称点。

则（ ）A．小球M、N带同种电荷B．小球M在C、E两点加速度相同C．M从C到D的时间等于从E到F的时间D．M从A点运动到B点的过程中，动能减小第(4)题2021年5月，天问一号探测器软着陆火星取得成功，迈出了我国星际探测征程的重要一步。

火星与地球公转轨道近似为圆，两轨道平面近似重合，且火星与地球公转方向相同。

火星与地球每隔约26个月相距最近，地球公转周期为12个月。

由以上条件可以近似得出（ ）A．地球与火星的动能之比B．地球与火星的自转周期之比C．地球表面与火星表面重力加速度大小之比D．地球与火星绕太阳运动的向心加速度大小之比第(5)题水上乐园有一末段水平的滑梯，人从滑梯顶端由静止开始滑下后落入水中。

如图所示，滑梯顶端到末端的高度，末端到水面的高度。

取重力加速度，将人视为质点，不计摩擦和空气阻力。

则人的落水点到滑梯末端的水平距离为（ ）A．B．C．D．第(6)题小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其速度随时间变化的关系如图所示，取g=10m/s2，则不正确（ ）A．小球下落的最大的速度为5m/sB．小球第一次反弹初速度的大小为3m/sC．小球能弹起的最大高度为0.45mD．小球能弹起的最大高度为1.25m第(7)题如图所示为“天问一号”在某阶段的运动示意图，“天问一号”在P点由椭圆轨道变轨到近火圆形轨道。

上海市各区县2016届高三物理试题电场专题分类精编一、选择题（2016奉贤第16题）16.一根中点有固定转动轴的轻质杆长为2l ，两端固定完全相同的质量为m 、电荷量为＋q 的小球1和2，装置放在如图所示的关于竖直线对称的电场中。

开始时杆在水平位置静止，现给小球1一个竖直向上的速度，让小球1、2绕转动轴各自转动到B 、A 位置，A 、B 间电势差是U ，小球1、2构成的系统动能减小量是（ ）（A ）一定小于Uq（B ）一定等于2（Uq ＋mgl ） （C ）一定大于12Uq（D ）一定大于Uq ＋mgl（2016青浦第8题）8.如图所示匀强电场E 的区域内，在O 点处放置一点电荷＋Q ，a 、b 、c 、d 、e 、f 为以O 点为球心的球面上的点，aecf 平面与电场平行，bedf 平面与电场垂直，则下列说法中正确的是（ ）（A ）b 、d 两点的电场强度相同 （B ）a 点的电势等于f 点的电势（C ）点电荷＋q 在球面上任意两点之间移动时，电场力一定做功（D ）将点电荷＋q 在球面上任意两点之间移动，从球面上a 点移动到c 点的电势能变化量一定最大（2016青浦第17题）17.如图所示的直线是真空中某电场的一条电场线，A 、B 是这条直线上的两点，一带正电粒子以速度v A 经过A 点向B 点运动，经过一段时间后，粒子以速度v B 经过B 点，且v B 与v A 方向相反，不计粒子重力，下面说法正确的是（ ）（A ）A 点的场强一定大于B 点的场强 （B ）A 点的电势一定低于B 点的电势（C ）粒子在A 点的速度可能小于在B 点的速度（D ）粒子在A 点的电势能一定小于在B 点的电势能（2016宝山第13题）13.如图所示，在A 、B 两点分别固定着所带电荷量相等的正、负点电荷，O 点是两个点电荷连线的中点，C 、D 是关于O 点对称的两点。

下列说法中正确的是（ ）（A ）C 、D 两点的场强大小相等、方向相同 （B ）C 、D 两点的电势相等（C ）正点电荷从C 点移到D 点的过程中，电场力做负功（D ）负点电荷在C 点的电势能大于它在D 点的电势能（2016宝山第16题）16.如图所示，在光滑绝缘水平面上A 、B 两点分别固定一个电荷量相等的同种点电荷，在AB 连线上靠近A 点的P 点由静止释放一个带电小滑块，滑块由静止开始向右运动到AB 连线上的最远点M （图中没有画出）所用时间为t 1。

上海市各区县2016届高三物理试题电路专题分类精编（2016宝山第14题）如图所示电路，电键S 1、S 2断开时，电压表读数为U 0，电流表读数为I 0，若电键S 1闭合，S 2断开，电压表读数为U 1，电流表读数为I 1，若电键S 1断开，S 2闭合，电压表读数为U 2，电流表读数为I 2。

则U 1－U 0I 1－I 0与U 2－U 0I 2－I 0之比K 为（ ）（A ）K ＞1（B ）K ＜1 （C ）K ＝1 （D ）无法确定（2016崇明第16题）如图所示电路中，R 1、R 2为定值电阻，电源内阻为r ．闭合电键S ，电压表显示有读数，调节可变电阻R 的阻值，电压表示数增大量为ΔU ，则在此过程中（c ）A ．可变电阻R 阻值增大，流过它的电流增大B ．电阻R 2两端的电压减小，变化量等于U ∆C ．通过电阻R 2的电流减小，变化量小于2UR ∆D ．路端电压一定增大，变化量大于U ∆（2016奉贤第19题）电阻非线性变化的滑动变阻器R 2接入图1的电路中，移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x （x 为图中a 与触头之间的距离），定值电阻R 1两端的电压U 1与x 间的关系如图2，a 、b 、c 为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a 移到b 和从b 移到c 的这两过程中，则不正确的是（ ） （A ）电流表A 示数变化相等（B ）电压表V 2的示数变化不相等 （C ）电阻R 1的功率变化相等 （D ）电源的输出功率都不断增大 .（2016虹口第20题）如图（甲）所示的电路中，将滑动变阻器R 2的滑动片由a 端向b 端移动，用两个电表分别测量电压和电流，得到部分U -I 关系图像如图（乙）所示，则（ ）（A ）电源的电动势为6V（B ）滑动变阻器的总阻值为20Ω（C ）当电压表示数为5.0V 时，电源效率最高（D ）当电压表示数为5.0V 时，R 2消耗的总功率最大（2016黄浦第16题）如图所示电路中，R 2、R 3、R 4为定值电阻，当滑动变阻器R 1的滑动头向左滑动时，三个理想电表的示数都发生变化，电流表A 1、A 2、A 3的示数变化量的绝对值分别为ΔI 1、ΔI 2、ΔI 3，下列说法中正确的是（ ）（A ）电流表A 1的示数一定减小（B ）电流表A 2的示数一定增大 （C ）ΔI 3一定大于ΔI 1（D ）ΔI 1一定大于ΔI 2（2016嘉定第20题）如图所示的电路中，电源内阻不能忽略，电流表和电压表均为理想电表，下述正确的是（ ）（A ）若R 2短路，电流表示数变小，电压表示数变大 （B ）若R 2短路，电流表示数变大，电压表示数变小 （C ）若R 4断路，电流表示数变大，电压表示数变小 （D ）若R 4断路，电流表示数变大，电压表示数变大（2016金山第20题）如图，电路中定值电阻阻值R 大于电源内阻阻值r 。

上海市各区县2016届初三物理试题压强变化专题分类精编一、固体压强变化（2016崇明第8题)如图2所示，水平地面上放着两个质地均匀的正方体甲和乙，且甲对地面的压强大于乙。

若在两正方体上面各放一个物体，小明认为：若两物体质量相等，正方体甲对地面的压强可能小于乙；小强认为：若两物体体积相等，正方体甲对地面的压强可能小于乙。

下列判断正确的是（ ）A ．两人的观点均正确B ．两人的观点均不正确C ．只有小明的观点正确D ．只有小强的观点正确(2016黄浦第8题)质量相等的甲、乙两个圆柱体放置在水平地面上。

现沿水平虚线切去部分后，使甲、乙剩余部分的高度相等，如图3所示，则它们剩余部分对地面压强P 甲、P 乙和压力F 甲、F 乙的关系是（ ） A P 甲<P 乙，F 甲<F 乙。

B P 甲<P 乙，F 甲>F 乙。

C P 甲>P 乙，F 甲<F 乙。

D P 甲>P 乙，F 甲>F 乙。

(2016嘉定第8题)如图3所示，甲、乙两个实心均匀正方体分别放在水平地面上，它们对地面的压强相等。

若将乙叠放在甲的上表面中央，甲对地面的压强增加量为△p 甲，将甲叠放在乙的上表面中央，乙对地面的压强增加量为△p 乙，则（ ） A ．△p 甲＞△p 乙 B ．△p 甲＝△p 乙 C ．△p 甲＜△p 乙 D ．以上都有可能(2016浦东第8题)如图3所示的甲、乙两实心均匀正方体分别放置在水平地面上，它们对地面的压强相等。

现分别在两个正方体的上部，沿水平方向切去一部分。

以下判断正确的是（ ） A ．若切去的质量相等，则甲被切去的厚度一定多 B ．若剩余的质量相等，则甲被切去的厚度可能多 C ．若切去的高度相等，则甲被切去的质量可能多 D ．若剩余的高度相等，则甲被切去的厚度一定多(2016普陀第8题)甲、乙两个实心均匀正方体放在水平地面上，它们对地面的压强相等，已知ρ甲＜ρ图3图3乙，若在两个正方体上部分别沿水平方向切去相同的高度，切去部分的质量分别为m’甲和m ’乙，则下列说法中正确的是（ ） A . m ’甲一定大于m ’乙 B .m’甲一定小于m ’乙 C . m’甲一定等于m ’乙 D . m’甲可能等于m ’乙（2016徐汇第10题）如图3所示，放置在水平地面上的两个均匀圆柱体甲、乙，底面积S 甲＞S 乙，对地面的压强相等。

化学计算（简答题）1．【2017宝山一模51】小华用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，记录反应中固体质量随时间变化的数据如下：①反应生成的气体质量（1）g。

②计算参加反应的氯酸钾的物质的量。

（根据化学方程式计算）（2）2．【2017崇明一模50】利用下图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）。

①上图D装置中a仪器的名称是（1）。

②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是（2），可选用的发生装置是（3）（填装置编号），收集较纯净的氧气可选择（4）（填装置编号）。

③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是（5）（选填编号）。

A．将烧杯换成水槽B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出B．试管口橡皮塞未塞紧C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

I．其中二氧化锰作用是（6）；II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量。

（根据化学方程式列式计算）（7）。

3．【2017奉贤一模51】晓晓为了探究温度对H 2O 2分解速率的影响，利用下图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据记录如下：① 实验2中X 的值应为 （9） 。

② 实验中，可通过 （10） 来比较H 2O 2分解速率的大小。

③ 实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是 （11） 。

a.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气 c.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气④ 晓晓从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液来测定该溶液的溶质质量分数。

她取出该溶液51g ，加入适量二氧化锰，生成O 2的质量与反应时间的关系如下图。

Ⅰ.完全反应后生成氧气的物质的量为 （12） mol 。

Ⅱ.计算参与反应的过氧化氢的物质的量 （13） 。

2024-2024三年上海高考物理核心考点一模汇编之《分子、气体定律和内能》（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示，把一个闭合线圈放在蹄形磁体的两磁极之间，蹄形磁体和闭合线圈都可以绕OO′轴转动。

当蹄形磁体从图示位置开始逆时针转动时，线圈仅在安培力作用下也开始转动，则：（ ）A．线圈顺时针转动，线圈转速小于磁体转速B．线圈逆时针转动，线圈转速等于磁体转速C．线圈在转动过程中有感应电流D．线圈克服安培力做功动能增加第(2)题2021年8月3日，在东京奥运会跳水男子3米板决赛中，中国选手谢思埸夺得金牌！在某次比赛中，若将运动员入水后向下的运动视为匀减速直线运动，该运动过程的时间为。

设运动员入水后第一个时间内的位移为，最后一个时间内的位移为，则为（ ）A．B．C．D．第(3)题某同学在家卫生大扫除中用拖把拖地，沿推杆方向对拖把施加推力F，如图所示，此时推力与水平方向的夹角为，且拖把刚好做匀速直线运动，则（ ）A．拖把所受地面的摩擦力为B．地面对拖把的作用力方向与水平向左的夹角小于C．从某时刻开始保持力F的大小不变，减小F与水平方向的夹角，地面对拖把的支持力变小D．同学对推杆的作用力与推杆对拖把的作用力是一对平衡力第(4)题一定质量的理想气体经历如图所示的一系列状态变化过程，纵坐标V表示气体的体积，横坐标T表示气体的热力学温度，a、b状态的连线与横轴垂直，b、c状态的连线与纵轴垂直，c、a状态连线的延长线经过坐标原点。

下列说法正确的是（ ）A．b、c两状态单位体积内分子数不相同B．a状态的压强大于c状态的压强C．c→a过程气体吸收的热量小于b→c过程放出的热量D．a→b过程外界对气体做功大于c→a过程中气体对外界做功第(5)题用国际单位制的基本单位表示能量的单位，下列正确的是（ ）A．B．C．D．第(6)题如图所示，有一倾角的粗糙斜面固定于空中的某一位置。

上海市各区县2016届高三物理试题磁场专题分类精编（2016长宁第14题）如图，面积为S 、匝数为N 的闭合线圈abcd 水平放置，与匀强磁场B 夹角θ=45°。

现将线圈以ab 边为轴顺时针转动90°，则线圈在初、末位置磁通量的改变量为(A) 0 (B)(C) (D)（2016普陀第5题）下列关于电场和磁场的说法中正确的是（） （A ）电场线和磁感线都是封闭曲线 （B ）电场线和磁感线都是不封闭曲线 （C ）通电导线在磁场中一定受到磁场力作用 （D ）电荷在电场中一定受到电场力作用（2016普陀第6题）如图，正方形线圈abcd 的一半处于匀强磁场中，线圈平面与磁场方向垂直。

在线圈以ab 为轴转动90°的过程中，穿过线圈的磁通量大小（）（A ）一直减小 （B ）先增大后减小 （C ） 先减小后增大 （D ）先不变后减小（2016普陀第8题）如图，圆环上带有大量的负电荷，当圆环沿顺时针方向转动时，a 、b 、c 三枚小磁针都要发生转动，下列说法正确的是（） （A ）a 、b 、c 的N 极都向纸里转（B ）b 的N 极向纸外转，而a 、c 的N 极向纸里转 （C ）b 、c 的N 极都向纸里转，而a 的N 极向纸外转 （D ）b 的N 极向纸里转，而a 、c 的N 极向纸外转（2016普陀第25题）如图甲，等臂天平的左臂为挂盘，右臂挂有矩形线圈，两臂平衡。

线圈的水平边长l ＝0.1m ，竖直边长L ＝0.3m 。

线圈的下边处于匀强磁场内，磁感应强度B 0＝1T ，方向垂直线圈平面向里。

线圈中通有可在0～2A 范围内调节的电流I 。

挂盘放上待测物体后，调节线圈中电流使得天平平衡，测出电流即可测得物体的质量。

为使天平的量程达到1k g ，线圈的匝数N 1至少为________匝。

若另选N 2＝100匝、形状相同的线圈，总电阻R ＝5Ω，不接外电流时，两臂平衡。

保持B 0不变，在线圈上部另加垂直纸面向外的磁场，且磁感应强度B 随时间均匀变大，磁场区域宽度d ＝0.1m ，如图乙所示。

上海市各区县2016届高三物理机械振动和机械波专题分类精编1、（青浦15题）如图所示，在x 轴上传播的一列简谐横波，实线表示t ＝0时刻的波形图，虚线表示在t ＝0.2s 时刻的波形图。

已知该波的波速是80m/s ，则下列说法正确的是（ ） （A ）波长是10m （B ）周期是0.15s（C ）波可能沿x 轴正方向传播（D ）t ＝0时，x ＝4m 处的质点速度沿y 轴正方向2、（虹口6题）弹簧振子做简谐运动，周期为T ，则变化周期为2T的物理量是（ ） （A ）位移 （B ）振幅 （C ）动能 （D ）加速度 3、（虹口14题）图（甲）是一列简谐横波在t ＝4.5s 时的波形图，已知b 位置的质点比a 位置的质点晚0.5s 起振。

则图（乙）所示振动图像对应的质点可能位于（ ）（A ）a 、b 两个质点之间 （B ）b 、c 两个质点之间 （C ）c 、d 两个质点之间 （D ）d 、e 两个质点之间 4、（虹口19题）如图所示，某均匀介质中有两列简谐横波A 和B 同时沿x 轴正方向传播足够长的时间，在t ＝0时刻两列波的波峰正好在x ＝0处重合，则下列说法中正确的是（ ）（A ）x ＝0处质点的振动始终加强（B ）两列波的频率之比为f A ∶f B ＝5∶3（C ）t ＝0时刻一定存在振动位移y ＝－20cm 的质点（D ）t ＝0时刻两列波另一波峰重合处的最近坐标为x ＝7.5m5、（崇明8题）一根粗细均匀的绳子，右侧固定，使左侧的S 点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某时刻的波形如图所示．则该波的 A ．频率逐渐增大 B ．频率逐渐减小 C ．波速逐渐增大 D ．波速逐渐减小6、（崇明15题）一弹簧振子振幅为A ，周期为04T t =．若振子从平衡位置处开始经过03t 时间时的加速度大小和动能分别为a 1和E 1，而振子在位移为3A时加速度大小和动能分别为a 2和E 2，则a 1、a 2和E 1、E 2的大小关系为A ．a 1＞a 2，E 1＜E 2B ．a 1＞a 2，E 1＞E 2C ．a 1＜a 2，E 1＜E 2D ．a 1＜a 2，E 1＞E 27、（崇明17题）如图所示，S 1、S 2分别是两个水波波源，某时刻它们形成的波峰和波谷分别由实线和虚线表示．则下列判断中正确的是 A ．两列波的频率相同，将在相遇区域形成干涉图像 B ．两列波的频率不同，不会在相遇区域形成干涉图像 C ．两列波在相遇区域内叠加使得A 点振幅始终为零D ．两列波在相遇区域内叠加使得B 、C 两点振幅有时增大有时减小8、（崇明19题）如图所示，实线是沿x 轴传播的一列简谐横波在0t =时刻的波形图，质点P 恰在平衡位置，虚线是这列波在0.2t =s时刻的波形图． 已知该波的波速是0.8m/s ，则 A ．这列波是沿x 轴负方向传播的B ．质点P 在0.4s 时刻速度方向与加速度方向相同C ．0.5s t =时，质点P 的速度沿y 轴负方向D ．质点P 在0.9s 时间内经过的路程为0.48m9、（闸北13题）一列简谐横波在t ＝0时刻的波形如图中的实线所示，t ＝0.04s 时刻的波形如图中虚线所示。

2016年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO210．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑12．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣116．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OB．NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HClC．K ClO3+6HCl→K Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H2{\;}_{\;}^{18}O→4NaOH+O217．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A．FeCl3与Na2S B．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为吸热反应B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆C．平衡状态A 与C 相﹣比，平衡状态A 的c（CO）大D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1＞K220．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液21．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣122．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（）A．a=1.38 B．a=1.31 C．b=174 D．b=129四、（本题共12分）23．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：．（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为分子（选填“极性”或“非极性”）．（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是（选填编号）．a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．五、（本题共12分）24．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序）．a．Na2SO3b．Na2S c．酸性KMnO4．六、（本题共12分）25．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如图1：示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是．（2）装置中长玻璃管的作用是：．（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由．（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（选填编号）．a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是．（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1﹣乙氧基萘的产率为．七、（本题共12分）26．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是．八、（本题共10分）27．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．（1）A的分子式是．（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有种．（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式．九、（本题共12分）28．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：（1）贝诺酯的分子式．（2）A→B的反应类型是；G+H→I的反应类型是．（3）写出化合物C、G的结构简式：C，G．（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）．a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH4CH3Cl CH3OH．十、（本题共14分）29．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）．（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4g（保留两位小数）．（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．2016年上海市金山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型【考点】化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子理论经历了古典原子论、近代原子论以及葡萄干面包模型等，墨子认为物质分割是由条件的，德谟克利特认为物质是由极小的微粒组成的等，据此判断即可．【解答】解：A．墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B．汤姆生发现了单质，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C．德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示原子或离子最外层电子结构的式子．原子的电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是双键；B．原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；C．最简式为分子中各原子的最简比；D．比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B．C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；C．淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故C错误；D．乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、最简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程．【解答】解：根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质，具有一定数目的质子和一定数目的中字的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核．而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的．故选C．【点评】本题考查化学变化的实质，题目难度不大，要对化学变化的实质熟记并理解才能熟练运用．4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；C、仅由共价键形成的分子是共价分子；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误；B、原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故B错误；C、仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键，故C正确；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用．5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应【考点】卤代烃简介；醇类简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、催化剂在反应前后不变，但是催化剂在反应过程中会参加反应；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸；C、卤代烃水解后的产物还可能是酚；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水．【解答】解：A、催化剂在反应过程中会参与反应，且先被消耗后又生成，故催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，故A错误；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应则生成溴乙烷，故B正确；C、卤代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于﹣X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错误；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水则发生的是取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应物的类别的不同、反应方式的不同对产物的影响，难度不大，较易出错的是B．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒确定X，然后根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子共存，以此来解答．【解答】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，X为阴离子，设其电荷为x，由电荷守恒可知，2×3+1×3=4×2+1×x，解得x=1，因OH﹣与Fe3+、Al3+不能大量共存，则阴离子为Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，注意利用电荷守恒确定X为阴离子，题目难度不大．7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【考点】化学反应的实质；化学反应原理的确定．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；B．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似．【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查晶体类型、物质的检验，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键，B为学生解答的难点和易错点，注意金属晶体中只有阳离子，不存在阳离子．8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．两种酸结构不同，性质不同；B．鞣酸与溴水只发生取代反应；C．鞣酸不含碳碳双键；D．鞣酸含有酚羟基．【解答】解：A．两种酸结构不同，鞣酸含有苯环，两种酸的性质不同，故A错误；B．鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；C．鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚﹣OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉苯酚及烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；A．盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；B．振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；D．根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算．【解答】解：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4﹣+5Pb2++2H2O，A．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl﹣+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；B．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4﹣，故C正确；。

2024-2024三年上海高考物理一模汇编之《分子、气体定律和内能》一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题在处理核电站的废水中，一个关键步骤是对水中的放射性同位素进行监测与净化。

若某核废水中含有放射性同位素铯137，其半衰期约为30年。

假设当前废水池中铯137含量占有一定比例，则该废水中的铯137含量减为当前含量的1/8需要的时间大约为（ ）A．30年B．60年C．90年D．120年第(2)题如图所示，一绝缘轻质细绳悬挂一质量为、电量为的带电小球静止于水平向左足够大的匀强电场中，已知电场强度大小。

现使匀强电场保持场强大小不变，方向在纸面内缓慢逆时针转动30°，则在该过程中（已知重力加速度为，轻绳与竖直方向的夹角设为）（）A．轻绳拉力最小值为B．最小值为30°C．电场力做负功D．先增大后减小第(3)题如图甲所示电路，理想变压器原线圈输入电压如图乙所示，副线圈电路中为定值电阻，R是滑动变阻器，所有电表均为理想电表。

下列说法正确的是（ ）A．原、副线圈中磁通量变化率的最大值之比等于原、副线圈匝数比B．交变电源的周期为2sC．滑动片P向下移时，电流表和示数均增大D．滑动片P向下移时，电压表示数不变，变压器的输出功率也不变第(4)题2022年12月4日，“神舟十四号”载人飞船返回舱顺利返回，见证了属于中国航天的多个“首次”，航天员们在六个月的时间内，有序开展了载人环境建立、空间站平台维护与照料、空间科学实验等工作。

若“天和”核心舱绕地圆周运动的周期为T，设地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，下列说法正确的是（）A．“神舟十四号”载人飞船在发射过程中处于完全失重状态B．航天员可以漂浮在“天和”核心舱中，航天员处于平衡状态C．“天和”核心舱离地高度为D．“天和”核心舱所在处的重力加速度大小为第(5)题1985年华裔物理学家朱棣文成功利用激光冷冻原子，现代激光制冷技术可实现10-9K的低温。