高一化学上册实验题汇总 (1)

高中化学实验练习题高中化学实验练习题化学实验是高中化学教学中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实际操作能力和科学思维。

下面就让我们来看几个高中化学实验练习题。

第一题：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应过程，并了解其中的化学变化。

实验步骤：1. 取一小瓶醋，加入适量的红色酚酞溶液，得到酸性溶液。

2. 另取一瓶氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞溶液，得到碱性溶液。

3. 将酸性溶液和碱性溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。

实验结果：酸性溶液的颜色为红色，碱性溶液的颜色为无色。

当两种溶液混合后，溶液的颜色变为橙色，表示酸碱中和反应发生。

第二题：氧化还原反应实验目的：观察氧化还原反应过程，并了解其中的化学变化。

实验步骤：1. 取一小瓶稀硫酸溶液，加入适量的铜粉，得到铜的离子溶液。

2. 另取一小瓶氯化铁溶液，加入适量的亚硫酸钠溶液，得到亚硫酸铁溶液。

3. 将铜的离子溶液和亚硫酸铁溶液倒入同一容器中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。

实验结果：铜的离子溶液的颜色为蓝色，亚硫酸铁溶液的颜色为黄色。

当两种溶液混合后，溶液的颜色变为绿色，表示氧化还原反应发生。

第三题：酸碱中和滴定实验实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和操作方法。

实验步骤：1. 取一瓶盐酸溶液，加入几滴甲基橙指示剂。

2. 另取一小瓶氢氧化钠溶液，用滴定管滴入盐酸溶液中，搅拌均匀，观察溶液颜色的变化。

3. 当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。

实验结果：盐酸溶液的颜色为橙色，氢氧化钠溶液的颜色为无色。

通过滴定的过程，当溶液由橙色变为黄色时，表示酸碱中和反应完成。

通过以上实验题目的实验操作，我们可以更好地理解和掌握化学实验的基本原理和操作方法。

化学实验不仅能够巩固理论知识，还可以培养学生的实际操作能力和科学思维，为今后的学习和科学研究打下坚实的基础。

希望同学们能够积极参与化学实验，不断提高自己的化学实验技能。

高一上学期实验专题一、实验题(本大题共10小题，共分)1.现有含淀粉、N a C l、N a2SO4、C a C l2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出N a C l晶体．相应的实验过程如图：〔1〕操作①是利用胶体不能通过______ 而把淀粉胶体和溶液进行别离．〔2〕写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂① ______ ；试剂③ ______ ．〔3〕判断试剂①已过量的操作是：______ ．〔4〕控制试剂③适量的方法是：______ ．〔5〕试剂②的作用〔用化学方程式表示〕：______ ．2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间〔以让碘化物充分溶解在水中〕，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：〔1〕灼烧海带时需要用到的实验仪器是______ 〔从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处〕．A．烧杯B．蒸发皿C．外表皿D．铁架台〔带铁圈〕E．酒精灯〔2〕指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，② ______ ．〔3〕操作②中所用的有机试剂可以是______ 〔只填一种〕，简述选择其理由______ ．〔4〕操作过程②可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50m L碘水和15m L有机溶剂〔你所选的〕加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：______ ；b．最后碘的有机溶液是通过______ 获得〔填“漏斗上口”或“漏斗下口”〕．3.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、B a2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：①用p H试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入N a OH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入N a2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中：〔1〕肯定存在的离子是______ ，〔2〕肯定不存在的离子是______ ．〔3〕可能存在的离子是______ ．〔4〕写出步骤②中发生反应的离子方程式______ ．4.如图是常用于混合物的别离和提纯的装置示意图，请答复：〔1〕图中仪器A、B、C的名称依次是______ 、______ 、______ ．某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：〔2〕灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是______ 〔填字母〕．A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳〔3〕步骤③的操作名称是______ ，也可以用汽油做实验，理由是______ ．〔4〕步骤④的目的是从含碘的苯溶液中别离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图______ 〔填图的序号〕．5.实验室需要mol/L C u SO4溶液240m L，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体〔C u SO4•5H2O〕②4mol/L C u SO4溶液〔1〕无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是______ ．〔2〕假设用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取C u SO4•5H2O的质量为______ g；如果用4mol/L的C u SO4溶液稀释配制，需用量筒量取______ ml 4mol/L C u SO4溶液．〔3〕实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为：______〔4〕配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线______B．定容时俯视刻度线______C．容量瓶未干燥即用来配制溶液______D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的C u SO4溶液______E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯______ ．6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据答复以下问题．〔1〕该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为______ mol•L-1．〔2〕取用任意体积的该盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度〔3〕配制时，其正确的操作顺序是〔用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称〕______ ．A．用30m L水洗涤______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水〔约30m L〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处〔4〕在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？〔在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”〕a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ ．7.常温下，F e与水并不起反应，但在高温下，F e与水蒸气可发生反应．应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e与水蒸气的反应实验”．请答复该实验中的问题．〔1〕写出该反应的反应方程式：______ ；并指明该氧化复原反应的复原剂是______ ，氧化剂是______ ．〔2〕实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______ ．〔3〕圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______ ．〔4〕酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是______ ，为什么？______ ．〔5〕干燥管中盛装是的物质是______ ，作用是______ ．〔6〕试管中收集气体是______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______ ，方法是______ ．这一操作的目的是______ ．8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为mol/L的KB r、KI〔含淀粉溶液〕、N a OH〔含酚酞〕、F e C l2〔含KSCN〕溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形〔如下图〕，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KM n O4晶体，向KM n O4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将外表皿盖好．[已知：2KM n O4+16HC l〔浓〕═2KC l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O]〔1〕e处反应的离子方程式为______ ．该反应中发生反应的氧化剂和复原剂的物质的量之比为______ ．〔2〕b处的实验现象为______ ，d处的实验现象为______ ．〔3〕c处反应的化学方程式为______ ．标准状况下，当有0.224L C l2被N a OH溶液吸收后，转移电子的物质的量为______ mol．〔4〕通过该实验能否比较C l2、F e C l3、KM n O4三种物质氧化性的强弱？______ 〔填“能”或“不能”〕，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是______ ．9.下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．〔1〕金属钠的密度比水______ 〔填“大”或“小”〕，实验室中金属钠通常保存在______ 中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式______ ．〔2〕取一小块金属钠，放在石棉网上加热，以下现象中正确的选项是______ ．①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤〔3〕取〔2〕中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式______ ，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是______ ．〔4〕一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于______ 〔填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”〕，写出银白色变成灰暗色的化学方程式______ ．10如图是两个实验装置〔铁架台等辅助仪器略去未画〕：〔1〕实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______ 〔填Ⅰ、Ⅱ〕烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是______ ，通过实验甲可比较出______ 〔填“N a2CO3”或“N a HCO3”〕更稳定〔2〕实验乙用来验证N a2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有N a2O2的棉花着火燃烧．写出N a2O2与CO2反应的化学方程式______ ，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是______ ．11.实验室常用不含F e3+的F e SO4溶液与N a OH溶液反应制备F e〔OH〕2．〔1〕用F e SO4晶体配制上述F e SO4溶液时还需加入______ 来防止F e2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用______ 的方法除去溶解的O2，检验所配F e SO4溶液中不含有F e3+的最正确试剂是______ ．〔2〕F e〔OH〕2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况______ ；为防止F e〔OH〕2氧化，实验时可在F e SO4溶液中加入适量的______ 〔选填“煤油”或“四氯化碳”〕来隔绝空气．12.某同学利用如下图的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．请答复以下问题：〔1〕硬质试管中发生的化学方程式为______ ．〔2〕检验实验中所产生气体的方法是______ ．〔3〕如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用以下实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．〔在答题卡上作图〕〔4〕某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．〔实验限选试剂：盐酸，N a OH溶液、F e C l3溶液、KM n O4溶液、C u SO4溶液、KSCN溶液〕13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图．〔1〕只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的是〔填装置序号〕______ ；〔2〕图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为______ ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______ ；〔3〕假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______ ；〔4〕有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______ 〔填“正确”或“错误”〕的．〔5〕另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和N a HCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．① ______② ______ ．〔6〕加热g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为g，求混合物中碳酸钠的质量分数______ ．14.按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．〔1〕写出试管A中发生反应的化学方程式：______ ，______ ．〔2〕为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为〔用接口字母表示〕a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象______〔3〕反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为______ ．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______ ．③假设在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化．假设2：溶液中的F e3+被氧化．假设3：______ ．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．______ ．Ⅲ．方案实施．15.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．〔1〕某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入______ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N a2O2已经变质．〔2〕该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用以下图装置来测定过氧化钠的质量分数．①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______ ．②写出装置C中发生反应的化学方程式：______ ．③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是______ 〔填选项编号〕．a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．调整量筒内外液面高度使之相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V m L，则样品中过氧化钠的质量分数为______ ．⑤本实验方案存在的缺陷是______ ．16.某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请答复以下问题：〔1〕检验该装置气密性的方法是______ ．〔2〕该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是______ ，该过程涉及的反应为______ 〔用化学方程式表示〕；如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．〔3〕重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是______ ；该过程涉及的反应为〔用化学方程式表示〕______ 如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．17.Ⅰ〔1〕由于金属钠很容易与空气中的______ 、______ 等物质反应，通常将它保存在______ 里，如果钠着火，可以用______ 灭火．〔2〕在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是______ ．〔填序号〕a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用以下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．〔1〕A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式______〔2〕填写表中空格：〔3〕写出C中发生反应的化学方程式：______ ．〔4〕试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：______ ．18.铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，答复以下问题．〔1〕鉴别F e〔OH〕3胶体和F e C l3溶液的方法是______ ．〔2〕电子工业用F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ ．〔3〕工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得F e C l3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为______ ；②试剂F宜选用______ 〔填选项序号〕，通入F的目的是______ ；A．酸性KM n O4溶液B．氯水C．溴水〔4〕某研究性学习小组为测定F e C l3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______ ；②溶液组成的测定：取m L待测溶液，加入足量的A g NO3溶液，得g白色沉淀．则溶液中c〔C l-〕= ______ ．19.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成以下问题．〔1〕所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是______ 〔用字母代号填〕．A．F e B．F e C l3 C．F e SO4 D．F e2O3〔2〕向沸水中逐滴滴加1mol/L F e C l3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______ nm．〔3〕检验溶液中F e3+存在的试剂是______ 〔填物质名称〕，证明F e3+存在的现象是______ ．电子工业需要用30%的F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ 〔4〕假设要验证溶液中不含F e3+而只含有F e2+，正确的实验操作方法及现象是______ ．〔5〕欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得F e C l3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______B．请写出通入⑥反应的离子方程式______ ．20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿〔主要成分为A l2O3，还含有F e2O3、F e O、S i O2〕中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．〔1〕在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______ 〔注明试剂、现象〕．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为______ 〔填代号〕．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______ 〔填操作名称〕、洗涤．④该过程中涉及某氧化复原反应如下，请完成：□F e2++□C l O-+□ ______ =□F e〔OH〕3↓+□C1-+□ ______ 〔2〕S i O2和N a OH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______ 〔填代号〕．21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯洁的氯气．进行此实验，所用仪器如图：〔1〕连接上述仪器的正确顺序是：E接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接F．〔2〕气体发生装置中进行的反应化学方程式是______ ；当mol M n O2参与反应时，被氧化的HC l的质量为______ ，生成的C l2在标准状况下的体积约为______ ．〔3〕在装置中：①饱和食盐水的作用是______ ，②浓硫酸的作用是______ ．〔4〕化学实验中检验是否有C l2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有C l2产生，可观察到的现象是______ ，写出反应方程式______ ．〔5〕写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______ ．。

高一必修一化学实验经典题目解析实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是店铺整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。

高一必修一化学实验经典题目解析(一)1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)( )A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。

此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g•cm-3，D项错误。

答案：AC3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。

高一化学必修1实验题汇总
以下是高一化学必修1课程中的实验题目及简要说明：
1. 实验一：观察溶液的酸碱性质
- 实验目的：通过观察溶液在酸碱指示剂作用下的颜色变化，
判断其酸碱性质。

- 实验步骤：取几种常见溶液，分别加入酸碱指示剂，观察颜
色的变化。

- 实验结果：根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。

2. 实验二：观察金属与酸的反应
- 实验目的：研究不同金属与酸的反应产物及反应规律。

- 实验步骤：将几种金属（如铁、铜、锌）分别与酸（如盐酸、硫酸）作用，观察反应的产物和反应情况。

- 实验结果：不同金属与酸反应会产生不同的气体，并生成相
应的盐。

3. 实验三：观察金属与水的反应
- 实验目的：研究不同金属与水的反应特点。

- 实验步骤：将几种金属（如锂、钠、钾）分别置于水中，观察反应的情况。

- 实验结果：不同金属与水反应会产生不同的氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

4. 实验四：观察金属的活动性
- 实验目的：通过金属在酸中的反应活动程度，判断金属的活动性。

- 实验步骤：将几种金属（如铜、铁、镁）分别放入酸中，观察反应情况。

- 实验结果：根据金属与酸的反应快慢和产生的气体量，判断金属的活动性顺序。

以上为高一化学必修1实验题目的汇总，通过这些实验可以帮助学生加深对化学实验的理解和实践能力的提升。

化学高一实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 实验室中常用的酸碱指示剂是（）A. 酚酞B. 碘酒C. 酒精D. 石蕊答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变答案：B4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。

下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：B5. 实验室中，将少量的浓硫酸稀释时，应该采取的操作是（）A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 直接将浓硫酸与水混合D. 将浓硫酸与水同时倒入容器中答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中，用______色石蕊试纸可以检验氨气的存在。

答案：红色2. 金属钠与水反应生成氢气和______。

答案：氢氧化钠3. 根据元素周期表，第IA族元素的最外层电子数为______。

答案：14. 实验室中，用______可以鉴别硬水和软水。

答案：肥皂水5. 硫酸铜溶液的颜色是______。

答案：蓝色三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的实验步骤。

答案：首先将过氧化氢溶液倒入试管中，然后加入少量的二氧化锰作为催化剂，通过加热试管，使过氧化氢分解产生氧气。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体的生理平衡，同时也是生物体内化学反应的介质。

四、实验操作题（每题5分，共10分）1. 请描述如何正确使用酒精灯进行加热。

答案：使用酒精灯时，首先确保酒精灯内酒精充足，点燃酒精灯前需检查灯芯是否湿润，点燃后使用外焰进行加热，加热过程中保持火焰稳定，实验结束后用灯帽盖灭火焰。

2. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。

高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。

- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。

- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。

- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。

所以正确答案是AB。

例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。

- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。

- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。

- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。

所以正确答案是ABC。

例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。

- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。

高一化学必修一实验题与解析
1.实验目的：分离黄铜混合物
实验材料：黄铜混合物、少量硫酸锌、加热装置、步进锤、金属筛、放大镜、锤、螺丝刀
实验原理：黄铜混合物是由铜、锡和铁组成的有色混合物，其中铜在水中不溶解，而锡和铁却极易溶解。

为了将黄铜混合物中的铜、锡和铁分离开来，可以采用硫酸锌沉淀法分离，该方法以硫酸锌的形式溶解黄铜混合物中的铁，然后将硫酸沉淀出来。

当添加适量的硫酸锌之后，硫酸的能力会被用来溶解被称为沉淀的铁，这样铁就会被从混合物中分离出来。

实验步骤：
1.将黄铜混合物放入金属容器中，用热加热，使其完全溶解。

2.加入少量硫酸锌，搅拌至硫酸锌完全溶解。

3.将溶液过滤，然后在容器中停止搅拌，等待沉淀分离出来。

4.使用步进锤将沉淀物研磨，筛选出小颗粒混合物，随后使用一把锤和螺丝刀小心地分离出铜和锡。

5.最后使用放大镜观察小颗粒之间的差别。

高一化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质在实验室中常用作干燥剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸镁D. 氯化钙答案：D2. 在进行酸碱中和滴定实验时，通常使用哪种指示剂来确定终点？A. 酚酞B. 甲基橙C. 酚红D. 石蕊答案：B3. 实验室中，以下哪种方法可以用来鉴别硬水和软水？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入肥皂水D. 测量密度答案：C4. 以下哪种操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将试剂瓶口直接对着自己C. 将化学试剂直接倒入下水道D. 使用量筒量取液体时，视线与液体凹液面的最低点保持水平答案：D5. 在实验室中，以下哪种物质具有腐蚀性？A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的酸碱指示剂有_______、_______、_______等。

答案：酚酞、甲基橙、酚红2. 实验室中，_______是用来测量溶液的pH值的仪器。

答案：pH计3. 在进行化学实验时，_______是必须遵守的安全原则。

答案：三不伤害4. 实验室中，_______是用来加热试管中液体的仪器。

答案：酒精灯5. 实验室中，_______是用于精确测量液体体积的仪器。

答案：量筒三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室中使用酒精灯时的注意事项。

答案：使用酒精灯时，应注意以下几点：首先，点燃酒精灯前要确保灯芯干燥；其次，点燃时要用火柴或打火机，避免使用易燃物品；再次，点燃后要调整灯芯，使其燃烧均匀；最后，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

2. 请描述如何正确使用天平进行称量。

答案：正确使用天平进行称量的步骤如下：首先，将天平放置在平稳的台面上，并确保水平；其次，将待称量的物质放在天平的左盘，砝码放在右盘；然后，调节天平的平衡螺母，直至指针指向刻度盘的中央；最后，记录称量结果。

四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 请写出实验室中制备氢气的步骤。

高一化学知识点必考实验题在高一化学学习的过程中，实验是非常重要的一环。

通过实验可以让学生对化学知识点深入理解和掌握，同时培养学生的实践能力和科学精神。

下面我们就来看一些高一化学知识点必考实验题。

一、分离混合物的实验题1. 分离混合物中的悬浊液:将一个含有红色固体、蓝色固体和黄色固体的混合物放入一个试管中，向试管中加入适量的水，然后用玻璃棒搅拌均匀。

如何分离这个混合物，使每一种颜色的固体都能单独获得？2. 分离混合物中的溶液:取一杯盛满盐水的杯子，试用什么实验方法将杯子里的盐水和水分离开来？二、酸碱实验题1. 酸和碱的中和反应:将稀盐酸倒入一个试管中，用酚酞溶液滴定，直至颜色变化，求解稀盐酸的浓度。

2. 酸碱指示剂的制备:利用可诱导蓝色溴腈酸在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红黄色的性质，通过化学反应制备出这种指示剂。

三、气体实验题1. 制取氧气:设计一个实验方案，制备出纯净的氧气。

2. 制取二氧化碳:通过控制化学反应条件和实验装置，制备出纯净的二氧化碳。

四、金属反应实验题1. 锌与酸反应:将一块锌片投入稀盐酸中，观察反应现象并描写反应方程式。

2. 铜与硫酸反应:将铜片和硫酸溶液放在一个试管中，观察反应现象，并说明其中发生的反应类型。

五、溶液浓度实验题1. 确定食盐溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶食盐溶液的浓度。

2. 确定盐酸溶液的浓度:利用氯化银沉淀法，设计一个实验方案，确定一瓶盐酸溶液的浓度。

六、有机化学实验题1. 确定酒精的含量:设计一个实验方案，利用酸碱滴定法确定一种酒精饮料的酒精含量。

2. 醇的鉴定:通过加热和酸化反应，鉴定一个有机物质是否是醇。

以上是一些高一化学知识点必考实验题，这些实验题涵盖了高一化学学习中的各个方面，通过实验的形式可以让学生更好地理解和掌握化学知识点。

在进行实验时，同学们不仅要注意实验方法的正确性和安全性，还要注重实验步骤的规范性和仪器的使用。

实验专题复习一【学习目标】（1）能根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成简单的物质性质、物质制备、物质检验等实验（2）能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有的经验和资料做出预测和假设，能设计简单实验方案.【必备知识1】常考仪器【课前检测】1.几种仪器的识别2.判断正误(1)将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中(2)用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸(3)用托盘天平称量 11.75g 食盐,进行溶液配制(4)溶液蒸发浓缩时，用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热(5)氯化铁溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体(6)反应结束以后，浊液经过过滤_____、_______得到mg产品（2022期末）【必备知识2】物质分离、提纯常考操作一、结晶【问题组1】1.如何从NaCl溶液中获得NaCl固体？2.进行结晶操作时用到哪些仪器？3.不同情况下利用什么结晶方法？已知KNO和NaCl的溶解度曲线如下图所示，请思考并填写不同实验目的下的操作过程。

3思维建模一：【学以致用1】1.①结合图中溶解度，从MnSO4溶液得到MnSO4·H2O的操作是______。

②从MnSO4溶液得到MnSO4·5H2O的操作是______。

2. 欲得到MgCl2·6H2O晶体的操作方法是______。

3.[2022全国乙·27]二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。

实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。

（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。

〖拓展视野1〗1、晶粒大小与结晶条件有关：溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小；反之，可得到较大的晶粒2、若过饱和溶液中没有析出晶体，可采取以下措施：①振荡容器，用玻璃棒搅动，增加溶质粒子碰撞的几率，形成晶核。

高一化学上册实验题汇总1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置(1)图中有处错误,分别为A BC D E2.3. 3溶液，立即有生成，说明氯水中有存在。

蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。

氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的气，该反应的化学方程式是。

4. 实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、、。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。

请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集）试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

试回答：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接，接，接，接，接。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）D装置的作用是，E装置的作用是，F装置的作用是。

（4）C瓶中的现象是，B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

根据如下装置回答问题：（1）A中的现象是___（2）B中出现浑浊，写出反应的离子方程式_________（3）C中收集的气体是7. 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：上图中“→”表示气流方向。

请完成下列填空。

（1）A 中发生反应的化学方程式为；（2）C中选用的试剂是。

（3）D中的化学方程式为。

（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是，吸收反应的离子方程式是。

右图是加热分解碳酸氢钠的实验装置图。

（1）试管中可观察到的现象是有关反应的离子方程式（2）试管中不再出现气泡时，停止实验的正确操作是（3）证明试验中碳酸氢钠已完全分解的方法是（4）实验结束时发现烧杯中又重新变成透明澄清的溶液，写出烧杯中发生的反应的离子方程式化学课本中有许多实验，目的是引导学生通过实验去探究化学规律。

高一化学必修一化学实验练习题实验题目一：酸碱指示剂的鉴别实验目的：通过酸碱指示剂的颜色变化来对不同酸碱溶液进行鉴别。

实验材料：酸碱溶液、酸碱指示剂、试管、滴管等实验装置。

实验步骤：1. 准备酸碱溶液：分别准备强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

2. 取三个试管，分别加入强酸溶液、强碱溶液和中性溶液。

3. 滴加酸碱指示剂：在每个试管中滴加酸碱指示剂，并观察颜色的变化。

4. 记录观察结果：根据颜色变化记录每个试管中酸碱指示剂的颜色。

5. 鉴别酸碱溶液：根据酸碱指示剂的颜色变化，对酸碱溶液进行鉴别。

实验结果：结论：通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以鉴别不同酸碱溶液。

实验题目二：金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属在不同条件下的腐蚀情况，并探究其原因。

实验材料：不同金属片、酸性溶液、碱性溶液、盐水溶液等实验材料。

实验步骤：1. 准备不同金属片：准备铁片、铜片、铝片等不同金属片。

2. 准备不同溶液：准备酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液。

3. 将金属片放入溶液中：将不同金属片依次放入酸性溶液、碱性溶液和盐水溶液中。

4. 观察腐蚀情况：观察不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况，并记录下来。

5. 分析结果：根据观察结果分析不同金属片在不同溶液中的腐蚀情况。

实验结果：结论：不同金属在不同溶液中的腐蚀情况不同，铁片在酸性溶液中腐蚀最为剧烈，而铜片和铝片的腐蚀情况较轻微。

实验题目三：气体收集实验实验目的：了解气体的性质，学会正确收集气体。

实验材料：氢气发生装置、气体收集装置、水槽等实验装置。

实验步骤：1. 准备气体发生装置：准备氢气发生装置，如酸和金属反应装置。

2. 连接气体收集装置：将氢气发生装置与气体收集装置连接起来。

3. 准备水槽：准备水槽，并将气体收集装置完全浸入水中。

4. 收集气体：打开氢气发生装置，观察气体从气体收集装置中排出，并记录收集时间。

5. 观察气体性质：观察收集到的气体的性质，如颜色、气味等。

实验结果：收集到的气体应该是氢气，具有无色、无味的性质。

高一化学实验题【化学实验题一】酸碱中和实验实验目的：了解酸碱中和反应的原理和操作方法。

实验材料：1. 氢氧化钠（NaOH）溶液2. 盐酸（HCl）溶液3. 红色石蕊试剂（PH试纸）4. 温水5. 酸碱溶液混合容器（如烧杯）实验步骤：1. 准备两个干净的烧杯，分别标记为烧杯A和烧杯B。

2. 在烧杯A中加入适量的盐酸溶液。

3. 在烧杯B中加入适量的氢氧化钠溶液。

4. 用PH试纸分别测试烧杯A和烧杯B中溶液的酸碱性质，记录测试结果。

5. 缓慢将烧杯B中的氢氧化钠溶液倒入烧杯A中，同时搅拌。

6. 持续倒入后，观察溶液颜色变化以及PH试纸测试结果的变化。

实验结果与讨论：1. 根据PH试纸的测试结果，初始状态下烧杯A中的盐酸溶液呈酸性，而烧杯B中的氢氧化钠溶液呈碱性。

2. 在将氢氧化钠溶液倒入盐酸溶液的过程中，溶液逐渐中和，颜色变化明显。

3. 当溶液中和到一定程度时，PH试纸的测试结果显示中性。

4. 实验中，溶液的颜色从酸性（盐酸溶液为无色，氢氧化钠溶液为无色）逐渐变为中性（酸碱中和产物水为无色）。

5. 酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

实验结论：1. 酸碱中和反应是指酸和碱在适当的量下混合，产生中和作用，生成盐和水的化学反应。

2. 酸碱中和实验中，盐酸是酸性物质，氢氧化钠是碱性物质。

3. 当酸与碱以适量的量混合时，会发生中和反应，产生一种中性化合物（如水）和盐。

4. 酸碱中和反应可以用PH试纸来检测酸碱性质的变化，PH值越接近7，说明溶液越中性。

5. 酸碱中和反应在许多日常生活中都有应用，如饮料的酸度调节和药物的中和。

【化学实验题二】金属腐蚀实验实验目的：观察不同金属材料在酸性环境中的腐蚀现象，了解金属腐蚀的原理。

实验材料：1. 硫酸（H2SO4）溶液2. 镁条3. 铝片4. 铜钢板5. 锌片6. 铁片7. 温水8. 试管或小烧杯实验步骤：1. 准备多个试管或小烧杯，分别编号为试管A、B、C、D、E。

一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。

〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。

2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。

3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。

4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。

5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。

〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。

高一上学期实验专题一、实验题(本大题共10小题，共100.0分)1.现有含淀粉、N a C l、N a2SO4、C a C l2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出N a C l晶体．相应的实验过程如图：（1）操作①是利用胶体不能通过______ 而把淀粉胶体和溶液进行分离．（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂① ______ ；试剂③ ______ ．（3）判断试剂①已过量的操作是：______ ．（4）控制试剂③适量的方法是：______ ．（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：______ ．2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．A．烧杯B．蒸发皿C．表面皿D．铁架台（带铁圈）E．酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ______ ，② ______ ．（3）操作②中所用的有机试剂可以是______ （只填一种），简述选择其理由______ ．（4）操作过程②可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50m L碘水和15m L有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．a．上述G步操作的目的是：______ ；b．最后碘的有机溶液是通过______ 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．3.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、B a2+、SO42-、I-、CO32-．取该溶液进行下述实验：①用p H试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；③另取部分溶液，逐滴加入N a OH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入N a2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是______ ，（2）肯定不存在的离子是______ ．（3）可能存在的离子是______ ．（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式______ ．4.如图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：（1）图中仪器A、B、C的名称依次是______ 、______ 、______ ．某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是______ （填字母）．A．烧杯B．蒸发皿C．酒精灯D．坩埚钳（3）步骤③的操作名称是______ ，也可以用汽油做实验，理由是______ ．（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图______ （填图的序号）．5.实验室需要0.2mol/L C u SO4溶液240m L，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（C u SO4•5H2O）②4mol/L C u SO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是______ ．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取C u SO4•5H2O的质量为______ g；如果用4mol/L的C u SO4溶液稀释配制，需用量筒量取______ ml 4mol/L C u SO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为：______（4）配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线______B．定容时俯视刻度线______C．容量瓶未干燥即用来配制溶液______D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的C u SO4溶液______E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯______ ．6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．（1）该浓盐酸中HC l的物质的量浓度为______ mol•L-1．（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．A．溶液中HC l的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中C l-的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）______ ．A．用30m L水洗涤______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30m L），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ ．7.常温下，F e与水并不起反应，但在高温下，F e与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“F e与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：______ ；并指明该氧化还原反应的还原剂是______ ，氧化剂是______ ．（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______ ．（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是______ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______ ．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是______ ，为什么？______ ．（5）干燥管中盛装是的物质是______ ，作用是______ ．（6）试管中收集气体是______ ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行______ ，方法是______ ．这一操作的目的是______ ．8.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KB r、KI（含淀粉溶液）、N a OH（含酚酞）、F e C l2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KM n O4晶体，向KM n O4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．[已知：2KM n O4+16HC l（浓）═2KC l+2M n C l2+5C l2↑+8H2O]（1）e处反应的离子方程式为______ ．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ ．（2）b处的实验现象为______ ，d处的实验现象为______ ．（3）c处反应的化学方程式为______ ．标准状况下，当有0.224L C l2被N a OH溶液吸收后，转移电子的物质的量为______ mol．（4）通过该实验能否比较C l2、F e C l3、KM n O4三种物质氧化性的强弱？______ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是______ ．9.下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．（1）金属钠的密度比水______ （填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在______ 中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式______ ．（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是______ ．①熔成小球②在空气中燃烧火星四射③火焰为黄色④燃烧后生成白色固体⑤燃烧后生成淡黄色固体A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式______ ，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是______ ．（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式______ ．10如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______ （填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是______ ，通过实验甲可比较出______ （填“N a2CO3”或“N a HCO3”）更稳定（2）实验乙用来验证N a2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有N a2O2的棉花着火燃烧．写出N a2O2与CO2反应的化学方程式______ ，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是______ ．11.实验室常用不含F e3+的F e SO4溶液与N a OH溶液反应制备F e（OH）2．（1）用F e SO4晶体配制上述F e SO4溶液时还需加入______ 来防止F e2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用______ 的方法除去溶解的O2，检验所配F e SO4溶液中不含有F e3+的最佳试剂是______ ．（2）F e（OH）2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况______ ；为防止F e（OH）2氧化，实验时可在F e SO4溶液中加入适量的______ （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气．12.某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．请回答下列问题：（1）硬质试管中发生的化学方程式为______ ．（2）检验实验中所产生气体的方法是______ ．（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示．（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）______ ；（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为______ ；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是______ ；（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______ ；（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是______ （填“正确”或“错误”）的．（5）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和N a HCO3，请你写出两种不同的鉴别方法．① ______② ______ ．（6）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数______ ．14.按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验．（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：______ ，______ ．（2）为检验生成的气体产物，需从图2选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a ______ ．描述能证明气体产物的实验现象______（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如图3实验：①试剂X的化学式为______ ．②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：______ ．③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究．Ⅰ．提出假设：假设1：溶液中的SCN-被氧化．假设2：溶液中的F e3+被氧化．假设3：______ ．Ⅱ．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案．______ ．Ⅲ．方案实施．15.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，溶解，加入______ 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明N a2O2已经变质．（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是______ ．②写出装置C中发生反应的化学方程式：______ ．③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是______ （填选项编号）．a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．调整量筒外液面高度使之相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积④读出量筒水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V m L，则样品中过氧化钠的质量分数为______ ．⑤本实验方案存在的缺陷是______ ．16.某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验，已知分液漏斗、小试管中均盛有水．请回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法是______ ．（2）该小组的同学用铜箔包好一小块金属钠，并将铜箔扎透很多小眼，置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴水，观察到的现象是______ ，该过程涉及的反应为______ （用化学方程式表示）；如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．（3）重新安装好该套装置后，该小组的同学又将适量过氧化钠粉末置于锥形瓶中．打开分液漏斗的活塞滴加少量的水，观察到的现象是______ ；该过程涉及的反应为（用化学方程式表示）______ 如果验证生成的气体，常用的方法是______ ．17.Ⅰ（1）由于金属钠很容易与空气中的______ 、______ 等物质反应，通常将它保存在______ 里，如果钠着火，可以用______ 灭火．（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是______ ．（填序号）a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式______（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的（3）写出C中发生反应的化学方程式：______ ．（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：______ ．18.铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．（1）鉴别F e（OH）3胶体和F e C l3溶液的方法是______ ．（2）电子工业用F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ ．（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得F e C l3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为______ ；②试剂F宜选用______ （填选项序号），通入F的目的是______ ；A．酸性KM n O4溶液B．氯水C．溴水（4）某研究性学习小组为测定F e C l3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是______ ；②溶液组成的测定：取30.0m L待测溶液，加入足量的A g NO3溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（C l-）= ______ ．19.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______ （用字母代号填）．A．F e B．F e C l3 C．F e SO4 D．F e2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L F e C l3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的围是______ nm．（3）检验溶液中F e3+存在的试剂是______ （填物质名称），证明F e3+存在的现象是______ ．电子工业需要用30%的F e C l3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出F e C l3溶液与铜反应的离子方程式：______ （4）若要验证溶液中不含F e3+而只含有F e2+，正确的实验操作方法及现象是______ ．（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得F e C l3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ ⑤ ______B．请写出通入⑥反应的离子方程式______ ．20.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为A l2O3，还含有F e2O3、F e O、S i O2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：______ （注明试剂、现象）．②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为______ （填代号）．a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水d．二氧化碳③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、______ （填操作名称）、洗涤．④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□F e2++□C l O-+□ ______ =□F e（OH）3↓+□C1-+□ ______ （2）S i O2和N a OH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为______ （填代号）．21.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接______ ，______ 接______ ，______ 接______ ，______ 接F．（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______ ；当0.5mol M n O2参与反应时，被氧化的HC l的质量为______ ，生成的C l2在标准状况下的体积约为______ ．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______ ，②浓硫酸的作用是______ ．（4）化学实验中检验是否有C l2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有C l2产生，可观察到的现象是______ ，写出反应方程式______ ．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______ ．。

高一化学第一册实验汇总1、粗盐的提纯步骤：溶解→过滤→蒸发主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、（天平、量筒）问题与讨论：1）为什么用30 ml 水来溶解10g粗盐？（在尽量控制水量的前提下，确保粗盐完全溶解）（根据氯化钠的溶解度，可计算出，溶解10g粗盐约需28 ml水）2）过滤操作中，要注意些什么？A、“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁——加快过滤速度B、“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘——防止过滤液从漏斗口溢出过滤液液面低于滤纸边缘——防止过滤液从漏斗内壁与滤纸间通过，确保滤液澄清C、“三靠”：倒液烧杯紧靠玻璃棒——防液体溅出玻璃棒紧靠三层滤纸处——防止滤纸破损，确保滤液澄清漏斗下端紧靠接液烧杯内壁——防滤液溅出3）蒸发操作中，要注意些什么？A、蒸发皿盛液不超过蒸发皿容积的2/3B、蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌——使蒸发液受热均匀，防止飞溅C、当蒸发皿中出现大量晶体时，用小火加热或停止加热——防止晶体飞溅4）为什么结晶物可用少量水洗？（晶体表面附着少量可溶性杂质的溶液，用少量水洗即可除去。

）5）粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？四次。

溶解时——搅拌，加速溶解过滤时——引流，防液体溅出蒸发时——搅拌，使蒸发液受热均匀，防止飞溅最后转移固体2、电解饱和食盐水装置组成：电源、铁棒（阴极——与电源负极相连）、碳棒（阳极——与电源正极相连）、饱和食盐水四者形成一个闭合回路（在通电前，分别在两极滴入酚酞试液）现象、产物检验与结论：1）阴极上：有无色气体产生，做点燃实验，能燃烧，并发出淡蓝色火焰——有氢气产生2）阴极区：酚酞试液变红——有氢氧化钠产生3）阳极上：有黄绿色刺激性气味气体产生，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝——有氯气产生（Cl2 +2NaI →2NaCl+I2碘单质与淀粉变蓝）反应原理：电极反应式：阴极（Fe）：2H++2e→H2↑阳极（C）：2Cl--2e→Cl2↑总反应方程式：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑3、氯化氢的物理性质观察颜色状态：无色、气体打开集气瓶，闻气味并观察：有刺激性气味，瓶口有白雾产生——氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成微小的盐酸小液滴用湿润的蓝色石蕊试纸至于瓶口检验：试纸变红色——氯化氢气体溶于水显酸性进行喷泉实验：现象——形成红色喷泉——说明氯化氢气体极易溶于水，且水溶液显酸性喷泉实验原理：烧瓶中气体溶于滴管中的少量液体（即为烧杯中所盛液体）中，造成烧瓶中压强急剧减小，形成较大的负压，从而产生喷泉。

（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。

是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。

钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。

苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。

2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。