化学-扬州中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题

扬州市第一中学2014―2015学年度第二学期高一化学期中试卷（试卷满分：100分考试时间：75分钟）一、选择题：（本题包括23小题，每题3分，共69分，每小题只有一个正确选项符合题意。

）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．发现质量守恒定律2．元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．中子数C．核外电子数 D．最外层电子数A．52 B．138 C．86 D．224Rn（氡），会对人体产生一定危害。

该原子的中子3．某些建筑材料含有放射性元素22486数和质子数之差是4.下列反应属于氮的固定的是①氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气②氨气经过催化氧化生成一氧化氮③雷雨闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成一氧化氮④氨气和盐酸反应生成氯化铵A ①②B ①③C ③④D ②④5．下列关于浓硝酸的叙述正确的是A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气6．经测定，某物质中只含有一种元素，则有关说法正确的是A．该物质一定是纯净物B．该物质一定是混合物C．该物质一定是单质 D．该物质一定不是化合物7.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制造A．合金B．半导体C．催化剂D．农药8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：9．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的金属性和非金属性呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化10．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2 11．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，X处于元素周期表中A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族12．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入13．某元素气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式为A．HXO4B．H2XO3C．H3XO4D．H2XO414．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．NH4＋C．NaH D．H2O215．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是A ．只有④B ．只有⑤C ．①②③D ．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 8、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl －D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图： B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 28、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl－D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

江苏省扬州中学2008～2009年度第二学期期中考试高一（必修）化学试卷 2009.4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气2．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A．K层B．L层C．M层D．N层3．下列物质互为同素异型体的是A．O2与O3B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚4．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和85．下列物质中，熔点最低的是A．氯化钠 B．金刚石 C．汞 D．硫化氢6．下列说法中不正确的是A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下列物质中，不含．．共价键的是：Ａ．NaCl Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH8．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化9．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数是A ． 61B ． 114C ． 175D ．28911．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是13．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是 A ．单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB ．X 的生成速率与Z 的生成速率数值相等C ．X 、Y 、Z 的浓度相等D ．X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:214．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D15．下列说法正确的是A ．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素性质随着电子层数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 C ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D ．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 16．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) =0.9mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.5mol/(L•s)；C ．v (C) =0.62mol/(L•s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)17．下列关于反应限度的叙述不正确．．．的是 A ．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B ．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C ．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D ．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大 18．下列物质结构与对应的用语表达都正确的是A ．O-C-O ：二氧化碳的结构式B ： Ar 原子的结构示意图C ．：氯化铵的电子式D ．：钠离子的结构示意图19．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是A ．回收废旧电池中的石墨电极材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C ．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收废旧电池外壳的金属材料20．已知在25℃，101KPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 —56 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与属于并列关系 D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．子数 C．电子数 D．质量数 ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① ．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B． C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为3∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1 9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4? ? ?B．SO2? ?C．S? ? D．Na2S 10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2014-2015学年度第学期高一化学期中测试卷 201． 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 -56 Cu-64 Ba-137 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 ①0族②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A．①② B．①③C．②③ D．③④ ．的比例模型．．对于+H2SO4=FeSO4+H2↑反应，，下列条件能加快化学反应速率的是 A．升高温度B．加C．改用98%的浓硫酸．．A．．．．．下列变化中，的是 A． B．C． D．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同相同的是A．CO2和SiO2B．CCl4和 C．aCl2和 D．SO3和SO2 下列有关NH3的实验正确的是 ．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．NH Na+ OH－? B．Na+ H+ SO C．K+ NO Cl－ D．a2+ NO CO 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题为0分。

）11．下列解释事实的方程式表达不正确的是 A． B．：+H+=CO2↑+H2O C．+O2↑+2H2O D．O2↑+H2O 12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ．NA B．常温常压下，分子数为0.1NA． NA D．·L-1 氨水中含有的NH3分子数为0.1NA 13．图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 14．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A．a>b>c B．a>c>b C．a＝b＋m＋n D．a＝c＋n＋m 15．把a L含酸铵、铵的溶液分成两等份，一份需用b?mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c?mol氯化钡，由此可知原溶液中的物质的量浓度是（单位：mol?L-1） A． B． C． D． 非 选 择 题 共60分16．（分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。

2014-2015学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2015春•扬州期末）化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（）A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．分析：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”；C．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应．解答：解：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故A错误；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故B正确；C．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故C正确；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应，将二氧化硫吸收生成CaSO3，能减少大气污染，故D 正确；故选：A．点评：本题考查了化学与生产生活、环境保护、资源利用，明确绿色化学、可持续发展的观念是解题关键，题目难度不大．2．（2分）（2015春•扬州期末）下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B 错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2C．S iO2D． KCl考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，题目难度不大．4．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H考点：有机化合物的异构现象．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答．解答：解：A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；故选B．点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．（2分）（2015春•扬州期末）全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D． MgF2考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．解答：解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．故选C．点评：本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单．6．（2分）（2015春•扬州期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Na+NO3﹣SO42﹣B． Ag+NO3﹣Cl ﹣C．K+H+HCO3﹣D． NH4+Na+OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．三种离子之间不反应，能够共存；B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．7．（2分）（2015春•扬州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.3mol电子．解答：解：A．水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；B．没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol氢原子，含有氢原子数目为0.3 N A，故C正确；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol 电子，转移电子数为0.3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少溶液体积．8．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：反应热和焓变．分析：A、中和反应都是放热反应；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；C、化学键断裂吸收能量；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化解答：解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A 正确；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C、化学键断裂吸收能量，故C错误；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．9．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．油脂可以制造肥皂D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：铵盐；氨的化学性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A．含有N元素的肥料称作氮肥；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥和其反应的气体；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；D．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．含有N元素的肥料称作氮肥，碳酸氢铵中含有N元素，为氮肥，故A正确；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，明确常见物质的性质即可解答，知道常见气体检验、干燥、收集方法，题目难度不大．10．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．11．（2分）（2015春•扬州期末）如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．铜作正极，正极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以溶液的颜色逐渐变浅，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．12．（2分）（2015春•扬州期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．H Cl和SiO2C．K Cl和K D．C O2和H2O考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．解答：解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．13．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；B．甲烷与高锰酸钾不反应；C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；D．乙醇具有杀菌消毒的作用．解答：解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．14．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期．解答：解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．15．（2分）（2015春•扬州期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用于蒸馏石油B．用于收集NOC．用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D．用于实验室制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水的进出方向错误；B．NO应用排水法收集；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．解答：解：A．蒸馏时，为充分冷凝，水应从下端进，上端出，故A错误；B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，用排水法收集时气体从短管进，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备氨气，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离、气体的制备、收集等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2015春•扬州期末）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X 为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．点评：本题考查位置结构性质的应用，Y是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．17．（2分）（2015春•扬州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成硝酸和NO；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．18．（2分）（2015春•扬州期末）一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等考点：化学平衡建立的过程．分析：A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；C．根据元素守恒进行判断；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．解答：解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．19．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．都是常用调味品的主要成分 B．都能使紫色石蕊溶液褪色C．都能和CaCO3反应D．都能发生酯化反应考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．分析：A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．解答：解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选AD．点评：本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．20．（2分）（2015春•扬州期末）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液的体积是800 mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7 mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．解答：解：标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；。

高一期末调研测试化学试题2015.07可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。

下列做法不正确．．．的是A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石2．下列化学用语正确的是A．HCl的电子式：H+_B288C ．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子：C86 3．下列物质中含有离子键的是A．Na B．CO2C．SiO2D．KCl 4．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H5. 全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF26．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．Na + NO －3 SO 2－4B ．Ag +NO －3 Cl－C ．K + H + HCO －3 D ．NH +4 Na + OH －7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．常温常压下，2.24 L H 2O 中分子的数目为0.1 N A B ．0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中含有Cl －的数目为0.1 N AC ．常温下，1.7 g NH 3中含有氢原子数目为0.3 N AD ．5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A 8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是放热反应B ．H 2燃烧时的能量变化如图1所示C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等 9．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．碳酸氢铵常用作氮肥B ．浓硫酸可用于干燥氨气C ．油脂可以制造肥皂D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10. 下列关于化学反应速率说法中不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D ．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是 A ．铜片作负极 B ．溶液的颜色逐渐变浅 C ．电子由铜棒流出 D ．锌片上发生还原反应12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A ．NH 3和NH 4Cl B ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和K图1图2D ．CO 2和H 2O13．下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯中碳碳键是介于C －C 和C=C 之间的一种特殊共价键 B ．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 14．下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表有8个主族B ．0族原子的最外层电子数均为8C ．ⅠA 族的元素全是金属元素D ．短周期是指第1、2、3周期15．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．图3用于蒸馏石油B ．图4用于收集NOC ．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 D. 图6用于实验室制取NH 3不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期新疆高一化学期中试卷1、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32第I 卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列表述正确的是A ．CH 3F 的电子式：B ．Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaC ．氢氧根的电子式··O ······HD ．次氯酸的电子式：H ··O ······Cl ······ 2．下列化合物中只有离子键的是A ．MgCl 2B ．Na 2O 2C ．KHSO 4D ．NH 4Cl3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是4．关于氢键，下列说法正确的是A ．每一个水分子内含有两个氢键B ．由于N 、O 、F 的第一电离能较大，所以NH 3、、H 2O 、HF 分子间可以形成氢键C ．只要有氢键，物质的熔点和沸点就会升高D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．下列叙述中正确的是A ．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B ．离子化合物中一定有金属元素和非金属元素C ．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构6．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体7．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。