酸和碱之间可以发生什么反应汇总

酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。

反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。

例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。

反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。

例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。

此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。

反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。

例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。

需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。

例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。

因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。

酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应HCl + NaOHNaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH －+H +== H 2O4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）改变溶液PH 值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7⑸pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓（3）酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4+ 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O盐 化肥考点一、常见的盐1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+ CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： ⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点三、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。

如：①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。

盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。

高中化学的归纳常见酸碱反应的离子方程式总结在高中化学学习中，我们经常遇到各种各样的酸碱反应，这些反应对于理解化学的基础知识和应用具有重要的作用。

在本文中，我将对一些常见的酸碱反应进行归纳总结，并给出相应的离子方程式。

1. 酸与碱的反应酸与碱的反应是最常见的酸碱反应之一。

在这类反应中，酸和碱相互中和，生成盐和水。

比如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）的反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 酸与金属的反应酸与金属的反应是一种产生氢气的反应。

在这类反应中，酸溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。

例如，硫酸和锌的反应可以表示为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑3. 碱与金属的反应碱与金属的反应也是一种产生氢气的反应。

在这类反应中，碱溶液和金属直接接触，产生相应金属离子和氢气。

例如，氢氧化钠和铝的反应可以表示为：2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2↑4. 酸与碱盐的反应酸与碱盐的反应是一种产生沉淀的反应。

在这类反应中，酸与碱盐反应生成水和相应的盐。

例如，硫酸与碳酸钙（CaCO3）反应可以表示为：H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑5. 碱与酸盐的反应碱与酸盐的反应也是一种产生沉淀的反应。

在这类反应中，碱与酸盐反应生成水和相应的盐。

例如，氢氧化钠与硫酸铜（CuSO4）反应可以表示为：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4除了以上提及的常见酸碱反应外，还有一些特殊的酸碱反应需要我们特别注意，如氧化还原反应和水解反应等。

总之，掌握常见酸碱反应的离子方程式，对于理解化学反应途径和产品产生具有重要的作用。

通过对反应类型的分类和总结，我们可以更好地理解和应用酸碱反应的知识，为化学学习打下坚实的基础。

希望本文的内容能对你对酸碱反应的理解有所帮助。

（文章字数：345）。

化学知识点酸与碱反应化学知识点酸与碱反应学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

以下是店铺为大家整理的化学知识点酸与碱反应，仅供参考，希望能够帮助大家。

化学知识点酸与碱反1酸与碱反应（写化学方程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

①中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

④处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O上面的总结知识希望能很好的帮助同学们的复习学习，希望同学们在考试中取得很好的成效。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

酸和碱反应的化学方程式
酸+碱=盐+水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

酸碱反应实际上是酸、碱之
间的质子传递反应，其反应方向总是较强酸和较强碱反应向着生成较弱酸
和较弱碱的方向进行。

酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。

酸碱反应方程式
1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O
3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。

2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。

例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。

所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。

【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。

如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。

下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。

故选B。

考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。

二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。

酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。

一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。

解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。

这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。

通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。

该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。

当红色刚刚消失时，反应恰好完成。

盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。

以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。

溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。

状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。

中和反应的反应物必须是酸和碱。

【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。

酸和碱的中和反响1、中和反响1〕酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。

例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反响生成盐和水，但是有盐和水生成的反响不一定是中和反响，如反响2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2〕中和反响的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。

如：HCl + NaOH =NaCl + H2O〔实际参加反响的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O〕3〕盐盐的概念：由金属离子〔铵根离子〕和酸根离子构成的化合物统称为盐。

例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题稳固】如下列图，小田同学在进展酸碱中和反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反响，小田从烧杯中取了少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

于是她得出“两种物质已恰好完全中和〞的结论。

〔1〕你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。

〔2〕请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反响在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题稳固】如图是*种胃药的局部标识。

胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸〔主要是盐酸〕。

*患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。

⎧⎪M g + 2HCl = MgCl + H ↑⎨⎪⎩M g + H SO = Mg SO + H ↑ ⎧⎪Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ ⎨ ⎪⎩Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ⎪Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑⎪⎩Fe + H SO = Fe 2 SO + H ↑ ⎪ 2 A l + 6HCl = 2 Al Cl + 3H ↑ ⎨⎪⎩2 Al + 3H SO = Al 3 (SO ) + H ↑ 2 4 4 3 2⎨ ⎨⎨SO = CaSO + H⎪ 2 2 3 2⎪ ⎩Ca(OH )2 + SO 3 = CaSO 4 ↓ + H 2O⎪2 N aOH + SO = Na SO + H O ⎪ ⎩一、酸的有关化学方程式： 酸 → H + + 酸根1.酸和活泼金属反应： 活泼金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ （置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡）⎧ +2 ⎨24 4 22 4 4 2+ 2 2 ⎧ +3 2 4 4 2+ 2 223 22.酸与金属氧化物反应： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O⎧M g O + 2HCl = MgCl + H O⎧CaO + 2HCl = CaCl + H O2 22 2⎩M g O + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2O⎩CaO + H 2 4 4 2O⎧Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O2 3 3 2⎩Fe 2O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 3H 2O二、碱的有关化学方程式： 碱 → 金属离子 + OH -碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + H 2O⎧2 N aOH + CO = Na CO + H O⎧Ca(OH ) + CO = CaCO ↓ + H O 2 2 3 2⎨2 N aOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2O⎨Ca(OH )2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2O3242* 澄清石灰水变浑浊三、酸与碱之间化学方程式（中和反应）通式： 酸 + 碱 → 盐 + H2O （实质： H + + OH - = H O ）2⎨ ⎨⎨ ⎨ ⎨⎧N aOH + HCl = NaCl + H O⎧Ca(OH ) + 2HCl = CaCl + 2H O22 2 2⎩2 N aOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2O ⎩Ca(OH )2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ +2H 2O ⎧Cu(OH ) + 2HCl = CuCl + 2H O⎧Fe(OH ) + 3HCl = FeCl + 3H O2 2 23 3 2⎩Cu(OH )2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2O⎩2Fe(OH )3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2O * 蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色* 红褐色固体消失，溶液由无色变为蓝色⎧Al (OH ) + 3HCl = AlCl + 3H O （用于胃酸过多）3 3 2⎩2Al (OH )3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 )3 + 6H 2O *白色固体消失，溶液呈无色。

酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。

本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。

一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。

以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。

二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。

1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。

例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。

2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。

其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。

例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。

3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。

例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。

三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。

以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。

盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。

柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。

2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。

氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。

四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。

在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。

例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。

中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。

2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。

(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。

二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。

如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。

2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。

氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。

NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。

酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。

第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质1、单质类：Al2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑2、氧化物类：Al2O3Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2OAl2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3、氢氧化物类：Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2OAl(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O4、弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4 HCO3- +H+ =CO2↑+H2OHCO3- +OH- =CO32- + H2OHSO3- +H+ =SO2↑+H2OHSO3- +OH- =SO32- + H2OHS- +H+ =H2S↑HS- +OH- =S2- + H2OHPO42- +H+ = H2PO4-HPO42- +OH- =PO43- + H2OH2PO4- +H+ = H3PO4H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O;5、弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO (NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3•H2O(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3•H2O(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3•H2O(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3•H2O(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2ONH4F+HCl= NH4Cl + HF↑NH4F+NaOH=NaF+NH3•H2ONH4ClO+HCl= NH4Cl + HClONH4ClO+NaOH=NaClO +NH3•H2O6、氨基酸：α―氨基乙酸H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O,第二种：既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质7、能与氢氟酸反应类：Si、SiO2Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O8、能与氧化性酸反应类：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I 6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO↑+4H2O,HI+ NaOH= NaI+ H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OH2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑+4H2OH2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2FeCl3+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO↑+4H2O+3I2NH4I+ NaOH=NaI+NH3•H2O9、能与还原性酸反应类：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OH2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OHNO3(稀)+ NaOH= NaNO3+ H2OH2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2OHNO3(浓)+ NaOH= NaNO3+ H2O2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+S↓FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3+HI=AgI↓+HNO3AgNO3+ NH3•H2O=AgOH↓+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ,AgNO3+ NH3•H2O=AgOH+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3AgNO3+ NH3•H2O=AgOH+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3第三种：既能与某些碱溶液反应又能与所有强酸反应的物质10、与强碱Ca(OH)2、Ba(OH)2反应类：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3•H2O +CaCO3↓Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑Ba(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3•H2O +BaCO3↓11、与弱碱NH3•H2O反应类：AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2AgOH+HNO3=AgNO3+H2OAgOH+ 2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+ 4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O, Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2OZn(OH)2+ 4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2 +4H2O。