新教材人教版《原电池》PPT1

出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

2.原电池原理的应用 根据原电池原理设计原电池
根据构成原电池的条件来设计原电池，先由电池反应写出电极反应 还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物
还原剂－ne－===氧化产物 氧化剂＋ne－===还原产物
确定电极材料，再确定电解质溶液，最后形成闭合回路，构成原电池。
一、原电池的原理
2.原电池原理的应用
一次电池
NH4Cl糊状
碱性锌锰干电池
电解液
负极： Zn + 2OH- - 2e- =Zn(OH)2
湿的氢氧化钾
正极： 2MnO2+2H2O+2e- = 2MnO(OH) + 2OH-
总反应： Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)
二、化学电源
3.化学电源的分类 一次电池 银锌电池
一次电池的电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。 常见一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池等。
二、化学电源
3.化学电源的分类
+
一次电池
锌锰干电池
e- -
锌锰干电池构造原理
正极 不断被还原
电解质溶液 负极 逐渐消耗
电池电压逐渐降 低，最后失效
二、化学电源
3.化学电源的分类 一次电池
指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率 [单位：（W/kg，W/L)]
指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小.
电池的可储存时间的长短
除特殊情况外，质量轻、体积小而输
出电能多、功率大、储存时间长的电
池，更易满足使用者需求。
二、化学电源
3.化学电源的分类 一次电池 放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行）

第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
A
没有两个活泼性不同的导体作电极
B
C
没有电解质溶液
D
没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
本堂小结
⒈原电池的功能: ⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结
⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理： ①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提 供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外 电路得到电子。 ②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动而形 成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
实验方案
实验探究㈡
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个能产生持续、稳定电流 的原电池，并进行实验。
实验装置构成及实验现象
正极
电极材料 电解质溶液
负极
装置图
连通两烧杯 溶液的材料
电流表读数 是否稳定
原电池的工作原理
e- → e- → 1.外电路中电子从
←ClK +→
设计一个原电池。
正极 电解质溶液 电极材料 负极 装置图

书写电极方程式时，正负极的判断是关键，看两极与电 解质溶液得、失电子而快速推断出正、负极，同时还应充分 注意介质与电极生成物的反应：①负极生成的金属离子在碱 性溶液中能与 OH－反应生成难溶性碱，如在碱性条件下，钢 铁腐蚀中负极生成的 Fe2＋与溶液中的 OH－结合生 Fe(OH)2； ②在碱性条件下电极析出的 CO2 能与 OH－反应生成 CO23－ 等。
(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图，注明电极名称、 电子流动方向。
(2)负极反应___________，正极反应____________。
(1)装置如图所示 (2)Zn－2e－===Zn2＋
Fe2＋＋2e－===Fe
5．(1)下列装置可以形成原电池的是________，
并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：
【答案】 (1)锂 4Li－4e－===4Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
7.(2013·北京高考节选)通过 NOx传感器可监测 NOx 的含 量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是___反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式： ________________。 【答案】 (1)①还原 ②NO＋O2－－2e－===NO2
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中；
形成条件三：必须形成闭合回路
3、组成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。
（2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。 （4）能自发进行氧化还原反应。
原电池正负极的比较
比较项目 电子流动方向
（2）电极材料均插入电解质溶液中。
NiO(OH)