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人教版《电离平衡》课件PPT

人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸

3.2电离平衡常数 课件 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

3.2电离平衡常数 课件 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

=
1 2
Ka
Q＜Ka 说明电离平衡朝着正向移动 加水稀释促进弱电解质的电离
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
生活中可使用白醋增加84消毒液（主要含NaClO）的效果。 从电离平衡常数的角度分析反应发生的原因。
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
。
答：HF CH3COOH H2CO3 HClO HCN
迁移：F－、ClO － 、CN － 、 CH3COO － 、CO23－结合H+能力由小至大的顺序是
。
答： F－ CH3COO － ClO － CN － CO23-
5 影响电离平衡常数的因素
内因：物质本身的性质 电解质越弱，越难电离，电离常数越小
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
相同条件下，谁的酸性较强？
小试牛刀
25℃，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式 电离平衡常数
HF 5.6×10-4
HClO 3.0×10-8
HCN 4.0×10-10
CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
物质的量浓度相同的五种酸溶液， [H+]由大至小的顺序是

第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

第1节 第2课时 电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
酸性
2.外因---温度：电离常数 K 只受温度影响
随着温度的升高而增大
04
电离平衡常数的应用
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解应用
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
课本P59页
课堂探究
四、电离平衡常数的应用
理解分析
实验探究
1.相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱
实验操作
向盛有2 mL 1mol/L 醋酸的试管中滴加1 mol/L Na2CO3溶液
思考与讨论：向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL2mol/L盐酸、2 mL2 mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
NH3·H2O NH4+ + OH-
=
1.8×10–5
课堂小结
（2）借助 Q 与 K 的关系，判断电 离平衡移动方向
（3）计算相关粒子的浓度
表达式
（1）比较弱电解质的相对强弱
电离常数
应用意义
影响因素
（1）内因：由物质本性决定
（2）外因：同一弱电解质的稀溶液， 只受温度影响
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
典例精讲
【例3】 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。
弱电解质
电离常数
HClO
HF
HNO2
4.0×10−8
6.3×10−4
5.6×10−4

电离平衡常数ppt课件

电离平衡常数ppt课件

【实验3-2】向盛有2mL 0.1 mol/L 醋酸的试管中加入等浓度 Na2CO3溶 液，观察现象。 根据试管中产生大量气泡的现象，能否推测出 CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1 的大小？ 反应本质：
2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑
实验结论：
例如：H2CO3是二元弱酸，H2CO3的电离方程式为：
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
2. 多元弱酸或多元弱碱的每一步都有电离常数，通常用Ka1、Ka2或Kb1、 Kb2 加以区别。
(三)多元弱酸、多元弱碱的电离常数
25 ℃时，H2CO3的两步电离常数分别为：
Ka1 ＝ Ka2 ＝
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第三课时 电离平衡常数
电离
电离平衡的建立及特征 CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
v v(电离) v(电离) = v(结合)
电离平衡状态
v(结合)
t
c (H+) .c(CH3COO -) 为定值 c(CH3COOH)
逆 (1)只有弱电解质电离是可逆的 等 (2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0
3. 电离常数的大小与什么有关？
通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。
CH3COOH H+ + CH3COO−
Ka＝
c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH)
NH3·H2O NH4+ + OH−
Kb＝
c(NH4+)·c(OH−) c(NH3·H2O)

8电导法测定醋酸的电离平衡常数ppt课件

8电导法测定醋酸的电离平衡常数ppt课件
根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大， 当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度 下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与 电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物 质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩 尔电导率m∞之比，即
3
实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝ / c
（1）
α=
Λm Λm
Ka
=
(c/cθ Λm (Λm
)Λm2 - Λm
)
（2）（3）
或写成
cm
(m
)2
K
a
1 mmKa（4）实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由4式作图求得Kθ
4
实验步骤
将恒温槽温度调至25.0℃ （或30.0℃） 将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25℃
合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。
6
实验步骤
▪ 电导水电导的测定：
➢ 倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导 水冲洗2~3次。
➢ 试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温 槽中。
➢ 电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗2~3次。 插入试管。
➢ 恒温5min，选择最小的档位（2μS），读取电导数 值。
5
实验步骤
▪ 醋酸溶液电导的测定：
➢ 倾去试管中的KCl溶液，用洗合净适试的管档后位，：再指用的电是导显水
示的有效数字位数尽可
冲洗2~3次，烘干。
能多。有效数字位数不
➢ 试管中加入0.1000mol/L 的醋能酸少标于准3位溶。液20.00mL，
将试管固定到恒温槽中。

高二化学选择性必修课件电离平衡常数

高二化学选择性必修课件电离平衡常数

沉淀溶解平衡常数（Ksp）
沉淀溶解平衡常数定义
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 做沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。
沉淀溶解平衡常数表达式
Ksp = c^x(A+) * c^y(B-)，式中c(A+)、c(B-)分别表示难溶电解质在饱和溶液 中A+和B-的物质的量浓度。
电离平衡常数定义
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常 数，叫做电离平衡常数。
电离平衡常数表达式
K = c^x(A+) * c^y(B-) / c(AB)，式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分别 表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
药物稳定性的评估
药物的电离平衡常数可反映其在不同pH值下的稳定性， 有助于评估药物在储存和使用过程中的稳定性变化。
药物相互作用的研究
不同药物之间可能存在相互作用，通过测量药物的电离平 衡常数，可研究药物之间的相互作用机制，为合理用药提 供指导。
农业领域中应用
土壤酸碱度的调节
土壤酸碱度对植物生长有重要影响，通过测量土壤的电离平衡常数，可选择适当的土壤改 良剂进行调节，提高土壤肥力。
盐类水解
弱酸盐和弱碱盐在水中发生水 解反应，生成相应的弱酸和弱 碱，使溶液呈酸性或碱性。
实际应用举例
01
缓冲溶液
利用弱电解质的电离平衡原理，可以配制缓冲溶液，用于控制溶液的酸
碱度。
02 03
沉淀溶解平衡
在沉淀溶解过程中，存在沉淀的生成和溶解两个相反的过程，当这两个 过程的速率相等时，达到沉淀溶解平衡状态。此时溶液中各离子的浓度 保持不变。

《电离平衡常数》PPT课件

《电离平衡常数》PPT课件
反应进行的限度。 （3）影响因素：内因：反应物的本性
外因：温度、反应物的浓度
7
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 -------
（1）电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
8
（2）电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。
（3）影响电离度大小的因素： 内因：与弱电解质的本性有关 外因： ①温度越高，弱电解质的电离度越大； ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大； ③加入影响电离的其他物质。 （同离子效应、离子反应效应）
9
填空：
（1）K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增。大
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 。越强
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相
应的电离平衡常数，对于同一种多元弱
酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律
是：
K1》K。2 》K3
10
平衡常数的表达式
4
多元弱酸的电离：
H2S HS－
HS－
+
H+ K 1
c(HS ) c(H c(H2S)
)
1.3 107
S2－
+
H+
K2Βιβλιοθήκη c(S2 ) c(H c(HS－ )
)
7.1 1015
K1 》K2 ，因此一般只考虑第一步。
5
（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离
程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 （3）影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的， 在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。

电离平衡常数和电离度幻灯片

电离平衡常数和电离度幻灯片

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应 ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 速率， 且不影响生成氢气的总量， 速率 ， 且不影响生成氢气的总量 ， 可向盐酸中加入 适量的( 适量的 D ) ①NaOH(s) ②KNO3溶液 A．①③ ． B．②④ ． ③水 ④CH3COONa(s) C．②③ D．③④ ． ．
M++OH-，平衡时 对于一元弱碱 MOH [ M+].[ OH- ] Kb= [MOH] 3、影响电离平衡常数的因素 、 电离常数K值只随温度变化, 电离常数K值只随温度变化,与电解质的浓 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 4、电离平衡常数的应用 、 相同温度下， 值越大 值越大， 相同温度下， K值越大，表示该弱电解质越易 电离 ，所对应的弱酸或弱碱相对 较强 (酸性强或碱性强 。 酸性强或碱性强) 酸性强或碱性强
2．有关电离平衡的理解不正确的是( A ) ．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质 ．弱电解质在溶液中存在电离平衡， 的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓 ． 度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电 ．电离平衡是动态平衡， 离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的 ．改变条件时，电离平衡会发生移动， 条件下建立新的平衡
知识回顾
浓 度
a. b. : ;
弱电解质的电离（第三课时） 弱电解质的电离（第三课时） ——电离平衡常数和电离度 电离平衡常数和电离度
三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡 ．概念：在一定条件下， 时， 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓度的之比 是一个常数， 是一个常数 ， 简称电离常数， 这个常数叫做电离平衡常数 ，简称电离常数，用 K表示。 (一般酸的电离常数用 a表示，碱的电 表示。 一般酸的电离常数用 表示， 一般酸的电离常数用K 表示 离常数用K 表示） 离常数用 b表示） 2、表达式 、 H++A-，平衡时 对于一元弱酸 HA [ H+] .[ A-] Ka= [HA]

专题24-电离平衡常数及其应用(课件)

专题24-电离平衡常数及其应用(课件)

2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
素养解读 电解质溶液图像是很好的“证据推理与模型认知”核心素养的考查素材。电解 质溶液图像能直观表示溶液中离子的相关数量关系，是“数形结合”的典范性 试题，该类试题难度大，计算技巧性强，具有很好的区分度。 电离平衡常数是高考中一个重要的常考考点，常考查电离平衡常数的计算、 弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等。大多结 合图像进行分析，试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命 题将继续结合新颖图线考查应用能力。解决此类问题的关键是，掌握电离常 数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势， 结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行判断。
mol·L－1，由此可以得出：HA为一元弱酸 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－) 常温下，Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈(10－4×10－4)/0.010＝1.0×10－6
4.2 (2022·哈尔滨一模)(1)常温下，向 a mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝
nNH3·H2O cNH3·H2O
V
增大，B
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－的值不变，C
cNH3·H2O
错误；cNH3·H2O·cH＋
cNH＋ 4
＝cNH3c·HN2HO＋ 4·c·cHO＋H·－cOH－＝KKwb，不变，D 正确。
弱电解质平衡移动过程中某些 离子浓度比值变化的解题思路 (1)方法 1：将浓度之比转化为物质的量进行比较，就可以忽略溶液体积的变化， 只需要分析微粒数目即可。 (2)方法 2：利用某些离子的浓度之比关系，乘以或除以某种离子的浓度，“凑常数”， 将比值转化为一个常数与某种粒子浓度比值或乘积的形式，减小变量个数。

课件1：3.1.2电离平衡常数

课件1：3.1.2电离平衡常数
( √ )
(2)CaCO3难溶于水,其属于弱电解质。 ( × )
(3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质。 ( × )
(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是
动态平衡。 ( × )
(5)一定温度下，醋酸的浓度越大，电离常数也越大。 ( × )
电离平衡常数
L-1)
c(mol·
1.7×10-3
c平(mol·L-1)
0.2-1.7×10-3
+
4
1.7×10-3
1.7×10-3
+
OH 0
1.7×10-3
1.7×10-3
c平(NH3·H2O)= (0.2-1.7×10-3 ) mol·L-1≈0.2 mol·L-1
c( NH +4 ) ·c(OH－)
(1.7×10-3) ·(1.7×10-3)
+
0
平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)
(+)·(- )
则：Ka=
()-(+)
=
X0
c(X-)
(+)
()-(+ )
由于 c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则
c(H+)= ·()，代入数值求解即可。
电离平衡常数
CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？
提示：有无色气体产生，反应生成了CO2。说明醋
酸的酸性强于碳酸，即CH3COOH的Ka大于H2CO3
的Ka1。
电离平衡常数
【思考与讨论】
向两个锥形瓶中各加入0.05 g
镁条，盖紧橡胶塞，然后用

电离平衡常数 完整版PPT课件

电离平衡常数 完整版PPT课件

(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定， 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同， K值越大，电离程度越大，酸性越强。
(2)电离常数K只随温度的变化而变化，升 高温度，K值增大。
(3)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3， (原因：上一级电离产生的H+对下一级电 离有抑制作用。) 其酸性主要由第一步电离决定。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
三、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离的比值是个常数，这个常 数称为电离平衡常数，简称电离常数。
2、表达式：
一般情况下，弱酸的电离常数用Ka表 示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、有关电离常数的注意事项：
例题1：
C
例题2：25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液 中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度 下HA的电离常数。
例题3：已知：常温下一水合氨的电离平衡常 数为1.75×10-5，试回答下列问题： （1）当向该溶液中加入一定量的NaOH固体 时，平衡常数为多少？C(OH-)是否发生变化？ 为什么？ （2）若氨水的起始浓度为0.01mol/L，平衡 时C(OH-)为多少？

3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1

酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa

电离平衡常数完整版课件

电离平衡常数完整版课件
(2019·全×国卷Ⅲ，11C) (4)常温下，pH＝2的H3PO4加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强( )
(2019·全国卷Ⅲ，11D)
cH＋ (5)向 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOH减小( )
×
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸(√ ) ×
E.
c(CH3COO-) ·c(H+) c(CH3COOH)
考点2 电离平衡常数的计算
3、25℃时，若向amol·L-1的HA溶液中，滴加等体积的 bmol·L-1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a和b的代 数式表示HA的电离平衡常数Ka=____________。
提示：溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，c(Na+)=c(A-),
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强( )
2.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和 1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表
HNO2溶液
C
B.溶液中水的电离程度：b点>c点
释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1
7、体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加
水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下： 则HX的电离平衡常数_大__于__(填“大于”“等于”或“
小于”)醋酸的电离平衡常数；理稀由释是相同倍数，HX的 _p_H_变__化__比__C__H_3_C_O__O_H__的__大__，__酸__性__强__，__电__离__平__衡__常__数__大_ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_大__于__(填“大 于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的
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B＋＋
OH－可表示为Kb＝______________。
(2)意义：根据电离平衡常数值的大小，可以初步估算弱电解 质的电离程度，K值越大，电离程度越_大_______，弱酸的酸性 __越__强____，弱碱的碱性_越__强_____。相同条件下常见弱酸的酸
性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
(6)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶
液中
不变( )
6
(7)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 小( )
的值减
7
• [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)√ •[解析] (1)碳酸为二元弱酸，分步电离，电离平衡常数表 达式应分开写。 •(3)电离平衡常数只与弱电解质种类和温度有关。 •(4)加水稀释时，c(NH)、c(OH－)均变小，溶液中 c(NH)·c(OH－)变小。
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)H2CO3的电离平衡常数表达式：Ka＝
()
(2)电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱( )
(3)弱电解质电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(4)对于0.1 mol/L的氨水，加水稀释后，溶液中
c(NH4+)·c(OH－)变小( )
(5)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水， 先增大再减小( )
•(7)CH3COOH溶液加水稀释后c(H＋)减小，故 • •
减小。
9
• 2．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3……？
• •[答案] (1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次 •类推。 (2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从 阴离子中电离出H＋是比较困难的，且酸式酸根离子带 的负电荷越多，电离出H＋越困难。
考点三 电离平衡常数
1
1．电离平衡常数 (1)表示方法：对于弱电质AmBn K＝________________。
_m__A_n_＋_＋___n_B_m_－____，
①一元弱酸HA的电离平衡常数：根据HA
H＋＋A－可
表示为Ka＝__________________。 ②一元弱碱BOH的电离平衡常数：根据BOH
3
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H＋)的数值很小，可做近
似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则K＝
，代入数值
求解即可。
4
•由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋
)≈c(HX)，则：c(H＋)＝
，代入数值求解即
可。
5
【判断思考】
•(5)因为NH3·H2O的电离平衡常数K＝
，故
•
＝
，因滴入氨水的过程中溶液中的
•c(OH－)一直增大，而K不变，故
比值会一
直减小。
•
8
•(6)由水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)＝ ，
所以
＝
＝
• ，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子 积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以正确。
10
例5 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：
11
2
(3)特点：电离平衡常数只与___温__度___有关，与电解质的浓 度无关，由于电离过程是___吸_____热的，故温度升高， K__增__大____；多元弱酸是分步电离定于第一步电离。 (4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K一定，升高温度， K值增大，原因是___电__离__是__吸__热_____过程。