2017届高考化学重难点总结复习教案60

元素有多种可变的化合价，Cl 2的性质与实验室制法，漂白粉的制备和应用，次氯酸的性质，Cl -的检验和推断，卤素元素的结构和性质，饮用水的消毒等知识是重点内容。

今后的命题仍会以卤素的基础知识为主要内容，同时兼顾相关的基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应，离子反应和化学平衡等内容。

一、氯气的物理性质二、氯气及其化合物的性质1、氯气（1）与金属反应（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2＋Cl2点燃2HCl。

现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

光照②光照：H2＋Cl2 2HCl。

现象：发生爆炸，瓶口有白雾。

（3）与H2O反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO。

（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。

漂白反应原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。

（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。

②与FeCl2反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。

③与SO2+H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

2、次氯酸3、次氯酸盐三、氯气的制备1、反应原理：MnO2＋4HCl△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2、收集方法：向上排空气法3、尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

四、卤素及其化合物的特性和用途1、氟及其化合物（1）氟气与水剧烈反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2（2）氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。

实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟酸。

2、溴及其化合物（1）Br2是深红棕色液体，易挥发。

实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞。

2017年高考化学方程式记忆法的总结与2017年高考化学易混易错的知识点总结汇编2017年高考化学方程式记忆法的总结1．实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。

因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。

只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2．反应规律法化学反应不是无规律可循。

化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。

如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3．索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。

利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4．编组法索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。

两者相互补充，异曲同工。

例如，关于铝元素的一组方程式是：①AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5. 口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

元素周期表是高考的必考内容，在高考考查中常与原子结构、核外电子排布以及元素周期律相结合，考生需牢固掌握元素周期表的结构，预计2016年高考可能以选择题或填空题考查元素周期表，根据原子结构、核外电子排布或元素的性质推断元素，然后结合元素周期律确定各元素在元素周期表中的位置。

元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的由小到大的顺序给元素所编的序号，叫原子序数。

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

2、元素周期表（1）1869年．俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。

（2）编排原则①横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素，称为周期。

②纵行：把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列的一系列元素，称为族。

（3）结构①周期（七个横行，七个周期）②族（18个纵行，16个族）二、元素周期表和元素周期律的应用1、元素的分区：2、元素周期表和元素周期律的应用（1）寻找未知元素。

（2）预测元素的性质①比较同周期、同主族元素的性质。

②预测未知元素的性质。

（3）寻找新材料①在分界线附近的元素中寻找半导体材料；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氟、氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。

【典例1】【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均Array依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。

本专题内容是每年高考的必考内容。

主要从金属电化学腐蚀及防护或用之以比较金属的活泼性、电极反应和电极判断等方面命题。

考查的形式从定性到定量、从判断到推理，重点考查学生的各种能力。

燃料电池的原理及电极方程式的书写为近年高考的热点，对考生的能力要求会越来越高，预计2016年还会出现燃料电池的考查。

一、原电池1、工作原理：（以锌铜原电池为例）。

电极名负极正极称锌片铜片电极材料Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===Cu电极反应氧化反应还原反应反应类型电子流由锌片沿导线流向铜片向2、原电池构成条件（1）两个活泼性不同的电极。

（2）将电极插入电解质溶液中。

（3）用导线连接电极构成闭合回路。

（4）能自发进行氧化还原反应。

二、常见的化学电源1、一次电池（碱性锌锰电池）Zn+2OH-+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH负极：Zn+2OH--2e-=== Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-2、二次电池（可充电电池）3、燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。

酸性碱性负极反应式2H2-4e-===4H+2H2+4OH--4e-===4H2O正极反应式O2+4H++4e-===2H2O O2+2H2O+4e-===4OH-电池总反应式2H2+O2===2H2O【典例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【考点定位】原电池原理；难度为一般等级【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。

原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。

反应热的计算依然会成为2016年高考的热点，主要考点为盖斯定律的有关计算、根据化学键求算反应热等，特别是盖斯定律的应用为高考的必考点。

主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

反应热的计算1、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。

2、根据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q=燃烧热×n（可燃物的物质的量）3、根据反应物与生成物的能量计算△H=E生成物-E反应物如图：△H=E1-E2<0，该反应为放热反应；△H=E2-E1＞0，该反应为吸热反应。

4、根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计量△H=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量5、利用盖斯定律求反应热（1）设计合理的反应途径，如。

（2）当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。

【典例1】【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。

【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。

本专题重要知识为元素周期律、粒子半径大小比较，预测今年的高考以新元素的发现或元素的新应用为载体，考查同周期、同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系，同时，以元素性质及其化合物在工业生产的应用为背景，考查元素周期律的指导作用，如半导体材料、制造农药材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等也是高考命题的一大趋势。

元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。

五是单质与化合物之间的置换反应。

六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。

饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。

元素周期律1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质：元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．主族元素的变化规律【典例1】【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。

【考点定位】考查元素周期律的内容和应用【名师点晴】元素周期律是中学化学的基本规律之一，元素或物质的很多性质都能体现元素周期律的实质，如元素的金属性、非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱，金属单质与水或酸反应难易、非金属单质与氢气反应难易等。

晶体的结构分析是新课标高考的热点。

试题的类型主要有两种类型：一是根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式；二是根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积。

解答以上两种类型题目的关键是确定一个晶胞中含有微粒的个数。

1．晶体类型与结构、性质关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。

而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。

掌握下表内容是重点之一。

对一些常见物质，要会判断其晶体类型。

比较四种晶体类型2．如何比较物质熔、沸点高低（1）由晶体结构来确定。

首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。

①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如：SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO2②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因r C-C<r C-Si <r S i-si③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。

如：MgO＞NaCl④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高。

分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。

如：F2＜Cl2＜Br2＜I2因而应注意，并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的，熔点常与晶体中微粒排布对称性有关。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。

如：氢化物的沸点如右图所示：从上图中看出，H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低。

按此变化趋势，H2O的沸点应为193K左右，但实际上为373K、此种“反常”的升高，就是因为H2O分子间存在氢键。

对比同主族氢化物的沸点，从中可清楚看到NH3、HF的沸点高得“反常”，也是因为分子间存在氢键。

氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实际中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、判断、电子转移数目的判断等知识年年考查；有些氧化还原反应同时也是离子反应，离子方程式的书写及正误判断、离子共存、缺项方程式的配平、物质的作用等是历年高考化学命题的焦点，也是必考点。

一、氧化还原反应的概念及关系1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。

（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。

（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。

2、有关概念及相互关系例如：反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中（1）MnO2在反应中得到电子，所含Mn元素化合价降低，被还原，发生还原反应，作氧化剂，生成还原产物。

（2）HCl在反应中失去电子，所含Cl元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，生成氧化产物。

二、常见的氧化剂、还原剂1、常见氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2（卤素）X-O2 O3H2O OH-元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2+含氧浓SO22、常见还原剂3、具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。

H2SO4还原产物Fe S H2O 表现的主要性质还原性还原性氧化性三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系1、一定属于氧化还原反应的是置换反应。

2、一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

3、属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是：有单质参加。

4、属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是：有单质生成。

四、氧化还原反应反应的实质就是电子转移，其表示方法有：1、单线桥法从被氧化（失电子，化合价升高）的元素——→被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不注明得失。

如反应（1）。

2、双线桥法得失电子分开注明，从反应物——→生成物（同种元素）注明得失及电子数目。

如反应（2）。

【典例1】【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．2NH3 + 3C uO → 3Cu + N2 +3H2OC．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。

化学图像题具有简明、直观、形象的特点，是近年高考的热点题型。

而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，因此备受命题者青睐，化学平衡的考查经常与图像相互结合，近年来屡屡出现在高考选择题和Ⅱ卷填空、简答题中。

此类试题的主要特点有：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像中隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的要求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断的能力。

一、基本分析方法（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

（5）先拐先平。

例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

（6）定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

二、常见的化学平衡图象以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0为例（1）v—t图象（2）c——t图象（3）c——p(T)图象【典例1】【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=总【答案】B【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数【典例2】【2015江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

综合实验方案的设计和评价是综合应用实验基础知识、基本操作，结合化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等相关知识，进行整合，从而解决有关实验问题，主要考查方向有：一是根据实验要求，设计实验方案，分析相关问题。

二是结合相关知识，联系题给实验信息的实验设计。

预测今后对教材实验进行重组、优化和以新物质的制备或性质为背景考查实验方案设计的步骤、实验流程的分析、评价等创新的题目会在高考中有所体现。

在注重素质教育、注重能力的提高和应用的今天，这方面的考查在不断的增加和加强。

一、实验设计的要求：1、制备实验方案对知识的要求：（1）单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及相互转化关系。

（2）典型化工产品的生产原理。

硫酸工业，硝酸工业，钢铁工业，镁、铝的冶炼，氯碱工业，硅酸盐工业，化肥工业，煤和石油的综合利用。

（3）有机物官能团之间的转化关系及重要有机物的合成原理及方法。

2、性质实验方案的要求：中学阶段，性质实验的主要目的是验证、比较元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合物的稳定性、酸碱性及一些特定离子或官能团的特征反应。

因此在熟练掌握物质特殊性质的基础上，结合已有的化学实验的基础知识，设计出合理的验证方案。

3、检验实验方案的要求：（1）反应要求明显的外部特征（如颜色的变化、沉淀的生成或溶解，气体的生成等）。

（2）反应要求良好的选择性，反应速率快，并能够反应完全。

（3）反应要排除干扰物的影响。

4、综合实验方案设计的方法：（1）明确实验原理：根据题目提供的信息，结合已有化学知识，通过类比迁移、分析，从而明确实验原理。

（2）选择仪器药品：根据实验目的和原理，反应条件，选择合适的化学仪器和药品。

（3）设计实验步骤：在明确实验原理及所需仪器和药品的基础上，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。

（4）实验现象和数据的记录：实验现象主要从发光、放热、改变颜色，出现沉淀，生成气体几个方面记录，实验数据要根据实验所用仪器的精确度去记录。