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第3节几种重要的盐第二课时教学目标【知识与能力】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.归纳盐的相似化学性质。
【过程与方法】1.会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
2.会观察实验现象，并能通过归纳整理实验现象。
【情感态度价值观】进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向教学重难点【教学重点】对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
【教学难点】复分解反应发生条件的判断。
教学过程1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜的物理性质及用途CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验1】Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑③【小结】含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成CO2气体。
2. CO32-或HCO3-的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
【实验2】Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH ④【小结】分析①②③④四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。
3. 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
4.盐的化学性质（1）盐（可溶）+金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl5.酸、碱、盐的溶解性（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）。
