高考化学复习 燃烧热、中和热及能源
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燃烧热、中和热及能源
高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆
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已知丙烷的燃烧热∆H=−2 215 kJ·mol−1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为
A．55 kJ B．220 kJ
C．550 kJ D．1 108 kJ
【参考答案】A
【试题解析】丙烷分子式是C3H8，1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1. 8 g水时消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)= (m÷M)=(1.8 g÷18 g·mol−1)=0.025 mol，所以反应放出的热量是Q=2 215 kJ·mol−1×0.025 mol=55.375 kJ，因此所求数值与选项A接近。
故答案选A。
解题必备燃烧热和中和热
燃烧热中和热
相同点
能量变化放热
ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量不确定生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa时，1 mol纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时
所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发生中和反
应生成1 mol水时所放出的热量表示方法
燃烧热为ΔH＝－a kJ·mol－
1
(a>0)
强酸与强碱反应的中和热为
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【易错警示】
(1)燃烧热定义中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：
C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
(2)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ，即CO 的燃烧热ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1。
(3)中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量，ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，弱酸、弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ ，NaOH 固体溶解或浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ ，若反应过程中还有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，则此反应的反应热就不是中和热。
(4)对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH )还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“＋”或“－”。
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1．已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH =−221 kJ/mol ；
②稀溶液中，H +(aq)+OH −(aq)H 2O(l) ΔH =−57.3 kJ/mol 。
下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热ΔH <−110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH =−(2×57.3) kJ/mol
D ．稀醋酸和稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O ，放出57.3 kJ 的热量 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A ．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C ．用0.5 mol·L −1 NaOH 溶液分别与0.5 mol·L −1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量简、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A．①②B．①③
C．③④D．②④
答案
2．【答案】A
【解析】A、环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，A正确； B、温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，B错误；C、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，C错误；D、中和热测定用不到天平，D错误；答案选A。
3．【答案】A
【解析】氢能是易燃烧、热值高、原料来源广的新能源；但它也有储存难、制备成本高等缺点，所以正确答案为A。
