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化学电源【学习目标】1、知道干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点、组成和工作原理2、会正确书写燃料电池的电极反应【主干知识梳理】一、常见的化学电源1、化学电源的概念：将化学能转化为电能的装置2、化学电源的分类：一次电池、二次电池、燃料电池(1)一次电池：一次电池的特点是活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗一定程度后，就不能再重复使用。
即：放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是不可逆的。
常见的一次电池有锌锰干电池、锌银电池①酸性锌锰干电池结构酸性锌锰干电池是以锌筒为负极，石墨棒为正极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作电解质电极反应负极Zn－2e－===Zn2＋正极2MnO2＋2NH＋4＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O总反应Zn＋2MnO2＋2NH4Cl===ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O缺陷酸性锌锰干电池即使不用，放置过久，锌筒也会因酸性的NH4Cl溶液腐蚀，造成漏液而失效，还会导致电器设备的腐蚀改进措施a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池b.将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池②碱性锌锰干电池结构碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液电极反应负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2特点比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电③锌银电池电极反应负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag特点比能量大、电压稳定、储存时间长(2)二次电池：充电电池又称二次电池。
充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时期内循环进行。
高中化学《化学电源》在我们的日常生活中，化学电源无处不在，从小小的干电池到为电动汽车提供动力的锂离子电池，它们都在默默地为我们的生活提供便利。
那么，究竟什么是化学电源？它又是如何工作的呢？让我们一起走进这个充满神奇和奥秘的化学世界。
化学电源，简单来说，就是通过化学反应将化学能转化为电能的装置。
这种装置的核心在于其内部发生的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。
最常见的化学电源之一就是干电池。
干电池通常使用锌筒作为负极，石墨棒作为正极。
在电池内部，锌与氯化铵等电解质溶液发生反应，锌原子失去电子变成锌离子，电子通过外电路流向正极，从而形成电流。
而在正极，二氧化锰等物质得到电子发生还原反应。
随着科技的不断发展，蓄电池逐渐成为了我们生活中不可或缺的一部分。
铅蓄电池就是一种常见的蓄电池，它由正极板（二氧化铅）、负极板（铅）和硫酸溶液组成。
在放电过程中，铅与硫酸反应生成硫酸铅，二氧化铅也与硫酸反应生成硫酸铅，同时释放出电能。
而在充电时，这些反应则逆向进行，使电池得以重复使用。
再来说说锂离子电池，这可是现代高科技产品中广泛应用的一种化学电源。
锂离子电池的正极通常是含锂的化合物，如钴酸锂、磷酸铁锂等，负极则大多是石墨。
在充放电过程中，锂离子在正负极之间来回穿梭。
充电时，锂离子从正极脱出，嵌入负极；放电时，锂离子则从负极脱出，回到正极，在这个过程中实现了电能和化学能的相互转化。
燃料电池也是一类重要的化学电源。
与前面提到的电池不同，燃料电池的燃料和氧化剂不是储存在电池内部，而是从外部源源不断地供应。
例如氢氧燃料电池，氢气作为燃料在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，产生电能的同时只生成水，是一种非常清洁的能源。
化学电源的性能指标主要包括电池的电动势、容量、工作温度范围、充放电速率以及使用寿命等。
电动势决定了电池能够提供的电压大小；容量则表示电池能够储存和释放的电荷量；工作温度范围影响着电池的使用环境；充放电速率决定了电池充电和放电的快慢；而使用寿命则关系到电池的经济性和实用性。
