人教版高中化学(2019)选择性必修1化学反应原理电离平衡(第一课时)任务单

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》导学案【学习目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

【学习过程】一．强、弱电解质的微观探析【活动1】在烧杯中画出HCl气体溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：【活动2】尝试在烧杯中画出冰醋酸溶解在水中后，该溶液中存在微粒的微观示意图（不考虑水的电离）并写出电离方程式电离方程式：二．强、弱电解质的宏观辨识【证据推理】课本p56实验3-1【概念】强电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

弱电解质：。

如：（填物质类别）。

电离方程式用“”符号表示。

三．强、弱电解质的符号表征【活动3】尝试写出以下物质在水溶液中的电离方程式（1）NH3·H2O。

（2）HClO。

（3）H2S 。

（4）Fe(OH)3。

（5）NaHSO3。

（6）NaHSO4。

三．弱电解质的电离平衡【实验3】常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中不断加入中性的CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH的变化，实时呈现pH随时间变化的图像现象：。

结论：。

【活动4】根据化学平衡方面知识，画出冰醋酸逐渐电离过程的v-t曲线【学习效果】一、选择题：本题共9小题，共22分。

第1-7小题，每小题2分；第8-9小题，每小题4分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )2A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等6．在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是( )A．1 mol/L的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol/LB．醋酸与水以任意比互溶C．10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱7．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。

2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。

二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。

2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。

3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。

4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。

三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。

2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。

3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。

【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡教学设计【教学目标】1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。

2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

3.了解电离平衡常数的含义。

4.能用化学用语表示弱电解质水溶液中的电离平衡；能从电离的角度分析溶液的导电性。

5.能利用电离平衡常数进行相关计算。

【教学重难点】弱电解质、电离平衡移动、电离平衡常数的计算【教学过程】1.新课导入[回顾]同学们，我们已经学习了电解质、非电解质的有关知识，我们来复习一下。

[生]电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐活泼金属氧化物和水等。

非电解质是在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括多数有机化合物、非金属氧化物（水除外）和氨等。

电解质和非电解质的本质区别为在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。

[设疑]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别？2.新课讲授[教师活动]演示实验3-1，请学生记录观察、比较并记录现象。

[学生活动]观察、记录现象，小组讨论得出结论：①Mg与盐酸的反应速率大，而与相同物质的量浓度的醋酸的反应速率小，表明相同物质的量浓度时盐酸中的c（H+）较大，说明在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；②由相同物质的量浓度的盐酸与醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度知，在稀溶液中，HCl完全电离，CH3COOH部分电离。

[师]根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质和弱电解质。

像HCl这种，在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质。

像CH3COOH这种，在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电解质。

[设疑]哪些电解质是强电解质，哪些电解质是弱电解质？[生]常见的强电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐；常见弱电解质有有弱酸、弱碱、极少数的盐［Pb(Ac)2］、水。

[注意](1)电解质的强弱与其溶解度无关。

电离平衡（第一课时）教学设计教学目标1. 理解强弱电解质的本质区别。

2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立相对统一、联系发展和动态平衡的观点。

教学内容教学重点：1.强、弱电解质的概念。

2.弱电解质的电离平衡。

教学难点：1.弱电解质的电离平衡。

教学过程教学环节一、创设情境，引入问题教学环节二、温顾旧知，证据推理教师活动学生活动设计意图【任务1】请同学们运用所学知识解决下列问题：写出醋酸、盐酸分别与碳酸钙反应的方程式。

【任务2】引导学生课本59页的思考与交流的图片。

【讨论并书写】【讨论并回答】相同浓度的盐酸和醋酸，消耗镁的能力基本相同，但盐酸所用的时间短。

说明盐酸与镁反应的速率快，可能是氢离子浓度引导学生将化学知识与生活中遇到的问题联系起来，用理论解决问题。

并且进一步复习酸的通性，通过离子方程式中盐酸和醋酸的区别进一步出疑问，通过分析课本的图像，增强学生的识图能力，并且加深对强酸和弱酸区别的理解，初步得到结论。

教师活动学生活动设计意图【引入】盐酸和醋酸是生活中常用到的酸。

盐酸常用于卫生洁具的清洁。

比如洁厕灵的有效成分是盐酸。

卫生洁具的主要污渍碳酸钙、油污和铁锈。

【提问】我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？【阅读资料】了解卫生洁具的主要成分。

引导学生关注生活中的化学。

大引起的，达标的卫生洁具一般都是能耐酸的，因此我们可以初步得到结论，选盐酸是因为盐酸去污更快。

教学环节三、实验验证，学以致用教师活动学生活动设计意图【引导】引导学生提出疑问并进一探究验证自己的推理。

取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH大小，并分别与等量的镁条反应，观察并且记录现象。

【实验与记录】【小结】0.1摩尔每升的盐酸PH约为1，说明HCl在溶液中完全电离，而0.1摩尔每升的醋酸PH约为3，说明醋酸分子只有小部分电离了。

这个实验充分证明了相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大。