2019-2020年高考化学 第三章 第一节 金属的化学性质学案 新人教版必修1

2019-2020年新人教版高中化学必修1《金属的化学性质》教案一一、学习目标1 知识与技能(1)知道地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na(2)明确Na、Al与O2反应的产物及其用途。

(3)培养实验操作能力、对实验现象的观察能力。

(4)培养对问题的分析能力。

2 过程与方法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

二、学习过程预习检查：(1)在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？(引导学生观看课本第38页图3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。

)(2)金属单质的一般物理性质包含：导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

思考与交流：(1)举例说明金属能发生哪些化学反应。

(引导学生通过回忆复习、讨论等形式列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识，并结合生活中所观察到的现象展开讨论。

)(2)分析课本第32页图3-2，写出可能发生的反应的化学方程式。

(引导学生观察图片，从实验现象讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。

)老师归纳：金属共同的化学性质有：金属与氧气反应，活泼金属与酸反应，金属与一些盐溶液反应，下面我们就金属与氧气的反应进行更深一步的研究。

［板书］一、金属与O2的反应1.钠与O2反应［学生实验1］取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化(引导学生观察金属钠切开前的表面，与切开后进行比较)。

通过观察，简单描述钠的物理性质［学生归纳］钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。

观察有什么现象。

与加热前有何不同？可以得出什么结论？要求写出学生实验1、2的反应化学方程式。

［学生归纳］实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)［现象］在实验2中，钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的观察和分析知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。

2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2△Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物 3Fe + 2O2点燃Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3金属+S 低价金属硫化物 Fe +S点燃FeS教学过程2Mg+O2点燃2MgO4 Al＋3O2点燃2 Al2O33Fe + 2O2点燃Fe3O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

［板书］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S 低价金属硫化物例如：3Fe + 2O2点燃Fe3O42Fe +3Cl2点燃2FeCl3Fe +S 点燃FeS［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。

2019-2020年高中化学 3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1 学习目标：1、铝与盐酸、NaOH溶液的反应2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重点难点：铝与盐酸、NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。

※金属的化学性质。

分析对比见下表，并完成方程式四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系2CO + O2 == 2CO2计量数之比（微粒数之比）：物质的量之比:质量之比:标准状况下体积比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。

例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够得到多少克CO2气体？例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？【练习】1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（）A、82n/(46n+m)%B、8200n/(46n+2m)%C、8200n/(46n+m)%D、8200n/(69n+2m)%2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为mol。

第三章金属及其化合物复习课学习目标1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。

3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。

4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。

学习过程一、金属单质的性质常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。

1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。

2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。

3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。

[分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。

[总结][分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢?[实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。

(1)现象:。

(2)结论:。

(3)反应方程式:。

[例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是( )A.Mg(Al2O3)B.MgCl2(AlCl3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(Al2O3)[例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1二、金属氧化物1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和Al 在空气中长期放置,结果一样吗?2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么?[总结][例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。

你估计这一空气污染物可能含有( )A.FeO粉尘B.Fe2O3粉尘C.Fe粉尘D.炭粉[例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是( )A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应三、金属氢氧化物[提问][例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是( )A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝[例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-D.苹果汁中含有Na+[例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.铝与NaOH溶液B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C.Al2O3和热水D.Al2(SO4)3溶液与过量的氨水[思考]如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液?四、盐[总结][提问]Na2CO3与NaHCO3如何相互转化?[例8]有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )A.2∶1B.1∶1C.1∶2D.4∶2[例9]将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是( )A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO[例10]溶液中分别加入足量的铁粉,充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,该溶液是( )A.CuCl2B.FeCl3C.HClD.AlCl3五、金属及其化合物之间的简单转化[总结]1.根据刚才的复习,请大家根据下列钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学方程式。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。

2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。

2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程：思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性: 、、、等思考与交流：1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）（1）、（2）、（3）、小结：金属有哪些共同的化学性质？（1）能与、（2）能与、（3）能与、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的，等反应，故绝大多数金属以存在于自然界中。

思考与交流分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。

（1）、（2）、（3）、（4）、金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕告诉学生注意事项：通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）、（2） 、（3） 、观察与分析：探究内容 〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。

〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。

钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式（标出化合价和电子转移数）4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。

金属的化学性质一、教学目标【知识目标】以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，了解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

2、通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】钠的化合物及镁、铝的性质【难点】钠的化合物及镁、铝的性质三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。

在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〖板书〗实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（4）实例：〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表金属钠与氧气反应的实验〖实验目的〗1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

2、探究金属钠与氧气的反应。

3、认识条件控制在实验研究中的意义。

〖试剂和仪器〗金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。

〖实验步骤〗1.将切好的金属钠放置在空气中。

2.将金属钠放在石棉网上加热。

实验记录：么不同？〖问题思考〗1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〖拓展延伸〗〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。