原子核外电子的运动特征课件

（一）电子层（又称能层）：
分层依据：能量的较大差别
电子层序数 1 （n） 符号 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
离核越来越远，能量越来越高
同一电子层内，电子能量也并非完全相同。
（二）原子轨道——电子亚层
量子力学研究表明，处于同一电子层 的原子核外电子，也可以在不同类型的原 子轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同。
②在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而“原子实”不受影响。 ③也可以省去“原子实”，直接写出原子外 围电子排布式。
练习:写出下列元素的原子实表示式:
Na：
S： Ca:
Br:
练习:写出下列原子的电子排布式、轨 道表示式、原子结构示意图、原子实表 示式、原子外围电子排布式、主族元素 的电子式。
①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl
各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < nf
②形状相同的原子轨道能量的高低： 1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
每个电子层中原子轨道数目=n2
（四）电子自旋：
原子核外电子还有一种称为“自旋” 的运动。原子核外电子的自旋可以有两 种不同的状态，通常人们用向上箭头 “↑”和向下箭头“↓”来表示这两种 不同的自旋状态。当然，“电子自旋” 并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代 表电子的两种不同状态。
（四）电子自旋： 电子的自旋方式有两种：顺时自旋和 逆时自旋。分别用↑↓表示。 电子平行自旋： 电子反向自旋： ↑↑ ↑↓

原子核外电子的运动特征
原子核外电子的轨道形状
一、电子云
注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形状
原子核外电子的轨道形状
电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
电子云密度大的地方说明电子出现的机 会多，而电子云密度小的地方说明电子出 现的机会少。
3.各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子 轨道能量的高低存在如下规律：
(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：
ns < np < nd < (2)形n状f 相同的原子轨道能量的高低：
1s < 2s < 3s < 4s…… (3)电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
原子核外电子的轨道形状
二 核外电子的排布 分层排布
电子层： K L M N O P Q
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1234567 K LMNOPQ
原子核外电子的轨道形状
排布规律（一低四不超） （1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
s轨道：球形
原子核外电子的轨道形状
p轨道：纺锤形
原子核外电子的轨道形状
1、原子轨道的特点
①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的； ②S轨道是球形对称的，所以只有1个轨道； ③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所 以p轨道包括px、py、pz3个轨道； ④d轨道有5个伸展方向（5个轨道）
三层不超过32个。 相互制约，相互联系

专题2 专题 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
原子结构
结
分子结构 晶体结构
构
决定
性 质
1、原子是由哪些微粒构成的？ 、原子是由哪些微粒构成的？ 2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？ 、构成原子的各种微粒是否带有电荷？ 为什么原子呈电中性？ 为什么原子呈电中性？ 3、构成原子的各种微粒在数量上有什 、 么变化规律？ 么变化规律？这些微粒的体积和质量 有什么特点？ 有什么特点？
(核式模型) 核式模型)
玻尔原子模型(1913 (1913年 ⑸玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨 道上绕核做高速的圆周运动。 道上绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型) 电子分层排布模型)
电子云模型(1926 (1926年 ⑹电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。 现代物质结构学说。波粒二象性。
三、原子核外电子的运动特征
㈠、电子层（又叫能层） 电子层（又叫能层）
分层依据：能量的较大差别， 分层依据：能量的较大差别，以及电子运 动的主要区域或离核远近的不同。 动的主要区域或离核远近的不同。
· 电子云
电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。 电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。 ）；离核越远
小结： 小结：原子轨道的类型和形状
原子Байду номын сангаас道类型 原子轨道形状
s 球形
p
d
f …
… …
纺锤形 花瓣形
2、原子轨道的表示方法： 、原子轨道的表示方法： ——表示为 ，np，nd，nf 等。 表示为ns， ， ， 表示为
电子层： 种形状的轨道， 第1电子层：只有 种形状的轨道，即球形轨 电子层 只有1种形状的轨道 表示， 轨道， 道，用s表示，叫s轨道，记作 。 表示 轨道 记作1s。 电子层： 种形状的轨道， 第2电子层：有2种形状的轨道，即球形和纺 电子层 种形状的轨道 锤形。球形： 轨道 记作2s；纺锤形： 轨道， 锤形。球形：s轨道，记作 ；纺锤形：用p表 表 示，叫p轨道，记作2p。 轨道，记作 。 轨道 电子层： 种形状的轨道， 第3电子层：有3种形状的轨道，即球形、纺 电子层 种形状的轨道 即球形、 锤形和花瓣形。分别记作 记作3s， ， 。 锤形和花瓣形。分别记作 ，3p，3d。 电子层： 种形状的轨道， 第4电子层：有4种形状的轨道，分别记作 ， 电子层 种形状的轨道 分别记作4s， 4p，4d，4f。 ， ， 。 电子层依此类推。 第5、6、7电子层依此类推。 、 、 电子层依此类推

1、只能用统计的观点指出它在原子核外 空间某处出现机会的多少。 2、用“电子云”形象的描述核外电子的 运动。
氢原子的五次瞬间照相:
电子云演示
氢原子的电子云的特征：
① 呈球形分布
而多电子原子的电子 云则比较复杂。
② 在离核近处密度大, 离核远处密度小.
③ 用小黑点的疏密来形象化描述电子 在原子核周围出现机会多少的图象---------电子云.
电子离核距离 近
能量
低
远 高
2.电子亚层(同一电子层中,电子运动形状不同, 能量也有区别)
四种亚层 S、P、d、 f 形状：s—球形 p-纺锤形 d-花瓣形 f-十字花瓣形
电子层和电子亚层关系 n=1 s亚层 1s n=2 s、p亚层 2s、2p n=3 s、p、d亚层 3s、3p、3d n=4 s、p、d、f亚层 4s、4p、4d、4f
表5-2 稀有气体原子的电子层排布
核电 荷数
2 10 18
36 54 86
元素 名称
氢 氖 氩
氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar
Kr
Xe Rn
各电子层的电子数
K L MN O Q 2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8
2 8 18 32 18 8
核外电子排布规律:
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
三、核外电子排布式与轨道表示方式
核外电子排布的原则
1、泡利不相容原理 同一轨道上最多可容纳电子自旋方向相反
的两个电子。
在同一原子里,没有运动状态完全相同的 两个电子存在。