(完整版)非金属元素小结

化学非金属知识点总结一、非金属的性质1. 导电性非金属通常不具有良好的导电性。

这是因为非金属元素的价电子较多，通常与其他非金属元素或金属元素形成共价键，而共价键不利于电子的流动。

例如氧气、氮气、氢气等都是不导电的非金属，它们在纯净的状态下无法导电。

2. 延展性和韧性非金属一般不具有金属的延展性和韧性。

大多数非金属元素是脆性的，即在外力作用下容易发生断裂。

例如碳的最稳定的形式－石墨是层状结构、导电性能好、韧性好，而另一种同素异形体－金刚石却是透明的、脆性的。

3. 熔点和沸点非金属的熔点和沸点较低，通常为固体。

例如氧气的熔点为-218.79°C，沸点为-182.96°C；氮气的熔点为-210°C，沸点为-196°C，而卤素的熔点和沸点均在常温下。

非金属的这一特性与其分子间的势能相对较小，分子间的相互作用力相对较弱有关。

4. 光泽非金属的表面易于变得粗糙，表现出磨砂的外表，不光滑，无光泽。

这与金属的光泽性相对应，是金属与非金属的一个显著区别。

5. 氧化还原性非金属元素常常表现出较强的氧化还原性。

在化学反应中，非金属元素通常是被氧化剂氧化，或者它们是还原剂，可以还原其他物质。

6. 酸碱性非金属元素大多数是酸性的。

例如氧气形成酸性氧化物，氮气形成氮化物，硫形成硫化物等。

这与金属形成碱性氧化物的性质相反。

二、非金属的分类非金属根据其化学性质和存在状态的不同，可以分为气态非金属、固态非金属和液态非金属。

1. 气态非金属气态非金属是指在标准大气压下为气态的非金属元素。

常见的气态非金属有氧气（O2）、氮气（N2）、氢气（H2）、氯气（Cl2）等。

这些气态非金属广泛存在于自然界中，对于生物的生长、大气的成分、化学反应等都具有重要作用。

2. 固态非金属固态非金属是指在常温常压下为固态的非金属元素。

常见的固态非金属有碳（C）、硫（S）、磷（P）、硒（Se）等。

这些固态非金属在自然界中广泛分布，对于生物的组成、材料的制备、化学反应等也都具有重要的作用。

非金属元素小结在所有的化学元素中，非金属元素占22中，它们被包括在单质、氧化物、酸、盐及配合物中。

在金属与非金属的分界线上，有B、Si、As、Se、Te五种准金属，也是常见的半导体材料。

一、非金属单质的结构和性质1.结构和成键除H、He的价电子层上有1、2个s电子，He以外的希有气体的价电子层结构(除He外)为ns2np6外，III A～VII A族的价电子层结构为ns2np1～ns2np5。

得电子达到8e- 结构的倾向逐渐增强（除B的成键不满8e--）。

并且形成共价键；若以N代表非金属元素在周期表中的族数，则这类元素在单质中的共价键数为8-N（B除外）、H为2-N.希有气体的共价数等于0（8-8），其结构单元为单原子分子，这些单原子分子借范德华引力结合成分子型晶体。

VII A原子的共价数等于1（8-7），每两个原子以一个共价键形成双原子分子，然后分子间借范德华力形成分子晶体。

H的共价数等于1（2-1），也属同一类。

VI A的O、S、Se等共价数为2（8-6）。

V A的N、P、As等的共价数为3（8-5）。

这两族中的N、O处于第二周期，内层只有1s电子，每两个原子之间除了形成σ键以外，还可以形成p-pπ键，所以，它们的单质为重键组成的双原子分子；第三、四周期的非金属元素如S、Se、P、As等，则因内层电子较多，最外层的p电子云重叠形成p-p π键比较困难，而倾向于形成尽可能多的σ键，所以它们的单质往往是一些原子以共价键形成的多原子分子。

如S8、Se8、P4、及As4等，然后这些分子形成分子型晶体。

上述非金属元素是形成具有多重键的双原子分子还是形成只有σ单键的多原子分子？这主要取决于形成多重键或形成σ单键的键焓的大小。

如果△b H0（重键）〉2△b H0（单键），则形成具有重键的双原子分子（如O2，N2）；否则，形成只有σ单键的多原子分子（如S8、Se8、P4、As4等）IV A的共价数等于4（8-4）。

高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。

它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。

二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。

这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。

它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。

2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。

碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。

碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。

3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。

氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。

4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。

氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。

5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。

三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。

还用于制取盐酸和其他有机化合物。

2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。

纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。

3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。

氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。

4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。

氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。

5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。

硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。

6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。

第18 章非金属元素小结[教学要求]1、理解并掌握非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的主要性质。

2、了解p 区元素的次级周期性。

[教学重点]1、分子型氢化物的热稳定型、还原性及水溶液的酸碱性的递变规律及其解释。

2、非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性、氧化还原性的递变规律及其解释。

[教学难点]非金属元素的单质、无氧酸、含氧酸和含氧酸盐的性质递变规律的原因。

[教学时数]4 学时[教学内容]18.1 非金属单质的结构和性质18.2 分子型氢化物18.3 含氧酸18.4 非金属含氧酸盐的某些性质18.5 P区元素的次级周期性［教学方法与媒体］讲解，ppt展示18-1 非金属单质的结构和性质在所有的化学元素中，非金属占22 种(金属约为90种)。

它为数不多，但涉及的面却很广。

无机物大都同非金属有关，如酸和盐。

无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。

斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有非金属的性质。

如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，则非金属只有17种所以在金属与非金属之间没有截然的界线。

在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为金属和非金属两个部分。

将元素分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。

1、非金属单质的结构自学要求：1)了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。

2)第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4周期的S、Se、P、As等则易形成单键？3)非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？4)掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程式。

非金属元素与金属元素的根本区别在于原子的价电子层结构不同。

多数金属元素的最外电子层上只有1、2个s电子，而非金属元素比较复杂。

H、He有1、2 个电子，He 以外的稀有气体的价电子层结构为ns2np6，共有8个电子，第IIIA 族到VIIA 族元素的价电子层结构为ns2sp1-5，即有3～7个价电子。

非金属元素化学知识点总结非金属元素的性质非金属元素通常具有以下一些主要性质：1. 不良导电性：非金属元素通常不具有良好的导电性，在常温下呈现绝缘性质。

这是由于非金属元素中的电子结构不具备金属性的共价结构，故而不能形成自由电子。

非金属元素通常以共价键的形式存在，其中电子是通过共用的方式与原子核结合在一起的。

2. 不良热导性：与导电性类似，非金属元素通常也不良的热导性。

3. 通常呈现为气体、固体或卤素状态：非金属元素在常温下呈现为气体、固体或卤素的状态，如氧气、氮气、碳、硫等。

4. 容易形成阴离子：非金属元素通常容易获得电子形成阴离子，如氧气会形成O2-离子或者氧化物离子。

5. 一些非金属元素具有高的电负性，如氟、氧、氯等。

以上是非金属元素的一些基本性质，下面将来详细介绍一些非金属元素的常见性质。

常见的非金属元素及其化合物1. 氢（H）：氢是一种最简单的非金属元素，也是地球上最丰富的元素。

氢是非金属元素中唯一的一种没有氧化物的单质，它通常以双原子氢分子（H2）的形式存在。

氢气是一种无色、无味的气体，易燃易爆。

氢气与氧气在一定的条件下能够发生剧烈的爆炸，例如氢气和氧气的混合气体在有火焰或者电火花的情况下能够爆炸。

氢气广泛应用于氢气球、化学工业以及燃料电池等领域。

2. 氧（O）：氧是地球上最常见的元素之一，它的化合物构成了大气中的大部分物质。

氧气是一种无色、无味的气体，在大气中占比约为21%。

氧气在燃烧过程中起着重要作用，维持了地球上生命的继续。

氧气在自然界中除了形成气态外，还形成液态和固态。

氧气也是一种重要的氧化剂，在化学工业和生活中具有重要的应用。

3. 氮（N）：氮是一种重要的非金属元素，它在自然界中以氮分子（N2）的形式存在。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，在大气中占比约为78%。

氮气对于维持生物体内蛋白质和核酸的组成起着重要作用。

氮原子的价电子轨道结构是2s22p3，氮原子通常以共价键的形式与其他原子结合，形成氮化物、氮气化合物等。

《高中非金属知识点总结》在高中化学的学习中，非金属元素及其化合物占据着重要的地位。

非金属元素具有丰富的化学性质和广泛的应用，掌握非金属知识点对于理解化学的基本概念和解决实际问题至关重要。

一、非金属元素概述高中阶段常见的非金属元素有氢、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯等。

这些元素在自然界中广泛存在，并且具有各自独特的性质。

非金属元素的原子结构特点通常是最外层电子数较多，容易获得电子形成稳定的结构。

这使得非金属元素在化学反应中常常表现出氧化性。

二、氢气（H₂）1. 物理性质氢气是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小。

2. 化学性质（1）可燃性：2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

（2）还原性：H₂ + CuO =加热= Cu + H₂O，氢气还原氧化铜，将氧化铜中的铜还原出来。

三、碳（C）1. 同素异形体碳有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，石墨具有良好的导电性和润滑性，C₆₀是一种新型的碳单质，具有独特的结构和性质。

2. 化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。

（2）可燃性：C + O₂ =点燃= CO₂（充分燃烧），2C + O₂ =点燃= 2CO（不充分燃烧）。

（3）还原性：C + 2CuO =高温= 2Cu + CO₂↑，碳还原氧化铜。

四、氮（N）1. 氮气（N₂）（1）物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。

（2）化学性质：稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。

但在高温、高压、放电等条件下，能与氢气、氧气等发生反应。

2. 氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）：无色气体，易被氧化为二氧化氮。

（2）二氧化氮（NO₂）：红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。

3. 氨（NH₃）（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，水溶液呈碱性。

（2）化学性质：①与水反应：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。