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高二化学第一节电离平衡(第一课时)【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。
2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。
4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。
【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。
【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。
【课时数】两课时第一课时教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物（如强碱和大部分盐类）强电解质某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl ＝Na＋＋Cl－写出Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。
CH3COOH，NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。
它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。
如：CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4＋＋OH－上述可逆过程进行到一定程度的时候会怎样呢？补充练习：（课堂完成）1．氨水里有那些分子或离子，Cl2水中有哪些分子或离子2．下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cl－a：NH4Cl b：Cl2水c： KClO33：书写下列电离方程式（水溶液中）NaHCO3 ____ _ FeCl3_H2SO4____ ___ HCOOH ____HF ____ ___ Ca(OH)小结：板书设计:第三章电离平衡第一节电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系作业：P51 一.1。
第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。
(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。
②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。
(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡学习目标导航学习任务1 探究强、弱电解质NO.1 自主学习·夯实基础1.掌握“两组概念”微点拨:(1)不是电解质的物质不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质,如金属单质。
(3)电解质本身可能导电,如熔融化合物;也可能不导电,如固态NaCl。
(4)电解质也可能是难溶于水的化合物,如BaSO4、CaCO3等。
2.强电解质与弱电解质的比较微思考:电解质溶液导电的实质是什么?溶液的导电能力又取决于什么?提示:电解质溶液导电是电解的过程,发生了非自发氧化还原反应。
溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度以及所带电荷数。
3.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离,在写电离方程式时,用“”,如NaCl的电离方程式为NaCl Na++Cl-。
(2)弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+,NH3·H2O:NH3·H2O N H4++OH-。
②多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3:H2CO3H++HC O3-(主),HC O3-H++C O32-(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂),在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++3OH-。
(3)酸式盐①强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中的电离:NaHSO4Na++H++S O42-。
②弱酸的酸式盐如NaHCO3:NaHCO3Na++HC O3-,HC O3-H++C O32-。
微点拨:(1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里,还是熔融状态。
(2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外),液态和熔融状态均不电离。
(3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离,第二部是弱酸酸根的部分电离,容易出错。
第一节电离平衡明课程标准扣核心素养1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
3．了解电离平衡常数的含义。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。
2．变化观念与平衡思想：能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。
强电解质和弱电解质常温下，取相同体积、浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。
观察、比较并记录现象如下表：酸0.1 mol·L－1盐酸0.1 mol·L－1醋酸pH 1 >1导电能力强弱与镁条反应剧烈反应，产生气泡缓慢反应，产生气泡[问题探讨]1．常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)相同吗？你能根据二者的pH判断其电离程度吗？提示：不相同，pH越大，c(H＋)越小，0.1 mol·L－1盐酸溶液中c(H＋)大。
0.1 mol·L －1盐酸溶液的pH＝1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，说明HCl完全电离；而0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，则c(H＋)<0.1 mol·L－1，说明CH3COOH只有一部分发生了电离。
2．电解质溶液的导电能力与什么有关？为什么同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱？提示：溶液的导电能力与溶液中的离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强；同浓度的盐酸和醋酸中，盐酸完全电离，离子浓度大，醋酸部分电离，离子浓度小，故同浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱。
3．等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应的速率不相同，说明了两种溶液中哪种离子的浓度不同？提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同。
《电离平衡》第一课时说课稿各位评委，各位老师，大家好，我说课的内容是人教版高二化学第四章《电离平衡》第一节《电离平衡》。
下面从七个部分阐述教学设计。
一、教材的作用地位本章介绍电解质在溶液中的行为，包括电离平衡、水的电离、盐类水解等，《电离平衡》这节分“弱电解质的电离平衡”，“影响电离平衡的因素”两个部分，2课时完成。
第一课时形成概念，第二节课学生讨论、练习，巩固应用概念。
本节是本章的重点，与学过的“电解质”、“化学平衡”等相关联，电离平衡是属于化学平衡中的一种，学好本节可以巩固化学平衡理论，也是对“平衡”体系的拓展，是学习后面几节知识的基础。
“电离平衡”的教学有助于学生掌握理论性知识的概念同化学习策略，发展学生抽象思维能力。
二、学情分析学生学习了化合物分类方法和溶解平衡；又储备了强弱电解质、化学平衡等知识基础，已具备了一定的逻辑思维能力。
使得本课开展科学探究成为了可能，但高二学生的思维处于形象思维向抽象思维的过渡阶段，微观想象能力较弱，由于上章学习了化学平衡这一难点教材，学生对平衡问题极易产生畏难情绪。
因此，教学设计中教师应创设情境，激发兴趣，启迪思维，通过学生主动探索，自主建构知识的意义。
三、教学目标依据“以培养学生科学素养为主旨”的课程理念和课标要求，结合实际，目标制定如下：知识与技能目标1 .理解电离平衡的概念；2 .掌握影响电离平衡的因素。
过程与方法目标1通过探究“弱电解质是否存在电离平衡”“影响电离平衡的因素”等问题，让学生学习观察实验、分析数据、推理判断得出结论的信息加工、处理方法。
2 通过列表对比电离平衡和化学平衡，学习理论性知识的概念同化学习策略。
情感、态度与价值观目标培养学生的实事求是的科学态度。
通过图表分析培养学生看待事物“一分为二”，“矛盾的主要方面决定事物发展的方向”等辩证唯物主义观点。
四、重点难点电离平衡概念的建立是本节课的教学重点，电离平衡过程是微观过程，外界条件对电离平衡的影响教材上无实验，无数据，学生很难理解，所以电离平衡概念的建立、外界条件对电离平衡的影响为教学难点。
电离平衡（第一课时）引言电离平衡是化学中的一个重要概念，它描述了在给定条件下溶液中溶质的离解程度。
了解电离平衡对于理解化学反应的方向和速率非常关键。
本文将介绍电离平衡的基本概念、计算方法以及影响电离平衡的因素。
电离平衡的基本概念电离平衡是指当一个溶质溶解在溶液中时，其离解的离子与未离解的溶质分子之间达到动态平衡的过程。
这个过程可以用以下的化学方程式来表示：溶质(s) ⇌ 离子(aq)在这个方程式中，溶质指的是溶解在溶液中的化学物质，而离子则是溶质分子在溶液中溶解后生成的电离物种。
方程的箭头表示反应的双向性，即离解和复原过程同时进行。
电离平衡的计算方法离解度的定义离解度是指溶液中溶质离子的浓度与溶解度的比值。
溶解度是指溶质在给定条件下，在单位体积溶剂中的最大能溶解的量。
溶解度(s) = 离解物浓度 / 溶解度离解平衡常数离解平衡常数（K）是描述溶质离解程度的一个定量指标，它定义为溶质离解物浓度的乘积与溶质无论离解与否的浓度的比值。
K = ([A+][B-]) / [AB]其中，[A+]和[B-]分别代表离子A+和B-的浓度，[AB]代表未离解的溶质AB的浓度。
应用离解平衡常数计算离子浓度当我们知道溶解度和离解平衡常数时，可以通过以下计算来确定溶液中离子的浓度：[A+] = [AB] * [A+] / K[B-] = [AB] * [B-] / K其中，[A+]和[B-]分别代表离子A+和B-的浓度，[AB]代表未离解的溶质AB的浓度。
影响电离平衡的因素电离平衡的主要影响因素有以下几个方面：温度温度对电离平衡有着显著影响。
通常情况下，随着温度的升高，溶质的溶解度会增加，电离平衡会向右移动，离解程度会增加。
浓度溶液中溶质的浓度也会对电离平衡产生影响。
当溶质浓度增加时，离解平衡会向右移动，离解程度会增加。
压力对于气体溶液来说，压力也会影响其电离平衡。
通过增加压力，气体的溶解度会增加，离解平衡会向右移动。
高中化学电离平衡教案水的电离和溶液的pH 教案由查字典化学网为您整理提供：教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简单运算。
能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。
只有认识水的电离平稳及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH值。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平稳。
由此引出水的电离平稳常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个专门重要的常数。
在25℃时，，这是本节教学的重点之一。
本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，确实是在酸性或碱性稀溶液中，其浓度与浓度的乘积总是一个常数—。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有，而是其中的;在碱性溶液中，不是没有，而是其中的;在中性溶液中，并不是没有和，而是。
使学生了解溶液中浓度与浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
工在此基础上，教材介绍了的含义，将与联系起来，并结合图3-7，介绍了有关的简单运算。
图3 -8是对本部分内容的小结。
使用来表示溶液的酸碱性是为了实际使用时更简便，教材的最后提到了溶液的大于1mol/L时，一样不用来表示溶液的酸碱性，而是直截了当用的浓度来表示，以教育学生应灵活应用所学的知识。
教法建议从水的电离平稳入手，把握水的离子积和溶液的pH。
水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能柔弱的电离动身，应用电离理论导出水的离子积常数。
推导过程中应着重说明电离前后几乎不变的缘故，并将其看做常数。
然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。
启发学生应用平稳移动原理，讨论温度对水的电离平稳的阻碍，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。
化学教案－电离平衡[第一课时]
化学教案－电离平衡[第一课时]
教学目标
知识目标 了解强、弱电解质与结构的关系。 理解弱电解质的电离平衡以及浓度
等条件对电离平衡的影响。
能力目标 通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。 通过区分强电解
质和弱电解质，培养学生分析判断能力。 培养学生阅读理解能力。
情感目标 在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。 由电解质在
水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼
此依赖的和谐美。
教学建议
教材分析 本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电
离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水
中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，
教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到
对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基
础，也是本节的教学重点。 关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，
教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来
分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生
学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议 关于强、弱电解质与结构的关系： 建议以复习相关内容为主，进而说
明强、弱电解质与结构的关系。 1．课前复习 组织学生复习高一有关强、弱电
解质以及化学键的知识。着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电
解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。 2．课
堂教学 建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆
电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电
解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出
强、弱电解质与结构的关系。 关于弱电解质的电离平衡的教学： 这既是本章的
教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并
注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。 l．弱电解质电离平衡的建立 从
弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对
弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的
电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3
－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率
等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可
应用计算机辅助教学。 2．电离平衡状态的特征 重点分析醋酸的电离平衡，与
化学平衡的特征相类比，归纳出电离平衡的特征： （l）电离平衡是动态平衡
——“动”。 （2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变
——“定”。 （3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会
发生移动——“变”。 3．外界条件对电离平衡的影响 利用教材中的`讨论题，
组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平
衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范
围。 最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可
逆号、多元弱酸的电离要分步写。
教学设计方案一
第一课时 电解质
教学目标
知识目标：
1．电解质与非电解质定义与实例。
2．电解质分类：强电解质和弱电解质。
3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。
能力目标：
1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
情感目标：
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
教学过程（www.fwsir.com）
1．基础知识导学
（1）电解质与非电解质。
在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。
问题讨论：
（1）是非辩论。
①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。
②化合物一定是电解质。
③单质是非电解质。
（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什
么？
、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？
氯化氢和盐酸都叫电解质吗？
（3）电解质溶液导电能力
电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由
移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。
讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？
（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）
（1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非
电解质的说法是错误的，如单质不属于非电解质。
（2）电解质与电解质溶液区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由
移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。如
等溶于水都能导电，但 是非电解质。它们导电的原因是：
这些自由移动的离子并非 直接电离出来的。
（4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，
导电能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓
度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也
不一定弱。
3．思维发展与反馈
把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有
明显变化的是（ ）
A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液
C．0.25mol/L的盐酸 D．0.25mol/L的硫酸铜溶液
随堂练习
1．下列物质：①能导电的是（ ）
②属于电解质的是（ ）
③属于非电解质的是（ ）
A． 溶液 B． C．液态 D．液态
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H． 溶液
I．石墨 J．无水乙醇
2．把0.05mol 固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，
该液体是（ ）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
3．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
