高考化学二轮复习 重点难点透析 专题5 化学反应与能量课件

mol H2，充分反应后，放出热量＜_____(填“＞”
N2和3 “＜”或
“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由。
解析：上述反应为可逆反应，1 mol N2 和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热 量小于92.4 kJ。
最新高考化学复习专题讲座：第五讲 化学反 应与能 量变化p pt优质 课件
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2.化学方程式
（1）定义：
①表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做
热化学方程式。
②表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的
关系的化学方程式。
（2）书写方法：写方程、标状态、算热量。
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【活学活用】
4.依据事实写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃， 生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 SiH4自燃的热化学方程式为_S_i_H_4(_g)_＋_2_O_2_(g_)_=S_i_O_2(_s)_＋_2_H_2_O_(l。) ΔH＝－1 427.2 kJ/mol
解析:SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算，而产物 硅属于原子晶体，1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为 2 mol.
制取高纯硅反应的反应热: ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1 ＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。

-15-
3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
-16-
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、

12/10/2021
2．(2019·重庆市七校联合考试)利用热化学循环系统在较低 温度下可将水或硫化氢转变为氢气，其原理如下图所示：
下列说法不正确的是( D ) A．反应②也是资源化利用SO2的方法之一 B．由系统(Ⅱ)中的反应可得：H2S(g)===H2(g)＋S(s) ΔH ＝＋20 kJ·mol－1 C．制取等物质的量的氢气，系统(Ⅰ)所需的能量较多 D．缩小反应③所在容器的体积，可提高HI的转化率
12/10/2021
1．(2019·湖南省四校摸底调研联考)一定条件下，在水溶液
中1
mol
Cl－、ClO
－
x
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是( D )
12/10/2021
A．这些离子中结合H＋能力最强的是E B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C．C―→B＋D，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．B―→A＋D反应的热化学力程式为：3ClO－ (aq)===ClO－3 (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
12/10/2021
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
1பைடு நூலகம்2
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－286 kJ·mol－1；由合成氨的能量变化

新课标高考总复习·化学
命题角度二 电解原理的应用 【典型例题】
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【针对训练】
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第六章 化学反应与能量
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第一节 化学能与热能 高考导航
1.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。 2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 4.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反 应热的简单计算。
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 考查以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性 的关系、燃烧热和中和热的概念、反应热的计算、化学键 与能量间的关系、盖斯定律的应用为主。题型以选择题为 主，盖斯定律的应用还可能会出现在填空题中。 【命题角度】 1.利用热化学方程式计算 。 2.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计。 3.利用盖斯定律计算。
【总结提升】
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【针对训练】
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第二节 原电池 化学电源 高考导航
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
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【考情分析】 电池是高考的热点。题型以传统题型为主，做题
新课标高考总复习·化学
【考情分析】 电解池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极
及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容。 【命题角度】 1.金属的腐蚀。 2. 金属的防护。

有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能 量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具 有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需 要吸收能量，才能转化为生成物。
能量公式化 E（反应物）＝E（生成物）＋Q
(能量守恒定律）
E（反应物）－E（生成物）＝Q Q>0为放热反应 Q<0为吸热反应
能为431 kJ，判断该反应是 放热 反应（
放热或吸热）
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为 ：E(吸)=436 kJ＋247 kJ＝683 kJ，
(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为 ：E(放)=431 kJ＋431 kJ＝862 kJ> E(吸) ，
(3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机 物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能 。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物 质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是 碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温 提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用 ？
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能 量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池

Δ H ＝－( m 酸＋ m 碱)× c ×( t 终－
始酸 +始碱
2
)
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第1讲
化学反应与热能
注意 (1)鲁科选必1，中和反应反应热的测定实验中，酸碱的用量相同，其中酸为
100 mL 1.0 mol·
L－1盐酸，碱为100 mL 1.0 mol·
L－1NaOH溶液。
(2)实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。
内碳碳双键数目成正比
B. Δ H 2＜Δ H 3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在
相互作用，有利于物质稳定
C. 3Δ H 1＜Δ H 4，说明苯分子中不存在三个完全独立的
碳碳双键
D. Δ H 3－Δ H 1＜0，Δ H 4－Δ H 3＞0，说明苯分子具有特
殊稳定性
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
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第1讲
化学反应与热能
1. 易错辨析。
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(
√
(2)放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量。
(
✕ )
(3)放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生。
(
✕ )
(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)
)
2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同。
错误。
1
2
3
4
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第1讲
化学反应与热能
2. [2023北京]二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿
素。反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；

C．常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度
升高生成 Na2O 的速率逐渐加快
D ． 25℃ 、 101kPa 下 ， Na2O2(s) ＋ 2Na(s)===
2Na2O(s) ΔH＝－317kJ/mol
2019/9/3
5
解析：在 Na2O 和 Na2O2 中，阴阳离子个数比均为 ：2，A 错误；由钠守恒可知，①和②生成等物质的 量的产物时，转移的电子数相同，B 错误；C 项随温度 升高，反而得不到 Na2O，应该生成 Na2O2，C 错误；根 感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进
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的量反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃应该在 20.00mL 之前，B 项错误；图 3 通过 a 作一条辅助线， 与 KNO3 的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a
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11
点溶液是不饱和溶液，C 项正确；图 4 表示某可逆反
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②2Na(s) ＋ O2(g)===Na2O2(s) ΔH2 ＝ － 511
kJ/mol
2019/9/3
4
下列说法正确的是( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不
同
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2019/9/3
8
A．图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情

专题五 │ 要点热点探究
例3 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(
－
)
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方 ．甲烷的标准燃烧热为－ 程式可表示为： 程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ ∆H＝－ ＝－890.3 kJ·mol－1 ＝－
－ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O ． 溶液： － － ＋ － －
专题五 │ 要点热点探究
D 【解析】 根据标准燃烧热的定义，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳 解析】 根据标准燃烧热的定义， 定氧化物时放出的热量(标准指 定氧化物时放出的热量 标准指 273 K,101 kPa)，A 项中水应该为液态， ， 项中水应该为液态， 项错误；根据热化学方程式的含义， 故 A 项错误；根据热化学方程式的含义，与 N2(g)＋3H2(g) ＋ 2NH3(g)对应的热量是 1 mol 氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆 氮气完全反应时的热量， 对应的热量是 反应， 的氮气， 反应，故投入 0.5 mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5 mol。 。 － 的值小于－ 项错误；一水合氨为弱电解质， 所以 ∆H 的值小于－38.6 kJ·mol 1，B 项错误；一水合氨为弱电解质， 在离子方程式中应写成分子形式， 项错误； 项正确。 在离子方程式中应写成分子形式，C 项错误；只有 D 项正确。
专题五 │ 要点热点探究
(4)根据反应进行的程度比较 根据反应进行的程度比较 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底， 对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其热效 应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热 应越大。 如果是放热反应， 放出的热量越多； 反应，吸收的热量越多。 反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高， 来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收 或放出的热量也越多。 或放出的热量也越多。

物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8