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第三章电离平衡第一节电离平衡从容说课本节教材共分为两部分;强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。
教材从中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如弱酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。
在上述知识的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
由于学生已有化学平衡的知识基础，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习不会有困难，所以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。
教学过程中应强调说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态。
同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡，平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。
当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动。
平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。
教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，于是在教学中采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液时NH3·H2O电离平衡的影响。
这样做的理由，首先是学生已具有参与讨论该问题的基础，第二是希望通过讨论培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。
电离平衡是化学平衡中的一种，主要讨论溶液中的化学平衡状态。
因此，本节可以看作是对化学平衡观点和化学平衡移动原理的综合应用。
引导学生利用化学平衡的知识来迁移学习电离平衡，这是很有效的学习方法。
由于学生已具有化学平衡的知识基础，因此本节的教学较多地采用复习、讨论、归纳的方法。
高二化学第二册第三章电离平衡知识点在一定条件下，弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率)。
以下是xx整理的第三章电离平衡知识点，请大家认真学习。
形成条件溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。
具体一点说，在一定的条件下(如温度，浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡。
强电解质离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物如：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH)、大部分盐类(NH4Cl)。
弱电解质有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3middot;H2O)、水特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。
影响电离平衡的因素1.温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。
2.浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。
4.化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动。
5.弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强;反之，酸性越弱。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
6.对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。
7.分步电离中，越后面电离出的离子数越少。
第三章电离平衡知识点的全部内容就是这些，xx希望对大家化学学习有帮助。
相关链接高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件知识点高二化学第二册第二章化学平衡知识点。
2019-2020年高三化学电离平衡人教版◆本章知识网络第一节电离平衡◆考纲要求1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质的电离平衡概念。
3．掌握弱电解质的电离平衡规律，并会判断和证明强弱弱电解质。
4．掌握一元强酸（强碱）或一元弱酸（弱碱）的性质比较。
5．掌握电解质溶液导电能力与其强弱的关系。
◆教材导读一、电解质和非电解质1．在或下能导电的化合物，叫做电解质。
在水溶液和熔融状态下导电的叫非电解质。
2．稀硫酸电解质。
氯水、铜能导电，它们电解质。
NH3、SO2的水溶液能导电，NH3、SO2电解质。
3．电解质溶液的导电的原因是，导电能力取决于。
三、弱电解质的电离平衡1．在下，当电解质分子的速率和的速率时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征是、、、、。
3．影响电离平衡的因素：起决定作用的因素是，影响条件有：、、。
4．对CH3COOH CH3COO－ + H+ 平衡平衡来说，改变下列条件时，对平衡有何影响（填“向左”、“向右”、“增大”、“减小”）四、电离方程式的书写写出下列物质（或微粒）的电离方程式：NaOHNaHSO4HClH2ONH3·H2OH2CO3HCO3－Mg(OH)2◆要点解读一、电解质非电解质的比较1．两者的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质；2．电解质不一定能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
3．只有本身能电离出离子的化合物才是电解质。
如Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但是，Cl2、NH3本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的HCl、HClO、NH3·H2O电离出的离子，所以Cl2、NH3不是电解质。
4．难溶物质在水中虽不导电，但沉淀可能在熔融状态下能电离，因此也是电解质。
如BaSO4等。
5．离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此，也是电解质。
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第三节盐类的水解(备课资料)●备课资料一、电解质溶液中有关离子浓度的判断电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料平衡原理。
现将此类题的解题方法做如下总结。
一、弱酸溶液中离子浓度的大小判断解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。
［例1］0.1 mol·L－1的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是。
解析：在H2S溶液中有下列平衡：H2S H++HS－HS－H++S2－已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生H+，因此答案应为：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：c（显性离子）＞c（一级电离离子）＞c（二级电离离子）＞c（水电离出的另一离子）二、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。
［例2］在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D.c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa====Na++CH3COO－CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－而使c(CH3COO－)降低且溶液呈现碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO－),c(OH－)＞c(H+)，又因一般盐的水解程度较小，则c(CH3COO－)＞c(OH－)，因此A选项正确。
一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c（不水解离子）＞c（水解离子）＞c（显性离子）＞c（水电离出的另一离子）［例3］在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是解析：在Na2CO3溶液中Na2CO3====2Na++COCO+H2O HCO+OH－HCO+H2O H2CO3+OH－CO水解使溶液呈现碱性，则c(OH－)＞c(H+)，由于CO少部分水解，则c(CO)＞c （HCO），HCO又发生第二步水解，则c(OH－)＞c(HCO)，第二步水解较第一步弱的多，则c(HCO)与c(OH－)相差不大，但c(H+)比c(OH－)小的多，因此c(HCO)＞c(H+)。
第13课时电离平衡（1）知识点后记：（1）电解质与非电解质定义与实例。
（2）强电解质和弱电解质概念。
从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）电离平衡等含义。
作业1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4（D）H2SiO3、H2S、CO22．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3（D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（）。
（A）熔融的氯化钠（B）硝酸钾溶液（C）硫酸铜晶体（D）无水乙醇6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）。
（A）CH3COO-（B）OH-（C）H+（D）CH3COOH7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）。
（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（）。
（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH 3COOH H++CH3COO-的电离平衡。
2019-2020年高中化学（大纲版）第二册第三章电离平衡第四节酸碱中和滴定(第一课时)从容说课本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。
酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。
应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。
教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。
酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用等关系推导出c(B)= 并能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算；第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等．较详细地介绍给了学生。
教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。
本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。
酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质；(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据；(3)从盐类水解的角度。
引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。
中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。
同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。
●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排二课时●教学方法采用启发式教学。
●教学用具1．盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞2．25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯3．中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［导入］（教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋）［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗？［生］食用方法、成分、含量、生产日期等等。
［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。
在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。
我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第四节酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应？［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH ③H3PO4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H+和碱电离出的OH－反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢？［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系？［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
［师］如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：［板书］(A：酸；B：碱)［讲述并板书］我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系：n=c·V代入上式可得出：［讲述］根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。
即：［板书］c B=［讲述］若酸、碱都是一元的，则c（B）=［板书］若，则c B=［师］下面我们利用以上关系式算一道题。
［投影］用0.1032 mol·L－1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。
通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少？［边分析边板书］根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。
解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c（B）=c(NaOH)=[][]L02500.0L02784.0Lmol1032.0NaOH(aq)HCl(aq))HC(1⨯⋅=⋅-VVlc=0.1149 mol·L－1［师］请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。
［学生叙述，教师板书］2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
［讲述］从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。
［板书］3.仪器的选择［讲述］盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。
［板书］（1）滴定管（酸式、碱式）［展示］酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？读数时可以读到小数点后几位？［学生分组观察滴定管后回答］（1）零刻度在上方。
（2）酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。
（3）碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。
（4）滴定管可以读到小数点后两位。
［展示］被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。
［师］这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。
那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢？［生］铁架台和滴定管夹［板书］（2）铁架台、滴定管夹。
［展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上］［师］要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢？［生］甲：烧杯。
乙：锥形瓶。
［讲述］在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
［板书］（3）锥形瓶。
［师］我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些？在不同的pH范围内各显什么颜色呢？请同学们打开书71页，看表3－2。
［讲述］石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。
常用的指示剂为酚酞或甲基橙。
［板书］（4）指示剂：酚酞或甲基橙。
［师］有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作？实验中需要注意什么问题？实验后的数据如何处理？这些问题我们下一节课讨论。
［布置作业］1.课后作业一、二。
2.完成课本P75家庭小实验。
●板书设计第四节酸碱中和滴定1.原理：(A:酸，B：碱)因为n=c·V所以c B=若，则c B=2.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。
3.仪器的选择（1）滴定管（酸式、碱式）（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶（4）指示剂：酚酞或甲基橙●教学说明本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。
由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。
参考练习1.下列仪器中没有零刻度的是（）A.温度计B.量筒C.滴定管D.托盘天平游码标尺答案：B2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1NaOH溶液，液面恰好在15mL 刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（）A. > 0.1mol·L-1B. <0.1mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 不能确定答案：A3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是（）A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B.x为含0.1 mol NaOH的溶液C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1D.x为含0.01 mol的NaOH的溶液答案：AD4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL的酸式滴定管D.50 mL的碱式滴定管答案：C。
