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电极过程动力学一、实验目的通过对铜电极的阳极极化曲线和阴极极化曲线的测定，绘制出极化曲线图，从而进一步加深对电极极化原理以及有关极公曲线理论知识的理解。
通过本实验，熟悉用恒电流法测定极化曲线。
二、实验原理当电池中由某金属和其金属离子组成的电极处于平衡状态时，金属原子失去电子变成离子获得电子变成原子的速度是相等的，在这种情况下的电极称为平衡电极电位。
电解时，由于外电源的作用，电极上有电流通过，电极电位偏高了平衡位，反应以一定的速度进行，以铜电极Cu|Cu2+为例，它的标准平衡电极电位是+0.337V，若电位比这个数值更负一些，就会使Cu2+获得电子的速度速度增加，Cu失去电子的速度减小，平衡被破坏，电极上总的反应是Cu2+析出；反之，若电位比这个数值更正一些，就会使Cu失去电子的速度增加，Cu2+获得电子的速度减小，电极上总的反应是Cu溶解。
这种由于电极上有电流通过而导致电极离开其平衡状态，电极电位偏离其平衡的现象称为极化，如果电位比平衡值更负，因而电极进行还原反应，这种极化称为阴极极化，反之，若电位比平衡值更正，因而电极进行氧化反应，这种极化称为阳极极化。
对于电极过程，常用电流密度来表示反应速度，电流密度愈大，反应速度愈快。
电流密度的单位常用安培/厘米2，安培/米2。
由于电极电位是影响影响电流密度的主要因素，故通常用测定极化曲线的方法来研究电极的极化与电流密度的关系。
一、实验方法及装置本实验电解液为CuSO4溶液（溶液中CuSO4.5H2O浓度为165g/l，H2SO4 180g/l）；电极用φ=0.5mm铜丝作为工作电极，铂片电极作为辅助电极。
为了测得不同电流密度下的电极电位，以一个甘汞电极与被测电极组成电池，甘汞电极通过盐桥与被测电极相通，用CHI660B电化学工作站测得不同电流密度下对应的阴极或阳极极化曲线。
装置如图所示3 1——铜丝（工作电极Ф1.0mm）；2——铂片（辅助电极）；3——甘汞电极；4——盐桥；二、实验步骤1、将铜电极的工作表面用0号金相砂纸磨光，用蒸馏水洗净，用滤纸擦干，然后放入装有CuSO溶液的电解槽中。
第5章 表面转化步骤在前面的两章中，我们讨论了两个基本步骤（电化学为控步和扩散为控步的电极过程动力学）的动力学。
如果从溶液中扩散到电极表面来的粒子能直接参加电化学步骤反应（得失电子），并直接形成最终产物，那么整个电极反应就只有扩散和电子得失这两步就足够了。
然而许多研究表明，往往反应粒子的主要存在形式（即初始反应粒子）并不能直接参加电化学反应，它们扩散到电极表面后，往往需经某种转化步骤变成容易反应的形式；同样，电化学步骤中形成的初始产物也往往需要经某种转化步骤形成最终产物。
0**0R R R O O O s nes −−→−−−→−−−→−−−→−−−→−-+扩散转化转化扩散这些转化反应主要发生在S M /界面上，或电极表面附近的薄层溶液中，故称表面转化步骤。
表面转化步骤既可以是化学步骤，如离解、复合等，也可以是吸脱附或新相生成步骤。
其共同特点是它们的反应速度常数一般与电极电势无关。
作为电极过程的基本步骤之一，表面转化步骤在其绝对速度相对较小时也有可能成为整个过程的控制步骤或参与过程的控制，因此也有其自身的动力学规律。
我们通过本章转少的时间将简要的将其特征、规律给大家介绍一下。
[例1]：碱性镀锌液中+2Zn是以与-OH 形成络离子的形式存在的，反应粒子的主要存在形式为-24)(OH Zn ，还有其他形式如：-3)(OH Zn 、2)(OH Zn 、+)(OH Zn 、+2Zn 等，即配位数不同的络离子或络合物，NaOH 为络合剂。
阴极还原时，是哪种粒子在电极上放电呢？是否是主要存在形式-24)(OH Zn 放电？不一定。
研究证实，放电粒子(易于反应)是2)(OH Zn ，而2)(OH Zn 浓度较低，单靠溶液中原有的2)(OH Zn 难以源源不断地供应给电极反应，故必有一从主要形式到反应形式(放电形式)的转化过程（化学过程）。
Zn OH Zn OH Zn e −−→−−−→−-+-2224)()(转化（主要存在形式转化为易反应形式） 即在电化学步骤之前有一转化步骤，是在表面附近液层中进行的。
5．电极过程和电极过程动力学5.1电化学装臵的可逆性：化学反应可逆性；热力学上可逆性5.2电极的极化5.3电极过程的控制步骤：电极反应的特点；电极反应的控制步骤5.4电荷转移动力学方程5.5交换电流密度与电极反应速度常数5.6稳态极化时的电极动力学方程5.7浓差极化及其电机动力学方程5.8化学极化分解电压E分：在可逆情况下使电解质有效组元分解的最低电压，
称为理论分解电压（Ve）。理论分解电压是阳极平衡电极电位（ε
e（A））与阴极平衡电极电位（εe（K））之差。Ve=εe（A）- εe（K）（10 - 5）当电流通过电解槽，电极反应以明显的速度进行时，电极反应将会明显偏离平衡状态，而成为一种不可逆状态，这时的电极电位就是不平衡电位，阳极电位偏正，阴极电位偏负。这时，能使电解质熔体连续不断地发生电解反应所必需的最小电压叫作电解质的实际分解电压。显然，实际分解电压比理论分解电压大，有时甚至大很多。实际分解电压简称分解电压（V），是阳极实际析出电位（ε（A））和阴极析出电位（ε（K））之差。V=ε（A）- ε（K）（10 - 6）当得知阴、阳极在实际电解时的偏离值（称为超电位）就可以算出某一电解质的实际分解电压。分解电压符合能斯特方程，可以表示为如下形式：
式中 Ei，E0分别表示实际和标准状态下组元i的分解电压；ai__组元的活度；ni __组元在熔盐中的化合价；F __ 法拉弟常数；可以看出，温度和电解质组成均会影响分解电压
电极极化电解时的实际分解电压比理论分解电压要大很多，这是由于电流通过电解槽时，电极反应偏离了平衡状态。通常将这种偏离平衡电极电位的现象称为极化现象。电解过程实际分解电压和理论分解电压之差称为超电压。电解电极反应一般包含1：（1）反应离子由熔体向双电层移动并继续经双电层向电极表面靠近。这一阶段在很大程度上靠扩散实现，扩散则是由于导电离子在熔体和双电层外界的浓度差别引起的。（2）反应离子在电极表面进行电极反应前的转化过程，如表面吸附等；（3）在电极上的电子传递 - - 电化学氧化或电化学还原反应；（4）反应产物在电极表面进行反应后的转化过程，例如自电极表面的脱附，反应产物的复合、分解和其它化学反应；（5）反应产物形成新相，或反应产物自电极表面向电解质熔体的传递。电极反应O+ne≒R的电极过程1 超电位概念在电极反应过程中，总存在一个最慢的限制性环节，决定着整个电极反应过程的动力学。极化现象是由电化学极化和浓差极化而引起的。为了定量表述极化的程度，引入超电位Δε的概念。和超电压对应，超电位是指实际电极电位ε和理论电极电位εe之差。对阳极过程，有Δε（A）=ε（A）- εe（A）（10 - 8）对阴极过程，有Δε（K）=ε（K）- εe（K）（10 - 9）Δε习惯上常常写成η。超电位越大，表明电极偏离平衡状态越远，即极化程度越大。超电压（ΔV），就是实际分解电压（V）与理论分解电压（Ve）之差值：ΔV=V - Ve
=ε（A）- ε（K）+εe（A）- εe（K）
=ε（A）- εe（A）+ε（K）- εe（K）
=Δε（A）+Δε（K）
=η（A）+η（K）（10 - 10）电解实践表明，超电位与电流密度有关。电流密度越高，即电流强度越大，其超电位越大。5.4极化曲线当电流密度较小时，电极上被氧化或还原的离子消耗不大，扩散能保证向电极表面供应反应物质，反应生成物也能及时排开，这时，电极反应速度决定于电化学速度，过程处于电化学动力学区。当电流密度增大时，电极反应速度随之增大，电流密度越大，电极反应速度增加越多。若电流密度增加到一定值时，会致使扩散速度不能保证向电极表面供应相应数量的反应物质，这时传质因素就限制着电极反应速度，也就是说电极反应反应速度决定于扩散速度，过程处于扩散动力学区。这个最大电流密度叫作极限电流密度。描述电极过程单个电极上电流密度与电极电位关系的曲线称为极化曲线。电极反应化学动力学曲线大致以图10 - 11中AA线为界，纯扩散动力学区则以BB线为界。在AA线和BB线之间存在混合动力学区。阳极极化曲线原理和阴极极化曲线相同，不同之处是随着电流密度的增高而向正值方向偏离。当电流密度较小时，电极电位偏离平衡电位也较小，电极过程处于电化学动力学区，随电流密度增大，阴极极化值增大，反应速度也增大。当电流密度增加到某一值后，由于扩散不能在单位时间内向电极表面供应足够数量的阳离子而开始使电极反应速度变慢。这种阻碍作用随着阴极极化的增大而愈加强烈，电极反应速度也越来越受到扩散的限制。当达到极限电流密度时，扩散速度已达到可能的最大值，极化曲线与横轴平行。这时，再用增大极化的方法已不可能再增大电极反应速度，只能靠采取强化扩散的措施。
图10-11电化学动力学区和扩散动力学区的阴极极化曲线描述阳离子还原速度与电极电位的示范性阴极极化曲线。
第七章电解和极化一、电解是将电能转变为化学能的过程。在电极上有新的物质产生。（一般为单质）如果不考虑电解过程中，电流损失的现象，那么在熔盐电解时，也遵循法拉第定律。电化当量：在工业上用通过1安培小时电量在电极上析出物质的克数来表示该物质的电化当量。电流效率定义；在电极上通过一定的电量，实际的金属产量与理论金属产量之比。或：在电极上析出一定的金属，理论上所需用电量与实际用电量之比。在实际电解过程中，电流效率一般都低于 100％，有的甚至只有 50～70％。为什会出现这种偏差呢?原因大约有三个方面：（1)电解产物的逆溶解损失； (2)电流空耗； (3)几种离子共同放电。在这三种损失中，第一种形式的电流损失是主要的。电流效率降低的原因1.电解产物的溶解与损失：阴极上析出的铝一部分溶解在电解质里，转移到阳极附近，被阳极气体氧化，引起电流效率降低。2.电流空耗：①离子不完全放电；例如，Al3++2e→A1+和Mg2++e→Mg+低价离子
仍然存在于电解质中，由于挥发或歧化等原因而造成电流空耗。②电子导电:这种电流损失形式是熔盐电解过程中所独具的。3.其他离子共同放电：当体系中几种离子析出电位较为接近时容易出现这种情况。各种离子的析出电位决定于自身的标准电位、浓度及电极极化程度。例如，在MgCl2—KCl熔体中电解制取镁时，在电流密度为 0.5A〃cm - 2的情况下，镁与钾共同析出时MgCl2的临界浓度为 7％，低于这个
浓度就会因钾放电而造成电流损失。又如：在铝电解过程中，钠离子在石墨上放电比在铝上放电更容易，因此要设法避免石墨的电解槽衬露出，防止因钠离子放电造成电流损失。4. 除以上三方面电流损失外，还有由于金属与电解质分离不好而造成的金属机械损失，金属与电解槽材料的相互作用以及低价化合物的挥发损失等。影响电流效率的因素1.温度2.电流密度3.极距4.电解槽的结构5.电解质成分温度对电流效率的影响升高温度，电流效率降低。主要是由于金属在熔盐中的溶解度随温度增高而增大。加速了阴、阳极产物扩散，加剧了金属低价化合物的挥发等。但温度又不能过低，因为温度过低又会使电解质粘度升高，而使金属的机械损失增大。为了降低电解温度，同时保持电解质流动性良好，实际电解时常在体系中加入熔点较低的添加剂。极距对电流效率的影响极距增大，电流效率增加。极间距离对电流效率的影响，主要表现为金属产物的溶解速度与极间距离有关。极间距离增大，使得阴极附近溶解下来的金属向阳极区扩散的路程加长，因而减少了金属溶解损失，而使电流效率提高。但是，极间距增大，电解质中电压降也增大，电能消耗增大，电解质也可能过热。所以，必须在改善电解质导电的情况下调整极间距离。电流密度对电流效率的影响分为阴极电流密度和阳极电流密度。1.阴极：一般说来，电流密度增大电流效率提高，但是只能适可而止。这是因为电流密度过高，将会引起多种离子共同放电，反而会降低电流效率。此外，电流密度过高，会使熔盐过热，导线和各接点上电压降增大，造成不必要的电能消耗2.阳极电流密度越大，电流效率越低。电解质成分对电流效率的影响体系的一系列物理化学、电化学性质，如密度、粘度、表面张力、金属的溶解度、电导、离子迁移性等等，都与电解质组成有关。所以改变电解质组成必然影响电流效率。电解槽结构对电流效率的影响电解槽内的结构直接影响到电解质在槽内的循环对流情况，影响到阳极气体是否易从槽内排出，影响到阳极气体是否易与阴极产物发生作用，还影响到槽内温度、电解质浓度的均匀性，因此对电流效率有很大影响。实践中研究合理的电解槽结构（槽型）是提高电流效率及其它指标的重要途径。二、熔盐电解过程的特殊现象熔盐电解质电解在最大特点是：高温过程，电解质为熔盐。一、阳极效应阳极效应是碳阳极进行熔盐电解时呈现的一种特殊现象。以铝熔盐电解为例，当冰晶石 - 氧化铝体系熔体对炭素电极润湿良好时，阳极反应所产生的气体能够很快地离开阳极表面，电解能够正常进行。若润湿不好，则阳极会被阴极反应生成的气体形成一层气膜覆盖，不能和电解质正常接触，这时将会发生阳极效应。发生阳极效应时，电解过程的槽电压会急剧上升，电流强渡则急剧下降。同时，在电解质与浸入其中的阳极之间的界面上出现细微火花防电的光环。覆盖在阳极上的气膜并不是完全连续的，在某些点，阳极仍与周围的电解质保持简短的接触。在这些点上，产生很大的电流密度。产生阳极效应的最大电流密度称为临界电流密度。产生阳极效应的最大电流密度称为临界电流密度。临界电流密度和许多因素有关，其中主要有：熔盐的性质、表面活性
