重庆市人教版初中9年级化学第三章简答题专项知识点(培优专题)
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一、选择题1.A原于与B原子的质量比为a:b,而碳12原子与B原子的质量比为c:d,则A原子的相对原子质量为A.12ad/bcB.bc/12adC.12ac/bdD.ad/12ac A解析:A根据题给信息,碳−12原子质量为:B原子的质量×cd,由于A 原于与B原子的质量比为a:b,所以A原于质量为:B原子的质量×ab,相对原子质量=1×12原子质量一种碳原子质量,所以A原子的相对原子质量为:12adbc,故选A。
2.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法正确的是A.硒原子核内有6个质子B.硒元素的相对原子质量是78.96gC.硒元素原子核内中子数是45 D.硒元素的化学性质与③的化学性质相似C解析:C【分析】本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。
A、由图可知,硒原子的原子序数为34,即质子数为34;不符合题意;B、相对原子质量的单位为“1”,不是“g”;不符合题意;C、相对原子质量≈质子数+中子数,硒原子的相对原子质量为79,质子数为34,则中子数=79-34=45;符合题意;D、硒原子的最外层电子数为6,③的最外层电子数为8,化学性质不相似;不符合题意。
故选C。
【点睛】硒原子的相对原子质量代入计算时,需要取整。
3.一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。
下列有关判断正确的是A.①→②→③过程中的能量变化,既有吸热又有放热B.②→③的过程中水没有发生分解C.t1→t2是冰融化成水的过程,水分子由静止状态变为运动状态D.水分子的运动速率:②>③,水分子间的间隔:①>②>③B解析:B解:①是冰状态,②是水状态,③是水蒸气状态。
A、①→②→③过程是冰吸热变成水,再吸热变成水蒸气,没有放热,故错误;B、②→③的过程是水变成水蒸气,没有发生分解,故正确;C、分子永远不停地运动,因此t1→t2是冰融化成水的过程,水分子始终在运动,错误;D、①是冰状态,②是水状态,③是水蒸气状态,水分子运动速率②<③,水分子间隔②<①<③,故错误。
一、选择题1.分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有A.氧气B.氧分子C.氧化物D.氧元素D解析:DA、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物,则三种物质的组成中不会有氧气这种物质,故A项错误;B、纯净物中只有一种微粒构成,而氧气是由氧气分子构成的,则三种物质的组成中不会有氧分子,故B项错误;C、物质的组成是用元素来描述的,而氧化物是一种物质的类别,高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物,不属于氧化物,故C项错误;D、物质是由元素组成的,三种物质都可以制得氧气,则三种物质中都含有氧元素,故D 项正确;答案:D。
2.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。
有关该粒子的说法不正确的是A.不显电性B.失去一个中子后显+1价C.“零号元素”的相对原子质量为4D.周期表中没有该“元素”的位置B解析:B【分析】根据“四中子”的构成进行分析.“四中子”是由四个中子构成的粒子,微粒中无质子,根据“原子序数=核内质子数”,则知它不是某种元素,而只有中子,又知中子不带电.据此分析即可.由题意可知:A、由于中子不显电性,该微粒中只有中子,所以不显电性。
故A正确;B、由于该微粒中只有中子,失去中子也不显电性,故不会化合价为+1,故B错误;C、因为中子的质量≈质子的质量,该粒子的相对原子质量≈4个中子的质量=4,故C正确;D、因为它不是某种元素,而只有中子,故周期表中没有该“元素”的位置,故D正确。
故选:B。
【点睛】3.下列客观事实对应的微观解释错误的是A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D.水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B解析:BA、酒香不怕巷子深,是因为分子在不断运动的缘故,故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升,是因为温度升高汞原子间的间隔变大,故选项解释错误。
一、选择题1.如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是A.氧原子核外有6个电子B.硫属于金属元素C.硫原子的相对原子质量为32.06gD.一个硫原子有16个质子D解析:DA、由图可知,氧原子核外有8个电子,不符合题意;B、由“石”字旁可知,硫元素属于非金属元素,不符合题意;C、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故硫原子的相对原子质量为32.06,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,不符合题意;D、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数=16,符合题意。
故选D。
2.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是()A.一个该粒子有12个质子B.该粒子第一层的2个电子能量最高C.该粒子已达到相对稳定结构D.该元素的化学性质和氦元素相似A解析:AA、由图可知该粒子有12个质子,A正确。
B、该粒子最外层的2个电子能量最高,B错误。
C、该粒子没有达到相对稳定结构,易失去两个电子,C错误。
D、该元素易失去电子,氦元素化学性质稳定,该元素的化学性质和氦元素不相似,D错误。
故选:A。
3.从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息不正确的是A.它们属于不同种元素B.它们的核外电子层数相同C.它们的核外电子数相同D.它们都属于金属元素D解析:DA、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,两种微粒的质子数分别为8、10,不属于同种元素,故选项说法正确。
B、由两种微粒结构示意图可知,它们的核外电子层数均为2层,电子层数相同,故选项说法正确。
C、它们的核外电子数均为2+8=10,故选项说法正确。
D、两种微粒的质子数分别为8、10,分别为氧元素、氖元素,都属于非金属元素,故选项说法错误。
故选:D。
4.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是①糖水是混合物——含有不同种分子;②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大;③电解水属于化学反应——分子种类发生了改变;④水与过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同;⑤氧气和臭氧(O3)的质量相同——所含分子数目相同;⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动A.①②③⑤B.③④⑤⑥C.①③④⑥D.①④⑤⑥C解析:C①糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子,正确;②水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大,水分子的体积没有发生改变,错误;③电解水属于化学反应,是因为水分子分解变成氢原子和氧原子,氢原子结合变成氢分子,氧原子结合变成氧分子,分子种类发生了改变,正确;④水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同,正确;⑤氧气和臭氧(O3)的质量相同,由于臭氧分子的质量大于氧分子,故所含分子数目不同,错误;⑥墙内开花墙外香是因为分子在不断运动,正确;故选C。
一、选择题1.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是()A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动B.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔D.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大D解析:DA、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,是因为香味中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到菠萝蜜的香味,故选项解释正确。
B、湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,是因为温度升高,分子运动的速率加快,说明分子运动速率与温度有关,故选项解释正确。
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子间有间隔的缘故,故选项解释正确。
D、水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变,故选项解释错误。
故选:D。
2.一定条件下在密闭容器里加热冰,温度和时间的关系如图所示,①②③表示水在不同时刻的存在状态。
下列有关判断正确的是A.①→②→③过程中的能量变化,既有吸热又有放热B.②→③的过程中水没有发生分解C.t1→t2是冰融化成水的过程,水分子由静止状态变为运动状态D.水分子的运动速率:②>③,水分子间的间隔:①>②>③B解析:B解:①是冰状态,②是水状态,③是水蒸气状态。
A、①→②→③过程是冰吸热变成水,再吸热变成水蒸气,没有放热,故错误;B、②→③的过程是水变成水蒸气,没有发生分解,故正确;C、分子永远不停地运动,因此t1→t2是冰融化成水的过程,水分子始终在运动,错误;D、①是冰状态,②是水状态,③是水蒸气状态,水分子运动速率②<③,水分子间隔②<①<③,故错误。
3.下列客现事实对应的微观解释错误的是()A.NaOH溶于水放热——离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热B.金属很难被压缩——分子间没有间隔C.过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D.白磷、红磷的物理性质差异较大——磷原子的排列方式不同B解析:BA、NaOH溶于水放热,是因为离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热,故解释正确;B、金属很难被压缩,是因为固体分子间间隔较小,故解释错误;C、过氧化氢溶液是混合物,是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子,故解释正确;D、白磷、红磷的物理性质差异较大,是因为磷原子的排列方式不同,故解释正确;故选:B。
一、解答题1.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl.请根据如图实验回答:(1)该实验说明分子_____.(2)白烟出现在玻璃管的右侧,说明HCl分子的运动速率比NH3分子的_____(选填“快”或“慢”).(3)已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系.由此实验可知:等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成_____(选填“正比”或“反比”)关系.(4)从环保角度分析:此实验的一个突出优点是_____.解析:不断运动慢反比无污染【解析】(1) 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl,说明构成物质的分子在不断运动;(2) 由题意可知,在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,由此得到的结论是:分子在不断运动,氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率;(3) 氨气分子的相对质量是17,氯化氢分子的相对质量是36.5.由此可知,分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小,分子的运动速率越快;(4)从实验在密闭装置中进行,即使产生污染物也不会污染空气。
点睛:根据分子的基本性质进行分析,分子在不断的运动,分子间有将,同种物质的分子,性质相同,分子在化学变化中可以再分,据此分子解答即可。
2.如图为水分解的微观过程示意图.观察该图,水的分解过程中,从微观角度来看,没有发生变化的是_____。
已知资料:同温同压下,气体的体积比决定于气体的分子个数比。
结合该图分析,你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。
写出该反应的化学方程式_____。
解析:氢原子和氧原子氢气与氧气的体积比约为2:1 2H2O2H2↑+O2↑由微粒的变化可知,在电解水中可知,没有发生变化的是氢原子和氧原子;根据同温同压下体积比等于分子个数比,实验生成氢气和氧气的体积比为2:1,故氢分子和氧分子的分子个数比为2:1,同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子,所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1,水分子的化学式是H2O;电解水时生成氧气和氢气,故水通电分解的化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑。
3.老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。
请问:(1)该实验的目的是什么? _______(2)B烧杯的作用是什么? ______解析:探究分子是在不断地运动的对比试验(1)氨水易挥发,氨气分子不断运动,且氨水呈碱性,所以可使酚酞变红色,即A中溶液由无色变为红色,B、C溶液不变色;故该实验的目的是探究分子是在不断地运动的。
(2)B烧杯起着对比的作用,通过对比说明了空气中的分子不能使酚酞变红,氨分子才能使酚酞变红,故B烧杯的作用是对比试验。
4.如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。
(2)表中1至18号元素中属于金属元素的有 ____________ (填元素符号)。
(3)表中17号元素的原子在化学反应中易 ____ (填“得到”或“失去”)电子,则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为 _______ 。
(4)表中不同种元素最本质的区别是 ___________ 。
A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 最外层电子数不同解析:N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A(1)表中空格②内的元素是氮元素,氮元素形成的单质是氮气,每个氮分子由2个氮原子构成,因此氮气的化学式为N2;(2)表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al;(3)表中17号元素(氯元素)的原子最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子,在化合物中化合价是﹣1,铝原子最外层电子数是3,反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子,在化合物中化合价是+3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝,可以表示为AlCl3;(4)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
5.星期日爸爸带小凯参观了科技馆,其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识.(1)A展示了金刚石的微观结构模型.构成金刚石的基本粒子是_____;(2)B介绍了14C测年法.14C是质子数为6,中子数为8的碳原子,该原子中核外电子数为_____;(3)C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表.如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图:①表中氟原子的质子数X为_____,上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____;②镁原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_____;③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____.解析:碳原子 6 9 电子层数相同铍最外层电子数依次递增.(1)A为展区中展示的金刚石的微观结构模型,构成金刚石的基本微粒是碳原子。
故填:碳原子;(2)B介绍了14C测年法,14C是质子数为6,中子数为8的碳原子,该原子中核外电子数为6。
故填:6;(3)①表中氟原子的质子数X为9,同一周期的元素电子层数相同;②最外层电子数决定元素的化学性质,故与其化学性质相似的元素是铍;③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是最外层电子数依次递增。
6.回答下列有关的问题。
(1)水和过氧化氢组成元素相问,但化学性质不同的原因是________;(2)钠元素和镁元素不是同种元素的原因是________________________;(3)铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中可以燃烧是因为氧气________不同;(4)钠原子与钠离子化学性质不同的原因是________________________;解析:分子的构成不同质子数不相同浓度最外层电子数不同(1)水和过氧化氢的组成元素相同,但分子的构成不同,不同种的分子性质不同,所以水和过氧化氢的化学性质不同;故填:分子的构成不同;(2)决定元素种类的是质子数,所以钠元素和镁元素不是同种元素,是因为质子数不相同;故填:质子数不相同;(3)空气中的氧气不如纯氧浓度大,从而得出不同的现象,即是反应物的浓度影响了反应速率;故填:浓度;(4)最外层电子数不同决定化学性质,故钠原子与钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同;故填:最外层电子数不同。
7.(1)用化学用语填空。
①2个氧分子____________;②2个铁离子___________;③3个铵根离子________;④地壳中含量最多的金属元素_______。
(2)根据如图四种粒子的结构示意图,回答问题。
①图中共有_________种元素。
化学性质相似的是_______(填序号)②B原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子,A和B两种元素组成的化合物是_____;(填化学式)。
解析:2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl(1)①2个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2,故填:2O2;②铁离子带有三个单位的正电荷,2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2,故填:2Fe3+;③3个铵根离子就是在铵根离子符号的前面加上数字3,故填:3NH4+;④地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故填:Al;(2)①质子数相同的粒子属于同一种元素,由图可知图中共有3种元素.最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质.AD的最外层电子数都为7,化学性质相似,故答案为:3;AD;②B原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失电子,A和B两种元素组成的化合物是氯化钠;故填:失;NaCl。
8.2019 年是“国际化学元素周期表年”,以庆祝元素周期表“诞生”150 周年。
图 1 是元素周期表中铷(Rb)元素的部分信息,图 2 是铷原子的结构示意图。
请回答:(1)下列关于图 1 的说法不正确的是_______(填序号);A 铷元素属于金属元素B 铷原子的原子序数是 37C 铷原子的中子数是 37D 铷原子的相对原子质量 85.468(2)图 2 中 n 的数值为_______,铷离子的符号为______;(3)图 3 表示的微粒是_______(填符号),该微粒与铷原子的化学性质相似的原因是_______相同。
解析:C 1 Rb+ Na 最外层电子数(1)A. 根据图1可得,铷元素名称含有“钅”字旁,属于金属元素。
故A不符合题意;B . 由图1可得左上角的数字表示该原子的原子序数,所以铷原子的原子序数是 37。
故B不符合题意;C . 该原子中的质子数为37,根据相对原子质量近似等于质子数与中子数的和,铷原子相对原子质量约为85,所以铷原子的中子数是85- 37=48。
故C符合题意;D . 根据图1可得,信息图中最下边的数字表示该原子的相对原子质量,所以铷原子的相对原子质量 85.468。
故D不符合题意。
故选C。
(2)图 2 是铷原子的结构示意图,所以核电荷数m=37,根据核电荷数等于核外电子数之和,所以2+8+18+8+n=37,解得n=1;即最外层电子数为1,发生化学反应时容易失去最外层电子1,带上1个单位的正电荷,形成阳离子,所以铷离子的符号为Rb+。
故填:1;Rb+。
(3)根据图3的结构示意图可得,它表示钠原子,符号为Na;钠原子的最外层电子数与铷原子的最外层电子数相同,最外层电子数决定原子的化学性质,最外层电子数相同,化学性质相似,所以它们的化学性质相似,是因为它们的最外层电子数相同。
故填:Na;最外层电子数。
9.科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子,还能移动原子。
(1)有人说:“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样。
”这句话说明分子具有的特征是(26)。
(2)如图所示,将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5 mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
①请填写下表中的空白;烧杯A烧杯B实验现象(27)(28)解释(29)(此处不必填写)(3)在课堂上,魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器,将栓塞向外拉,分别吸入等体积的空气和水,用手指顶住针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入(如图所示),发现盛空气的注射器容易被压缩,其原因是(31)。
解析: (26) 分子很小(27) A中液体颜色逐渐变红(28) B中无明显现象(28)分子在做不断的运动。
氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红(29)对照实验法(30) 空气(31) 气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔(1)“要计算每一勺水里的分子的数量,就像用勺子计算大西洋的水一样.”这句话说明分子具有的特征是分子很小;故答案为分子很小.(2)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气分子氨气分子遇水显碱性能使酚酞试液变红;故答案为A中液体颜色逐渐变红;B中无明显现象;分子在做不断的运动,氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红;对照实验法.(3)气体易压缩,而液体不易压缩,说明气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔;故答案为气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔10.模型是联系宏观与微观的桥梁。