元素的心得
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挖掘青海文化讲好青海元素心得体会青海是丝绸之路的重要节点。
千百年来,生活在这里的各民族繁衍生息,相互交融,共同创造了辉煌灿烂的昆仑文化、河湟文化、热贡文化、青海湖文化、康巴文化、格萨尔文化等丰富的历史文化资源。
各种文化在这里交汇、碰撞和融合,形成了厚重的文化积淀,留下了丰富的文化旅游资源。
虽然时光的年轮已经步入2018年,但2017青海文化旅游节的精彩和震撼仿佛还在昨日:历时100余天,“月月有安排,天天有活动”;文化活动季、旅游活动季、体育活动季,各美其美、美美与共节会期间,绚烂夺目的民族特色文化、高潮迭起的旅游活动,点燃了青海高原的激情,也向四方宾朋展现出青海多元文化相映生辉、碰撞融合的独特魅力。
高起点高标准规划文化是旅游的内涵,旅游是文化的载体。
在文化资源已成为旅游第一优势的今天,丰富多样的山水资源、悠久深厚的文化底蕴,将越来越成为我省文化旅游融合发展,实现文化名省、旅游强省目标的希望所在。
省委省政府高度重视文化旅游融合发展,出台并推动落实《关于促进青海文化与旅游融合发展的若干意见》、《青海省推进文化创意和设计服务与相关产业融合发展行动计划(2015—2020年)》,全省文化旅游产业迎来了新的发展机遇。
目前,我省有国家级文化生态保护区3处,国家级非物质文化遗产项目73项、省级非物质文化遗产项目136项,全国重点文物保护单位45处,省级重点文物保护单位415处,中国民间文化艺术之乡28个。
依托丰富的文化资源,我省相关部门已经在全省79家3A级以上景区实现非遗、书籍、演艺的全覆盖,并不断总结经验,逐步在全省A级旅游景区中全面推广。
各地相继开工建设文化旅游产业项目,黄南热贡、格萨尔(果洛)、藏族文化(玉树)国家级文化生态保护实验区建设,喇家国家考古遗址公园建设项目等一大批文化遗产保护传承开发利用项目,已经或正在成为“大美青海”新的文化旅游目的地和拉动旅游业发展的重要增长极。
海北藏族自治州刚察县是我省打造的第一个文化旅游产业融合发展示范点,如今,来这里旅游的游客不仅可以游览青海湖鸟岛、探秘湟鱼洄游、还可以观看多媒体歌舞剧《爱情的证悟》,实地感悟仓央嘉措的情诗,进一步提升了刚察“湟鱼文化”、“祭海文化”、“昆仑文化”等文化内涵和“鱼鸟天堂、藏城刚察”的文化旅游发展定位。
正文:时光荏苒,转眼间,这次关于光影元素的专业培训已经结束。
在这短暂而充实的几天里,我受益匪浅,对光影的认识和运用能力得到了极大的提升。
以下是我对这次培训的心得体会。
首先,这次培训让我深刻理解了光影在艺术创作中的重要性。
光影不仅是自然现象,更是艺术家们捕捉和表现世界的重要手段。
在摄影、电影、绘画等艺术领域,光影的运用直接影响着作品的艺术效果和观众的感受。
通过学习,我认识到光影不仅仅是照亮物体的光与影,更是艺术家情感的寄托和思想的表达。
在理论课程中,老师详细讲解了光影的基本原理,包括光源、影调、明暗、色彩等。
这些基础知识让我对光影有了更为全面的认识。
同时,老师还通过实际案例分析,让我们了解到光影在不同艺术形式中的具体运用,如摄影中的构图、电影中的光影调度、绘画中的光影处理等。
在实践环节,我们有幸参观了专业摄影师的摄影作品,并亲自体验了拍摄过程。
在拍摄过程中,我学会了如何运用光影来突出主题、表达情感。
我深刻体会到,好的光影作品不仅仅是记录现实,更是一种艺术创作,需要摄影师具有敏锐的观察力和丰富的想象力。
此外,培训还安排了专题讲座和互动交流环节,让我们与业界专家和同行们进行了深入的探讨。
在交流中,我了解到许多摄影师和艺术家的创作心得和经验,这对我今后的艺术创作有着极大的启发。
以下是我对这次培训的一些具体体会:1. 光影元素是艺术创作的灵魂。
只有深入理解光影,才能在作品中展现独特的艺术魅力。
2. 摄影不仅仅是记录现实,更是一种表达情感和思想的方式。
在拍摄过程中,要学会运用光影来突出主题,表达自己的情感。
3. 艺术创作需要不断实践和总结。
在今后的工作中,我要多拍摄、多思考,不断提升自己的光影运用能力。
4. 与同行交流学习,可以拓宽自己的视野,提高自己的艺术素养。
总之,这次光影元素培训让我收获颇丰。
在今后的工作中,我将以此次培训为契机,不断提升自己的专业素养,为我国艺术事业贡献自己的一份力量。
再次感谢培训老师和同行的帮助与支持,让我在光影的世界里找到了自己的位置。
元素的故事读后感《元素的故事》是一本极具启发性的科普读物,作者是美国物理学家、作家和教育家西蒙·班福德。
这本书以元素为主线,深入浅出地讲述了元素的历史、性质、应用以及与人类生活的关系,让读者在轻松愉快的阅读中领略到了元素的奇妙世界。
在读完《元素的故事》后,我深深感受到了元素的丰富多彩和与人类生活息息相关的重要性。
书中介绍了118种已知的元素,每一种元素都有着自己独特的性质和应用。
有些元素如氢、氧、碳等是构成生命的基本元素,有些元素如金、银、铜等则是人类文明发展的重要材料,而有些元素如铀、钚等则是人类能源发展的关键。
通过讲述元素的故事,作者向读者展示了元素在自然界和人类社会中的重要作用,使我们更加深刻地认识到了元素对人类生活的重要性。
在书中,作者还通过生动有趣的故事和实例,向读者介绍了许多元素的历史和发现过程。
例如,作者讲述了门捷列夫在1869年提出了周期表的概念,开创了元素周期律的研究;讲述了居里夫人和居里先生夫妇发现了镭元素,为人类带来了巨大的科学进步。
这些故事不仅让读者了解了元素的发现和研究历程,也激发了读者对科学探索的兴趣和热情。
除此之外,书中还介绍了许多元素的有趣的应用和故事。
例如,作者讲述了锌元素的防腐蚀作用、氦元素的气球漂浮、铝元素的轻便和耐腐蚀等。
这些有趣的故事不仅增加了读者对元素的了解,也让读者对元素的应用产生了浓厚的兴趣。
通过阅读《元素的故事》,我对元素有了更深刻的认识和理解。
元素不仅是构成自然界的基本物质,也是人类社会发展的重要基础。
元素的故事让我明白了元素对人类生活的重要性,也激发了我对科学研究和探索的兴趣。
我相信,通过对元素的深入了解和研究,人类将能够更好地利用元素资源,推动科技进步,促进人类社会的发展。
总的来说,《元素的故事》是一本富有启发性的科普读物,它以生动有趣的故事和实例,向读者展示了元素的丰富多彩和与人类生活的紧密联系。
这本书不仅让我对元素有了更深刻的认识和理解,也激发了我对科学研究和探索的兴趣。
作为一名教师,我有幸参与了元素反应这门课程的教学工作。
在这段时间里,我深刻地体会到了这门课程的重要性以及它在学生成长过程中的积极作用。
以下是我对元素反应教学的一些心得体会。
首先,元素反应教学有助于培养学生对科学的兴趣。
在元素反应课程中,学生们通过实验观察和动手操作,亲身感受到了化学反应的奇妙。
这让他们对科学产生了浓厚的兴趣,激发了他们进一步探索科学的欲望。
在课堂上,我常常看到学生们聚精会神地观察反应现象,积极提问,这种热情和求知欲让我深感欣慰。
其次,元素反应教学有助于提高学生的实验操作能力。
在课程中,学生们需要掌握一系列实验操作技能,如称量、滴定、过滤等。
这些技能对于他们在今后的学习和工作中具有重要意义。
在教学过程中,我注重培养学生的实验操作规范,让他们在实践中不断提高自己的实验技能。
再次,元素反应教学有助于培养学生的创新思维。
在元素反应实验中,学生们需要根据实验原理和实验目的,设计实验方案,并对实验结果进行分析。
这要求他们具备一定的创新思维。
在教学过程中,我鼓励学生们提出自己的观点和想法,勇于尝试新的实验方法,培养了他们的创新精神。
此外,元素反应教学有助于培养学生的团队协作能力。
在实验过程中,学生们需要相互配合,共同完成任务。
这要求他们具备良好的团队协作精神。
在教学过程中,我鼓励学生们进行小组合作,共同完成实验任务,培养了他们的团队协作能力。
最后,元素反应教学有助于培养学生的环保意识。
在实验过程中,学生们需要了解实验废物的处理方法,这有助于提高他们的环保意识。
在教学过程中,我注重讲解实验废物的处理方法,让学生们认识到环保的重要性。
总之,元素反应教学在培养学生的综合素质方面具有重要作用。
以下是我对元素反应教学的一些建议:1. 注重实验教学,让学生在实验中感受科学的魅力。
2. 加强实验操作规范,提高学生的实验技能。
3. 鼓励学生创新,培养学生的创新思维。
4. 强化团队协作,提高学生的团队协作能力。
化学元素的心得总结化学《4》张强强201273010459本学期无机化学主要讲解了元素的有关知识和内容,元素周期表中包含了114 种天然元素和人工合成元素,我们主要学习了天然元素和少部分人工合成元素。
元素又分为非金属和金属。
在这本书我们又从这两方面了解了元素的一些简单性质。
在元素的学习中有一点点学习的心得和知识和大家分享。
主族元素(一)氢和稀有气体在氢和稀有气体的学习中,了解了氢的物理性质和化学性质,也明白了氢的重要性,它是一切元素之源,也是宇宙中最丰富的元素。
氢有三种同位素为氕氘氚,但不影响氢的化学性质。
因为只有一个电子,所以即能得又能失。
得电子形成离子型氢化物,失电子又形成共价化合物,当结合物电负性极大时又会产生氢键。
H2 在常温不太活泼,但却能与氟在暗处结合。
我们也可以用H2 还原PdCl2 来检验H2 的灵敏性。
稀有气体只有五个元素,但其知识我们不能放过。
稀有气体有名惰性气体,其性质稳定,很难参与反应。
而且他们的电子构型ns2np6,更是无色无味无嗅的单原子气体。
稀有气体电离能,熔沸点,溶解度,气体密度有如下变化规律。
He Ne Ar Kr Xe Rn第一电离能大小mp. bp. 小大水中溶解度小大气体密度小大主族元素(2)碱金属和碱土金属元素IA 族:包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素,它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性,所以称为碱金属。
IIA 族:铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素,钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间,故称它们为碱土金属。
1 碱金属和碱土金属的通性碱金属和碱土金属的价电子构型n s1、n s2,发生化学反应时很容易失去外层电子,它们都是典型的活泼金属元素。
(1)碱金属最外层只有1个价电子,在化合物中以+I 氧化态为特征,主要形成离子型化合物。
(2)随着原子序数的递增,这两族元素都是随着原子序数的增加,第一电离能和电负性依次减小,金属性依次增强,呈现有规律的变化。
《检测食品中铁元素的研究性学习的心得》1.铁与酶的关系铁参与血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素、细胞色素氧化酶及触酶的合成,并激活旈基脱氢酶、黄嘌呤氧化酶等活性。
红细胞的功能是输送氧,每个红细胞含2.8亿个血红蛋白,每个血红蛋白分子又含四个铁离子,正是这些亚铁血红素中的铁离子,才是真正携带和输送氧的重要成分。
肌红蛋白是肌肉贮存氧的地方,每个肌红蛋白含有一个亚铁血红素,当肌肉运动时,它可以提供和补充血液输氧的不足。
近代研究表明急性心肌梗死发作时,血清肌红蛋白显著增加,与上述机制有关。
2.铁参与能量代谢与造血功能由于铁在人体内存在形式很多,其生理功能也相应广泛,如血红蛋白可输送氧,肌红蛋白可贮存氧,细胞色素可转运电子,结合各种酶又可分解过氧化物、解毒抑制细菌、参与三羧酸循环、释放能量,释放能量的多少与细胞线粒体聚集铁的数量多少有关,线粒体聚集铁越多,释放的能量也就越多。
铁影响蛋白质及去氧核糖核酸的合成及造血、维生素代谢。
3.铁与免疫功能铁在体内参与造血,并形成血红蛋白、肌红蛋白,参与氧的携带和运输。
铁还是多种酶的活性中心。
实验表明,缺铁时中性白细胞的杀菌能力降低,淋巴细胞功能受损,在补充铁后免疫功能可以得到改善。
在中性白细胞中,被吞噬的细菌需要依赖超氧化物酶等杀灭,在缺铁时此酶系统不能发挥其作用。
铁缺乏是一个渐进的过程,长期缺铁使体内血红蛋白量合成减少,最终发展为缺铁性贫血。
缺铁性贫血对机体的影响是多方面的: 1.含铁酶功能的降低:铁缺乏使重要的含铁酶如细胞色素类、过氧化物酶、过氧化氢酶等功能降低,这些酶在物质和能量代谢中起重要作用。
2.影响行为和智力发育:铁缺乏的婴幼儿表现为对周围事物不感兴趣,易于烦躁,运用智力解决问题的主动性降低,全神贯注时间变短,学习和记忆力差;青少年表现为学习能力和工作耐力降低;成人表现为冷漠呆板。
3.机体抗感染能力降低:临床研究表明,铁缺乏婴幼儿的腹泻/呼吸道感染患病率高,补铁后下降。
食品中的铁元素心得体会食品中的铁元素对于人体健康起着重要作用。
在我的日常生活中,我发现通过合理的饮食安排,摄入足够的铁元素可以有效预防贫血、增强免疫力、促进生长发育等。
以下是我对于食品中铁元素的一些心得体会。
首先,铁元素在预防贫血方面非常关键。
贫血是由于人体缺乏足够的血红蛋白造成的,而血红蛋白的合成离不开铁元素的参与。
因此,适当地摄入含铁丰富的食物是预防贫血的有效方法。
在我个人的经验中,我发现食物中的动物性铁更容易被人体吸收利用,包括肉类、鱼类和家禽等。
与此同时,一些植物性食物,如豆类、葡萄干、绿叶蔬菜等也富含铁元素,并且可以辅助预防贫血。
因此,我每天会合理搭配这些食物,以确保我的身体获得足够的铁元素,预防贫血的发生。
其次,铁元素对于增强免疫力也有重要作用。
免疫力是人体抵抗疾病的能力,而铁元素可以促进人体产生足够的白细胞和抗体,提高免疫力。
这在我个人的经历中得到了明显的体会。
曾经有一段时间,由于紧张的工作和不良的生活习惯,我的免疫力变得相对较低,容易受到感冒和其他疾病的侵袭。
后来,我注意到铁元素与免疫力的关系,并经常在饮食中增加含铁元素的食物。
结果,我的免疫力明显增强,感冒的频率和严重性也减少了很多。
因此,我深刻认识到食品中的铁元素对于提高免疫力的重要性。
最后,铁元素还有助于促进生长发育。
这对于孩子们的健康成长尤为重要。
在我的朋友圈中,我曾经有一个朋友的孩子长时间食欲不振,并且生长速度较慢。
经过一番了解,我们发现他的饮食中缺乏含铁元素的食物。
于是,我给他推荐了一些富含铁元素的食物,包括红肉、豆类和谷物等。
经过一段时间的坚持摄入,孩子的食欲增加了,同时身高也明显增长。
因此,我相信食品中的铁元素对于促进生长发育有着积极的影响。
综上所述,食品中的铁元素对于人体健康起着重要作用。
通过合理的饮食安排,我们可以摄入足够的铁元素,预防贫血、增强免疫力和促进生长发育。
我深刻认识到铁元素的重要性,并在日常生活中积极倡导合理的饮食习惯,保证自己和家人摄入足够的铁元素,从而维护健康。
海水中的重要元素钠和氯心得在撰写文章之前,我首先对海水中的重要元素钠和氯进行了全面评估。
钠和氯是组成海水的两种最主要的离子成分,它们对维持海水的电解质平衡和渗透压起着至关重要的作用。
它们在海水中的浓度和比例也对海洋生物的生存和生长具有重要影响。
由于钠和氯在海水中的特殊性和重要性,我将在本文中从多个角度深入探讨它们的作用和影响。
第一部分,我将从简到繁地介绍钠和氯在海水中的含量和分布,并探讨它们的重要性和功能。
随后,我将深入探讨钠和氯对海洋生物的影响,探讨它们在海洋生态系统中的作用和意义。
在最后部分,我将总结和回顾钠和氯在海水中的重要性,并分享我的个人观点和理解。
在文章的开头,我将先介绍海水的成分和特点,引出钠和氯作为海水中的重要元素,并分析它们在海水中的比例和浓度。
我将详细描述海水中钠和氯的作用和功能,包括在维持海水的离子平衡、渗透压和生物体内的电解质平衡等方面的重要性。
通过从简到繁地呈现这些内容,我希望能够帮助您更深入地理解钠和氯在海水中的基本作用,为接下来的探讨打下基础。
接下来,我将深入探讨钠和氯对海洋生物的影响。
我将从不同层面分析它们对海洋生态系统的影响,包括在海水中的生物可利用性、对海洋生物的生存和生长的影响以及对海洋食物链的影响等方面进行探讨。
通过对这些内容的深入论述,我希望能够帮助您全面理解钠和氯在海洋生态系统中的重要作用,并对海洋生物的生态环境有更深刻的认识。
在文章的结尾部分,我将对钠和氯在海水中的重要性进行总结和回顾,并分享我的个人观点和理解。
作为文章的结尾,我将从对这些内容的总结和归纳、对钠和氯的重要性和意义的再次强调,以及对未来研究方向的展望等方面进行探讨,帮助您全面、深刻和灵活地理解钠和氯在海水中的重要性,并对未来的研究方向有更清晰的认识。
本文以知识的文章格式进行撰写,使用序号标注,按照深度和广度的要求进行全面评估,并据此撰写一篇有价值的文章。
文章内容总字数大于3000字,不出现字数统计。
“挖掘青海元素,讲好青海故事的心得家人们!最近我可是沉浸在挖掘青海元素、讲好青海故事这件超有趣的事儿里啦,感触那叫一个多呀,今天就来和你们唠唠。
咱先说说这青海的元素,那可真是像一个装满宝藏的大箱子,每打开一层都能让人惊喜连连。
就说那青海湖吧,那可是青海的一张超级名片啊!湖水蓝得就像老天爷不小心打翻了调色盘,把最纯净、最迷人的蓝色都洒在了那里。
我第一次看到青海湖的时候,眼睛都直了,心里就想着:这哪是湖啊,简直就是大自然的梦幻泳池嘛!每次给别人讲青海湖的故事,我都能感觉到他们眼睛里闪烁着好奇和向往的光,仿佛自己也已经站在了那湖边,感受着那带着湖水气息的微风。
还有那青海的美食元素,哇塞,那味道简直能让你的味蕾跳起舞来!比如说手抓羊肉,鲜嫩的羊肉,不需要太多复杂的调料,原汁原味,一吃就忘不了。
我还记得第一次吃手抓羊肉的时候,那肉一入口,感觉整个口腔都被幸福填满了。
给别人讲这个美食故事的时候,我都能听到他们肚子里传来的“咕噜咕噜”声,哈哈,看来美食的魅力真是无法抵挡啊!再说说青海的民俗文化元素吧,那也是丰富多彩得很呐!像藏族的歌舞、传统服饰,每一个细节都充满了故事。
有一次我参加了一个藏族的传统节日,看着那些穿着华丽服饰的藏族同胞们载歌载舞,我感觉自己仿佛穿越到了一个神秘而又美好的世界。
他们的笑容那么灿烂,舞蹈那么热情,让我深深感受到了这个民族的活力和魅力。
把这些民俗文化故事讲给别人听的时候,大家都听得津津有味,还不停地问我各种问题,那种感觉就像是我成了一个神秘故事的传播者,可有意思啦!不过啊,要讲好青海故事可没那么容易。
就像做菜一样,你得把各种元素巧妙地搭配在一起,再加上自己的独特调料,才能做出一道美味的“故事大餐”。
一开始,我也有点摸不着头脑,不知道该从哪里下手。
但是慢慢地,我发现只要自己真正去了解这些元素背后的故事,用心去感受青海的魅力,就能把故事讲得生动有趣。
比如说在讲青海湖的故事时,我会加入一些自己在湖边的有趣经历,像看到湖边的牦牛慢悠悠地吃草,还有那些勇敢的骑行者在湖边奋力前行的画面,这样一来,故事就变得更加鲜活了。
标题关于氮族元素的自我总结及学习心得分享。
嘿,朋友们!今天咱就来聊聊氮族元素。
我吧,在学习氮族元素的过程中,那真是像经历了一场奇妙的化学冒险,有困惑,有惊喜,但最后收获满满啊!氮族元素包含氮、磷、砷、锑、铋这几位“小伙伴”。
先来说说氮,这可是咱们生活中极为常见又特别重要的元素。
比如说空气中大约78%都是氮气,想象一下,如果没有它,地球就像失去了一层保护罩,生命都不知道会变成啥样啦。
氮气很稳定,不容易和其他物质“打交道”,就好像一个性格内向、不太爱社交的人。
像在一些灯泡里,会填充氮气用来保护灯丝,防止灯丝被氧化,这就好比给灯丝找了个可靠的“保镖”,让它能安稳工作。
再讲讲磷,这哥们可和氮不太一样。
白磷在空气中容易自燃,就像是个急性子,稍不留神就“发火”啦。
而红磷相对就比较沉稳一些。
在生活中,磷可是肥料的“得力助手”,给农作物提供营养,让它们茁壮成长,就像给饥饿的庄稼施了一顿美味的“大餐”。
砷呢,提到它大家可能会有点担心。
因为它有毒啊,就像是一个隐藏的“小恶魔”。
可是呢,它在一些合金中也能发挥独特的作用,比如能增强合金的硬度等,好像这个“小恶魔”也有它“善良”的一面哦。
锑啊,它的性质比较特别。
在半导体领域有重要用途,就像是科技世界里的一块“魔法砖”,为电子产品的神奇功能添砖加瓦。
铋虽然不太常见,但在一些药物中会用到它,就像一位默默奉献的“医生”,帮助人们治疗疾病。
在学习氮族元素的过程中,我和同学们也有很多有趣的互动。
记得有一次,我们讨论氮的化合物的时候,大家各抒己见,争得面红耳赤。
有的同学说氮肥对农业太重要了,没有它农作物就没精神,就像人没吃饭一样。
还有同学说氮的氧化物对环境有危害,是污染空气的“坏家伙”。
大家你一言我一语,学习的氛围特别好。
通过对氮族元素的学习,我深刻认识到化学世界的奇妙和无限魅力。
每一种元素都有它独特的性格和价值,就像生活中的每个人都有自己的闪光点。
它们在不同的领域发挥着重要作用,为我们的生活带来便利和改变。
化学元素的心得总结化学《4》张强强201273010459本学期无机化学主要讲解了元素的有关知识和内容,元素周期表中包含了114种天然元素和人工合成元素,我们主要学习了天然元素和少部分人工合成元素。
元素又分为非金属和金属。
在这本书我们又从这两方面了解了元素的一些简单性质。
在元素的学习中有一点点学习的心得和知识和大家分享。
主族元素(一)氢和稀有气体在氢和稀有气体的学习中,了解了氢的物理性质和化学性质,也明白了氢的重要性,它是一切元素之源,也是宇宙中最丰富的元素。
氢有三种同位素为氕氘氚,但不影响氢的化学性质。
因为只有一个电子,所以即能得又能失。
得电子形成离子型氢化物,失电子又形成共价化合物,当结合物电负性极大时又会产生氢键。
H2在常温不太活泼,但却能与氟在暗处结合。
我们也可以用H2还原PdCl2来检验H2的灵敏性。
稀有气体只有五个元素,但其知识我们不能放过。
稀有气体有名惰性气体,其性质稳定,很难参与反应。
而且他们的电子构型ns2np6,更是无色无味无嗅的单原子气体。
稀有气体电离能,熔沸点,溶解度,气体密度有如下变化规律。
He Ne Ar Kr Xe Rn第一电离能大小mp. bp. 小大水中溶解度小大气体密度小大主族元素(2)碱金属和碱土金属元素IA族:包括锂、钠、钾、铷、铯和钫六种元素,它们的氧化物溶于水都呈现出强碱性,所以称为碱金属。
IIA族:铍、镁、钙、锶、钡和镭六种元素,钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”之间,故称它们为碱土金属。
1碱金属和碱土金属的通性碱金属和碱土金属的价电子构型n s1、n s2,发生化学反应时很容易失去外层电子,它们都是典型的活泼金属元素。
(1)碱金属最外层只有1个价电子,在化合物中以+I氧化态为特征,主要形成离子型化合物。
(2)随着原子序数的递增,这两族元素都是随着原子序数的增加,第一电离能和电负性依次减小,金属性依次增强,呈现有规律的变化。
(3)碱土金属比同周期碱金属的原子半径小,第一电离能大,失去第一个价电子要难些。
碱土金属在化合物中以+II氧化态为特征,其金属性弱于碱金属,但仍然是活泼金属元素。
2碱金属和碱土金属的单质(1)单质的物理性质碱金属都具有密度小、硬度小、熔点低、导电性强的特点,是典型的轻金属,有良好的导电性和延展性。
碱土金属的密度、熔点、沸点和硬度均较碱金属高。
Li、Na、K的密度都比水小,Li是固体单质中密度最小的,甚至低于煤油。
碱土金属的密度稍大一些,但密度最大的Ba还是比Fe、Cu、Zn等常见金属的密度小得多。
碱金属和碱土金属密度小的原因在于它们的原子质量相对较小,而原子半径相对较大等。
(2)单质的化学性碱金属和碱土金属都是活泼金属,同族元素随原子序数的增加,金属的活泼性增强,同周期的碱金属活泼性强于碱土金属。
1.与非金属的反应常温下,碱金属就能迅速地与空气中的氧发生反应,因此碱金属在空气中放置片刻后,表面就会生成一层氧化物,氧化物易吸收空气中的CO2生成碳酸盐,在锂的表面上还会有氮化物生成。
钠燃烧的产物是过氧化钠,而钾、铷、铯燃烧时则生成超氧化物,但锂只生成普通氧化物。
4 Li + O2 == 2 Li2O 6 Li + N2 == 2 Li3N4 Na + O2 == 2 Na2O Na2O + CO2 == Na2CO3燃烧燃烧2 Na + O2 === Na2O2M + O2 === MO2(M=K、Rb、Cs)室温下碱土金属在空气中缓慢生成氧化膜,它们在空气中加热也能燃烧,燃烧时只有Ba能生成过氧化物,其它碱土金属只能生成普通氧化物,同时有氮化物生成,如:2 Ca + O2 == 2 CaO3 Ca + N2 == Ca3 N2碱金属和碱土金属还能与其它许多非金属元素如卤素、硫、磷和氢气等直接作用生成相应的化合物。
2.与水的反应碱金属和碱土金属的电极电势都很低,它们与水作用的趋势都很大。
碱金属与水发生反应生成氢氧化物和氢气并放出大量热:2 M(s) + 2 H2O(l) == 2 MOH(aq) + H2(g) (M代表碱金属)Li作用较平稳;Na很剧烈,放出的热使Na熔化成小球;K在反应过程中会燃烧;Rb、Cs则会爆炸。
碱土金属中,Be能与水蒸汽反应,Mg能同热水作用,Ca、Sr、Ba与冷水就能发生比较剧烈的反应。
3碱金属和碱土金属的制备(1).熔融电解法电解熔融化合物仍然是制取其单质的重要方法。
如Li和Na主要用电解熔融氯化物的方法制取。
阳极 2Cl-(l) === Cl2(g) + 2e-阴极 2Na+(l) + 2e- === 2Na(l)总反应 2NaCl(l) ==== Cl2(g) + 2Na(l)(2).热还原法热还原法一般用焦碳、碳化物或活泼金属为还原剂。
金属钾的制备通常用金属Na 在高温下还原KCl 的方法:KCl(l) + Na(l) ===== NaCl(l) + K(g)Rb 、Cs 等金属也常用Na 、Ca 、Mg 、Ba 等金属在高温和低压条件下还原它们熔融盐的方法制取。
Ca 、Sr 、Ba 主要用Al 在高温下还原它们的氧化物制取。
3.热分解法碱金属的某些化合物如氰化物、叠氮化物和亚铁氰化物等,加热也能分解生成碱金属。
KCN ==== 4 K + 4 C + 2 N 2↑ 铷、铯通常用这种方法制备:3碱金属和碱土金属的化合物 氧化物 1.普通氧化物碱金属在空气中燃烧时只有锂生成白色的Li 2O 固体碱金属氧化物M 2O 均为固体,都是离子型晶体,但Li 2O 有一定的共价性。
2.过氧化物:除了铍外,其它碱金属和碱土金属元素都能生成过氧化物。
过氧化物中含有过氧离子-22O ,其电子在分子轨道中的排布如下:-22O :[KK(σ2s )2(σ2s*)2(σ2p )2 (π2p )4(π2p *)4]如 4 Na + O 2 ====== 2 Na 2O加热1120K570~670K2 Na2O + O2 ====== 2 Na2O2Na2O2与水或稀酸反应生成H2O2,H2O2随即分解放出氧气:Na2O2 + 2 H2O === 2 NaOH + H2O2Na2O2 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O22 H2O2 === 2 H2O + O2↑因此过氧化物被广泛用作氧化剂,漂白剂和氧气发生剂。
过氧化物能与CO2反应放出氧气:2 Na2O2 + 2 CO2 === 2 Na2CO3 + O2↑利用这一性质,在防毒面具,高空飞行和潜水中做CO2 的吸收剂和供氧剂。
氢氧化物碱金属和碱土金属的氢氧化物中只有Be(OH)2显两性, 其余均为碱性。
因为碱金属氢氧化物对纤维和皮肤有强烈的腐蚀作用,所以又称为苛性碱,如氢氧化钠和氢氧化钾分别成为苛性钠(又称烧碱)和苛性钾。
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体,在空气中易吸湿而潮解,所以常用固体NaOH和Ca(OH)2做干燥剂。
它们易吸收空气中的CO2形成碳酸盐,要密封保存。
盐类碱金属和碱土金属能形成卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、草酸盐、硅酸盐及硫化物等盐类。
1.焰色反应碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡的挥发性盐在无色的高温火焰中灼烧时,能使火焰呈现特定的颜色,称之为“焰色反应”。
不同元素的原子结构不同,灼烧时就发出不同波长的光,从而使火焰呈现不同的颜色。
利用焰色反应,可定性地鉴定这些金属元素是否存在,但一次只能鉴定一种离子。
2.盐的溶解性碱金属盐类多为离子型化合物,是强电解质,典型的特征是易溶于水并完全电离。
1锂的强酸盐多易溶于水,而弱酸盐多为难溶盐,如LiCl、LiNO3溶解性很好,但Li2CO3、Li3PO4的溶解性很差。
2其它碱金属的盐只有少数是难溶的,金属离子的半径越大,其难溶盐的数目也越多,而且这些难溶盐中的阴离子一般也是体积比较大的酸根离子。
3碱土金属的大多数盐难溶于水,其可溶性的盐主要有氯化物、硝酸盐、高氯酸盐及硫酸镁和铬酸镁等,另外它们的酸式碳酸盐和磷酸二氢盐也可溶于水。
4当碱金属和碱土金属离子的电荷及电子构型相同时,一般阴、阳离子半径相差小的比相差大的难溶。
5.热稳定性1碱金属的盐中只有硝酸盐的热稳定性较差,加热到一定温度时就分解:2碱土金属碳酸盐的热稳定性随金属离子半径的增大而增强。
这种变化规律一般用离子极化理论来解释。
电荷与外部电子构型相同的阳离子,半径越大,其极化能力越弱,从酸根中夺取氧离子的能力也弱,相应碳酸盐分解温度越高。
特殊的元素由于价电子构型相同,同族元素表现出相似的性质。
但在同族元素中,锂和铍的原子半径和离子半径最小,离子的极化能力最强,因此也表现出一些不同于同族其它元素的特殊性。
1.锂的特殊性与Na和K等其他碱金属相比,Li呈现出比较特殊的性质1锂在氧气中燃烧只生成Li2O,其它碱金属生成过氧化物或超氧化物;2氢化锂很稳定,沸点以上不分解,但氢氧化锂、碳酸锂热稳定性较差;LiNO3热分解生成Li2O,而不生成亚硝酸盐等。
3 Li、Mg 都可以和 N2直接化合生成氮化物;4 Li、Mg的氟化物、碳酸盐、硫酸盐难溶, 而其它碱金属的相应盐可溶;5 Li+、Mg2+的水合能力都较强,盐多含结晶水,无水盐易潮解;6 LiCl、MgCl2都有较强的共价性,易溶于乙醇等有机溶剂。
2.铍的特殊性1 Be、Al都是两性元素,氧化物和氢氧化物也都显两性,而IIA族其余的氧化物和氢氧化物显碱性;2 Be、Al的氧化物的熔点都很高,硬度都很大;3 铍盐和铝盐都易水解;4 BeCl2,AlCl3都是缺电子共价化合物,易升华,可溶于醇、醚等有机溶剂,在蒸气中通过氯桥键形成缔合分子,易形成配合物和加合物。
5 Li和Mg,Be和Al,B和Si的相似性都体现着周期表中的斜线(对角线)规律-----其离子势相近,离子极化能力接近。
主族元素(三)碳·氮·氧·卤族1 碳族碳,硅,硼的基本的性质碳的同素异形体有三种,即金刚石、石墨和球烯。
其中球烯中C60 最稳定。
硅是地壳中含量最高的元素。
石英是常见的二氧化硅的天然晶体。
水玻璃是硅酸钠的水溶液。
2氧族(1)氧单质、臭氧、过氧化氢。
过氧化氢的结构及性质。
氧分子表现出顺磁性,是因为分子中含有2个3电子π键,也就是含有两个未成对电子,自旋平行。
臭氧浅兰色气体,在距地面20-40km的高空处存在较多,形成臭氧层,可以吸收紫外线。
现在由于氟利昂等影响了臭氧层。
臭氧的氧化性比氧的氧化性强。
双氧水市售有30%和3%,分子中存在一个过氧键,四个原子不在一个平面内,即可作氧化剂又可以做还原剂。
如双氧水与高锰酸钾和二氧化锰分别反应,与高锰酸钾反应表现出还原性,与二氧化锰反应表现出氧化性。
(2)硫及其化合物硫单质及其氧化物和含氧酸盐。