十一学校12月月考试卷及答案 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共17分） 1．金刚石、石墨物理性质不同的原因是
A.组成的元素不同
B.金刚石是单质，石墨是化合物
C.碳原子结构不同
D.碳原子的排列方式不同 2．地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组的的化合物是
A ．CaO
B ．SiO 2
C ．Al 2O 3
D ．MgO
3．下列金属中，金属活动性最强的是
A ．Zn
B ．Mg
C ．Fe
D ．Cu
4．属于纯净物的物质是
A ．石灰石
B ．生理盐水
C ．干冰
D ．澄清石灰水
5．下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确．．．的是 A ．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B ．金属钠和镁的性质不同，是由于他们的原子结构不同 C ．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于所含元素不同 D ．CO 和CO 2的性质不同，是由于它们的分子构成不同 6．某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为 A ．0.18 g B ．0.36 g C ．0.60 g D ．1.20 g 7．要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳气体，应采用的方法是 A 将混合气体通过澄清的石灰水 B 将混合气体从一个容器倒入另一个容器 C 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D 将混合气体点燃 8．一种无色气体X 与灼热的木炭反应，得到另一种气体Y ，Y 气体与灼热的氧化铜反应又得到X 气
体，则X 、Y 分别是
A CO 2、O 2
B CO 2、CO
C CO 、CO 2
D O 2、CO
9．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后
剩余的气体是
A.氮气
B.二氧化碳
C.一氧化碳
D.二氧化碳和氮气
10．下列有关“物质——性质——用途”的叙述中，用途与性质不相关
的是 11 A ．CO 2 B ．CO C ．CO 和CO 2 D ． CO 2和O 2 12．某无色气体可能含有CO 、H 2（H 2的化学性质与CO 相似）、CO 2、N 2中的一种或几种。当混合气体通过紫色石蕊试液时试液没有变色，又通过灼热CuO 时有红色固体生成，再通过澄清石灰水时，石灰水不变浑浊。则下列有关该气体的组成叙述正确的是 A 一定有H 2，一定不含CO 2 和氮气 B 一定含H 2和CO 中的其中一种；
C 一定不含CO 和CO 2，一定含H 2，可能含氮气
D 一定含有H 2和N 2两种气体 13．超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO 2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO 2的说法中，不正确的是 A .超临界流体CO 2与干冰的化学组成不同 B .超临界流体CO 2与二氧化碳气体的密度不同 C .超临界流体CO 2替代有机溶剂可以减少对空气的污染 D .超临界流体CO 2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
14.．某单质甲能从某溶液中置换出单质乙，由此推断下列说法中正确的是 A ．甲可能是锌，乙一定是银 B ．甲是金属时，乙一定比甲活泼 C ．甲是金属时，乙可能是金属，也可能是非金属 D ．甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
15．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况不可能出现的是
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 ②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 ④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A ．①③
B ．②④
C ．②③
D ．③④
16．北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。
利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，
可将汽车尾气中的CO 在低温下转化为CO 2，过程 如右图所示。下列说法正确的是
A ．该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收
B ．反应前后氧原子个数发生了变化
C ．该过程不能说明CO 具有可燃性
D ．反应物和生成物均为氧化物 17．将100 g 含CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO 的质量约为 A ． 56.0 g B ．44.8 g C ．28.0 g D ．78.0 g 二、填空题（每空1分，共39分） 18．（7分）碳元素组成的单质有多种。请回答下列问题： （1）下列结构图中，依次表示石墨、金刚石、C 60 的是（填序号） 。
① ② ③ （2）金刚石、石墨、C 60都是由 组成的单质，其中，金刚石、石墨是由 构成的，C 60是由 构成的。 （3）下列物质中，主要用石墨制取的是（填序号） 。 ①铅笔芯 ②玻璃刀 ③璀灿夺目的天然钻石 ④干电池电极 ⑤钻探机的钻头
⑥固体润滑剂 ⑦无轨电车的“电刷”
（4）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为 。 （5）石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于 变化。 19．（6分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。
A B C D （1）装置A 中的实验现象是 ，
说明CO 2具有的性质是 _
___。 （2）装置B 中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C 中，可观察到的实验现象是 ，发生的反应方程式为___ 。
CO 2
CO 2 CO 2 CO 2 石灰水
（4）仅由上述实验（3）能否得出二氧化碳与水反应的结论（填能或否） 。
20．（9分）铁、铜和铝是人类生活中常用的金属。 （1）动物细胞中含量最多的金属元素是 。（2）用铜、铝做导线，利用了它们的 性。 （3）铁锅易生锈，铁生锈的条件是 。 （4）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]，该物质含有 种元素，
从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的 有关。 （5）除去铜器表面的铜锈时，加入过量的稀硫酸，生成二氧化碳，同时得到蓝色溶液。若再向上述
蓝色溶液中加入足量的铁粉，铁粉与蓝色溶液发生反应的化学方程式
为 。 （6）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入稀硫酸中，
而没有插入硫酸铜溶液中，其原因
是 。
（7）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，
在A 中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A 中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是 。
21．（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。
已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷（CH 4）、氧气、氮气和硫化氢（H 2S ）。
②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H 2S 通入CuSO 4溶液中，反应生成CuS 沉淀和硫酸（H 2SO 4），从而除去H 2S 。该反应的化学方程式为 。
（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气
体通过CuSO 4溶液。
（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含
有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。
（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水
管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。 22．（7分）某兴趣小组同学利用下图装置进行相关实验。
【实验1】模拟炼铁实验
①若样品为氧化铁，则A 中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。 B 中反应的化学方程式是 。
②该装置的不足之处是 。 【实验2】测定样品的组成
而不选用装置B 的质量，理由是 。 ②该样品所有可能的组成是 。 23．（5分）甲、乙、丙、丁、X 都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”
表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应
条件均已略去。） （1）若上述物质由C 、O 、Fe 三种元素中的一种或几种组
成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是 ，
丙和乙反应的化学方程式是 。
（2）若上述物质由H 、C 、O 、Fe 四种元素中的一种或几种组成，且只
有一种物质中含有金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学式是 。丙→丁的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 三、实验题 （每空1分，共19分） 24．（4分）某课外活动小组做了如下实验，装置如下图所示。
打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，将H 2O 2
溶液滴入装置A 的试管中，立即关闭活塞。
请填写下列空白。
（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 （2）若选取适当的试剂加入到C 试管中，装
置D 中产生白色沉淀，则C 处发生化学反应的方程式是 ，现象是 。 （3）装置D 中反应的化学反应的方程式是 。 25．（5分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与 （填序号）有关。
A ．金属的活动性
B ．金属的导电性
C ．金属的导热性 （2）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
① 在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象，可得出的结论是金属活动性 （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是____ ___。 ② 取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是 （填序号）。
A ．消耗铁的质量一定小于镁的质量
B ．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C ．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加
D ．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余
26．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D 等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，
高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 （4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g 澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
A B CO
样品
A B C 澄清石灰水
足量稀盐酸 钙片
宝洁”杯化学能力大比武答题纸
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。 （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因
是 。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的
是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
27．（2分）同学们设计以下实验研究某混合气体的组成。（1）第一组：取三
支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO 2，乙为A
气体，丙为CO 2和A 的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：气体A 的化学性质有 。
（2）第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入10 mLNaOH 溶液（足量），充分反应后，冷却至室温，打开止水夹。实验现象是
四．计算（共5分） 28．（3分）把160g 氧化铜还原成铜，至少需要通入一氧化碳多少克？
29．（2分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g 固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
图1 图2 请计算：（1）该样品中铁粉的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
分液漏斗
止水夹
250 mL
200 mL 水
甲 乙 丙
参考答案
18．（1）③②① （2）碳元素；碳原子；C 60分子 （3）①④⑥⑦ （4）常温下，碳的化学性质稳定 （5）化学 19．（1）蜡烛从低到高依次熄灭；一般情况下CO 2 不能燃烧，不支持燃烧，相同条件下，密度比空气
大 （2）瓶子变瘪，澄清的石灰水变浑浊
（3）小花干燥的一半无变化，湿润的一半由紫色变为红色 CO 2+ H 2O = H 2CO 3 （4）能 20．（1）钙 （2）导电 （3）铁与空气和水同时接触 （4）四 二氧化碳 （5）Fe+ CuSO 4 == Fe SO 4+Cu Fe+ H 2SO 4 == Fe SO 4+H 2↑
（6）将锌片、铁片放入硫酸中反应，锌片放出气泡速度比铁片快，得出锌比铁活泼；若将锌片、铁片放入硫酸铜溶液中都反应，锌铁表面都．生成红色固体（或锌铁的现象都相同），且无法判断铁是否与硫酸锌反应，所以不能比较锌铁的活动性强弱。
（7）防止A 中产生的气体（二氧化碳）溶解在B 装置的水中
21．②H 2S + CuSO 4 == CuS ↓ + H 2SO 4 （1）H 2S （2）CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓+ H 2O （3）CH 4、O 2（缺一不给分）
CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O 22．【实验1】①红色固体逐渐变为黑色3CO + Fe 2O 3 3CO 2 + 2Fe Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3↓+ H 2O
②没有尾气处理装置
【实验2】①装置B 不能．．将反应产生的CO 2全部．．
吸收 ②Fe 3O 4； Fe 2O 3、FeO ； Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO （此空2分）
23．（1）CO 2 4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 （或3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2）
（2）H 2O 3Fe + 2O 2 =点燃== Fe 3O 4 化合 24．（1）2H 2O 2 == 2H 2O+O 2↑
（2）Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑(合理即可：如用CaCO 3也可)
有液体从B 试管进入C 试管中，产生大量气泡、固体减少（答全前两点就给分）
（3）Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 。 25．（1）A （2）①镁比铁反应产生气泡的速率快， Mg 比Fe 强，镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；②C 26．【方案设计和实施】（1）CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2）防止CO 2气体逸出（液封） （3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时
间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分） 【分析和评价】
（1）方案2 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少
（2）加入的糖类、维生素D 等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（答出因果关
系）
（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量 【结论】60%
27．(1)不与氢氧化钠溶液（或氢氧化钠、水）反应 （答一点即可）
(2) 有115 mL 的水倒吸入集气瓶中（或水倒吸入集气瓶，量筒中余下的水为85 mL ） 28．56g 29．（1）44.4% （2）5:1
点燃 高温
山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟
．．．． 镇江市外国语学校 2016—2017 学年第一学期 九年级化学阶段性质量反馈（2016.12） 命题人：刘冉 审核人：吕雪峰 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 一、单项选择题（共 30 分，每题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是 （ ） A ．研碎高锰酸钾 B ．铜表面产生铜绿 C ．过滤 D ．制取蒸馏水 2. 下列物质的用途，主要利用其物理性质的是 （ ） A ．天然气做燃料 B ．氮气用于食品防腐 C ．铜用于制导线 D ．铁粉用于吸氧剂 3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合 物组成的混合物的图是 （ ） 4 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A ．硫在空气中燃烧，淡蓝色火焰 B ．干冰在空气中升华时周围出现白雾 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D ．铜与稀硫酸混合时溶液由无色变成蓝色 5.成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严 重后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As 2O 3）的俗称，有剧毒。As 2O 3 中 As 的化合价为 （ ） A ．-3 B ．-2 C ．+2 D ．+3 6. 酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （红棕色）+ 6H 2SO 4 ===2 Cr 2 (SO 4)3（绿色） + 2CO 2↑+ 9H 2O ，则物质 X 的化学式为 （ ） A ．CrO 3 B ．Cr 2O 3 C ．Cr 2S 3 D ．CrSO 3 7.下列关于空气的说法中，错误的是 （ ） A ．空气是一种十分重要的天然资源 B ．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化 C ．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净 D ．按体积分数计，空气中约含有氮气 78％、氧气 21％、其他气体和杂质 1％
2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分
A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应
哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2019-2020年九年级上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2016·江岸模拟) 下列变化属于化学变化的是（） A . 矿石粉碎 B . 铁丝生锈 C . 干冰升华 D . 冰雪融化 2. （2分）下列关于空气的说法中，正确的是（） A . “富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：79 B . 从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 C . 莱芜香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 D . 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3. （2分）下列物质可能由一种元素组成也可能多种元素组成的是（） A . 单质 B . 化合物 C . 混合物 D . 氧化物 4. （2分）鉴定氧气的方法正确的是（） A . 向集气瓶中倒入澄清石灰水 B . 观察气体颜色 C . 用燃着的木条点燃 D . 将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃 5. （2分）(2019·碑林模拟) 化学使世界变得更美好，以下认识错误的是（） A . 硬水对身体有害，生活中常用煮沸的方法将硬水软化 B . 化学元素与身体健康密切相关，食用加铁酱油可预防甲状腺肿大 C . 合理使用化肥可提高农作物产量，KNO3、（NH4）2HPO4都是复合肥 D . 使用天然气，相比其他化石燃料更加符合“低碳”理念 6. （2分） (2018九上·沈河期末) 水时生命之源。下面有关水的叙述中，正确的是（） A . 水汽化时分子间空隙发生了变化 B . 用明矾可以鉴别软水和硬水 河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性 2015-2016学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考 化学试卷（12月份） 一、选择题（本题包括12小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列变化过程包含化学变化的是（） A．活性炭吸附冰箱中的异味B．干冰升华 C．用石灰水抹墙 D．分离液态空气制取氧气 2．次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果突出而在工业生产中占据重要作用．次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．+1 C．+3 D．﹣5 3．下列装置或操作能达到实验目的是（） A． 证明CO2 密度比空气大B． 量取35mL液体 C． 测定空气里氧气的含量D． 收集CO2气体 4．下列实验现象的描述正确的是（） A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（） A．铝元素原子核内的质子数为13 B．铝的相对原子质量为26.98 g C．铝原子易失电子形成阳离子 D．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 6．人体缺乏维生素C（简写V C）就会患坏血病．如图为某品牌维生素C片说明书的一部分．根据信息进行的下列计算，错误的是（） A．每片含V C质量为10mg B．若成人每天对V C的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 C．V C中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12 D．V C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子 7．下列说法中不正确的是（） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B．向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是CO的气味 D．玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8．实验室制取CO2一般有五个步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求装配好仪器； ③向漏斗中注入酸液； ④向广口瓶放人小块的大理石； ⑤收集气体． 下列操作顺序中，正确的是（） A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．①④②③⑤D．②③④①⑤ 9．镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（） A．Mg B．CO2C．MgO D．C 10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（） A．CO2中混有CO（点燃）B．CaO粉中混有CaCO3（高温煅烧） C．CO中混有CO2（澄清石灰水）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 11．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断： ①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4．其中正确的是（） A．①②⑥B．①②⑤C．①③⑥D．①④⑤ 河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是() 2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题 （满分：100分时间：90分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共14小题；共42分） 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意； B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意； 故答案为：C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误； 答案选A。 3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误； B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N 【最新】第一学期山东省潍坊新华初三化学（上）10月份第 一次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．夜来风雨声，花落知多少D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2．下列有关催化剂的说法中错误的是( ) A．二氧化锰可以做过氧化氢分解的催化剂 B．催化剂一定加快其他物质的化学应速度 C．在化学反应前后催化剂的质量没有改变 D．在化学反应前后使化剂的化学性质没有改变 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 4．给3mL液体加热，需使用的仪器有（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈） A．①③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑥⑦5．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①点燃酒精灯，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤把导气管撤离水面，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器，⑧把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是 A．②⑦③⑧①④⑥⑤B．⑦②③⑧①④⑤⑥ C．⑤⑦⑧③②①④⑥D．⑦③①⑧②④⑥⑤ 6．下列实验现象的描述正确的是( ) A．木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光，生成黑色 B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生带刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁 7．小强用托盘天平称5.0g食盐，放上食盐后，天平偏向右侧，他接下来该怎样操作（）A．增加食盐B．增加砝码C．减少食盐D．减少砝码 8．构成冰的分子与构成水蒸气的分子具有( ) A．相同的物理性质B．不同的性质 C．相同的化学性质D．不同的化学性质 9．下列物质中含有氧气分子的是（） A．过氧化氢（H2O2）B．二氧化锰（MnO2）C．空气D．二氧化碳（CO2） 10．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( ) A．A B．B C．C D．D 11．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 12．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（） A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④ 13．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是 A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳14．下列说法不正确的是( ) A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可以用作医疗急救 C．食品包装中充入氮气以防腐D．氧气可以做燃料 15．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不 安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl- C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D． 江苏省盐城市九年级化学12月月考考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2016九上·南市月考) 下列有关爆炸的说法你认为符合科学道理的是（） A . 只有点燃火药才能发生爆炸现象 B . 只有可燃性气体与空气混合点燃后才可能发生爆炸 C . 空气与可燃性气体或可燃性微粒混合，在有限空间中遇明火很有可能发生爆炸 D . 只要将氢气等可燃性气体与空气混合，点燃就一定发生爆炸 2. （2分）(2011·河南) 相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（） A . CO最多，H2最少 B . H2最多，CH4最少 C . H2最多，CO最少 D . CH4最多，CO最少 3. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（） A . 用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B . 用食醋除去水瓶中的水垢 C . 用汽油洗去衣服上的油渍 D . 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 4. （2分）康康同学在探究燃烧条件时，进行了如图所示的实验．下列关该实验的说法不正确的是（） A . 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 B . 铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要空气（或氧气） C . 即使向热水中的白磷通入氧气，白磷也不可能燃烧 D . 由本实验推知，消除可燃物燃烧的任何一个条件，都可达到灭火的目的 5. （2分）(2016·广东) 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的 干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（） A . ④比①先红，②、③不变红 B . ①比④先红，②、③不变红 C . ④变红，①②③不变红 D . ①变红，②③④不变红 6. （2分） (2017九上·龙岗期中) 下列实验设计能达到实验目的是（） A B C D 选 项 实 验 设 计 研究二氧化锰的催化作用探究分子间有间隙区分硬水和软水验证质量守恒定律实 验 目 的 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017九上·成都期中) 下列实验现象描述不正确的是（） A . 红磷在空气燃烧产生大量白烟 B . 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 C . 酚酞溶液遇氨水变红 D . 在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比为2：1 8. （2分）(2017·兴庆模拟) 有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是（） A . C、CO、CO2都具有还原性 2020届高三化学12月月考试题 可能用到有相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137 一、选择题 7.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（） A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白 C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100% D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸 8.下列说法不正确的是（） A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象 B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同 C. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本 D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种 9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（） A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 C. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 10.下列实验操作规范且能达到目的是（） ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（） A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱 B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同 C. ZX与水的反应属于氧化还原反应2019-2020年九年级上学期化学10月月考试卷
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