电离平衡(第一课时)

电离平衡[第一课时]教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。

理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

培养学生阅读理解能力。

情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。

教学建议教学重点学习化学化学教学重点化学学习学习化学化学教学设计方案一第一课时电解质教学目标知识目标：1．电解质与非电解质定义与实例。

2．电解质分类：强电解质和弱电解质。

3．强电解质和弱电解质的区分方法与实例。

能力目标：1．通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。

2．通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。

情感目标：在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。

教学过程1．基础知识导学（1）电解质与非电解质。

在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。

插入演示实验：电解质溶液的导电性实验。

问题讨论：（1）是非辩论。

①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。

②化合物一定是电解质。

③单质是非电解质。

（2）哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？是不是电解质？为什么？、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？氯化氢和盐酸都叫电解质吗？（3）电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。

离子浓度大，导电能力强。

讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？（4）强电解质与弱电解质的区别（指导阅读后填表或讨论）强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质。

溶于水后只有部分电离的电解质。

化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物。

某些具有强极性键的共价化合物。

电离过程不可逆过程，无电离平衡。

高二化学第一节电离平衡(第一课时)【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。

4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。

【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。

【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。

【课时数】两课时第一课时教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl 、NaOH 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ HCl 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物 （如强碱和大部分盐类）某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl ＝ Na ＋ ＋ Cl －写出Na 2SO 4，NaOH ，H 2SO 4在水溶液里的电离方程式。

CH 3COOH ，NH 3·H 2O 是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质从溶液导电性认识电解质分类 强电解质2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。

它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。

高三化学教案化学教案－电离平衡[第一课时]（精选3篇）一、教学内容：电离平衡的基本概念、电离平衡常数的定义及计算、酸碱电离平衡的特点、电离平衡的影响因素。

二、教学目标：1. 掌握电离平衡的基本概念和电离平衡常数的计算方法。

2. 理解酸碱电离平衡的特点，能够分析酸碱溶液的性质。

3. 了解电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素影响的情况。

三、教学重点：1. 电离平衡常数的定义及计算方法。

2. 酸碱电离平衡的特点。

四、教学难点：电离平衡的计算及影响因素的分析。

五、教学方法：讲授、示例分析、练习等。

六、教学过程：1. 导入（5分钟）：教师通过引入实际生活中的实例，如酸碱中和反应，引发学生对电离平衡的好奇和思考。

2. 概念讲解（10分钟）：教师通过讲解，向学生介绍电离平衡的概念，包括物质在溶液中的电离与解离，以及电离平衡常数的定义和计算方法。

3. 计算方法讲解（15分钟）：教师针对电离平衡常数的计算方法进行详细讲解，并给予实例进行示范和分析。

4. 酸碱电离平衡的特点（10分钟）：教师向学生介绍酸碱溶液的性质及其与电离平衡的关系，对酸性和碱性溶液的特点进行简单说明。

5. 影响因素的分析（15分钟）：教师通过实例讲解，引导学生思考电离平衡受温度、浓度、溶剂等因素的影响，并分析其原因和规律。

7. 总结归纳（5分钟）：教师对本节课的内容进行总结归纳，并帮助学生梳理重点和难点。

8. 课堂练习（15分钟）：教师提供一些课后练习题，鼓励学生自主解答并进行互相讨论。

九、教学反思：本节课通过讲解电离平衡的基本概念和常数的计算方法，引导学生了解酸碱电离平衡的特点，并对影响因素进行了分析。

教学过程注重理论与实践的结合，通过实例进行示范和分析，提高了学生的学习兴趣和学习效果。

同时，课堂练习环节的设计为学生提供了巩固知识的机会，能够进一步巩固所学内容。

《电离平衡》第一课时教学设计一、课程标准：本节内容选自人教版选择性必修一第三章第一节《电离平衡》第一课时，课程标准对本课时内容的要求是：认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，通过对电离平衡的存在及平衡移动的分析，形成并发展学生的微粒观、平衡观和守恒观。

通过实验现象的观察，分析现象，整合数据，得出结论，引导学生形成认识水溶液中离子反应与平衡的基本思路。

综合发展学生的“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”和“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养，培养系统思维能力。

二、教学目标：(1) 从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观；(2) 掌握强、弱电解质电离方程式书写；(3) 从变化观念和平衡思想认识弱电解质的电离平衡，并预测可能的结果，树立动态平衡的观点；(4) 对化学平衡进行知识迁移，根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。

三、教学难重点(1) 重点: 弱电解质的电离平衡建立和影响电离平衡的因素；(2) 难点: 根据勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素。

四、教学方法任务驱动、预测验证、小组合作、畅言智慧课堂辅助教学。

教师活动【任务一：微课助学】复习旧知唤起新知1.学生用自己的Pad观看老师上传的微课（来自“化学大师”公众号），回忆关于必修一学过的电解质的相关知识点，教师通过智慧课堂的随机提问功能提问相关知识点（用直观、有趣的微课，将抽象概念具体化）。

2.随机提问：电解质、非电解质、电离、酸碱盐、导电条件、导电本质等重要概念，诊断学生学习起点。

过渡：根据学过的知识，我问大家两个问题：电离，所以盐酸酸性强。

【任务三】学生通过实验3-1 验证自己的预测：1、分别测等体积、等浓度0.1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH。

拓展资料：pH= - lg c(H+)酸0.1 mol·L-1盐酸0.1 mol·L-1醋酸pH1 2.8导电能力（电导率）强弱与镁条反应迅速产生大量气泡产生气泡相对缓慢根据学校实验室情况，选择导电率实验的展示方式。

《电离平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和原理。

2. 掌握影响电离平衡的因素。

3. 能够运用电离平衡原理解决相关化学问题。

二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的形成过程及影响因素。

2. 教学难点：理解电离平衡的动态平衡性质，以及如何运用电离平衡原理解决实际问题。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。

2. 准备教学材料：电离平衡相关的图片、视频、例题等。

3. 布置预习任务：学生在课前预习电离平衡的相关概念，为课堂学习做好准备。

4. 设计实验方案，进行实验操作演示。

四、教学过程：本节课是《电离平衡》的第一课时，主要分为以下几个环节：1. 引入新课：通过一些日常生活中的化学现象，如酸雨的形成、盐的水解等，引出电离平衡的概念，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2. 概念讲解：通过讲解电离平衡的定义、影响因素等基础知识，帮助学生建立电离平衡的基本概念。

3. 实验探究：通过实验探究，让学生观察和分析电离平衡的过程，加深对电离平衡的理解。

例如，通过测定醋酸溶液的pH 值，观察其电离程度的变化。

4. 互动讨论：引导学生讨论电离平衡在实际应用中的意义和价值，如电离平衡在酸碱滴定、水解平衡在盐的水解中的应用等。

同时，鼓励学生提出自己的问题和思考，加强师生之间的互动和交流。

5. 总结归纳：在课程的最后，进行总结和归纳，帮助学生梳理本节课的知识点，加深对电离平衡的理解和掌握。

6. 作业布置：根据本节课的内容，布置一些相关的作业和思考题，帮助学生巩固所学知识，并引导他们进一步思考和探索。

7. 延伸拓展：介绍一些与电离平衡相关的研究进展和前沿问题，激发学生进一步学习和探索的兴趣，为后续课程的学习打下基础。

教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和影响因素。

2. 掌握电解质溶液中离子浓度之间的关系。

3. 能够运用电离平衡知识解决相关问题。

二、教学重难点1. 教学重点：电离平衡的原理和应用。

高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。

2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。

3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。

二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。

四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。

五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。

2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。

3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。

(1) 计算水的电离常数和离子积。

(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。

5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。

7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。

八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。

但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。

在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。

《电离平衡第一课时强弱电解质及电离平衡》教学设计一、教材分析1.注意与必修一的电解质、非电解质、电离概念，及前一章化学平衡知识的衔接，注意内容的深广度。

2.充分利用上一章所学化学平衡知识，引导学生用实验探究的方式构建弱电解质电离平衡的知识点，以时间速率图加强理解。

二、学情分析1.已有知识：溶液、离子反应、化学平衡。

2.已有认识：能从宏观、微观角度认识水溶液的组成和微粒间的相互作用。

3.认知方向：借助电解质、电离及化学平衡理论深入认识水溶液中弱电解质微粒间的相互作用。

4.发展方向：由浅入深，有简单到福州，叩开学生思维大门，形成持久的内驱力，有效调动学生积极思考。

三、素养目标【教学目标】1.在探究醋酸电离的过程中，了解强弱电解质的区别，知道弱电解质是不完全电离的，存在着电离平衡，初步体会“证据推理”对于解决问题的重要性。

2.通过对比等体积等浓度的盐酸与醋酸能定性定量分析强弱电解质的宏微观区别。

3.在探究醋酸与镁条反应的过程中，能够运用化学平衡原理分析微粒的运动和变化过程，并用恰当的化学语言进行解释。

【评价目标】1.证据推理与模型认知：通过微观表征猜想弱电解质的电离过程并通过宏观实验定性定量分析弱电解质的电离情况。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确判断强弱电解质及书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的过程。

四、教学重点、难点1.教学重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的建立2.教学难点：弱电解质的电离 五、教学方法1.猜想-证据推理-模型认知-建立模型2.交流合作-演绎推理-总结归纳 六、教学设计思路七、教学流程电离平衡的建立强弱电解质概念、电离方程式的书写、导电能力的判断强弱电解质的电离 （宏微观相结合）知识技能，巩固训练弱电解质动态电离过程教学目标 教学环节设计意图八、教学过程 以动图让学生直观感受强弱电解质的微观示意图，掌握强弱电解质的概念，归纳记忆常见的强弱电解质。

高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。

【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。

Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。

Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。

Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。

Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。

Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。

【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。

【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。

●教学目标1.使学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2.使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3.使学生了解电离平衡常数及其意义。

4.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

●教学重点电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。

●教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

●课时安排二课时●教学方法第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学方法。

第二课时以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理，讲练结合的教学方法。

并充分利用电教手段扩大教学容量。

●教具准备烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、灯泡投影仪、胶片●教学过程★第一课时［引言］第二章我们学习了化学平衡，化学平衡包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等多种类型，我们这节课就来学习一下电离平衡。

［板书］第三章电离平衡第一节电离平衡［师］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。

［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。

②做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。

［生］电解质溶液［生］在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

［师］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

［投影］判断正误1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

［生］不相同。

［生］取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。

［生］因为有些是强电解质，有些是弱电解质。

［生］在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。

高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。

教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。

教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。

教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。

二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。

电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。

2.讲解电离平衡常数的表达式。

以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。

三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。

2.计算电离平衡常数的例题讲解。

四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。

2.讲解练习题答案，解答学生问题。

五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。

2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。

教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。

教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。

教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。

教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。

教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。

2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。

酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。

2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。