九（上）第一章基础知识分析
第1节物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO
4·5H
2
O====== CuSO
4
+5H
2
O ； CuSO
4
+5H
2
O===== CuSO
4
·5H
2
O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H
2SO
4
====2 H++ SO
4
2— HNO
3
===== H++ NO
3
—
3、常见的酸：
盐酸 HCI 硫酸H
2SO
4
硝酸HNO
3
碳酸H
2
CO
3
磷酸H
3
PO
4
醋酸CH
3
COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水
3HCl+ Al（OH）
3 ==== AlCl
3
+3H
2
O （用胃舒平治疗胃酸过多）
H 2SO
4
+2 NaOH==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO
3====CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑（实验室制取CO
2
）
HCl + AgNO
3 ==== AgCl ↓ + HNO
3
(用AgNO
3
溶液和稀硝酸检验盐酸)
H 2SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2HCl （用BaCI
2
溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl+ Fe
2O
3
====2 FeCl
3
+3 H
2
O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H 2SO
4
+ CuO ==== CuSO
4
+ H
2
O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl
2 + H
2
↑
Zn + H
2SO
4
==== ZnSO
4
+ H
2
↑（实验室用于制H
2
）
（二）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H
2SO
4
：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第2节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na++OH— Ca（OH）
2
====Ca2++2OH—
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）
2
Ba（OH）
2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
Ca（OH）
2
+2 HCl ===== CaCl
2
+ 2H
2
O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
Ca（OH）
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O （CO
2
能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO
2
）
2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O （工业上用碱溶液吸收SO
2
等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl
3
==== Fe（OH）
3
↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO
4
====Cu（OH）
2
↓+ Na
2
SO
4
（生成蓝色沉淀）
Ca（OH）
2
+ Na
2
CO
3
==== CaCO
3
↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO
2
反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）
2
：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca（OH）
2
两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO
2
，变浑浊的是Ca（OH）
2
溶液；
Ca（OH）
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓ + H
2
O
方法二：分别加入Na
2
CO
3
溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）
2
溶液。
Ca（OH）
2
+ Na
2
CO
3
==== CaCO
3
↓+ 2NaOH
第4节盐
1、盐：由金属离子（或NH
4
+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl
2
等
硫酸盐 Na
2
SO
4
、 CuSO
4
等碳酸盐 Na
2
CO
3
、 CaCO
3
、BaCO
3
等
硝酸盐 KNO
3
、 Ba（NO
3
）
2
等铵盐 NH
4
Cl 、（NH
4
）
2
SO
4
等
3、盐的溶解性：
钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶；
硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐
1、碳酸钠Na
2
CO
3
：俗称纯碱。晶体化学式为Na
2
CO
3
·10H
2
O ，在干燥的空气中容易失去
结晶水变成粉末。Na
2
CO
3
虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO
3
：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na
2
CO
3
+2 HCI==== 2NaCI + H
2
O + CO
2
↑
2、某些盐和碱的反应；
