人教版初三化学第三章知识点

初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节 水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。

（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的 物质是水； 人体中含量最多的元素是氧元素。

2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。

农业：灌溉农田。

生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。

3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％ 。

水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农 业生产中施用的 农药 、化肥 随雨水流入河中。

保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。

第 二 节 水 的 组 成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、 没有味道的液体。

2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。

3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘 米3 。

（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。

2. 电解水的表达式： 分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。

水是纯净物、化合物、氧化物。

第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结(超全)单选题1、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA. 品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。

B. 水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。

C. 将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。

正确。

D. H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。

故选:B。

2、“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A．硒B．硅C．铝D．锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。

3、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是A．B元素属于金属元素B．A与C元素具有相似的化学性质C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子D．B、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。

B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。

C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。

D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。

故选：B。

4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A．22B．48C．70D．26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。

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人教版九年级化学知识点总结第三章物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成.例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关.温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如:水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

第三单元：《自然界的水》知识点课题1 水的组成水电解实验：1、实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。

2、正、负极气体的检验：正极是：氧气检验：带火星的木条负极是：氢气（正负极气体体积比为1：2 质量比为8：1）反应表达式：水通电氢气+ 氧气3、结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

氢气（H2）1、物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。

2、化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。

不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。

如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。

物质的分类：分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。

并且能举例说明或者进行分类判断。

（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。

化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。

氧化物是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。

课题2：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）分子的特点：1、分子在不断地运动2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小[知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]分子和原子：1、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。

（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）2、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

3、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。

4、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。

九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识(zhīshi)总结九年级化学人教版第三(dì sān)单元根底(gēndǐ)知识总结八年级化学第三单元根底知识训练1、构成物质的粒子有______和______、_______；例如：水是由_________构成的；铁是由__________构成的；食盐是由______和________构成的。

2、分子的性质〔原子的性质和分子的性质相同〕有：〔1〕分子的______和________都很小。

〔2〕分子总是在不断_______着。

〔3〕分子之间有__________。

〔4〕同种分子___________相同，不同种分子的__________不同。

3、花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发及品红在水中的扩散都是___________的结果。

在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率______。

4、相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的________不同；而物体的热胀冷缩现象，那么是物质分子间的间隔受热时__________，遇冷时_________的缘故。

5、用分子观点解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身__________________。

在发生化学变化时，一种物质的分子会变成__________________。

6、用分子观点解释纯洁物和混合物：纯洁物是由_____________________构成的。

混合物是由____________________构成的。

7、什么是分子？由分子构成的物质，分子是保持其_______性质的________粒子。

8、什么是原子？原子是________变化中的_____________粒子。

9、分子的构成：分子是由_________构成的。

有些分子由_______原子构成，大多数分子由________或__________原子构成。

九年级化学第3章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级化学的第3章主要讲述了几个重要的知识点，包括物质的状态变化、热量传递、化学反应速率以及酸碱解析等内容。

下面将对这些知识点进行详细介绍。

一、物质的状态变化物质的状态变化包括固态、液态和气态三种。

固态物质的分子间距离近，分子之间有规律排列，分子间吸引力强。

液态物质的分子间距离较近，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

气态物质的分子间距离远，分子之间无规则排列，分子间吸引力较弱。

物质从一种状态转变为另一种状态需要吸热或放热。

当物质从固态变为液态或气态时，吸收的热量称为熔化热或融化热；当物质从液态变为固态时，释放的热量称为凝固热；当物质从液态变为气态时，吸收的热量称为汽化热或蒸发热；当物质从气态变为液态时，释放的热量称为液化热；当物质从固态变为气态时，经过液态的过渡，吸收的热量称为升华热；当物质从气态变为固态时，经过液态的过渡，释放的热量称为凝华热。

二、热量传递热量传递发生在高温物体和低温物体之间，热量会从高温区流向低温区。

热量传递存在三种方式：传导、传热和对流。

传导是指物质内部分子之间的传热方式，常见于固体物体。

传导过程中，热量由高温区的分子传递给低温区的分子。

传热是指通过空气、水或其他介质传递热量的方式。

例如，太阳辐射的热量经过大气层传热到地面。

对流是指物质通过自然或外力对流的方式传递热量。

常见的例子是水的循环，热水上升，冷水下沉，形成对流循环。

三、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的速率。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。

温度的升高会加快反应速率，因为温度的增加会提高分子的平均能量，从而使反应发生的概率增加。

浓度的增加也会加快反应速率，因为浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，增加反应发生的机会。

压力的增加对气体反应的速率有影响，当压力增加时，气体分子的密度增加，碰撞概率增加，反应速率增加。

九年级化学第三章知识总结要点
本文档总结了九年级化学第三章的知识要点，旨在帮助学生回顾和巩固所学的内容。

1. 原子和分子
- 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子组合而成的粒子。

2. 元素和化合物
- 元素：由同一种原子组成的纯物质。

- 化合物：由两种或更多不同元素组合而成的纯物质。

3. 化学式
- 化学式是化合物组成的简写方式。

- 有机化合物的化学式通常由C、H、O等元素符号组成。

4. 反应式和反应类型
- 反应式：描述化学反应所发生的变化。

- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

5. 离子和离子反应
- 离子：带电的原子或由原子组成的粒子。

- 离子反应：以离子为反应物的化学反应。

6. 相对分子质量和摩尔质量
- 相对分子质量：化合物相对于碳-12同位素的质量比。

- 摩尔质量：物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量（克）。

7. 配制溶液
- 配制溶液的步骤：称取溶质、溶解溶质、加水并充分搅拌。

8. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程。

以上是九年级化学第三章的知识总结要点。

希望对学生们的研究有所帮助！。

第三单元 物质构成的奥秘必备知识点姓名： 班级：课题1 原 子考试要求：知道原子是由 和 构成的 考点一、原子的构成 （1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子因此： 核电荷数 = = （3）原子的质量主要集中在 上 注意：①原子中质子数不一定等于②并不是所有原子的原子核中都有 。

例如：氢原子核中无 2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量（约等于） = +课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素；记住常见元素的名称和符号；了解元素的分类；能根据原子序数在周期表中找到指定元素；认识元素符号的意义；注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有 （或 ）的一类原子的 。

注意：元素是一类原子的 ；这类原子的 相同相对原子质量=因此：元素的种类由原子的决定，不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：3、元素的分类：元素分为、和三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前六位的元素：②生物细胞中含量前四位的元素：③空气中前二位的元素：注意：在化学反应前后元素不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母，第二个字母。

2、表示的意义；（宏观）表示、（微观）表示。

例如：O：表示3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：2H：表示。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

例如：6．N：。

三元素周期表1、发现者：国科学家2、结构：个周期个族3、元素周期表与原子结构的关系：（考点四）①同一周期的元素原子的相同，＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝＝核电荷数= （考点五）5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的 ②+：表示原子核的 ③弧线：表示④弧线上的数字：表示该电子层上的 1、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的 相同， ＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数 4 易 电子 非金属元素：最外层电子数 4 易 电子稀有气体元素：最外层电子数为 （He 为2） 不易得失电子最外层电子数为 （若第一层为最外层时，电子数为 ）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的 决定。

第三单元物质构成的奥秘构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

考点1 分子（50页）★1.分子的基本性质（48-49页）⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

★2.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点2 原子（50页）★⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。

⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

★⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金、汞等★⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3 运用分子、原子观点解释有关问题和现象（50页）⒈物理变化和化学变化★⑴物理变化：分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

；★⑵化学变化：分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒，花香等。

考点4 原子的构成（53页）★⒈构成原子的粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

人教版化学-九年级上册第三章知识点总结第三章物质构成的奥妙课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，懂分子、原子是构成物质的微粒能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象懂原子能够结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都非常小；⑵在别停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象算是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。

⑷同种物质间分子的性质相同，别同物质间分子的性质别同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一具××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一具水分子由一具氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区不下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类别变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由别同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由别同种原子构成。

考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

九年级化学上册第三章知识点总结（人教版）九年级化学上册第三知识点总结（人教版）第三单元自然界的水题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A装置―――水电解器B电种类---直流电加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D化学反应：字表达式：：水（H2）氢气（H2）+ 氧气（2）化学方程式：2H2 2H2↑+ 2↑产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8E检验：2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40时密度最大，为1g/3化学性质：通电分解字表达式：水（H2）氢气（H2）+ 氧气（2）化学方程式：2H2 2H2↑+2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）字表达式：氢气（H2）+ 氧气（2）水（H2）化学方程式：2H2 + 2 2H2 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:单质、化合物前提必须是纯净物。

题2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

人教版初三化学第三章知识点总结(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版初三化学第三章知识点总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版初三化学第三章知识点总结(word版可编辑修改)的全部内容。

第三单元 自然界的水课题1 水的组成一、水的组成1、水的组成：（1)电解水的实验A.装置―――水电解器B 。

电源种类———直流电C 。

加入硫酸或氢氧化钠的目的—-—-增强水的导电性D 。

化学反应：文字表达式：：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气(O 2) 化学方程式：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极体积比 2 : 1质量比 1 : 8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条-——-木条复燃H 2—--出气口置一根燃着的木条-——-——气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大,为1g/cm 3化学性质：通电分解 文字表达式：水（H 2O ）氢气（H 2） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑3、氢气1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水（排水法)、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质:可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气(H 2） + 氧气(O 2）水（H 2O ）化学方程式：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 点燃前,要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量,有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

第三章微粒的性质一、微粒的性质(1) 构成物质的微粒极小、肉眼看不见。

构成物质的微粒极小、肉眼看不见。

(2) 不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。

不论气体、液体还是固体，构成物质的微粒都在不停地运动。

微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。

微粒的运动速率受温度影响，温度越高，微粒运动速率越快。

(3) 构成物质的微粒之间都有一定的空隙。

构成物质的微粒之间都有一定的空隙。

微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；微粒间空隙大小受温度的影响，温度越高，微粒间空隙越大；气体物质的微粒间空隙较大，因而受压强的影响，压强越大，微粒间空隙越小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。

小，气体体积变小；固体、液体微粒间空隙本身较小，难被压缩。

※注意：1.温度对微粒的运动速率与微粒间的空隙大小都产生影响。

在分析时，可根据具体现象回答主要影响。

可根据具体现象回答主要影响。

2.物体的“热胀冷缩”现象、物体随温度的“三态”变化都可以用温度改变时，微粒间空隙大小改变来解释。

间空隙大小改变来解释。

二、构成物质的微粒(1)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。

①由原子构成的物质①由原子构成的物质金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子；金属，如铁、铜、镁等，金属中除了金属原子，还有金属离子和电子； 稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；稀有气体，如氦气、氖气、氩气等；少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。

少数固态非金属，如：金刚石、石墨、硅等。

②由分子构成的物质②由分子构成的物质大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等；大多数非金属单质，如氢气、氧气、氮气、硫、磷等； 由非金属与非金属元素形成的化合物，如水、二氧化碳、二氧化硫、氨气、氯化氢、酒精等。

氢、酒精等。

③由离子构成的物质③由离子构成的物质氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等氯化钠、活泼金属氧化物，如氧化镁、氧化钙等(2)保持物质化学性质的微粒（或最小微粒）就是构成物质的微粒。