高中化学知识点：判断溶液中离子能否大量共存的规律

第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。

离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。

教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。

命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。

如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。

(2)离子之间相互结合生成气态物质。

如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。

(3)离子之间相互结合生成弱电解质。

如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。

(4)离子之间彼此促进水解。

第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

高中化学离子共存知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学学问点总结：离子共存问题1．由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

〔1〕有气体产生。

如32-、32-、S2-、3-、3-、等易挥发的弱酸的酸根及不能大量共存。

〔2〕有沉淀生成。

如2+、2+、2+、等不能及42-、32-等大量共存；2+、2+、、3+、2+、2+、3+等不能及大量共存；2+及，2+及S2-、2+及43-、及不能大量共存。

〔3〕有弱电解质生成。

如、3、43-、42-、H24-、、、2-、32-、、C17H35、等及不能大量共存；一些酸式弱酸根如3-、42-、、H24-、3-不能及大量共存；4+及不能大量共存。

〔4〕一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如2-、S2-、32-、C6H5等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如3+、3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。

如32336H24()3↓等。

2．由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

〔1〕具有较强复原性的离子不能及具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、、32-、和3+不能大量共存。

〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。

如4-、2O7-、3-、及S2-、、32-、3-、、2+等不能大量共存；32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S23263S↓+3H2O反响不能共在。

及S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕。

例：3+和3-、32-、、S2-、2-、等；3+及32-、3-、2-、等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如2+、3+及不能大量共存；3+及不能大量共存。

5、审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液〔〕、碱性溶液〔〕、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的或1×10-10的溶液等。

②有色离子4322()2+。

【高中化学】高中化学知识点总结：离子共存问题点总结：离子共存问题1.由于复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生高中地理。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。

（2）有降水。

例如，Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+不能与SO42-、CO32-等共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；Pb2+和Cl-、Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。

（4）溶液中某些易于水解的离子的存在是有条件的。

例如，在碱性条件下，AlO2-、AlO2-、AlO2-、AlO2-只能存在于碱性溶液中；例如，Fe3+和Al3+只能在酸性条件下存在于溶液中。

这两种离子不能同时存在于同一溶液中，也就是说，离子之间可能发生“双重水解”反应。

比如3alo2-+3al3++6H2O=4Al（OH）3↓, 等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）还原性强的离子不能大量与氧化性强的离子共存。

例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

h+与s2o32-不能大量共存。

高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。

在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。

二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。

2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。

3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。

4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。

三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。

2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。

3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。

4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。

四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。

2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。

例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。

3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。

例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。

五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。

教学过程一、复习预习电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离方程式的书写。

二、知识讲解课程引入：通过上节课的学习，我们知道电解质在溶液中是以离子的形式存在的，那么物质与物质之间的反应与离子又有何关系呢？初中我们就学习过四种基本反应类型，今天我们就将介绍一种新的表示化学反应的类型，离子反应！考点1、离子反应和离子方程式1、离子反应：有离子参加的反应。

2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

以 BaCl2溶液与 CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

1“写”-根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl22“拆”-将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－3“删”-对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓4“查”-检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

4、离子方程式的意义：①揭示反应的实质②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

[点击试题］完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO45、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

总结：（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除 NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。

高中化学重点知识点整理高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，对于一部分学生来说，学好化学这门课程是有一定的难度的。

下面是小编为大家整理的高中化学重点知识点，希望对大家有用!高中化学必考知识点一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.二、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

【高中化学】高中化学离子共存知识点总结高中化学离子共存知识点总结：1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)存有气体产生。

如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+无法大量并存。

(2)有沉淀生成。

如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。

(3)艾尔县电解质分解成。

如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+无法大量并存;一些酸式弱酸根例如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-无法与oh-大量并存;nh4+与oh-无法大量并存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。

页面查阅：高中化学知识点总结2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具备较强还原性的离子无法与具备较强水解性的离子大量并存。

如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+无法大量并存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。

DANGDAIJIAOYANLUNCONG2014年09月化学离子能否大量共存的判断方法

张友（广东省平远县平远中学梅州市514600）

判断离子间能否大量共存即判断离子间能否相互反应，若可以反应则说明离子间不可大量共存，若不能反应则可以大量共存。下面就离子能否大量共存的判断方法归纳如下。一、常见离子能否大量共存的判断依据若满足下列条件之一，则说明离子间不可大量共存。1．发生复分解反应生成沉淀、气体或水如：Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、SO42－；Ag+与Cl－、Br－、I－等。说明：若阴阳离子间能反应生成微溶物，则该离子间可以少量共存，但不可以大量共存。如Ag+与SO42－；Ca2+与OH－、SO42－等。2．生成弱电解质（1）弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如常见的Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+等与OH－不能大量共存。（2）弱酸根阴离子不能与H+大量共存。如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。注意：弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。3．发生氧化还原反应氧化性较强的粒子与还原性较强的粒子相互间通常可发生氧化还原反应，如MnO4－在酸性条件下具有较强的氧化性，与I－、S2－等还原性较强的粒子能发生氧化还原反应，所以不能大量共存。氧化性较强的常见粒子：MnO4－（H+）、NO3－（H+）、ClO－、H2O2、Na2O2、Fe3+等。还原性较强的常见粒子：I－、Fe2+、S2－、SO32－、HSO3－、SO2、H2S等。4．发生双水解反应阴阳离子间均可发生水解反应，相互促进而不可大量共存，如Al3+与CO32－、AlO2－等。水解呈酸性的常见阳离子：Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Mg2+等。水解呈碱性的常见阴离子：CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－、HS－、S－等。注意：NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，常温下它们在溶液中可以大量共存。5．发生络合反应若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe3+与SCN－之间发生络合反应，因而不能大量共存。二、限定条件下离子能否大量共存的判断1．限定溶液的颜色若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫红色）等离子；注意：“澄清透明”非“无色透明”，澄清透明可以有颜色，但不能有沉淀。2．限定溶液酸碱性（1）“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。同样，在“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。（2）常温下，由水电离出c(H+)或c(OH－)＜1×10－7mol/L的溶液，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，就是说在判断时要注意考虑酸或碱性条件下能否大量共存。（3）“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)。（4）Al3+、Fe3+、Cu2+等弱碱性阳离子可发生水解反应呈酸性，所以题目中若有信息“在中性溶液中……”，等同于加入了碱，引入了OH－，而Al3+、Fe3+、Cu2+与OH－不能大量共存。同样，不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、等弱酸根阴离子，其本性是使溶液显碱性，它们不能在中性溶液中大量存在。三、高考真题例析1．（2014年广东高考）水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－B．Fe2+、H+、SO32－、ClO－