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2019年高考化学一轮复习精品教案：氮族元素-11页精选文档

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第 1 页 第二十一讲 氮族元素 1.氮与磷 【考纲要求】 氮气的结构和性质。 2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。 3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4. 掌握同素异形体的概念。 5．了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。 2.氨 铵盐 【考纲要求】 NH3 、NH4+的结构和性质 NH3实验室制备以及NH4+的检验 3.硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 氮族元素基础知识 氮气 1．N2的电子式 ，结构式 ，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __ 2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 → N2+Mg→ Mg3N2+H2O→ 3.NO的性质 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。 NO + O2→ NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 ______色有毒、有_______气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式： 4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。 (2) P + O 2 → P + Cl2(足量) → (3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。 二、NH3 1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，第 2 页

液氨常用作制冷剂。 2. NH3的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。 (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。 3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: _________________________ 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 有关的离子方程式 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性 : HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) 浓硝酸使Fe、Al钝化。 Fe + HNO3(过量、浓) 。 Ag+ HNO3(稀) 。 C + HNO3(稀) 。 S + HNO3(浓) 。 H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。 硝酸的工业制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 参考答案 氮气 1．N2的电子式 ，结构式 N N ,由此可以得出 N2分子的结构很 稳定 ,N2化学性质不活泼__ 2. N2的化学性质

N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2 放电 2NO N2+3Mg点燃 Mg3N2 第 3 页

Mg3N2+ 6H2O=== 3Mg（OH）2 ↓+2NH3 ↑ 3.NO的性质 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

NO + O2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。 4.NO2的性质 __红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。 (2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) 5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式： 4NO2 ～ O2 4NO ～ 3O2 6.磷 (1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 着火点为 40℃ 。 白磷通常保存 水 里。红磷是 红色 粉末状固体, 无 毒, 不 溶于水, 不 溶与CS2,着火点为 240℃ 。两者互为 C元素的同素异形体 。 (2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5 (3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 NH3等 碱 性气体。 二、NH3 1.NH3的物理性质 纯净的氨气是 有刺激性 的气体，极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。 2. NH3的化学性质 (1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。 (2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是20 。 3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式：NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3 4.工业制法: N2 + 3H2 2NH3 5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。 (2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 三、铵盐(NH4+) 1. 铵盐常温下__都易 溶于水,均为 离子 化合物。 2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。 4. NH4+ 鉴别的常用试剂: 氢氧化钠溶液 有关的离子方程式NH4+ + OH- ===NH3↑ + H2O 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是 无色 、 有刺激性气味的液体,能跟水 任意比 互溶。 第 4 页

硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性 : 4HNO3 ==4NO2 +O2+2H2O 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) 浓硝酸使Fe、Al钝化。 Fe + 6HNO3(过量、浓) ====Fe(NO3)3 +3NO2↑ +3H2O 。 3Ag + 4HNO3(稀)====3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 。 C+4HNO3(浓) ===CO2 +4NO2 ↑ +2H2O 。 S+6HNO3(浓) ====H2SO4 +6NO2↑+2H2O。 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+ 4H2O 。 3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O 。 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。 硝酸的工业制法 1. 4NH3+5O2====4NO+6H2O 2.2NO+O2=====2NO2 3. 3NO2 + H2O== 2HNO3 +NO 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1 巩固练习 一、选择题 1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 2．下列物质存放方法正确的是（ ） A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．少量的钠保存在无水乙醇中 C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获2019年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ） A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物 B．NO不是亚硝酸酸酐 C．NO可以是某些高价N物质的还原的产物 D．NO是红棕色气体

4．废切削液中含2%~5%的2NaNO，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N的是（ ） A．22OH B．ClNH4 C．NaCl D．浓42SOH 5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）

A．22232634NOHPtONH B．2433NHNHNHNH

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2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题7 氮及其化合物

2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题7 氮及其化合物

氮及其化合物【考向分析】高考考查知识点主要有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NO x和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。

高考题型以选择题、实验题为主。

【要点讲解】要点1. 氮的氧化物温馨提示：①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。

汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。

光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。

②收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法，前者易与氧气反应，后者易与水反应。

③工业上就是利用3NO2十H2O=2HNO3＋NO这一原理制取HNO3，为了提高NO2的吸收率，在吸收的过程中要补充适量的O2，所以总的吸收反应可表示为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。

NO与O2配比适当时，也可以被水完全吸收。

总的吸收反应可表示为：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。

④通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。

由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。

同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。

此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。

要点2. 硝酸1．物理性质：纯硝酸为无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。

2.化学性质强氧化性，与金属反应时不放出氢气。

③常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。

④浓硝酸和浓盐酸按体积之比为1∶3组成的混合物叫王水，王水能溶解铂和金。

高三化学教案：氮族元素

高三化学教案：氮族元素

高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。

注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。

如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。

2.NO、O2被水吸收的分析错误。

NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。

生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。

如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。

3.氮可以形成多种氧化物。

NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。

掌握酸酐的判断方法。

NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。

【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

下列关于NO的叙述不正确的是(1999年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质的还原产物D.NO 是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的有关性质。

新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)

新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)

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一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高一化学氮族元素复习教案

高一化学氮族元素复习教案

芯衣州星海市涌泉学校2021年地区高一化学氮族元素复习教案〖知识体条〗 【例题分析】例1.酸性氧化物和碱性氧化物互相作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物作用制得。

如：3222333Na S As S Na AsS +=(硫代亚砷酸钠)试写出以下反响的化学方程式：()1225Na S As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ()223CaS As S 和反响：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；()32323As S As O 和相似，均具有复原性；Na S Na O 2222和相似，均具有氧化性。

那么 As S Na S 2322和作用的化学方程式为____________。

(复赛题)解析：由熟知的氧化物的性质可以类推出硫化物的性质，即由Na O 22的有关性质可推出Na S 22的性质，并结合已学知识Na O SO Na SO 22224+=联想类比解答。

评注：类比是解答信息给予题的有效手段之一。

但是，初学者易犯机械类比的缺点，有的拘泥于类比的原型而不作灵敏的变通，有的任意类推而不讲规律的适用范围，结果是“画虎类狗〞 〖知识体系〗 【例题分析】例1.某混合气体可能有CO CO NH HCl H 、、、、232和水蒸气中的一种或者者几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜〔变红〕或者者无水硫酸铜〔变蓝〕时，那么可断定该混合气中一定有()。

(综合测试题)解析：气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba OH ()2溶液有浑浊，那么证明原混合气体中一定含HCl CO 和2气体，因HCl 与石灰水作用：Ca OH HCl CaCl H O ()22222+=+，无沉淀产生，且HCl 被吸收；CO 2通过Ba OH ()2产生沉淀：Ba OH CO BaCO H O ()2232+=↓+，因此有HCl CO 、2，那么一定没有NH 3。

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