化学能与热能复习

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D.水煤气 水煤气
D)
4、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃） 、天然气和液化石油气（主要成分为 的烷烃） 的烷烃 燃烧的化学方程式分别为： 燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2
点燃 点燃
CO2+ 2H2O， ，
C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具， 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石 油气， 油气，应采取的正确措施是 （ A ） A.增大空气进入量或减小石油气进入量 增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量 增大空气进入量或增大石油气进入量 C.减小空气进入量或减小石油气进入量 减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量 减小空气进入量或增大石油气进入量
除了将煤制成蜂窝状外， 除了将煤制成蜂窝状外，日常生活中还常采用 如下措施节能： 如下措施节能： （1）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（或 ）在农村燃烧秸秆时，常使用鼓风机（ 风箱），通过鼓入足量的空气， 风箱），通过鼓入足量的空气，使秸秆 ），通过鼓入足量的空气 充分燃烧 （2）在使用煤气或天然气作燃料时，常通过 ）在使用煤气或天然气作燃料时， 调节煤气的进风口，通入足量的空气， 足量的空气 调节煤气的进风口，通入足量的空气， 保证气体的充分燃烧
2H2 + O2 = 2H2O
根据反应方程式，我得出如下信息 根据反应方程式，我得出如下信息: 该反应只有在点燃的条件下才能发生， ①该反应只有在点燃的条件下才能发生，需要由外界 来提供能量，所以此反应实质是一个吸热反应。 来提供能量，所以此反应实质是一个吸热反应。 断开2molH-H键要放出能量，断开 键要放出能量， ②断开 键要放出能量 断开1molO＝O键也 ＝ 键也 要放出能量，所以此反应是一个放热反应。 要放出能量，所以此反应是一个放热反应。 该反应是放热还是吸热取决于生成物H 的状态 的状态。 ③该反应是放热还是吸热取决于生成物 2O的状态。 若将此反应设计成氢氧燃料电池， ④若将此反应设计成氢氧燃料电池，那么放出的能量 将成倍增加。 将成倍增加。 由于此反应是一个放热反应， ⑤由于此反应是一个放热反应，我推论所有的燃烧反 应都是放热反应。 应都是放热反应。

2021届高三化学化学能与热能专题复习一、单选题1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()。

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3．下列反应或过程会吸收能量的是A．木炭在氧气中的燃烧反应B．H原子形成H-H键C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJA．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q35．已知298K时，合成氨反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为( )(忽略能量损失) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．不能确定6．下列热化学方程式中∆H的值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.6 kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ∆H = - 802.3 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H = -571.6 kJ/molD．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ∆H = -283 kJ/mol7．下列反应属于吸热反应的是A．酸碱中和反应B．一氧化碳的燃烧反应C．钠与水的反应D．碳酸钙高温分解的反应8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1= −890 kJ∙mol−1、ΔH2=−282 kJ∙mol−1。

第1讲化学能与热能[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

(2)符号：ΔH。

(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)常见放热反应①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。

(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。

深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

化学能与热能课标要求1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。

2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。

3.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律。

知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态的影响。

课标要求4.认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示,了解盖斯定律及其简单应用。

5.能辨识化学反应中的能量转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。

6.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。

核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力化学反应中能量变化的有关概念 结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应2016海南,11学习探索归纳与论证结合反应历程考查化学反应能量变化(新角度)2020天津,10学术探索归纳与论证热化学方程式结合物质的燃烧热或物质的能量书写热化学方程式(新角度)2020全国卷Ⅰ,28(1)学习探索理解与辨析盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较根据键能计算反应热2015新课标全国卷Ⅱ,27(1)生活实践归纳与论证根据盖斯定律计算反应热(热点角度)2019全国卷Ⅲ,28(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考中常结合基本概念考查热化学方程式的书写和反应热的计算等,体现高考命题的基础性;也会结合最新科研成果中的反应历程等考查反应过程中的能量变化,体现高考命题的创新性。

预计2022年高考中,有关反应热的考查内容将不断拓宽,对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高,另外试题很可能涉及能源问题,引导考生形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。

考点1 化学反应中能量变化的有关概念考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 化学反应中的能量变化考点2 热化学方程式考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 热化学方程式的正误判断与书写考点3 盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法3 反应热的计算考法4 反应热的大小比较11.反应热、焓变(1)反应热:在等温条件下,在化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热。