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千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
第十一单元盐化肥第一节常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
②侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流盐的化学性质复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。
第十一单元 盐 化肥（一）基本理念① 让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。
② 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。
③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根和碳酸氢根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。
本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。
本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质——氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。
让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。
在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
千里之行，始于足下。
人教版九班级化学下册第十一单元盐、化肥学问点一、盐的概念和性质1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由酸和碱中的阳离子和阴离子结合而成。
2. 盐的性质：（1）晶体形态：盐大多数是无色结晶体，也有少数是有色的，如铜(II)盐是蓝色的。
（2）溶解性：大多数盐是可溶于水的，但也有一些盐是不溶于水的，如银氯化物。
（3）电解性：盐在水中能够进行电解，产生正离子和负离子。
（4）熔点和沸点：不同的盐有不同的熔点和沸点。
二、常见的盐及其制备方法1. 氯化盐：氯化钠（NaCl），制备方法包括海水蒸发结晶、盐井和岩盐矿提取等。
2. 硫酸盐：硫酸铁（FeSO4），制备方法包括铁和硫酸反应、硫酸和铁的反应等。
3. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3），制备方法包括自然产物提取、化学工业方法等。
三、化肥的概念和分类第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是通过人工合成或加工制成的，含有一种或多种植物养分元素的化合物。
2. 化肥的分类：（1）氮肥：主要包括尿素、铵盐肥等；（2）磷肥：主要包括一般磷肥、高效磷肥等；（3）钾肥：主要包括硫酸钾、氯化钾等；（4）复合肥：主要包括氮磷钾复合肥、氮磷复合肥等。
四、化肥的作用和用途1. 化肥的作用：化肥可以供应植物所需的养分元素，促进植物的生长和发育。
2. 化肥的用途：广泛应用于农业生产中，可以用于蔬菜、水果、粮食等作物的种植和生产。
五、化肥的优缺点1. 化肥的优点：（1）提高农作物的产量和质量，满足人们对食物的需求。
（2）使用便利，施肥效果明显，能够快速供应植物所需的养分元素。
2. 化肥的缺点：（1）过量使用化肥可能导致土壤和地下水污染。
（2）长期使用化肥可能降低土壤的肥力。
（3）含有过量氮素和磷素的化肥可能对环境造成污染。
六、合理使用盐和化肥的留意事项千里之行，始于足下。
1. 盐的使用：（1）不宜过量摄入，尤其是高血压患者。
（2）盐应避开与酸性物质接触，以防腐蚀。
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
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- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
盐化肥
一、氯化钠的性质和主要用途：
1.氯化钠（NaCl）是食盐的主要成分，无色透
明的晶体，易溶于水，味咸。
2.主要用途：作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
二、碳酸钠的性质和主要用途：
1.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱、苏打。
白色粉末，易溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
3.主要用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
三、碳酸氢钠的性质和主要用途：
1.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打。
细小的白色晶体，可溶于水。
2.化学性质：①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
3.主要用途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
四、碳酸钙的性质和主要用途：
1.碳酸钙（CaCO3）是石灰石、大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。
2.化学性质：①与酸反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑。
3.用途：可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
第十一章盐化肥复习教案【知识网络】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：类型反应条件举例酸+盐→新酸+新盐反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。
生成物有沉淀或气体或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl碱+盐→新碱+新盐反应物都必须能溶于水。
生成物有沉淀或气体或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH盐+盐→新盐+新盐反应物都必须能溶于水。
第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展规化学的句力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。
课题1生活中常见的盐目的要求：1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3．掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
碳酸根离子检验的方法教学过程：食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题──生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性及相关内容量的平衡，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究──学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
阴离子OH -NO -3Cl -SO 2-4CO 2-3阳离子41 3 3 4 盐、化肥课题 1 生活中常见的盐1. 盐〔 〕盐：由金属离子〔或NH + 〕和酸根离子构成的化合物。
常见的盐有：食盐〔主要成4分是 NaCl 〕、碳酸钠〔Na 2CO ，俗称纯碱、苏打〕、碳酸氢钠〔NaHCO ，俗称小苏打〕、高 锰酸钾〔KMnO 〕、石灰石和大理石的主要成分碳酸钙〔CaCO 〕等。
3〔2〕酸、碱、盐的溶解性〔室温〕H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH +溶、挥溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶 Na +溶溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不 Ca 2+微溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶— Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不 Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶— Cu 2+不溶溶溶 —Ag +—溶不微不“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2.氯化钠〔NaCl〕（1）氯化钠在常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，是食盐的主要成分。
氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
（2）氯化钠的作用①氯化钠是重要的调味品；②人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中；③钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；④人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要〔每人每天约需3g～5g食盐〕，但长期食用过多食盐不利于人体安康。
（3）氯化钠的用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③工业上，氯化钠用于制取某些化工产品〔碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等〕；④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品；⑤交通运输中，氯化钠可用作除雪剂除去道路积雪。
学科教师辅导讲义讲义编号：组长签字：签字日期：学员编号：年级：初三课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：南胜秋课题盐授课日期及时段 2019年9月 4日教学目标1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途2．能区分典型常见的酸、碱、盐3．初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应重点、难点复分解反应教学内容一、本周错题讲解二、知识点梳理考点一、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙 CaCO 3石灰石、大理石白色固体 难溶于水建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3·10H 2O 。
碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O （纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化） Na 2CO 3·10H 2O= Na 2CO 3+10H 2O3、2Na H CO 3△ Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+HCl===NaCl+ H 2O+ CO 2↑考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②高温分解： CaCO 3 高温CaO + CO 2 ↑ 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 = NaCl + H 2O + CO 2↑ 4、检验溶液中存在CO 32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl ，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO 32－2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO 32－Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 2HCl +CaCO 3 = CaCl 2+ H 2O +CO 2↑⑶加入CaCl 2或Ca (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－CaCl 2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaCl Ca(NO 3)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2Na(NO 3)2考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质这两个反应可用于检验NaOH 是否变质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+ 酸→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水RHCO3 /RCO3 + 酸→另一种盐+ CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气反应类型：置换反应H 2SO4+ Mg = MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑这三种复分解反应一定能发生3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑H 2SO4+Zn = ZnSO4+ H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2↑H 2SO4+ Fe = FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水反应类型：复分解反应Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→盐+ 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H 2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+ 碱→盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓（3）酸+ 碱→盐+ 水反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（4）盐+ 碱→另一种盐+ 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4（注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH课题二、化学肥料教学目标：1、知道常见化肥的名称和作用。
2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则。
3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。
4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
考点一一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄（3）、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O 15-18% 加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
