原电池原理PPT

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3. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，
它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍
电池的总反应式是：
1/2H2+NiO(OH)
Ni(OH)2
CD
据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
A. 电池放电时，负极周围溶液的pH不
断增大
B. 电池放电时，镍元素被氧化
C. 电池充电时，氢元素被还原
D. 电池放电时，H2是负极
Ag
电解质溶液Y是__A_g_N__O_3_溶__液_；
(2)银电极为电池的___正_____极，CuSO4溶液 Y
发生的电极反应为__A_g_＋__＋__e_－__=_A__g___
X电极上发生的电极反应为
__C_u___-2__e_－___=__C__u_2_＋__________；
(3)外电路中的电子是从__负__(_C_u_电) 极流向
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６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
（２）盐桥的作用是什么？
可提供定向移动的阴阳离子，
使由它连接的两溶液保持电
中性，盐桥保障了电子通过
外电路从锌到铜的不断转移
，使锌的溶解和铜的析出过 程得以继续进行。
盐桥的作用： （1）形成闭合回路。
？思考
1、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫
化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方 法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中， 再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑 色会褪去而银不会损失。 试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应
为 Al -3e- = Al3＋ ； 正极发生的反应为 Ag2S+2e- = 2Ag；+S2-

武器系统
一些现代化的武器系统需要大量的电力支持，如激光武器、电磁炮等，原电 池作为一种高效、可靠的电力来源，被广泛应用于武器系统中。
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原电池的发展趋势和挑战
技术发展
锂离子电池技术持续创新
随着电动汽车市场的扩大，锂离子电池的需求量不断增加，技术也在不断进步，包括提高 能量密度、降低成本、提高安全性和提高充电速度等方面。
固态电池技术研发
固态电池具有更高的能量密度和更快的充电速度，是未来电池技术的发展方向。目前，固 态电池技术还处于实验室阶段，但已有不少企业和研究机构在进行研发和投资。
微生物燃料电池的探索
微生物燃料电池是一种利用微生物产生电能的装置，具有环保、低成本等优点，但目前其 发电效率还较低，需要进一步研发和技术突破。
2
在原电池中，电子从负极流向正极，同时电解 质中的离子受到电场作用而迁移，形成电流。
3
原电池的输出电压取决于电极材料的性质、电 解质的选择以及电池的构造和大小。
02
原电池的种类和特点
酸性锌锰电池
成本低
酸性锌锰电池由于结构简单，制造成本相对较低 。
电量低
由于其化学反应程度较弱，酸性锌锰电池的电量 相对较低。
原电池的基本组成
正极
通常是一个具有较高电势的电极， 接受电子并传递能量。
负极
通常是一个具有较低电势的电极， 释放电子并传递能量。
电解质
一种能够提供离子迁移的溶液或固 体。
隔膜
一种用于隔离正负极，防止直接接 触的薄膜。
原电池的工作原理
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当原电池连接外电路时，正极和负极之间产生 电势差，驱使电子从负极流向正极，从而实现 化学能向电能的转化。
原电池的回收再利用

02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
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（2）将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
Cu
实验
现象
稀H2SO4
铜片插入稀硫酸
铜片上无气泡
锌片插入稀硫酸
锌片上有气泡
锌片和铜片上 端连接在一起
插入稀硫酸
铜片 铜片上有气泡 锌片 锌片逐渐溶解无气泡 电流表 电流表的指针偏转
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【探究】 该装置是如何将化学能转化为电能的？
煤、石油、天然气等
地热能、氢能、核能、风能、太 阳能、海洋能和生物质能等
同学们能想象一下没有电之后的生活会是什么样的吗？
火力发电
水力发电
风力发电
太阳能发电
核能发电
电池供电
学习 目标
第2课时 原电池工作原理
宏观辨识与微观探析：认识化学能与电能之间的
PART
01
相互转化；明确离子，电子的移向，以及原电池
①Al作负____极, ②Cu作__正__极
Cu
电极反应式是：负极 _____2_A__l_-_6__e_-_=_2_A__l_3+
A
Al
正极 _____6_H__++__6_e_-_=__3_H_2_↑_
总反应式__________2_A_l__+_3_H__2_S_O_4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
锌片： Zn - 2e- = Zn2+
铜片： 2H+ + 2e- = H2 ↑
Ⅰ
总反应：
Zn + 2H+ =Zn2+ + H2 ↑
H2SO4溶液
导线：连接锌片与铜片，保证电子流动