北京市2021届高三化学下学期查漏补缺试题

北京市2020届高三化学下学期查漏补缺试题第一部分有机化合物【内容结构与问题结构】2.注意有机推断中官能团保护思想的应用有机合成涉及到的内容√√√√问题解决注意事项 1.注意有机合成中的官能团保护2.如果有机推断、有机合成在一道大题中，注意信息的迁移应用【备注】1.其他化学用语：结构式、电子式、实验式2.某些有机物的特殊物理性质及同系物的物理性质3.糖类、油脂、蛋白质的相关内容第1组【思考】下列题目的共同点是什么？不同点是什么？你能找到“变化”之中的“不变”吗？1．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确．．的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度2. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确．．．的是A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应3. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C. 氢键对该高分子的性能没有影响D. 结构简式为：4．交联聚合物P的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5．“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。

下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：下列说法不正确．．．的是A．单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2B．单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2OC ．聚合物X 转化为聚合物Y 发生取代反应D ．聚合物Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构第2组【说明】有机推断题一定要坚持做好保温练习，保证推理的熟练度和准确度，同时提醒学生要做基于题目给定信息和所学知识的推理，避免由于试题与做过的习题“形似神异”而造成负迁移。

6. 酯类化合物与格氏试剂（RMgX ，X=Cl 、Br 、I ）的反应是合成叔醇类化合物的 重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。

化合物F 的合成路线如下：已知：（1）A 的结构简式为________。

（2）B→C的反应类型为________。

（3）C 中官能团的名称为________。

（4）C→D的化学方程式为________。

（5）写出符合下列条件的D 的同分异构体_________（填结构简式，不考虑立体异构）。

①含有五元环碳环结构；②能与 NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体；③能发生银镜反应。

（6）D →E 的目的是________。

（7）已知羟基能与格氏试剂发生反应。

写出以 、、CH 3OH 和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

第二部分 概念原理【物质结构-元素周期律表内容结构与问题结构】内容维度 问题类型物质结构 （化学键）原子结构元素 周期表元素 周期律 化学键类型判断及用电子式表示、化合物类型判断 涉及到的内容 √√问题解决注意事项 元素种类、位置推断及性质推测 涉及到的内容 √ √ √问题解决注意事项 从原子结构角度论证元素及化合物性质涉及到的内容 √ √ √问题解决注意事项 用实验证明元素性质递变规律涉及到的内容 √问题解决注意事项第3组【说明】物质结构、元素周期表的相关内容近年来侧重考查基础知识、基本技能，即使2010年高考题（如下第7题），也只是简单的跨主题综合。

7. 在温度t 1和t 2下，X 2(g)和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：化学方程式K (t 1 )K (t 2)22F H +2HF1.8 3610⨯321.910⨯22Cl H +2HCl129.710⨯ 114.210⨯ 22Br H +2HBr 75.610⨯69.310⨯22I H +2IH4334（1）已知t 2 > t 1，HX 的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）HX 的电子式是 。

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 。

（4）X 2都能与H 2反应生成HX ，用原子结构解释原因： 。

（5）K 的变化体现出X 2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________。

（6）仅依据K 的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）。

a. 在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低 b. X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX 的还原性逐渐减弱 d. HX 的稳定性逐渐减弱【化学反应速率和平衡内容结构与问题结构】内容维度 问题类型 化学反应速率表达式影响反应速率因素 化学平衡常数 化学平衡状态及其影响因素计算涉及到的内容√√问题解决注意事项 1.注意单位换算判断化学平衡状态涉及到的内容 √ 化学平衡状态问题解决注意事项 推测速率、平衡的变化涉及到的内容 √ √ √问题解决注意事项从速率平衡角度分析解释问题（生活、生产、实验）（与元素化合物、电解质溶液跨主题综合）涉及到的内容√√问题解决注意事项 1.确定分析对象：反应/平衡（一个或多个）2.确定分析解释的角度：速率、平衡或二者均可3.确定影响因素：直接/间接，显性/隐性，单一/多个4.完整、逻辑表达：因果齐全，环环相扣第4组【思考】可以通过哪些物理量判断可逆反应是否达到化学平衡状态？依据是什么？8. 煤焦与水蒸气的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H > 0是煤气化过程中的主要反应之一。

若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，仅通过以下数据可以判断t 时刻反应是否达到平衡状态的是①t时刻及其前后H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；②t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度；③t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率；④t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g) 的速率；A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④第5组【思考】下面这道题考查了哪些问题？对应了“问题解决注意事项”中提示的哪些内容？9. 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。

将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：ⅰ．C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4 kJ·mol− 1ⅱ．CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2 kJ·mol− 1ⅲ．C2H6(g) +CO2(g)C2H4(g) +CO(g) +H2O(g) ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2计算ΔH3＝______ kJ·mol− 1。

（2）反应ⅳ：C2H6(g)2C(s)+3H2(g)为积碳反应，生成的碳附着在催化剂表面，降低【电解质溶液-内容结构与问题结构】较问题解决注意事项分析解释生活、生产、实验室中的现象或问题（与速率平衡、无机物、电化学主题综合）涉及到的内容√√问题解决注意事项同用速率平衡原理分析解释、实际问题第6组【思考】看看这些问题有什么相同之处？有什么不同之处？“变化”之中“不变”的是什么？10. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同11. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻①②③④温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确．．．的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. ①与④的K w 值相等12. 常温下，将NH 3通入50 mL NH 4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L 盐酸。

溶液 的pH 随加入盐酸体积的变化如右图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．a 点溶液中，c (OH -) = 1×10-4mol/L B ．b 点溶液中，c (NH ＋4) > c (Cl -)C ．c 点时，加入的n (HCl)小于通入的n (NH 3)D ．a→b，水的电离程度减小13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是 A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线 B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性14. NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A 的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的 C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c (Na +)>c (K +)>c (OH −) 15.abc第7组【思考】下面这道题考查了哪些问题？对你解决电解质溶液主题的问题有哪些提示？16. 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________。