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《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。
2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。
3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。
2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。
三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。
2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。
2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。
3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。
2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。
2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。
二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。
3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。
2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。
四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。
物理教案《物质的量》一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行相关物理量的计算。
3. 培养学生运用科学思维方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：物质的量浓度、质量浓度4. 物质的量的相关计算三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。
2. 难点：物质的量的相关计算。
四、教学方法1. 讲授法：讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。
2. 案例分析法：分析物质的量的相关计算实例。
3. 互动教学法：引导学生提问、讨论，提高学生的参与度。
五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。
3. 案例分析：分析物质的量的相关计算实例，让学生掌握计算方法。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
后续章节待补充。
六、教学活动设计1. 课堂讲解：通过PPT展示，详细讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。
2. 互动提问：在讲解过程中，引导学生提问，解答学生的疑问。
3. 案例分析：选取典型的物质计量问题，让学生分组讨论并给出计算方法。
4. 练习与解答：学生在课堂上完成练习题，教师及时给予解答和指导。
七、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 练习题完成情况：评估学生在课堂上完成的练习题，检查其对知识的掌握程度。
3. 课后作业：布置与本节课内容相关的课后作业，要求学生在课后完成。
4. 学习反馈：通过与学生交流，了解其在课后对知识的巩固情况及遇到的困难。
八、教学拓展1. 物质的量的应用：介绍物质的量在化学、生物学等领域的应用，拓宽学生的知识视野。
《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。
本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。
详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。
如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。
若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。
那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。
〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。
同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。
【老师讲解】同学们的见解并不统一。
实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。
【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。
（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。
物质的量优质教学设计教案教学设计：物质的量教学目标：知识目标：1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系；2.理解阿伏加德罗常数的涵义；3.认识研究物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标：1.通过问题性教学，创设探究情景，培养学生主动求知的精神，提高学生演绎推理、归纳推理的能力；2.运用化学史实，激发学生的研究兴趣；情感态度目标：1.通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；2.培养学生研究自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术与黑板。
教学流程：板块1：任务：提出物质的量名词。
活动：提出问题，引发学生认知冲突。
任务1：解释物质的量概念。
板块2：任务2：提出单位——摩尔。
活动：提出问题，引发学生思考实际问题。
活动：进行类比，认识物质的量的单位——摩尔。
板块3：任务1：解释阿伏加德罗常数。
任务2：推导n=N/NA。
活动：进行类比，理解阿伏加德罗常数。
活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA。
活动：通过对相对原子质量的理解，进行类比，理解摩尔质量。
活动：通过练，熟练掌握有关摩尔质量的计算。
板块4：任务1：提出摩尔质量的概念。
任务2：有关摩尔质量的计算。
教学过程：问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2 == CO2 表示什么意义？学生思考，回答：学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
第三章《物质的量》教案〔二〕第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔一〕教学目的：1. 知道物质的量的概念和单位。
2. 掌握摩尔的计算方法和应用。
3. 可以根据摩尔的计算方法解决相关问题。
教学重点：1. 摩尔的概念及计算方法。
2. 摩尔与物质的量之间的转换。
教学难点：1. 根据摩尔的计算方法解决相关问题。
2. 运用摩尔的概念解决实际问题。
教学准备：1. 教材《化学》〔必修一〕。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入〔5分钟〕1. 复习上节课的内容，回忆物质的组成。
2. 引入本节课的内容，介绍物质的量的概念和单位。
二、讲解〔10分钟〕1. 介绍物质的量的概念。
2. 介绍摩尔的概念和单位。
3. 讲解摩尔的计算方法。
三、示范〔10分钟〕1. 通过例题演示如何计算物质的量。
2. 引导学生参与计算过程。
四、练习〔15分钟〕1. 提供一些练习题，让学生独立解题。
2. 分组讨论，互相检查答案。
五、总结归纳〔10分钟〕1. 回忆本节课的内容和重点。
2. 确保学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
六、拓展延伸〔5分钟〕1. 引导学生考虑，摩尔的概念和计算方法在日常生活中的应用。
2. 提供一些相关的拓展题，让学生考虑并解答。
七、作业布置〔5分钟〕1. 布置相关的课后作业，稳固所学知识。
2. 引导学生预习下节课的内容。
教学反思：本节课通过简单直观的讲解和示范，引导学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。
通过练习和讨论，学生对摩尔的应用有了更深化的理解。
同时，通过拓展延伸的环节，增加了学生对摩尔概念在日常生活中的应用的认识。
整体而言，教学效果良好。
第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔二〕教案主题：第三章《物质的量》教案〔一〕教学目的：1. 理解物质的量的概念及其单位2. 掌握计算物质的量的方法3. 理解摩尔的概念及其应用4. 可以解决与物质的量相关的问题教学过程：一、导入：通过问学生一些问题引出物质的量的概念，如：你知道在日常生活中我们经常说到物质的量是什么吗？物质的量有什么单位吗？二、概念讲解：1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的根本粒子的个数。
《物质的量》教案模板一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行有关计算。
3. 培养学生运用科学的方法和严谨的态度进行化学实验和科学研究。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：化学式、物质的量浓度等4. 物质的量的有关计算：物质的量与质量、体积的关系5. 物质的量的应用：化学实验、科学研究三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、计量单位、表达方式和应用。
2. 教学难点：物质的量的有关计算和运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和思考。
2. 利用实例和化学实验，让学生直观地理解物质的量的概念和应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。
4. 运用多媒体技术，提供丰富的教学资源和形象的教学手段。
五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及其基本性质2. 第二课时：物质的量的计量单位：摩尔3. 第三课时：物质的量的表达方式4. 第四课时：物质的量的有关计算（1）5. 第五课时：物质的量的有关计算（2）六、教学内容6. 物质的量的应用：化学实验操作和数据分析7. 物质的量的相关计算：物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等8. 物质的量在化学反应中的应用：化学方程式的平衡与计算9. 物质的量在其他科学领域的应用：生物学、物理学等10. 物质的量的前沿研究和发展趋势：纳米技术、材料科学等七、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的应用、物质的量相关的计算、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量相关的复杂计算、物质的量在化学反应中的应用。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实验操作和数据分析，让学生深入了解物质的量的应用。
2. 利用化学方程式和计算实例，讲解物质的量在化学反应中的应用。
3. 采用比较法，分析物质的量在其他科学领域的应用及其差异。
高三化学第三章《物质的量》教案（二）教案（精选3篇）教案一：教学目标：1.了解物质的组成和性质与物质的量的关系；2.掌握原子、分子与物质的量的关系；3.通过实验观察，学习如何计算物质的量；4.理解化学方程式中的化学计量关系。
教学准备：教材、实验器材、实验报告模板、白板、彩色笔、教学视频、实验记录表、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过播放教学视频，引入物质的量的概念。
让学生对物质的量有一个初步的了解。
Step 2: 分组讨论将学生分成小组，让他们讨论物质的量与物质的组成和性质之间的关系，并提出自己的观点。
Step 3: 实验观察利用实验器材，进行一系列实验，观察不同物质的组成和性质与物质的量的关系。
学生可以根据观察结果总结出物质的量的计算方法。
Step 4: 理论讲解通过实验结果和学生上述的讨论，进行理论讲解，解释物质的量的含义和计算方法。
Step 5: 讲解化学方程式通过例题讲解，让学生理解化学方程式中的化学计量关系。
Step 6: 练习和巩固完成课后习题，分组讨论、互相交流答案，并解答学生的问题。
Step 6: 拓展延伸引导学生进一步思考，为什么需要物质的量这个概念？它在现实生活中的应用是什么？教学总结：对整节课的学习内容进行总结，重点强调物质的量与物质的组成性质的关系，并展示一些物质的量在现实生活中的实际应用。
教案二：教学目标：1.掌握物质的量的概念；2.了解原子、分子与物质的量之间的关系；3.学习利用化学方程式中的化学计量关系计算物质的量；4.通过实验体验科学思维的过程。
教学准备：教材、实验器材、白板、彩色笔、教师课前预习资料。
教学过程：Step 1: 导入新课通过讲解实验题目，引起学生的兴趣和思考，让他们思考实验的目的是什么。
Step 2: 实验操作让学生按照实验操作步骤进行实验操作，观察实验现象，并填写实验记录表。
Step 3: 实验结果讨论让学生分组讨论实验结果，并提出自己的观点。
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
《物质的量》化学教案优秀15篇高一化学教案物质的量1教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1、在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的'积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2、物质的量是一个物理量的名称。
一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。
2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。
3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。
7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。
六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。
2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。
3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。
七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。
2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。
3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。
专题一第1单元丰富多彩的物质世界
物质的量〔1课时〕
【教材分析】
本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比拟陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
教材首先从为什么学习这个物理量引入，指出在研究物质转化过程中需要关注物质间的定量关系，使学生意识“物质的量〞是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，在实际应用中有重要意义。
然后讲解了物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
摩尔质量教材中从一些实际物质的数据分析出发，总结出摩尔质量和该物质的相对原子质量或相对分子质量的区别与联系，有利于学生的理解。
【教学目标与核心素养】
1.宏观辨识与微观探析：能从构成物质的微观粒子的视角对物质进行计量。
2、变化观念与平衡思想：通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
3、证据推理与模型认知：能够基于物质的量研究物质的组成及其变化。
并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
4、科学探究与创新意识：认识化学反响中量变与质变的关系。
5、科学精神与社会责任：培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
【教学重点】
1.物质的量及其单位摩尔
2.摩尔质量及其与物质的量的关系
【教学过程】
化学家在研究物质转化的过程中,除了关注反响物的选择、反响条件的控制等问题外，还要探索反响过程中物质间的定量关系。
物质都是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反响是物质所含微粒的重新组合。
为了在物质及其变化的定量研究中,建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系，人们在1971年第14届国际计量大会上确定增加一个根本的物理量—物质的量。
学生阅读教材内容，并完成“学以致用〞。
金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。
科学研究发现，一个碳原子的质量约为×10-23g。
请通过计算得出12g金刚石中大约含有多少个碳原子？
一、物质的量
物质的量是国际单位制中根本物理量之一。
1、定义：表示一定数目和微观粒子的集合体。
符号：n
单位：摩尔〔简称摩符号 mol〕
2、阿伏加德罗常数：中所含的原子数。
符号：N A N A≈×1023 mol-1
1mol某种微粒集合体中所含量微粒数与中所含的原子数相同，约为×1023
思考：物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔N A〕和微粒数〔N〕有什么关系？
3、公式：N=n·N A
深度理解:
1.物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象,包括分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量不能用来描述宏观物质。
4.使用摩尔时必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数
5.“物质的量〞是用来表示微粒集体的物理量,“摩尔〞是“物质的量〞的单位。
课堂练习：第10页“学以致用〞
学生交流讨论
思考：1mol分子、原子、离子、电子、中子等微粒的数目相同，1mol的物质的质量相同？为什么？
由于不同的微粒质量一般不相同，所以1mol的不同物质的质量往往也不相同。
例如： 1mol铁的质量为56g
1mol硫酸分子的质量为98g
1molNa+的质量为23g
1molCl-的质量为
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M
单位：g/mol 或 g▪mol-1
思考：观察上述数据，物质的摩尔质量与物质的相对原子〔或分子〕质量有什么关系？
2、当质量的单位为克时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
提问：物质的质量〔m〕、摩尔质量〔M〕和物质的量〔n〕之间有什么关系呢？
3、公式：m = n▪M
课堂练习：〔PPT〕教材第11页“学以致用〞习题
〔1〕克的硫酸的物质的量
〔2〕克的碳酸钠的物质的量
〔3〕的质量
〔4〕的质量
提问：化学方程式表示哪些意义?
化学方程式表示了一定条件下的化学变化，还可以表示化学反响中反响物和生成物之间的分
子个数关系、质量关系，也能表示各物质间的物质的量的关系。
例如：2H
2 + O
2
== 2H
2
O表示2mol
的氢气和1mol的氧气完全反响生成2mol的水。
课堂练习：教材第12页“交流与讨论〞
课堂小结：
(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，物质的质量求其微粒数目或物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。
(2)在计算过程中，要正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。
(3)思维导图：
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)
(1)物质的量是衡量物质数量的根本物理量()
(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()
(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()
(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()
(5)1 mol氧中含有×1023个氧原子()
(6)1 mol任何物质都含有×1023个分子()
(7)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1()
(8)3 mol OH－的质量是51 g()
(9)49 g硫酸中含有1 mol氢原子()
(10) mol水中含有的原子数目为()
2．比拟1 mol氧气和1 mol一氧化碳，以下说法正确的选项是()
A．质量相同B．分子总数相同C．原子总数不同D．氧原子总数相同3．硫酸中含有×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()
A．mol B．mol C．mol D．mol
4．mol甲烷中所含原子数为a，那么阿伏加德罗常数可表示为()
mol－1B．4a mol－1 C．a mol－1a mol－1
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反响，生成g C物质、g D物质和mol E物质，那么E物质的摩尔质量为()
A．100 g·mol－1B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1D．96 g·mol－1
答案：1、(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√
2、B
3、D
4、D
5、B
【作业】练习册
【板书设计】省略
【教学反思】
本节课重点计了“物质的量〞和“摩尔质量〞及其两者的关系。
物质的量是化学的计算工具，但对于物质的量学生开始较难理解，需加强学生此局部知识的强化训练。
