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一、选择题1．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为A．12ad/bcB．bc/12adC．12ac/bdD．ad/12ac A解析：A根据题给信息，碳−12原子质量为：B原子的质量×cd，由于A 原于与B原子的质量比为a：b，所以A原于质量为：B原子的质量×ab，相对原子质量=1×12原子质量一种碳原子质量，所以A原子的相对原子质量为：12adbc，故选A。
2．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．硒原子核内有6个质子B．硒元素的相对原子质量是78.96gC．硒元素原子核内中子数是45 D．硒元素的化学性质与③的化学性质相似C解析：C【分析】本题考查学生对元素周期表的认识以及原子结构示意图的掌握。
A、由图可知，硒原子的原子序数为34，即质子数为34；不符合题意；B、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”；不符合题意；C、相对原子质量≈质子数+中子数，硒原子的相对原子质量为79，质子数为34，则中子数=79-34=45；符合题意；D、硒原子的最外层电子数为6，③的最外层电子数为8，化学性质不相似；不符合题意。
故选C。
【点睛】硒原子的相对原子质量代入计算时，需要取整。
3．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。
下列有关判断正确的是A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热B．②→③的过程中水没有发生分解C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B解析：B解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。
A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔②<①<③,故错误。
一、选择题1．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。
这说明三种物质的组成中都含有A．氧气B．氧分子C．氧化物D．氧元素D解析：DA、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A项错误；B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D 项正确；答案：D。
2．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
有关该粒子的说法不正确的是A．不显电性B．失去一个中子后显+1价C．“零号元素”的相对原子质量为4D．周期表中没有该“元素”的位置B解析：B【分析】根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．由题意可知：A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性。
故A正确；B、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+1，故B错误；C、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的相对原子质量≈4个中子的质量=4，故C正确；D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确。
故选：B。
【点睛】3．下列客观事实对应的微观解释错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B解析：BA、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。
一、选择题1．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。
下列说法正确的是A．氧原子核外有6个电子B．硫属于金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06gD．一个硫原子有16个质子D解析：DA、由图可知，氧原子核外有8个电子，不符合题意；B、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=16，符合题意。
故选D。
2．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．一个该粒子有12个质子B．该粒子第一层的2个电子能量最高C．该粒子已达到相对稳定结构D．该元素的化学性质和氦元素相似A解析：AA、由图可知该粒子有12个质子，A正确。
B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。
C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。
D、该元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。
故选：A。
3．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是A．它们属于不同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．它们都属于金属元素D解析：DA、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，两种微粒的质子数分别为8、10，不属于同种元素，故选项说法正确。
B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确。
C、它们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确。
D、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，都属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：D。
4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是①糖水是混合物——含有不同种分子；②水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大；③电解水属于化学反应——分子种类发生了改变；④水与过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同；⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同——所含分子数目相同；⑥墙内开花墙外香——分子在不断运动A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．①③④⑥D．①④⑤⑥C解析：C①糖水是混合物是因为糖水中含有不同种分子，正确；②水变为水蒸气时体积变大是因为水分子之间的间隔变大，水分子的体积没有发生改变，错误；③电解水属于化学反应，是因为水分子分解变成氢原子和氧原子，氢原子结合变成氢分子，氧原子结合变成氧分子，分子种类发生了改变，正确；④水与过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，正确；⑤氧气和臭氧（O3）的质量相同，由于臭氧分子的质量大于氧分子，故所含分子数目不同，错误；⑥墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；故选C。
一、选择题1．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。
下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动B．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔D．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大D解析：DA、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故选项解释正确。
B、湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故选项解释正确。
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选项解释正确。
D、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。
故选：D。
2．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。
下列有关判断正确的是A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热B．②→③的过程中水没有发生分解C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B解析：B解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。
A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔②<①<③,故错误。
3．下列客现事实对应的微观解释错误的是（）A．NaOH溶于水放热——离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热B．金属很难被压缩——分子间没有间隔C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成D．白磷、红磷的物理性质差异较大——磷原子的排列方式不同B解析：BA、NaOH溶于水放热，是因为离子扩散过程吸收的热小于水合过程放出的热，故解释正确；B、金属很难被压缩，是因为固体分子间间隔较小，故解释错误；C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故解释正确；D、白磷、红磷的物理性质差异较大，是因为磷原子的排列方式不同，故解释正确；故选：B。
一、解答题1．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl．请根据如图实验回答：（1）该实验说明分子_____．（2）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的_____（选填“快”或“慢”）．（3）已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系．由此实验可知：等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成_____（选填“正比”或“反比”）关系．（4）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是_____．解析：不断运动慢反比无污染【解析】(1) 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl，说明构成物质的分子在不断运动；(2) 由题意可知，在玻璃管内形成了环状白烟且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，由此得到的结论是：分子在不断运动，氨分子运动速率大于氯化氢分子运动速率；(3) 氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快；(4)从实验在密闭装置中进行，即使产生污染物也不会污染空气。
点睛：根据分子的基本性质进行分析，分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可。
2．如图为水分解的微观过程示意图．观察该图，水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是_____。
已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。
结合该图分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。
写出该反应的化学方程式_____。
解析：氢原子和氧原子氢气与氧气的体积比约为2：1 2H2O2H2↑+O2↑由微粒的变化可知，在电解水中可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
3．老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。
请问：（1）该实验的目的是什么？ _______（2）B烧杯的作用是什么？ ______解析：探究分子是在不断地运动的对比试验（1）氨水易挥发，氨气分子不断运动，且氨水呈碱性，所以可使酚酞变红色，即A中溶液由无色变为红色，B、C溶液不变色；故该实验的目的是探究分子是在不断地运动的。
（2）B烧杯起着对比的作用，通过对比说明了空气中的分子不能使酚酞变红，氨分子才能使酚酞变红，故B烧杯的作用是对比试验。
4．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：(1)表中空格②内的元素形成的单质的化学式为 ___________ 。
(2)表中1至18号元素中属于金属元素的有 ____________ (填元素符号)。
(3)表中17号元素的原子在化学反应中易 ____ (填“得到”或“失去”)电子，则铝元素和氯元素组成的化合物的化学式为 _______ 。
(4)表中不同种元素最本质的区别是 ___________ 。
A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同D 最外层电子数不同解析：N2 Li、Be、Na、Mg、Al 得到 AlCl3 A（1）表中空格②内的元素是氮元素，氮元素形成的单质是氮气，每个氮分子由2个氮原子构成，因此氮气的化学式为N2；（2）表中1至18号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al；（3）表中17号元素（氯元素）的原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中化合价是﹣1，铝原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，在化合物中化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素和氯元素组成的化合物是氯化铝，可以表示为AlCl3；（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
5．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是_____；（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为_____；（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：①表中氟原子的质子数X为_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；②镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是_____；③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____．解析：碳原子 6 9 电子层数相同铍最外层电子数依次递增．（1）A为展区中展示的金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本微粒是碳原子。
故填：碳原子；（2）B介绍了14C测年法，14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为6。
故填：6；（3）①表中氟原子的质子数X为9，同一周期的元素电子层数相同；②最外层电子数决定元素的化学性质，故与其化学性质相似的元素是铍；③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是最外层电子数依次递增。
6．回答下列有关的问题。
（1）水和过氧化氢组成元素相问，但化学性质不同的原因是________；（2）钠元素和镁元素不是同种元素的原因是________________________；（3）铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中可以燃烧是因为氧气________不同；（4）钠原子与钠离子化学性质不同的原因是________________________；解析：分子的构成不同质子数不相同浓度最外层电子数不同（1）水和过氧化氢的组成元素相同，但分子的构成不同，不同种的分子性质不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同；故填：分子的构成不同；（2）决定元素种类的是质子数，所以钠元素和镁元素不是同种元素，是因为质子数不相同；故填：质子数不相同；（3）空气中的氧气不如纯氧浓度大，从而得出不同的现象，即是反应物的浓度影响了反应速率；故填：浓度；（4）最外层电子数不同决定化学性质，故钠原子与钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同；故填：最外层电子数不同。
7．(1)用化学用语填空。
①2个氧分子____________；②2个铁离子___________；③3个铵根离子________；④地壳中含量最多的金属元素_______。
(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。
①图中共有_________种元素。
化学性质相似的是_______(填序号)②B原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”)电子，A和B两种元素组成的化合物是_____；(填化学式)。
解析：2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl（1）①2个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，故填：2O2；②铁离子带有三个单位的正电荷，2个铁离子就是在铁离子的前面加上数字2，故填：2Fe3+；③3个铵根离子就是在铵根离子符号的前面加上数字3，故填：3NH4+；④地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（2）①质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知图中共有3种元素．最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．AD的最外层电子数都为7，化学性质相似，故答案为：3；AD；②B原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失电子，A和B两种元素组成的化合物是氯化钠；故填：失；NaCl。
8．2019 年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表“诞生”150 周年。
图 1 是元素周期表中铷（Rb）元素的部分信息，图 2 是铷原子的结构示意图。
请回答：（1）下列关于图 1 的说法不正确的是_______（填序号）；A 铷元素属于金属元素B 铷原子的原子序数是 37C 铷原子的中子数是 37D 铷原子的相对原子质量 85.468（2）图 2 中 n 的数值为_______，铷离子的符号为______；（3）图 3 表示的微粒是_______（填符号），该微粒与铷原子的化学性质相似的原因是_______相同。
解析：C 1 Rb+ Na 最外层电子数（1）A. 根据图1可得，铷元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素。
故A不符合题意；B . 由图1可得左上角的数字表示该原子的原子序数，所以铷原子的原子序数是 37。
故B不符合题意；C . 该原子中的质子数为37，根据相对原子质量近似等于质子数与中子数的和，铷原子相对原子质量约为85，所以铷原子的中子数是85- 37=48。
故C符合题意；D . 根据图1可得，信息图中最下边的数字表示该原子的相对原子质量，所以铷原子的相对原子质量 85.468。
故D不符合题意。
故选C。
（2）图 2 是铷原子的结构示意图，所以核电荷数m=37，根据核电荷数等于核外电子数之和，所以2+8+18+8+n=37，解得n=1；即最外层电子数为1，发生化学反应时容易失去最外层电子1，带上1个单位的正电荷，形成阳离子，所以铷离子的符号为Rb+。
故填：1；Rb+。
（3）根据图3的结构示意图可得，它表示钠原子，符号为Na；钠原子的最外层电子数与铷原子的最外层电子数相同，最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，所以它们的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同。
故填：Na；最外层电子数。
9．科学家用先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。
（1）有人说：“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。
”这句话说明分子具有的特征是（26）。
（2）如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
①请填写下表中的空白；烧杯A烧杯B实验现象（27）（28）解释（29）（此处不必填写）（3）在课堂上，魏老师取气密性良好的两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如图所示），发现盛空气的注射器容易被压缩，其原因是（31）。
解析： (26) 分子很小(27) A中液体颜色逐渐变红(28) B中无明显现象(28)分子在做不断的运动。
氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红(29)对照实验法(30) 空气(31) 气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔（1）“要计算每一勺水里的分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样．”这句话说明分子具有的特征是分子很小；故答案为分子很小．（2）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子氨气分子遇水显碱性能使酚酞试液变红；故答案为A中液体颜色逐渐变红；B中无明显现象；分子在做不断的运动，氨水中氨气分子运动到A中使酚酞溶液变红；对照实验法．（3）气体易压缩，而液体不易压缩，说明气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔；故答案为气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔10．模型是联系宏观与微观的桥梁。
