初中化学第七单元知识点

七单元知识点总结化学一、化学式和化学方程式1. 化学式：化合物的组成及其原子的数量比例，分为分子式和离子式。

2. 分子式：用元素符号和字母下标表示化合物中元素的种类和数量。

3. 离子式：将化合物中所含的各种离子按照电荷及其个数的比例化简而成的式子。

4. 化学方程式：用化学式表示化学反应，包括反应物和生成物之间的关系。

二、物质的量和摩尔1. 物质的量：物质的粒子数量，单位为摩尔。

2. 摩尔：1 mol包含6.02×10^23个粒子（阿伏伽德罗常数），即阿伏伽德罗数。

3. 摩尔质量：元素或化合物的相对分子质量或相对分子质量。

三、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。

2. 溶解度：在特定条件下，溶质在溶剂中达到饱和状态的最大量。

3. 饱和溶液：当溶质溶解度达到最大值时，所得到的溶液。

四、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物产量的变化量。

2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。

3. 活化能：化学反应发生的最低能量。

五、反应的平衡和化学平衡常数1. 化学反应平衡：反应物转化为生成物后，生成物转化为反应物的速率相等。

2. 化学平衡常数：一个反应的平衡状态下，反应物和生成物的浓度之比的乘积。

六、动力学与平衡1. 动力学：关注反应速率和反应机理。

2. 平衡：关注反应物和生成物的浓度比例。

七、化学热力学1. 内能：系统的总能量，包括动能和势能。

2. 焓：系统的内能和PV功之和。

3. 热容量：单位物质温度升高1度所吸收的热量。

4. 热化学方程式：用化学方程式表示化学反应时释放或吸收的热量。

以上就是化学七单元的知识点总结，希望对大家有所帮助。

九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。

燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。

只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。

二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。

2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。

3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。

三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。

煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。

5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。

石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。

6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。

天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。

7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。

太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。

8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。

风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。

四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。

可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。

10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。

11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。

在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。

12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。

人教版八年级上册化学第七单元重点知识
总结
本文总结了人教版八年级上册化学第七单元的重点知识，以帮
助学生复和巩固所学内容。

以下是该单元的重点知识概述：
1. 物质的分类
- 物质可分为纯物质和混合物。

纯物质又可分为单质和化合物。

2. 元素和化合物
- 元素是由同种原子组成的物质，无法再通过化学方法分解。

化合物是由不同种元素以固定比例结合形成的物质。

- 元素和化合物都具有唯一的化学式。

3. 物质的性质
- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。

- 物理性质：物质在不发生化学反应的情况下表现出来的性质。

4. 物质的变化
- 化学变化：物质与其他物质发生化学反应，生成新的物质。

- 物理变化：物质改变其形态或状态，但其化学组成不发生变化。

5. 离子和离子式
- 离子是带电的原子或原子团。

离子式表示离子的种类和数量。

- 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，它们以平衡电荷的方式
结合形成化合物。

6. 酸碱中和反应
- 酸与碱反应产生盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

- 酸的性质有酸味、与金属反应产生氢气和导电性。

- 碱的性质有苦味、与酸反应产生盐和导电性。

这份文档为学生提供了一个概览，涵盖了该单元的重点知识。

学生可以根据该总结进行复和巩固，以更好地理解和掌握化学的基
础概念和知识。

初三化学第七单元知识点一、单元概述初三化学第七单元通常涉及化学反应的基本原理和计算，包括化学反应类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。

本单元旨在帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学方程式的配平方法，并能够通过化学计算解决实际问题。

二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

公式：A + B → AB例：氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。

公式：AB → A + B例：电解水产生氢气和氧气。

3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。

公式：A + BC → AC + B例：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

公式：AB + CD → AD + CB例：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。

三、化学方程式的书写1. 反应物和生成物的化学式要正确。

2. 反应条件要标注清楚，如“加热”、“点燃”等。

3. 配平化学方程式，确保反应物和生成物的质量守恒。

4. 气体和沉淀物要在化学式后标注“↑”或“↓”。

四、质量守恒定律1. 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

2. 应用于化学计算，确保化学方程式配平后，反应物和生成物的质量相等。

五、化学计算1. 摩尔的概念：物质的量，单位为摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 计算反应物或生成物的质量，需要知道物质的摩尔质量。

3. 通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出实际质量。

六、实验操作和安全1. 实验室中进行化学实验时，要严格遵守操作规程。

2. 了解化学试剂的性质，特别是腐蚀性、易燃易爆等危险物质。

3. 实验后要妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。

七、习题演练1. 书写下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与氧气反应生成氧化镁。

初中化学第七单元知识点总结
嘿，同学们！今天咱就一起来瞧瞧初中化学第七单元的知识点哈！
先来说说燃烧的条件吧，这就好比你要做好一件事，得有几个关键因素一样！燃烧得有可燃物呀，就像做饭得有食材，没食材你咋做出美味佳肴呢？还有得有氧气，这氧气就好比是燃烧的助力剂呀！另外温度还得达到着火点呢！“哎呀，那要是没达到着火点，是不是火就烧不起来啦？”小军在旁边好奇地问。

“那当然啦！”我回答道。

接着呢，就是灭火的原理啦！既然燃烧有条件，那灭火不就是反其道而行之嘛！把可燃物拿走，就像把饭菜拿走锅就没法煮了；隔绝氧气，嘿，没了助力，火自然就灭喽；降低温度到着火点以下，火不也就没法嚣张啦！“哇，这么一说好简单呀！就像打游戏，知道了攻略就容易多啦！”小丽惊叹道。

再说说易燃物和易爆物的安全知识，这可重要啦！就像走在路上要注意交通安全一样。

咱得知道哪些是危险的，得小心对待啊！加油站不能打电话，这大家都知道吧，为啥呀？不就是怕引起危险嘛！“可不是嘛，那可得小心着点！”小刚点点头说。

然后呢，还有化学反应中的能量变化，有的反应会放热，就像抱了个暖宝宝，暖乎乎的；有的反应会吸热，就像大夏天进了空调房，凉飕飕的。

这多有意思呀！最后啊，我想说，初中化学第七单元的知识点真的超有用，同学们可得好好学呀，掌握了这些，咱对化学世界的认识又能更上一层楼啦！别小看这些知识，以后说不定啥时候就能派上大用场呢！。

初中化学第七单元知识要点归纳初中化学第七单元知识金属和金属材料一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的利用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.干燥 b.加一层保护膜 c.改变其内部结构3.金属资源保护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收利用;(3)有计划合理的开采矿物;(4)寻找金属的代替品初中化学重点知识氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气 (2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。

九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。

下面将对本单元的知识点进行详细探讨。

1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。

化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。

2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。

反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。

3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。

化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。

4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。

化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。

5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。

影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。

温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。

6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。

酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。

7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。

氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。

8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。

化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。

在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。

这些是九年级化学第7单元的核心知识点。

人教版初三化学第七章知识点总结第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料和热量一、化石燃料①包括煤、石油、天然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的③属于不可再生能源④合理开采，综合利用，节约使用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、天然气（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O （发出蓝色火焰）注意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。

七年级化学第七章知识点
【七年级化学第七章知识点】
化学是自然科学中的重要一门学科，其中第七章是初中化学教学中的重要一环，本文将为大家详细介绍七年级化学第七章知识点。

一、离子的概念及分类
离子是带电的原子或分子，按照离子正负电荷的来源，可以分类为阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。

二、离子的组成和构成
离子的组成是由带电原子核和相应的电子或者原子团构成，离子构成的方式是在原子或者分子中，失去或者获得一个或多个电子后形成的带电粒子。

三、离子键和离子化合物
离子键是由金属离子和非金属离子之间的作用力形成，离子化合物则是由正负离子按照一定的比例组成的晶体结构。

四、简单离子和复合离子的化学式
简单离子只有一个原子团组成的离子，例如氢离子（H+）、氧离子（O2-）等，复合离子则是由两个或多个原子团组成的离子，例如碳酸根离子（CO3 2-）等。

五、离子化学方程式的写法
离子化学方程式是一种记录反应物和生成物之间转化过程的方式，其中正负离子在方程式中应当保持电荷平衡，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。

六、浓度的概念及计算方法
浓度是一种描述物质溶液中含量程度的物理量，常见的浓度表示方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。

计算方法可参考
C1V1=C2V2等式。

七、电解质和非电解质的区别
电解质在水溶液中可以形成离子，使得溶液导电，非电解质则不能形成离子。

二者的区别对于理解化学反应以及化学实验具有重要意义。

以上就是七年级化学第七章的主要知识点，希望对初学者有所帮助。

当然，除了这些基础知识点，还有更深入的研究和应用领域，希望大家继续探索和学习。