二氧化碳和一氧化碳第二课时

教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第六单元碳和碳的氧化物课题3：二氧化碳和一氧化碳课时第二课时备课日期学习目标1. 掌握一氧化碳的性质和用途；2.让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题；3.归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。

教学重点难点【学习重点】：掌握一氧化碳的性质和用途。

【学习难点】：归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。

【教学方法】：交流、合作。

教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、二氧化碳的用途是：①；②；③；④。

2、写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式：。

二、课堂导学——合作与探究教学点1：一氧化碳的物理性质在通常情况下，一氧化碳是_____色_______味________体；在标况下，密度比空气略_________；__________溶于水。

当碳燃烧不充分时，就会生成一氧化碳，其原理方程式是：。

教学点2：一氧化碳的化学性质1、可燃性：现象：。

原理：。

2、还原性：二次备课教学反思A、一氧化碳还原氧化铜：现象：（1）；（2）。

原理：。

B、一氧化碳还原氧化铜实验步骤：①检查装置的气密性；②将一氧化碳气体验纯；③点燃装置最后边的酒精灯；④通入一氧化碳气体；⑤点燃酒精灯进行加热；⑥反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒精灯。

C、一氧化碳也能还原氧化铁：原理：。

以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有____________性。

3、一氧化碳的毒性：一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。

一氧化碳有毒，而且有剧毒。

一氧化碳有毒的原因是：防止一氧化碳中毒的简单方法是：三、当堂练习——反馈与评价1、下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是（）A.灼热的焦炭 B．灼热的氧化铜C.石蕊试液D.石灰水2、下列气体排放到空气中，会污染大气的是（）A.氢气 B．氧气 C．一氧化碳 D．氮气3、一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是（）A.淡蓝色 B．蓝色 C.黄色 D．苍白色4、下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是（）A．CO2 B．CO C．H2 D．C5、下列变化中，不属于化学变化的是（）A、CO燃烧B、CO2使紫色石蕊试液变红C、CO2制成干冰D、木炭还原CuO6、下列CO2的用途中，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）A、制干冰B、制化肥C、制纯碱D、用来灭火。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校《二氧化碳和一氧化碳》第二课时教案————一氧化碳教学目标：1：通过观察使同学们了解一氧化碳的物理性质。

2：通过实验了解一氧化碳可燃性、还原性的化学性质，理解并掌握一氧化碳还原氧化铜实验步骤、现象和注意事项。

3：从生活中一氧化碳造成人员伤害使同学们知道一氧化碳的毒性。

知识与技能：1：理论联系实际，要求同学们了解在什么情况下可能造成一氧化碳中毒，从而掌握防护措施。

2：联系中考，要求同学们了解并掌握二氧化碳与一氧化碳的区别和联系。

过程与方法：学会分析、归纳展示或演示的资料。

能认真观察试验现象，并对现象进行分析归纳，总结出重要的知识点。

情感、态度与价值观：学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。

教学重点、难点重点：一氧化碳的性质。

难点：一氧化碳还原氧化铜。

教学准备：仪器：硬质试管、试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞、药匙、烧杯、玻璃片和多媒体设备。

药品：一氧化碳、氧化铜粉末、澄清的石灰水、澄清石灰水变浑浊的气体。

用途：气体燃料点燃时必须验纯。

力。

教学流程教师活动学生活动设计意图时间安排媒体展示【展示】视频讲解高炉炼铁原理。

学生通过观看了解高炉炼铁原理及主要化学反应方程式。

并归纳出一氧化碳另外化学性质。

培养学生的观察归纳能力1分钟【板书】3：还原性媒体展示归纳小结【展示】视频讲解一氧化碳还原氧化铜实验【展示】一氧化碳还原氧化铜实验装置【点评归纳】点评学生的阐述实验步骤和实验现象的归纳。

【板书】实验步骤：1：检查装置的气密学生通过观看视频了解一氧化碳还原氧化铜实验，观看实验装培养学生的观察分板书：《二氧化碳和一氧化碳》一氧化碳一：一氧化碳性质物理性质：通常情况下一氧化碳是无色、无味的气体。

化学性质：1：有毒性2：可燃性化学方程式：2CO+O2=点燃=2CO2现象：产生蓝色火焰，并放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科 自学探究 学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）自学收获上升与炽热的碳反应生成一氧化碳,这两个反应的化学方程式为: 在煤层上方看到蓝色火焰,该反应的化学方程式为:2.在实验室中,要除去一氧化碳中混有的二氧化碳,可采用什么方法?反过来,要出去二氧化碳中混有的一氧化碳,可采用什么方法? , .展示反馈:(大胆展示,亮出精彩的你!)1.碳和一氧化碳都具有的化学性质是( )①都能在空气里燃烧 ②常温下都比较稳定 ③常温下都能与CuO 反应 ④都具有还原性 ⑤都有氧化性2．“炉子上放一壶水能预防煤气中毒”的说法是 科学依 据的，因为 。

3．某气体可能含有CO CO 2 N 2中的一种或几种，依次进行以下实验， ⑴将气体通入石灰水中，无沉淀;⑵将气体通过灼热的氧化铜,黑 色粉末变成红色;⑶将剩余气体通入石灰水中,有白色沉淀,则原气体中一定有 ,一定没有 ,可能含有 .拓展延伸:(主动跳起来,去摘胜利的果实!)有四种纯净物A.B.C.D,其中A.B.C 的组成中均含有相同的一种元素 它们的转化关系如右图所示. A⑴若A 与D 是同一种物质, 则A 为 B 为 .⑵若A 与C 是同一种物质，则A 为B 为 .学习目标：掌握CO 的化学性质 了解CO 的物理性质和用途 重点：CO 的化学性质 难点：CO 的还原性自主学习:(细心研读,定有收获!)请用10分钟时间阅读P 117-P 118。

1．一氧化碳有哪些物理性质，请圈出来。

2．一氧化碳有哪些化学性质，用化学方程式如何表示？请划出来。

3．根据一氧化碳的化学性质，你能说出它的用途吗？自学检测:（相信你是最棒的！）1.CO 的物理性质 颜色 状态气味密度溶解性2.CO 的化学性质⑴.可燃性 一氧化碳燃烧火焰呈 ,放出大量的热, 化学方程式为 . ⑵.还原性 在工业上能用CO 冶炼金属,如CO 能和CuO ， Fe 2O 3在高温下发生反应,化学方程式分别为: ⑶.毒性 吸进肺里能与血液中的 结合,使人体 缺少 而中毒.3.例举CO 的用途: , .小组学习:(积极参与,合作共赢!)1.山西是全国产煤大省,在煤炉里,煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应,下层碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳 自学疑问。

课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时）第二课时[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。

1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。

本节课我们就来探究一氧化碳的性质。

[活动与探究](教师演示，学生观察分析)观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。

[交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。

[讲解并板书]二、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体。

2．一氧化碳具有可燃性。

燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

2CO+O22CO2[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。

[教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗? [演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。

[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。

[教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。

[板书]3．一氧化碳有剧毒[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?[总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。

2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。

3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO 的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。

4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。