课题2 酸和碱之间会发生什么反应2

课题二酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、定义：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

2、实质：酸中的H+与碱中的OH—结合生成水。

3、中和反应特点（1）都是放热反应（2）有些中和反应的现象不明显：如NaOH与HCl或H2SO4，此类中和反应需借助指示剂的变色来判断是否恰好中和。

（3）难溶碱与酸溶液的反应现象明显。

例如：Mg(OH)2+HCl=4、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药说明：①Al(OH)3是一种常用的中和胃酸过多的药物，但反应后生成的Al3+对人体有不良反应，已逐渐被其他药物取代。

②NaOH具有强烈的腐蚀性，一般不用于治疗胃酸过多和改良酸性土壤。

③NaHCO3也可治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使为胀气。

胃穿孔者禁用。

二、溶液酸碱度的表示法-PH1、溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性，可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度。

2、溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用PH表示。

（1（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

说明：①PH试纸事先不能用水浸润，玻璃棒、吸管也不能带水②不能将PH试纸伸入瓶中③pH试纸测出的PH值是粗略值，一般为整数，不能带小数（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨三、盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。

1、盐的分类(1)根据组成不同进行分类。

①正盐：酸与碱完全中和的产物。

A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。

如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。

B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应课题分析本课题在学生已经学习了酸和碱的一些性质，从实验入手来介绍中和反应。

实验中强调用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度――pH及其应用。

设计思路创设情景在酸性土壤中加入熟石灰和厕洁精洗厕所里的污垢引入课题探究酸和碱之间会发生什么反应活动与探究学生分组实验、探究、汇报、交流活动与探究是酸中的什么离子，与碱中的什么离子相互作用。

学生猜测、讨论、分组实验、总结用课件演示氢氧化钠与盐酸反应的实质（验证猜想与结论）教学目标1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

3.了解溶液酸碱度的表示方法——PH4.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度5.进一步认识我们生活的环境，增强环保意识，提高生活质量。

重点和难点重点：1.中和反应的实质及意义。

2.酸碱度的表示方法——PH教学方法实验探究分析讨论实验准备氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪色。

PH试纸几种待测溶液（盐酸,硫酸,石灰水,氨水,醋酸）课时安排1课时教学设计：引入课题我们已经知道①在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

提出问题酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？实验探究氢氧化钠溶液于烧杯中，逐中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅知识小结1.酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水。

2.盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物学生练习写出下列反应的化学方程式，并判断是不是中和反应？1.石灰水和稀盐酸2.氢氧化钠溶液和稀硫酸3.氢氧化铝治疗胃酸过多4.稀硫酸溶解氢氧化铜5.二氧化硫和氢氧化钠溶液6.盐酸除铁锈讨论有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？知识应用①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。

课题2.酸和碱之间会发生什么反应1.提出问题：酸和碱之间会发生反应吗？2.猜想与假设：酸和碱之间会发生反应3.设计实验方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O无明显现象（1）证明无酸：检验酸①石蕊②活泼金属（H前，有气泡产生）③金属氧化物（CuO、Fe2O3）④难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁。

无任何变化，无酸）⑤碳酸盐（看是否有气泡）（2）证明无碱：检验碱①酚酞②某些盐溶液（氯化铜溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液等）（3）证明无酸无碱（1）（2）全用4.进行实验操作步骤：（1）在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液-------溶液由无色变为红色（2）再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止5.分析现象，得出结论：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱==盐+水一、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物二、中和反应1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2.实质：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子3.特点：放热放热反应：①生石灰和水②金属与酸③燃烧④中和反应中和反应不是基本反应类型三、中和反应在实际中的应用1.农业-----改变土壤酸碱性（改良酸性土壤用熟石灰；改良碱性土壤用碳酸水）2.工业-----处理工厂废水（熟石灰价格低）3.医疗-----①中和胃酸（氢氧化铝、氢氧化镁）②制成含碱性物质的用品，防蚊虫叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸馒头花卷，面团发酵产生乳酸，加面碱，小苏打；松花蛋，涩，加醋四、溶液酸碱度的表示法---pH1.pH的含义：pH不但可以表示溶液的酸碱性，即表示溶液是酸性还是碱性的pH还可以表示溶液的酸碱度，即表示溶液酸碱性的强弱程度2.pH的范围：0——14之间pH和溶液的酸碱性：酸性溶液pH<7 越小酸性越强碱性溶液pH>7 越大碱性越强中性溶液pH=7测定pH最简便的方法是使用pH试纸3.测定方法（pH试纸测得的数值为整数）（1）将pH试纸放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：一类物质的总称（金属离子或铵根离子和酸根离子）盐生活中的“盐”：食盐（主要成分为NaCl）碘酸钾KIO3每人每天约食用3~5g 工业中的“盐”：亚硝酸钠NaNO2有毒一、氯化钠（NaCl）-----食盐的主要成分1、物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味2、用途：人体中Na+（）Cl-（）调味、防腐、生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业上选种、化工原料做融雪剂（NaCl溶于水形成的溶液的凝固点比水的凝固点低）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解速率）（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：滤纸B、注意事项：一贴二低三靠（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（使药品均匀受热，防止液体飞溅）B、注意事项：用玻璃棒搅拌，使药品均匀受热，防止液体飞溅；当出现较多晶体时停止加热，用蒸发皿的余温烘干蒸发完毕后，用玻璃棒将药品转移（4）计算产率二、碳酸钠（Na2CO3）1、俗称：苏打、纯碱（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，易溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：CO32-的检验：加稀盐酸，将气体通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造纸、纺织、制洗涤剂等5、侯德榜----改进西方的制碱工业，发明了联合制碱法（制纯碱Na2CO3）三、碳酸氢钠（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗称：小苏打（pH>7，显碱性的盐）2、物理性质：白色固体，可溶于水，有苦涩味3、化学性质（1）水溶液显碱性（2）能与酸反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：治疗胃酸过多、发酵粉没发酵好的用NaHCO3 发酵好的用Na2CO3四、碳酸钙（CaCO3）1、俗称：大理石、石灰石2、物理性质：白色固体，难溶于水3、化学性质（1）能与酸反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：建筑材料、补钙剂5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成五、盐的分类1、按相同的离子阳离子：钠盐、钾盐、铵盐阴离子：碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐、盐酸盐2、按溶解性：可溶、难溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）盐的溶解性口诀酸的溶解性碱的溶解性六、复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体或水（反应前后，元素化合价不变）七、盐的化学性质1、盐+金属条件：前置后、盐可溶、铜铁正二价，不用K、Ca、Na顺序：最活泼先置换最不活泼2、盐+酸3、盐+碱4、盐+盐复习酸碱盐化学性质置换反应①金属+酸②金属+盐复分解反应③④⑤⑥⑦有酸看产物（产物中有沉淀、气体或水）无酸前后看（反应我都可溶，产物中有沉淀、⑧碱+非金属氧化物补充：纯碱制火碱离子共存1、离子共存：离子间不产生沉淀、气体或水2、离子的颜色：三黄二绿铜蓝色，其它离子均无色3、常见的沉淀（4对）4、常见的气体第十二单元盐化肥课题1.生活中常见的盐化学中的“盐”：盐生活中的“盐”：每人每天约食用g工业中的“盐”：一、氯化钠（NaCl）-----的主要成分1、物理性质：2、用途：人体中Na+（）Cl-（）3、海水晒盐----粗盐（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗盐提纯（1）溶解：烧杯、玻璃棒（2）过滤A、仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒用品：B、注意事项：（3）蒸发A、仪器：蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒B、注意事项：（4）计算产率二、碳酸钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：CO32-的检验：4、用途：5、侯德榜三、碳酸氢钠1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）（2）能与反应：（3）受热易分解：（干粉灭火器反应原理）4、用途：四、碳酸钙1、俗称：2、物理性质：3、化学性质（1）能与反应：（2）受热易分解：（工业制二氧化碳）4、用途：5、溶洞的形成钟乳石、石笋的形成。

第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。

第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。

最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。

教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1. 酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程。

教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时：溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。