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2019—2020学年度江西省九江市重点建设中学六校第二次联考高中化学六校第二次联考化学测试题总分：100分考试时刻：100分钟命题学校：彭泽二中相对原子质量：H:1 C:12 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷一.单项选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕1.将20gBa(OH)2·8H2O粉末和10gNH4Cl晶体放入烧环中，用玻璃棒搅拌，使两者接触反应，对该反应的表达错误的选项是．．．．．．( )A.复分解反应B.非氧化还原反应C离子反应. D.吸热反应2.用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是( )A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数为1N AB.标准状况下，22.4LCl2溶于足量的水中且与水反应转移电子数为1N AC.14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为2N AD.32g O2参加化学反应时转移电子数为1N A或2N A或4N A3.以下离子方程式正确的选项是( )A.用饱和碳酸钠溶液吸取少量SO2：2CO32-+SO2+H2O == 2HCO3-+SO32-B.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH：NH4++OH－== NH3·H2OC.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 3NH3·H2O ==［Ag(NH3)2］＋+NH4++OH－+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液加入过量Ca(OH)2溶液:Ca2++2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O4.某固体物质和某浓酸在玻璃器皿中加热条件下反应，产动气体的相对分子质量或平均相对分子质量为28，那么参加反应的两物质是( )A. Zn和浓H2SO4B. C和浓HNO3C. MnO2和浓盐酸D. C和浓H2SO45.三聚氰酸[C3N3(OH)3]加热至一定温度时，它发生如下分解反应产生异氰酸HNCO〔H—N=C=O〕，可用于排除汽车尾气中的NO2。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 F:19 S:32 K:39 Cu:64第I卷(选择题)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( ) A．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气B．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．“血液透析”利用了胶体的性质8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A9．下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )A. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+B. 向含有F e2O3悬浊液中通入HI气体：F e2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.HClO的电子式：B.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是32 16 SC.邻羟基苯甲酸的结构简式：D.乙烯的比例模型：11．下列叙述错误的是 ( )A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
新干中学黎川一中上栗中学都昌一中安义中学宁都中学江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关试验原理或操作正确的是（）A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N AC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A9．下列叙述不．正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
下列说法不正确的是A．玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料B．我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键2．一种抗癌药物中间体(c)的合成路线，其部分合成路线如下：下列说法不正确的是A．化合物a、b、c均能使酸性高锰酸钾褪色B．化合物a中所有原子都在同一平面上C．化合物b完全氢化后有2个手性碳原子D．化合物c中环上的一氯代物共有5种3．工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。
下列说法正确的是第一步：第二步：第三步：A．由反应机理可知整个反应过程只涉及极性键的断裂和形成B．反应产生的CO2主要是由Br2在水溶液中产生的HBr与溶液中CO2-反应生成的3C．对比氯气与Na2CO3溶液的反应，常温下在碱性溶液的稳定性：ClO- > BrO-D．当1mol Br2完全参与上述反应后，产生的Br-与BrO-的个数之比为3：134．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，其中X为地壳中含量最多的金属元素，化合物M由W、Y、Z三种元素组成，将M进行下列实验：①取适量M，加水完全溶解，无气体产生；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；②取1.685g M溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
江西省九江市重点建设中学高三化学六校联考试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第二卷两部分，共100分，考试时间120分钟第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：Ne – 20 P – 31 S – 32 H – 1 O – 16 Al – 27 Na – 23 Cl – 35.5 Cu – 64 C – 12 N – 14一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）1. 2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指：（）A、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C、所有奥运用品全都是绿色的D、奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2. 将氯化氢气体通入苯中制得HCl的苯溶液，对此溶液的描述正确的是（）A、该溶液能导电B、与大理石作用产生CO2气体C、该溶液中有少量氯苯分子D、向该溶液中通入氨气产生白色沉淀3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3N AB、10g氖气所含原子数为0.5N AC、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.4N AD、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A4.下列用来表示物质变化的反应式中，错误．．的是（）A、钢铁腐蚀时，可能发生的正极反应 2H2O+O2+4e- 4OH-B、向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液pH 7 ：SO42-+ 2H++ Ba2++ 2OH- BaSO4↓+ 2H2OC、明矾水解的离子方程式 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D、K37ClO3与浓盐酸在加热时生成氯气K37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2↑+3H2O5. 在25ml 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是（）A、在A、B间任一点（不包括A、B），溶液中一定都有：c(Na+) >c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)B、在B点：a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-)= c(H+)C、在C点： c(Na+)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)D、在D点： c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)6. 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。
江西省九江市第六中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答案：D2. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略3. 下列有关溶液的说法正确的是A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1参考答案：C4. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是A．K2SO-3是否被氧化（BaCl2） B．FeSO4是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氢氧化钠是否被变质（BaCl2）参考答案：A5. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．l L 0.1 mol·L-1的氨水中含有0．1N A个NH+4C．标准状况下，22.4 L盆酸含有N A个lHC1分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子参考答案：A6. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)参考答案：D略7. 将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液C． 2mol/L的MgSO4溶液 D．硅酸溶胶参考答案：A略8. 下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是① Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al ⑥ Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2 A ①②④⑦ B ②③⑤⑥⑦ C ⑤⑥⑦⑧ D②④⑤⑧参考答案：B略9. 下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—参考答案：B10. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH） 2溶液参考答案：D略11. 氯化铜（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质。
九江市2024年第二次高考模拟统一考试化学1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述正确的是（ 考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 K-39 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） A ．景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅 B ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素 C ．南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金 D ．酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉 2．水热法制备纳米颗粒Y 的反应为2222324623Fe 2S O O aOH S O 2H O +−−−+++=++（a 为计量数）下列说法正确的是（ ）A ．Y 的化学式为：23Fe O 2FeO ⋅B ．2O 的电子式为：C ．2H O 的VSEPR 模型为：D ．Fe 的原子结构示意图为：3．下列实验装置使用正确的是（ ）A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B ．图②装置用于验证金属锌保护铁C ．图③装置用于测定中和反应的反应热D ．图④装置用于制备乙酸乙酯4．苯达莫司汀（Bendamustine ）是一种抗癌药物，其结构简式如图所示：关于该药物的说法不正确的是（ ） A ．能发生水解反应B ．属于芳香族化合物C ．不能与3FeCl 溶液发生显色反应D ．分子式为1622232C H Cl N O5．下列现象对应的离子反应方程式正确的是（ ） A ．水玻璃长期露置在空气中变浑浊22322233SiO CO H O H SiO CO −−++=↓+B ．铜丝与铁丝缠绕一起浸在稀硫酸中，铜丝表面有气泡22Cu 2H Cu H +++=+↑C ．二氧化硫通入品红溶液中，红色褪去222242SO O 2H O 4H 2SO +−++=+D ．食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生223Na CO H ONaHCO H ++++=↓+ 6．下列实验目的对应的实验操作和现象正确的是（ ） 选项 实验目的实验操作和现象A 验证菠菜中含有铁元素将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红 B 验证铜与浓硫酸共热反应生成4CuSO 向反应后的溶液中加入水，观察溶液为蓝色 C证明甲烷与氯气发生反应生成四氯甲烷将装有甲烷与氯气混合物的密封试管进行光照，试管内壁产生油状液滴D检验碘仿()3CHI 中含有碘元素取少量碘仿于试管中，用稀3HNO 酸化，加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成7．2ClO 的结构是，含有3中心5电子的大Π键。
1 234江西省九江市六校2010届高三第二次联考理综命题：都昌一中 理综组 第I 卷（共126分）可能用到的原子量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 S:32 K:39 Cu:64 6、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A 、标准状况下的11.2L 氯气与28g 铁充分反应，转移的电子数为N A 。
B 、常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为3N A 。
C 、标准状况下，39gNa 2O 2中含有的离子数为2N A 。
D 、常温常压下，N A 个己烷中共价键数目为19N A 。
7、有A 、B 两溶液各含有较多下列14种离子中的7种：Al 3+,Cl -,Na +,K +,NO 3-,OH -,S 2-,MnO 4-,Fe 3+,AlO 2-,CO 32-,NH 4+,SO 42-,H +已知两溶液所含离子各不相同，A 溶液里的阳离子只有两种则B 溶液里的阴离子应该是A 、OH -，S 2-，CO 32-B 、MnO 4-，SO 42-，NO 3-C 、Cl -，NO 3-，SO 42-D 、AlO 2-，MnO4-，SO 42-8、在密闭容器中进行可逆反应：2A(g)+B(g)→3C(g);△H<0,则对下图分析一定正确的是 A 、在t 1时间容器中充入C B 、在t 2时降低温度C 、在t 3时使用催化剂D 、在t 4时增大压强9、标况时，将2.24L CO2通入1.5mol/L ，100mLNaOH 溶液中， 充分反应后(忽略溶夜体积的变化)所得溶液中，下列说法正确的是A 、C(Na +)+C(H +)=C(CO 32-)+C(HCO 3-)+C(OH -) B 、C(Na +)>C(CO 32-)>C(HCO 3-)>C(OH -)>C(H +) C 、C(OH -)- C(H +)=2C(H 2CO 3)+ C(HCO 3-) D 、1.0mol/L=C(CO 32-)+ C(HCO 3-)+ C(H 2CO 3)10、含镉汞废水是世界上危害较大的工业废水之一，像汞进入人体逐渐积累就会出现大脑损害为主要特征的病——水俣病，工业上常需对此类污水处理，其中汞废水处理有硼氢化钠(NaBH 4)还原法，原理为：BH 4-+Hg 2++20H -=BO 2-+3H 2 +Hg ，下列说法不正确的是 A 、反应过程中生成1molHg 共转移电子为4mol B 、还原剂是Hg 2+氧化剂为BH 4-C 、硼氢化钠处理含汞废水时，废水应调为弱碱性D 、这种处理含汞废水的最大优点是可以直接回收金属汞11、我国“神七”发射升空，中国航天员实现了首次太空行走。
江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．可燃冰是一种化石能源B ．氧化镁在工业生产中常用作耐火材料C ．2SO HClO 、的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同D ．聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：B ．FNO 的空间构型为V 形C ．氧离子的结构示意图为D ．顺-2-丁烯的分子结构模型：3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A ．31mol /LNaHCO 溶液中含有A N 个Na +B ．标准状况下，22.24LH O 中含有A 0.2N 个H O -键C ．100g98%的浓硫酸中含有的H 原子总数为A 2ND ．常温常压下，22423gNO N O 、的混合气体含有A 1.5N 个原子 4．下列描述对应的化学知识或原理正确的是 选项素质教育 化学知识或原理A书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，常用宣纸制作宣纸的主要成分是合成高分子材料B体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛氯乙烷属于烃类物质C美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红 铁红的主要成分为23Fe O D劳动教育：使用84消毒液对衣物消毒 NaClO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D5．维生素6B (pyridoxin)是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。
其结构简式如下：已知：吡啶()与苯类似，也具有芳香性。
下列有关说法正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．可发生取代反应和加成反应C ．碳原子不能同时在一个平面D ．1mol 该物质最多消耗3molNaOH6．ClO -可用于处理含CN -的废水，处理过程中体系存在ClO -、CN -、N 2、Cl -、3HCO -、H 2O六种物质。
化学参考答案7.【答案】D 【解析】75%的酒精消杀效果最好，A 错误；“84”消毒液其有效成分为NaClO ，B 错误； 双氧水消毒利用其强氧化性，与酒精不同。
8.【答案】C 【解析】图甲应长进段出，A 错误；图乙应将浓硫酸倒入水中，B 错误；氢氧化钠溶液不能装在酸式滴定管中，图丁错误。
9.【答案】C 【解析】碳酸根离子要水解，A 错误；1molNO 2气体与水反应生成2/3N A 个NO 3-，B 错误； O 2和O 3都是由氧元素组成，C 正确；氯化氢气体由分子构成，D 错误。
10.【答案】D 【解析】酯基可以水解，B 正确；下方碳原子以单键与四个碳原子连接，为四面体结构，有两个不共面，D 错误。
11.【答案】B 【解析】由上述信息可知，W 为H ，X 为C ，Y 为O ，Z 为Na ，最简单气态氢化物的稳定性：H 2O>CH 4，A 正确；原子半径：Na>C>O>H,B 错误；NaOH 中既含离子键又含共价键，C 正确；上述四种元素组成的化合物NaHCO 3的水溶液呈碱性,D 正确。
12.【答案】D 【解析】pH 越大，﹣lgc 越大，A 正确；pH=13时，M （OH ）42-浓度为4.0×10-4mol /L,计算出K=10-2，pH ＝9.0时，M 2+或M （OH ）42-浓度均很小，元素M 主要以M （OH ）2（s ）存在，C 正确；c[M （OH ）42-]＝0.1mol •L ﹣1的溶液，由图可知pH ＝14.5，c （OH -）>1.0mol •L ﹣1，加入等体积0.4mol •L ﹣1的HCl 后，溶液呈碱性，不可能元素M 主要以M 2+存在。
13. 【答案】D 【解析】甲池为原电池，a 为负极，b 为正极，电解质溶液显酸性，氢氧根离子不能共存，A 错误；甲中每消耗64g SO 2，转移2mol e -，乙中有2mol H +通过隔膜 ，B 错误；C 中的电极反应式中不能有水，错误。
九江市 2010届高三第二次联考化学试卷命题人：德安一中 王弟青 审核人：湖口一中 沈源可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A 、②⑤B 、①②⑤C 、①②③D 、②③④⑤2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A 、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B 、在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D 、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率3、以下说法中，能证明某无色透明的液体是纯水的是A 、测得该液体pH=7B 、电解该液体得到H 2和O 2，且其体积比为2:1C 、向其中投入一小块金属钾，钾浮于液面剧烈滚动，发出咝咝的声音D 、在1.01×105Pa 压强下测得该液体的沸点为100℃4、已知S 、Cr 两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-O-O-）的是A 、B 、C 、D 、5、少量的固体X 投入过量的Y 溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X 和Y 应为A 、Si 和H 2SO 4B 、Na 和MgCl 2C 、CaC 2和CuSO 4D 、Na 2O 和NH 4Cl6、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2S ⑦Na 2SO 3 会使配置的溶液变质的是A 、全部B 、②④⑤⑥C 、②⑤D 、④⑥7、由三种金属组成的混合物12g ，投入足量的稀H 2SO 4中完全反应后产生H 211.2L （标准状况），此混合物可能是A 、Fe 、Mg 、AgB 、Fe 、Al 、MgC 、Zn 、Fe 、MgD 、Fe 、Mg 、Cu德安一中 永修一中 都昌一中 湖口一中彭泽一中 修水一中8、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A、用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝B、直接利用热分解法加热角矿石炼铁C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D、利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg9、a,b,c,d,e是同周期的五种元素，比较a和b的最高价氧化物对应水化物的碱性，是b 的>a的；比较c和d的气态氢化物的还原性，是d的>c的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、abdceB、baedcC、ebadcD、cdeab10、一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A、450mlB、500mlC、400mlD、无法确定11、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收B、产物的平均摩尔质量为24g/molC、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3D、反应中消耗的氧气为56g12、溶液配制过程中能引起浓度偏高的是①pH=1的盐酸溶液和pH=3的盐酸溶液等体积混合，可配成pH=2的盐酸溶液；②pH=1的盐酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，可配制成pH=7的氯化钠溶液；③将10%的H2SO4溶液和90%的H2SO4溶液等质量混合后配成50%的H2SO4溶液；④质量百分比浓度为5x%与x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水；⑤pH=10的氨水加水稀释至原来体积的100倍，配制pH=8的氨水A、②③B、①⑤C、④⑤D、②④13、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需再加入8g盐R（无结晶水），溶液即达饱和。
若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到20℃，溶液也达饱和。
则20℃时，盐R的溶解度是A、20gB、25gC、30gD、60g14、右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A、A是反应物B、前2 minA的分解速率为0.1mol(L·min)C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D、达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动15、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4CI固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；A、①②⑥⑦B、①③⑤⑥⑦C、②③⑤⑦D、②③④⑤⑦16、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，B能使石蕊试液变红。
已知：则符合上述条件的烃A有（）种（不考虑顺反异构）。
A、2B、3C、4D、517、标准状况下，向3mol·L-1的NaOH溶液100mL中缓慢通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A、B、C、D、18、在下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是①CH3CH2CH2OH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOC2H5⑤CH3CH=CHCOOHA、①③⑤B、②③⑤C、①②④D、②③④第Ⅱ卷（非选择题，共64分）二、实验题（11分）19、(1)高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）___________________________ _____________________________________________________________________________。
②两试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）（酸均足量）_____。
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。
由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：甲下结论的方法是否正确__________。
（填“正确”或“不正确”）(2)为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《______________》；②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为__________和__________；通过上述实验可得出多条结论，如：a：NaHCO3的溶解是_________（吸热或放热）的过程；b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是_________（吸热或放热）反应；c：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热约是___________的热效应之和。
三、本题包括2小题，共20分。
20、（6分）高温下，向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，生成2molH2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。
(1)写出该反应的化学反应方程式____________________________________________。
(2)该反应中被氧化的元素是____________，被还原的元素是_____________。
(3)每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_________mol。
21、（14分）今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
已知A、C、F 三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。
D和E各有如下表的电子层结构。
在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为A_____________，B______________，C______________，D_____________，E_____________，F______________。
(2)用电子式表示B与F形成化合物的过程____________________________________。
(3)D的氢化物的化学式_________________，E的氢化物的化学式_________________，两者的稳定性__________________ ___________________。
(4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。
(5)把A的单质投入到重水中，反应的氧化产物的化学式为_____________________，还原剂为__________________，反应的离子方程式为_______________________________。
四、本题包括2小题，共22分22、（8分）根据下面框图填空。
已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
回答：(1)物质C的电子式__________________________(2)写出反应的化学方程式。
反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________反应③_____________________________________________________23、（Ⅰ）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，分别是甲苯、1-己烯、苯酚溶液、无水乙醇、乙醛、乙酸中的一种。
