氧气的制取实验报告

（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）点燃酒精灯，加热试管
（6）收集气体
（7）先使导管离开水槽
（8）然后熄灭酒精灯
导气管口有冒出，松开手后导气管内形成一段。
当导管口有
冒出时开始收集。
当有气。
导气管口刚刚有气泡放出时（能、不能）开始收集。
2.氧气的性质
九年级化学实验报告
实验名称
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
实验用品
步骤和方法
现象
结论与解释
1.制取氧气
（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性
（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
木炭在空气中燃烧时的现象：
。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象：
。
澄清石灰水的变化：。
铁丝的色态：。
铁丝在氧气中燃烧时的现象
。
木炭在氧气中燃烧比空气中剧烈的原因是
木炭燃烧后的生成物是：。
木炭在氧气中燃烧的文字表达式：
。
铁丝在氧气中的燃烧的文字表达式：
问题与交流
1、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？
（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。观察现象。
木炭颜色：。
2、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？

一、实验目的1. 了解氧气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制备氧气的操作步骤；3. 掌握氧气的检验方法；4. 提高实验操作技能和实验报告撰写能力。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶于水。

实验室制备氧气通常采用加热氯酸钾或过氧化氢分解的方法。

本实验采用加热氯酸钾的方法制备氧气。

氯酸钾在加热条件下分解，生成氯化钾和氧气。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、玻璃片、镊子、烧杯、药匙、火柴等；2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例（通常为1:3）混合均匀；2. 将混合物装入试管中，试管口略微向下倾斜，以防冷凝水倒流；3. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；4. 用酒精灯加热试管，观察氯酸钾分解现象；5. 当有气泡产生时，用导管将氧气导入集气瓶中；6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出；7. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明氧气已收集。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾时，试管内产生气泡，气泡逐渐增多，颜色由无色变为淡蓝色；2. 氧气收集：将导管插入集气瓶中，氧气被收集在瓶内；3. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已收集。

六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要略微倾斜试管口？答：略微倾斜试管口是为了防止冷凝水倒流至试管底部，避免试管底部温度过低，影响氯酸钾的分解。

2. 实验过程中，为什么要在氯酸钾中加入二氧化锰？答：二氧化锰作为催化剂，可以降低氯酸钾分解的温度，提高氧气的生成速率。

3. 实验过程中，为什么要用带火星的木条检验氧气？答：氧气具有助燃性，带火星的木条在氧气中复燃，可以证明氧气的存在。

七、实验总结本次实验成功制备了氧气，掌握了实验室制备氧气的操作步骤和检验方法。

通过实验，加深了对氧气性质的理解，提高了实验操作技能和实验报告撰写能力。

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的化学元素，广泛应用于各个领域。

在本次实验中，我们将通过一种化学反应来制取氧气，并且对反应过程进行观察和记录。

二、材料与仪器本次实验所需材料有：过氧化铬(IV)酸钾、稀盐酸、水、马尾石、漏斗、试管、烧杯等。

所使用的仪器有：量筒、电子天平、试管架、酒精灯等。

三、实验步骤1. 将稀盐酸倒入烧杯中，用量筒测量出10毫升的量，倒入试管中。

2. 在试管中加入适量的马尾石。

3. 将试管置于试管架上，将试管架放在燃着的酒精灯火焰上进行加热。

4. 观察并记录试管内的变化，包括颜色变化、气体产生等现象。

5. 当观察到气体的产生时，用试管向上收集气体，并用瓶子密封保存。

四、实验结果与分析在实验过程中，我们观察到试管内的稀盐酸与马尾石发生了化学反应。

产生的气体通过收集装置被收集起来。

初步判断这种气体为氧气。

从反应方程式上来看，我们可以得出反应的化学方程式为：K2Cr2O7 + 4HCl → CrCl2 + Cl2 + 2KCl + 2H2O + O2通过实验现象和方程式的对比，我们可以确信实验中产生的气体为氧气。

五、实验误差与改进尽管实验过程中我们尽可能地遵循了操作规程，但仍然存在一定的误差。

首先，由于实验设备的限制，我们无法完全避免氧气的泄漏。

这可能导致我们收集到的氧气量不够准确。

为了改进这点，我们可以考虑使用更为精密的气体收集装置。

其次，实验中我们使用了稀盐酸作为反应物之一。

然而，由于稀盐酸的浓度和质量存在一定的波动，可能会影响实验结果的准确性。

改进的方法是使用浓度更为统一的试剂来替代。

六、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并对其反应过程进行了观察和分析。

我们确认了气体的产生为氧气，并对实验中可能存在的误差进行了反思和改进。

氧气的制取在工业生产、医药和科学实验等方面具有广泛的应用。

通过不断优化实验方法和改进操作技巧，我们可以更加精确地制取氧气，为各个领域的发展做出贡献。