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2021年高三上学期第二周周周清同步检测化学试题含答案一、选择题1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.下列各组中互为同位素的是（）A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NAB．12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣5.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：46.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生7.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
2015年小榄中学高三理科综合能力测试（二）2015．01.18本试卷共12页，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡上．用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试题卷上无效．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分选择题（共118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO-3、SiO2-3B．NH+4、OH－、Cl－、HCO-3C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO-3D．Al3+、Mg2+、SO-24、CO-238．下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源9．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝10．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是A．Y 单质可以在海水中提取B．离子半径: X－＞Y－C．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．单质氧化性: Y＞Z11．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．足量铜与18mol·L－11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A12．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B ．配制FeCl 3溶液时，向溶液中加入少量Fe 和稀盐酸C ．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D ．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
湖北省沙市中学2021届高三上学期第二次双周考化学试题2020—2021学年度上学期2018级第二次双周练化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2020年9月24日可能用到的相对原子质量:H-1 O—16 N—14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl—35。
5 Ag-108Ba—137一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是（）A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（) A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰4．如右图所示的实验进行一段时间后,只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（）A．滴入几滴碘水，溶液变蓝色B．滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生C ．光束通过时可产生丁达尔现象D ．烧杯内半透膜外的液体不导电5．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（ ）A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH − = H 2O 6．下列有关实验的选项正确的是 ( ）A ．B ．X 若为苯,可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸 除去CO 中的CO 2C ．D ．可用于分离C 2H 5OH 和H 2O 的混合物 记录滴定终点读数为12。
山东省滕州市第五中学2016—2017学年高三一轮复习第二周检测题化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.下列说法正确的是（)A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸2.N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下,2。
24LNO2分子总数小于0。
1N AB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AC．标准状况下，33。
6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1。
5N A D．6.8g液态KHSO4中含有0。
1N A个阳离子3.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性,没有还原性4.下列离子方程式的书写正确的是（）A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32－+H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3－C．硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F﹣═SiF4↑+2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH﹣═SiO32－+H2O5。
工业上,可用硫酸铈［Ce（SO4)2]溶液吸收尾气中NO,其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4）2＝2Ce2（SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是（）A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反应中,氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗22。
4LNO必转移2 mol电子6。
常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数）（)A．电子转移的物质的量为1 molB．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N AC．有4gCH4参加反应,生成了5。
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．铝片与稀24H SO 反应B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC ．氢气在2O 中的燃烧反应A ．A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B ．A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键时放出3．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。
下列说法不正确的是A ．∆H 1+∆H 3<0B ．∆H 4>∆H 5C ．∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D ．∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB ．由2MgCl 制取Mg 是放热过程C ．金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D ．此温度下四种2MgX 中，()2MgI s 所含化学键的键能最大5．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B ．(g)+H 2(g)=()g 中，热能转化为产物内部的能量C ．(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+．(g)=(（2023春高三宁南中学校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是A ．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B ．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C ．由(c)图可知，-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D ．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线量)，整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。
成都七中2014届高考模拟考试化学试题5.17相对原子质量：Ca：40 K：39 Cr：52 Fe：56Cu：64 Br：80选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质是只考虑组成的分类是A．Fe(OH)3是三元碱、难溶性碱、弱碱B．HNO3是一元酸、强氧化性酸、挥发性酸C．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物D．K3[Fe(CN)6]是钾盐、配合物、正盐2．N A是阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的有几项①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3N A；②1molN2和3molH2在一定条件下密闭容器中充分反应，容器中分子数大于2 N A；③含1mol HNO3稀溶液与一定量Fe恰好完全反应(气体仅NO)，所得溶液NO3—有0.75 N A；④100gCaBr2溶于适量水后可与N A个Cl2分子恰好发生置换反应A．1项B．2项C．3项D．4项3．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+4．下列实验方法、装置或操作完全正确的是5．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba(OH)2溶液，下列说法不正确的是A. NaHSO4溶液中c(Na+)=c(OH—)+c(HSO4—)+2c(SO42—)B. 混合后溶液的pH值为13C. 混合后溶液中c(Ba2+)+ c(Na+)+c(H+)=c(SO42—)+c(OH—)D. 加入Ba(OH)2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小6．竖炉冶铁工艺流程如图所示。
高三第二周考练（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2.（3分）化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，其“法”是指蒸馏B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO3.（3分）下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水 B．用装有硅胶的透气小袋防潮C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素4.（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.（3分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－和Fe2＋而不氧化Cl－，可以加入的试剂是()A．HCl B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cl26.（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口7.（3分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3323SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－6＋6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As ；③每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol ；④M 为OH －A ．①③B ．①②④C ．②③④D ．只有① 9.（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）10.（3分）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1 mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O211.（3分）下列说法正确的有几个（）①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B． 2 C． 3 D． 412.（3分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A13.（3分）下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Al3+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个14.（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）15.（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不．能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br－ B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋416.（3分）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子D．若生成0.2 mol NO，则转移0.4 mol电子17.（3分）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2＋完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO2－4完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K＋的浓度为()A.b－aV mol·L－1 B.2b－aV mol·L－1C.2(b－a)V mol·L－1 D.2(2b－a)V mol·L－118.（3分）标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系式不正确的是()A．ρ＝17V＋22 40022.4＋22.4V B．w＝17c1 000ρC．w＝17V17V＋22 400×100% D．c＝1 000Vρ17V＋22 40019.（3分）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4D．520.（3分）已知：还原性HSO3>I－，氧化性IO－3>I2。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。
下列说法正确的是()A．反应过程中的氧化产物均为SO2－4B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 molC．0～b的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2 mol二、实验题（本题共计3小题，总分28分）21.（10分）(1)实验室中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是________。
A．1 000 mL；212 g B．950 mL；543.4 gC．任意规格；572 g D．500 mL；106 g(2)现用98%、密度为1.8 g·mL－1的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。
请回答下列问题：①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________________(填写仪器名称)。
②经计算，配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________。
(3)误差分析：(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果________；②定容时仰视读数，导致最终结果________。
22.（6分）高铁酸(H2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。
(1)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为______________。
(2)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。
Ⅰ.干法制备的反应原理如下：2FeSO4＋6Na2O2===a Na2FeO4＋M↑＋2Na2O＋2Na2SO4。
①a＝________。
Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：②反应a的离子反应方程式为______________________________。
23.（12分）亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNO2中氮元素的化合价为________。
(2)亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。
该反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150 mg，以此计算，200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠________ kg。
(4)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________(填化学式)。
(5)某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，他取固体样品2 g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应)，实验所得数据如下表所示：该样品中亚硝酸钠的质量分数为________。
(已知：5NO－2＋2MnO－4＋6H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O)三、填空题（本题共计1小题，总分6分）24.（6分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O②MnO－4＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－③MnO－4＋e－===MnO2－4(绿色溶液)(1)将SO2通入高锰酸钾溶液中，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
