浙江省绍兴一中2013-2014学年高二(上)期末化学试卷

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。

则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

绍兴一中2013学年第一学期高二化学期末考试题卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分) 1、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．二氧化硅的分子式：SiO 2B ．邻羟基苯甲酸的结构简式:C ．次氯酸的电子式：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子:I 131532、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A ．蛋白质 B ．油脂C ．葡萄糖D ．蔗糖3、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑4、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是（ ） ①酸性氧化物：CO 2、SO 2、SiO 2 ②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 ③电解质：氯气、硫酸钡、酒精 ④同位素：12C 、14C 、14N ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有①②④ B ．只有②③④ C ．只有①②⑤ D ．只有②⑤⑥ 5、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．石英只能用于生产光导纤维B ．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D ．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) △H <0，下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a 曲线变为b 曲线, 可采用的措施是 （ ）A．增大A的浓度 B．增大容器的体积C．加入催化剂D．升高温度7、下列实验操作中不正确．．．的是（）A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8、用酸性KMnO4溶液不能．．达到预期目的的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO29、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0．2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0．02N AD．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A10、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能．．．的是（）11、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Clˉ、CO32ˉB．Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉC．NH4＋、H＋、OHˉ、Cl Oˉ D．H+、NO3ˉ、Al3+、Fe2+12、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO223．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH 212．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．21．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO23．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH12．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）=使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜＜＜合图乙；当＜＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）==≈10二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是SiHCl3（填“H2”、“S iHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）②当20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H﹣﹣4e﹣=SiH4↑．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．：=321．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率0.08mol•L﹣1•min﹣1，该温度下的平衡常数等于25 ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发不可能（填“能”或“不能”），理由是；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断．，结=0.08 mol•LK=2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol ．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L．K=将方程式得23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b＞a＞d＞c ．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣=HCO3﹣+HCN （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）可比较溶液的判断．溶液中24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为12.00% ．×100%=25.5%=12%。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液 产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。

有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。

浙江省绍兴市第一中学2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题新人教版说明：1、本试题卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间90分钟.2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上3、可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Si：28Ⅰ.选择题部分（共51分）一选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是：A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块2.下列事实说明HNO2为弱电解质的是：①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤ C．①②⑥ D．①②3．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是：①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再随时间变化时，表明反应：A (s)+2B (g)C (g)+D (g)一定已达到平衡状态的是：A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的物质的量 D．混合气体中C和D的物质的量比5．下列有关说法正确的是：A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0 B．H2的热值为142.9kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

绍兴一中2015学年第一学期末考试高二化学可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Cu-64 I-127一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1．下列属于电解质的是A ．酒精B ．盐酸C ．二氧化硫D ．次氯酸 2．下列能达到实验目的的是3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A ．NH 4ClB ．MgOC ．C 2H 6D ．CO 2 4．下列反应属于吸热反应的是A ．钠与水反应B ．碳与二氧化碳高温反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液反应D ．甲烷在空气中燃烧 5．下列四组物质中，互为同位素是A ．O 2和O 3B ．H 216O 和H218O C ．12C 和14C D ．正丁烷和异丁烷 6．氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的 A ．第二周期ⅤA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第三周期ⅦA 族 7．下列各项中表达正确的是 A ． H 、D 、T 表示同一种核素B ．次氯酸电子式C ． F 原子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：8．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是 A ．不能透过滤纸B ．其分散质粒子直径小于1 nmC ．能产生丁达尔效应D ．不能与硫酸反应9．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是I 12753，关于I 12753的说法中正确的是A ．核电荷数为53B ．中子数为127C ．质子数为74D ．核外电子数为12710．下列实验可实现鉴别目的的是 A ．用NaOH 溶液鉴别(NH 4)2SO 4和NH 4ClA.分离乙酸和乙醇B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.分离碘酒中 的碘和酒精B ．用AgNO 3溶液鉴别NaBr 溶液和KI 溶液C ．用焰色反应鉴别NaCl 和NaNO 3D ．用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 211．下列物质的水溶液因水解显碱性的是A ．NH 4ClB ．NaOHC ．CH 3COOKD ．CH 3COOH12．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。

浙江省绍兴市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用2. （2分）下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是（）A . Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－B . K + 、Ag+ 、Cl－、Br－C . K +、SO42－、OH－、AlO2－D . Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－3. （2分）关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为24. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A . 水的生成与水的电解是可逆反应B . 实验室用H2O2制O2 ，加入MnO2后，反应速率明显加快C . 反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D . 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率5. （2分） CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等均为离子化合物，通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列碳化物水解后的有机产物相同的是（）①ZnC2②Al4C3③Mg2C3④Li2C2 ．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④6. （2分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 混合气体的密度不随时间变化而变化C . 气体总物质的量不随时间变化而变D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB8. （2分） (2017高一下·湖北期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转9. （2分）已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,H-H、O-H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为（）A . +352B . +132C . -120D . -33010. （2分） H2O2分解速率受多种因素影响。

2012-2013学年浙江省绍兴一中高二（上）段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014•玉山县校级模拟）一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成3．（3分）（2012秋•越城区校级月考）星际空间存在着以分子形式存在的星际物质．下表为4．（3分）（2012秋•越城区校级月考）甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，5．（3分）（2012秋•越城区校级月考）有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为）7．（3分）（2012秋•越城区校级月考）与键线式为的物质互为同分异构体的是（）C8．（3分）（2012秋•海淀区校级期末）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇9．（3分）（2012秋•鄞州区期中）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最510）12．（3分）（2012秋•山东校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是13．（3分）（2014春•奉新县校级期末）若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四14．（3分）（2012秋•山东校级期中）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法15．（3分）（2012秋•南湖区校级期中）亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电）16．（3分）（2012秋•山东校级期中）松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精．松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是（ ）17．（3分）（2014春•汉阳区校级期末）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式为：18．（3分）（2013秋•余姚市校级期中）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个19．（3分）（2012秋•红塔区校级期末）某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子20．（3分）（2011秋•江西期中）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图．下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）21．（3分）（2014•黄梅县校级模拟）环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（）22．（3分）（2009•金湖县校级模拟）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是23．（3分）（2011秋•资阳期末）有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其24．（3分）（2014春•抚顺期末）某物质的分子式为C x H y O z，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，并且a＜b，则x、二、填充题25．（6分）（2012秋•越城区校级月考）按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型（1）2﹣丁烯在一定条件下反应生成高分子化合物，反应类型．（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合物混合加热到100℃，反应类型．（3）乙醇和浓硫酸共热到170℃，反应类型．26．（5分）（2012秋•越城区校级月考）按要求填空（1）用系统命名法给下列有机物命名②（CH3）3COH（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为（3）某烃1分子含有50个电子．该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为．27．（3分）（2012秋•越城区校级月考）1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号．用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C﹣C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短．X的分子式是． X的可能结构式为．近年科学家在﹣100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C﹣C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．Y的结构式是．三．实验题28．（12分）（2010春•西城区期末）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（2）装置A的作用是．（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是．（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．四．推断题29．（6分）（2014春•武威校级期中）已知：（1）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：）丁二烯乙烯环已烯（2）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：（3）R﹣CHO+H2→R﹣CH2OH，现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是；B的结构简式是．（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④，反应类型．反应⑤，反应类型．五．计算题30．（8分）（2011秋•常熟市校级期中）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B 组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：（1）由A、B组成混合物的平均分子式为（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是、②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是、（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．①若耗氧量为定值，则耗氧量为mol（用含a的代数式表示，下同）②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为．2012-2013学年浙江省绍兴一中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）2．（3分）（2014•玉山县校级模拟）一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成3．（3分）（2012秋•越城区校级月考）星际空间存在着以分子形式存在的星际物质．下表为4．（3分）（2012秋•越城区校级月考）甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，5．（3分）（2012秋•越城区校级月考）有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为））C同分异构体的分子式相同，但结构不同的化合物，的分子式为中含有个碳原子，与的分子式不同，不是同分异构．的分子式为，与的分子式不同，不是同分异构体，故．的分子式不同，不是同分异构体，故．的分子式相同，结构不同，属于同8．（3分）（2012秋•海淀区校级期末）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇9．（3分）（2012秋•鄞州区期中）分子式为C n H2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（）、若为若为）12．（3分）（2012秋•山东校级期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是13．（3分）（2014春•奉新县校级期末）若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只是四14．（3分）（2012秋•山东校级期中）观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法1 2 3 415．（3分）（2012秋•南湖区校级期中）亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物．下列物质可能属于亚碳化合物的是（）、16．（3分）（2012秋•山东校级期中）松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精．松油醇结构如图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是（）17．（3分）（2014春•汉阳区校级期末）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式为：18．（3分）（2013秋•余姚市校级期中）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个，则：==，解得：19．（3分）（2012秋•红塔区校级期末）某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子20．（3分）（2011秋•江西期中）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图．下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）21．（3分）（2014•黄梅县校级模拟）环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（D）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（），，22．（3分）（2009•金湖县校级模拟）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是23．（3分）（2011秋•资阳期末）有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其24．（3分）（2014春•抚顺期末）某物质的分子式为C x H y O z，取该物质a g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了b g，并且a＜b，则x、二、填充题25．（6分）（2012秋•越城区校级月考）按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型（1）2﹣丁烯在一定条件下反应生成高分子化合物，反应类型加聚反应．（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合物混合加热到100℃，反应类型取代反应．（3）乙醇和浓硫酸共热到170℃CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ，反应类型取代反应．，该反应为加聚反应，故答案为：；水，反应的化学方程式为：，故答案为：；取代反应；OH26．（5分）（2012秋•越城区校级月考）按要求填空（1）用系统命名法给下列有机物命名2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣3﹣己烯②（CH3）3COH 2﹣甲基﹣2丙醇（2）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式（CH3）3CC（CH3）3该物质的名称为2，2，3，3﹣四甲基丁烷（3）某烃1分子含有50个电子．该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为或．，含有碳碳双键的最长碳链含有根据（舍弃）或，故答案为：或27．（3分）（2012秋•越城区校级月考）1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号．用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C﹣C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短．X的分子式是C5H4． X的可能结构式为．近年科学家在﹣100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C﹣C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．Y的结构式是．目分别为：=5、的结构简式为：的结构简式为：，．三．实验题28．（12分）（2010春•西城区期末）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：①检查装置的气密性；②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．请问答下列问题．（2）装置A的作用是冷凝回流．（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 b （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷中不存在溴离子．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．四．推断题29．（6分）（2014春•武威校级期中）已知：（1）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：）丁二烯乙烯环已烯（2）实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：（3）R﹣CHO+H2→R﹣CH2OH，现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是；B的结构简式是．（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④，反应类型消去反应．反应⑤，反应类型加成反应．，结合，，，，故答案为：；；反应④方程式为：反应⑤方程式为为：故答案为：；消去反应；五．计算题30．（8分）（2011秋•常熟市校级期中）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B 组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中完全燃烧，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．试通过计算回答：（1）由A、B组成混合物的平均分子式为C2H4O（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定．①若耗氧量一定，则A、B的分子式分别是C2H2、C2H6O2②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则A、B的分子式分别是C2H4、C2H4O2（3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在过量的氧气中完全燃烧．①若耗氧量为定值，则耗氧量为 2.5a mol（用含a的代数式表示，下同）②若生成的CO2的量为定值，则生成物水的质量范围为18ag＜m（H2O）＜54ag ．x+﹣，假定全为乙炔进行计算；，，故全为乙烷或乙醇生成的水最多为。